試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶23中學(xué)高二下化學(xué)第一次月考考試時間：75分鐘注意事項：相對原子質(zhì)量：C-12,N-14,Na-23第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1．碳化鋁通常用于冶金工業(yè)，在冷水中會產(chǎn)生甲烷：。下列有關(guān)說法正確的是A．CH4為極性分子 B．中子數(shù)為10的氧原子為C．H2O的電子式為 D．Al3+的電子排布式為2．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s23．配合物可用于離子檢驗，下列說法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為，配位數(shù)為6C．1mol配合物中鍵數(shù)目為D．該配合物為離子化合物，易電離，1mol該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是B．Z的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取雜化D．分子為極性分子5．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A． B． C． D．6．氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價均為?3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強氧化性酸，制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A．電負性：B．能形成分子間氫鍵，也能C．是極性分子，是非極性分子D．一氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生7．金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型.關(guān)于它們的說法中正確的是①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②晶體中每個周圍有6個③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點都很高④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④8．某元素簡化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在()A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．f區(qū)9．的分子結(jié)構(gòu)與類似，對其作出如下推斷，其中正確的是①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價鍵形成的④的熔點高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①10．下列事實能說明剛玉()是共價晶體的是①是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點為2045℃；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍寶石。A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．宇宙中最豐富的元素是A．O B．H C．He D．Al12．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Zn原子價電子排布式為B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：C．該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND．電負性由小到大的順序為13．能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是（

）A．通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時，硫被還原為-2價而氯被還原為-1價D．與同一種變價金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)14．下列能層中，不包含d能級的是A．2 B．4 C．5 D．6第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題15．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號，下同)。①光導(dǎo)纖維

②半導(dǎo)體材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。(3)下列事實能判斷a和b的非金屬性強弱的是___。①氫化物的穩(wěn)定性強弱②相同溫度下，氫化物的溶解度大?、圩罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱(4)c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為___(寫化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。(5)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說法中正確的是___。①Sn元素的最高正化合價為+4②Sn的原子半徑比e大③SnF2只具有氧化性16．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。17．某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_______周期，(2)該元素處于元素周期表的第_______族，(3)試推測該元素處于元素周期表的_______區(qū)，18．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_________和_________；_______和_______．(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有________．

重慶23中學(xué)高二下化學(xué)第一次月考考試時間：75分鐘注意事項：相對原子質(zhì)量：C-12,N-14,Na-23第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1．碳化鋁通常用于冶金工業(yè)，在冷水中會產(chǎn)生甲烷：。下列有關(guān)說法正確的是A．CH4為極性分子 B．中子數(shù)為10的氧原子為C．H2O的電子式為 D．Al3+的電子排布式為【答案】DA．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子高度對稱，是由極性鍵C-H構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為10的氧原子可表示為，B錯誤；C．H2O是由共價鍵構(gòu)成的化合物，其電子式為：，C錯誤；D．Al是13號元素，核外電子排布是2、8、3，Al3+是Al原子失去最外層電子形成的，核外電子排布是2、8，與Ne原子相同，所以Al3+的電子排布式為，D正確；故合理選項是D。2．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】DA．鉀離子核外有18個電子，其電子排布式為，故A正確；B．原子核外有35個電子，該原子核外電子排布式為，故B正確；C．核外有10個電子，其電子排布式為，故C正確；D．原子核外有24個電子，其電子排布式為，故D錯；答案選D。3．配合物可用于離子檢驗，下列說法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為，配位數(shù)為6C．1mol配合物中鍵數(shù)目為D．該配合物為離子化合物，易電離，1mol該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共【答案】AA．與之間存在離子鍵，與之間存在配位鍵，中碳原子與氮原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，A項錯誤；B．配合物中，配離子為，中心離子為，配位數(shù)為6，B項正確；C．中碳原子與氮原子之間存在1個鍵，與之間的配位鍵屬于鍵，則配合物中鍵數(shù)目為，C項正確；D．該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為，該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共，D項正確；故選A。4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是B．Z的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取雜化D．分子為極性分子【答案】C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，所以W為C，X為，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，Z為，Y可能為、P、S。A．若Y為，則C的電負性大于的電負性，A項錯誤；B．分子間不存在氫鍵，B項錯誤；C．若Y為，則Y、Z形成的為正四面體形分子，原子采取雜化，C項正確；D．為非極性分子，D項錯誤；答案選C。5．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A． B． C． D．【答案】DA．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，A錯誤；B．三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；D．OF2分子中價層電子對為2+2=4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選D。6．氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價均為?3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強氧化性酸，制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A．電負性：B．能形成分子間氫鍵，也能C．是極性分子，是非極性分子D．一氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生【答案】DA．根據(jù)三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價均為?3，得到電負性：，故A錯誤；B．能形成分子間氫鍵，As電負性小，因此不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．是極性分子，是三角錐形，因此是極性分子，故C錯誤；D．NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強氧化性酸，說明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1價Cl與濃鹽酸中?1價Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生，故D正確。綜上所述，答案為D。7．金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型.關(guān)于它們的說法中正確的是①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②晶體中每個周圍有6個③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點都很高④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④【答案】B①金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電而離子晶體只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時不導(dǎo)電，①正確；②晶體中，每個周圍有8個，②錯誤；③鈉屬于金屬晶體，但其熔點很低，③錯誤；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂因而離子晶體沒有延展性，④錯誤；故選B。8．某元素簡化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在()A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．f區(qū)【答案】D某元素電子構(gòu)型為[Xe]4f46s2，該元素為Nd元素，符合處于f區(qū)外圍電子排布為（n-2）f1～14ns1～2，處于周期表第六周期ⅢB族的鑭系，處于f區(qū)，故選D?！军c睛】注意掌握元素周期表中各區(qū)的劃分依據(jù)。9．的分子結(jié)構(gòu)與類似，對其作出如下推斷，其中正確的是①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價鍵形成的④的熔點高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①【答案】A子晶體，常溫常壓下為液體，含有共價鍵。①與結(jié)構(gòu)相似，則是分子晶體，正確；②與結(jié)構(gòu)相似，且的相對分子質(zhì)量較大、是液體，則常溫常壓下不可能是氣體，正確；③中與形成共價鍵，則是由極性共價鍵形成的分子，正確；④分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則的熔點高于，正確。故選A。10．下列事實能說明剛玉()是共價晶體的是①是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點為2045℃；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍寶石。A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】BAl2O3是兩性氧化物，屬于物質(zhì)的分類，與晶體類型無關(guān)，①錯誤；硬度很大、熔點為2045℃(很高)，都是共價晶體的物理性質(zhì)，②③正確；紅寶石、藍寶石是剛玉在自然界中的存在形式，與晶體類型無關(guān)，④錯誤，正確的組合是②③；故選B。11．宇宙中最豐富的元素是A．O B．H C．He D．Al【答案】B宇宙中最豐富的元素是H元素，故B正確；故選B。12．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Zn原子價電子排布式為B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：C．該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND．電負性由小到大的順序為【答案】BA．鋅原子的核外電子數(shù)為30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基態(tài)Zn原子價電子排布式為，A正確；B．鋅與29號銅相鄰，由于鋅原子的所有排布電子的原子軌道均處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，故其第一電離能大于銅的，B錯誤；C．由一水合甘氨酸鋅的分子結(jié)構(gòu)可知，鋅離子與相鄰的5個原子（N和O）成鍵，故其配位數(shù)為5，配位原子為O、N，C正確；D．根據(jù)電負性的變化規(guī)律可知，非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強其電負性越大，因此，由小到大的順序為，D正確；故選B。13．能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是（

）A．通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時，硫被還原為-2價而氯被還原為-1價D．與同一種變價金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)【答案】DA．物質(zhì)的顏色，狀態(tài)為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不能作為依據(jù)用來比較氧化性強弱，故A不選；B．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故B不選；C．與金屬反應(yīng)后，非金屬元素的化合價取決于元素原子最外層電子的數(shù)目，與氧化性強弱無關(guān)，故C不選；D．與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)，說明Cl得電子能力較強，即氯氣的氧化性較強，故選D。答案選D。14．下列能層中，不包含d能級的是A．2 B．4 C．5 D．6【答案】A從第三能層開始，出現(xiàn)d能級，第一能層只有s能級，第一能層有s能級和p能級，不包含d能級，故選A。第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題15．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號，下同)。①光導(dǎo)纖維

②半導(dǎo)體材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。(3)下列事實能判斷a和b的非金屬性強弱的是___。①氫化物的穩(wěn)定性強弱②相同溫度下，氫化物的溶解度大小③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱(4)c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為___(寫化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。(5)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說法中正確的是___。①Sn元素的最高正化合價為+4②Sn的原子半徑比e大③SnF2只具有氧化性【答案】(1)

②(2)HClO4(3)①③(4)

Na

鈉最外層只有一個電子，還原性更強(5)

第五周期第ⅣA族

①②根據(jù)元素周期表的位置可知a為N元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素。(1)e為14號Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，硅元素單質(zhì)可應(yīng)用于半導(dǎo)體材料，故答案為：；②(2)f為P元素，g為Cl元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，所以高氯酸酸性強于磷酸，f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是HClO4，故答案為：HClO4(3)a為N元素，b為F元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故①③正確。(4)c為Na元素，d為Mg元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，鈉最外層只有一個電子，還原性更強，所以鈉更活潑，更易與水反應(yīng)，故答案為：Na；鈉最外層只有一個電子，還原性更強。(5)第五周期的稀有氣體為54號元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。①Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，故①正確。②e為Si元素，與Sn同主族，Sn為第五周期元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，Sn的半徑比Si元素大，故②正確。③SnF2其中Sn為+2價，可以失電子生成+4價，也可以得電子變成單質(zhì)，故SnF2既有氧化性又具有還原性，故③錯誤。故答案為：第五周期第ⅣA族；①②。16．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___?！敬鸢浮?/p>

D

C

Li+核電荷數(shù)較大(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，其吸引電子能力越大?！驹斀狻?1)基態(tài)多電子原子的核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理，即一般按照能級順序填充（1s<2s<2p）。因此能量最低的狀態(tài)就是先排滿1s，再排2s，即，能量最低的（基態(tài)）原子為D；2個電子排在2px上，1個電子排布在2s上，是四個選項中能量最高的狀態(tài)，能量最高的原子是C。故填D；C