離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)離子方程式的正誤判斷。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的微觀探析能力。通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行表達(dá)的能力，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的簡(jiǎn)潔性和準(zhǔn)確性。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神和交流溝通能力。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件。離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷。2.教學(xué)難點(diǎn)對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷中涉及的一些特殊情況處理。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、練習(xí)法相結(jié)合四、教學(xué)過(guò)程（一）課程導(dǎo)入（5分鐘）1.展示一組圖片，內(nèi)容為：醫(yī)院里靜脈輸液時(shí)，所用的生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）、葡萄糖溶液等。生活中常見(jiàn)的一些化學(xué)反應(yīng)，如鐵生銹、食物變質(zhì)等?；どa(chǎn)中的一些反應(yīng)，如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水等。2.提問(wèn)引導(dǎo)：這些化學(xué)反應(yīng)有的發(fā)生在溶液中，有的不在溶液中進(jìn)行。那么，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？它們與不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)有什么不同呢？比如，我們每天都要攝入食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，它在水中會(huì)發(fā)生什么變化呢？它在溶液中參與的化學(xué)反應(yīng)又是怎樣進(jìn)行的呢？3.引出課題：今天我們就來(lái)深入探討在溶液中進(jìn)行的一類(lèi)重要反應(yīng)離子反應(yīng)。（二）知識(shí)講解離子反應(yīng)的概念（10分鐘）1.復(fù)習(xí)回顧電解質(zhì)的概念提問(wèn)：什么是電解質(zhì)？請(qǐng)舉例說(shuō)明。學(xué)生回答后，總結(jié)強(qiáng)調(diào)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如酸、堿、鹽等。像氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等都是電解質(zhì)。2.以氯化鈉溶液為例，分析電解質(zhì)在水溶液中的存在形式展示氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)模型，講解氯化鈉是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物。當(dāng)氯化鈉溶于水時(shí)，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子（Na?·xH?O）和水合氯離子（Cl?·yH?O），分散在水分子中間，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ姟?.演示實(shí)驗(yàn)12實(shí)驗(yàn)操作：向盛有2mLNa?SO?溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。分析：在該溶液中，Na?SO?電離出Na?和SO?2?，KCl電離出K?和Cl?，混合后沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是離子之間的簡(jiǎn)單混合。4.演示實(shí)驗(yàn)13實(shí)驗(yàn)操作：向盛有2mLNa?SO?溶液的試管里加入2mLBaCl?溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析：在該溶液中，Na?SO?電離出的SO?2?與BaCl?電離出的Ba2?結(jié)合生成了難溶的BaSO?沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl。5.引出離子反應(yīng)的概念強(qiáng)調(diào)：在上述實(shí)驗(yàn)中，像Na?SO?溶液和BaCl?溶液的反應(yīng)，有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)?？偨Y(jié)離子反應(yīng)的概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可以在溶液中進(jìn)行，也可以在熔融狀態(tài)下進(jìn)行。（三）實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件（20分鐘）1.提出問(wèn)題是不是任意兩種電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將學(xué)生分成小組，討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。教師引導(dǎo)學(xué)生從生成沉淀、生成氣體、生成水等方面考慮，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：向盛有2mLNa?CO?溶液的試管里加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：向盛有2mLK?SO?溶液的試管里加入BaCl?溶液，觀察現(xiàn)象。3.小組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡視指導(dǎo)，提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和安全性。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)1：現(xiàn)象：溶液先變紅，滴加稀鹽酸后紅色逐漸褪去。分析：NaOH溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。加入稀鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)H?+OH?=H?O，溶液堿性減弱，紅色褪去。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水。實(shí)驗(yàn)2：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。分析：Na?CO?溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，離子方程式為：2H?+CO?2?=H?O+CO?↑。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成了水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)3：現(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析：K?SO?溶液與BaCl?溶液反應(yīng)生成了BaSO?沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2KCl，離子方程式為：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀。5.總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體或生成水。只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。（四）知識(shí)講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)（20分鐘）1.離子方程式的定義講解：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。例如，上述實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H?+OH?=H?O；實(shí)驗(yàn)2中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2H?+CO?2?=H?O+CO?↑；實(shí)驗(yàn)3中硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)為例）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。碳酸鈣難溶于水，不能拆寫(xiě)成離子形式；鹽酸、氯化鈣易溶于水且易電離，可拆寫(xiě)成離子形式。CaCO?+2H?+2Cl?=Ca2?+2Cl?+H?O+CO?↑刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。方程式兩邊的2Cl?不參加反應(yīng)，刪去。CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。左邊：Ca：1個(gè)，C：1個(gè)，O：3個(gè)，H：2個(gè)，電荷總數(shù)為+2；右邊：Ca：1個(gè)，C：1個(gè)，O：3個(gè)，H：2個(gè)，電荷總數(shù)為+2。經(jīng)檢查，方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)都相等，該離子方程式書(shū)寫(xiě)正確。3.強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式。微溶物的處理：若微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則拆寫(xiě)成離子形式，若是懸濁液則不能拆；若微溶物作為生成物，則一般寫(xiě)成化學(xué)式（標(biāo)↓）。多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫(xiě)，如HCO??、HSO??、HS?等。離子方程式要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。（五）課堂練習(xí)（15分鐘）1.完成課本上的相關(guān)練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和解答。題目如下：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。判斷下列離子方程式是否正確，若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因并改正。鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑2.教師巡視學(xué)生的練習(xí)情況，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問(wèn)題并進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)。3.選取部分學(xué)生的答案進(jìn)行展示和講解，針對(duì)學(xué)生普遍存在的問(wèn)題進(jìn)行重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)和糾正。（六）課堂小結(jié)（5分鐘）1.引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，提問(wèn)：什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及注意事項(xiàng)有哪些？2.學(xué)生回答后，教師進(jìn)行總結(jié)歸納：離子反應(yīng)是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體或生成水。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟為：寫(xiě)、拆、刪、查。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等不能拆寫(xiě)，微溶物的處理要根據(jù)具體情況，同時(shí)要保證方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。（七）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：完成課本課后習(xí)題中與離子反應(yīng)相關(guān)的題目。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鉀溶液與氯化銅溶液反應(yīng)。硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解離子反應(yīng)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等方面的應(yīng)用，并撰寫(xiě)一篇簡(jiǎn)短的報(bào)告。思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有SO?2?？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及相關(guān)離子方程式。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)有了一定的