離子反應(yīng)圖例第二節(jié)離子反應(yīng)

許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。在科學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中也經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些反應(yīng)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：NaCl==Na++Cl-

大多數(shù)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗麄冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)例如:

CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4

離子反應(yīng)的條件：①必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）②溶液中的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)。三、如何正確書寫離子方程式？1、“寫”--寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、“拆”--把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：（課本實(shí)驗(yàn)2-2）NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH-==H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O事實(shí)上,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。四、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、

BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式

⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Cu(0H)2溶液

HCl溶液Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑五、離子反應(yīng)的應(yīng)用（1）判斷離子能否大量共存這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。

例：下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。

常見的有色離子：Cu2+(藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。例：HCO3-,NH4+,Al3+⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。例：HCO3-