PAGE5-1.下列說法正確的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存D.在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風(fēng)方向跑答案：B2.下列檢驗Cl－的方法正確的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消逝，說明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－答案：D3.甲、乙、丙三種溶液中各含一種X－（X－為Cl－、Br－或I－）離子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯改變，則甲、乙、丙依次含有（已知溴水顯橙色）（）A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－答案：B4.用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣（）A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較答案：A5.試驗室欲制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很簡單吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。（1）依據(jù)氣體流向從左到右依次連接儀器應(yīng)是（填儀器接口依次）：①接，接，接。（2）燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是（填物質(zhì)名稱），B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）容器D的作用是__________________________________。容器E的作用是______________________________________。（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是________________________________________。（5）這套試驗裝置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，還須補充裝置（若第一問填“是”，則此問不須要作答）。解析：依據(jù)試驗流程圖和氣體流向，儀器的接口依次為①→⑦、⑥→④、⑤→②。其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時，先點燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內(nèi)空氣，防止Fe被空氣中O2氧化，最終必需用NaOH溶液汲取多余Cl2。答案：（1）⑦⑥④⑤②（2）二氧化錳3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up14(△))2FeCl3（3）汲取水分汲取氯氣中的氯化氫氣體（4）A使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化（5）否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯（或尾氣汲取）（時間：40分鐘）1.下列說法錯誤的是（）A.Cl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B.利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消退Cl2污染C.用潮濕的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2D.Cl2與鹽的反應(yīng)不肯定都是氧化還原反應(yīng)答案：D2.在試驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是（）解析：A中裝置沒有出氣導(dǎo)管，不能用于收集氣體；B中裝置可用于收集密度比空氣小的氣體；C中裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣汲取裝置；D中裝置可用于汲取氯氣，不能用于收集氯氣。答案：C3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.21∶5 B.11∶3C.3∶1 D.4∶1解析：Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，求被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比應(yīng)依據(jù)其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的關(guān)系進行計算。氧化產(chǎn)物為ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，還原產(chǎn)物為Cl－，設(shè)ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為x和3x，Cl－的物質(zhì)的量為y，據(jù)電子守恒，有x＋5×3x＝y(tǒng)，y＝16x，則被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16x∶4x＝4∶1，故選D。答案：D4.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是（）A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B.用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣解析：依據(jù)導(dǎo)管的進出長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。答案：A5.在制氯氣時有如下操作，操作依次正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體勻稱逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤將多余的Cl2用NaOH溶液汲?、抻孟蛏吓趴諝夥ㄊ占葰釧.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤答案：D6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氯水中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D.Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O解析：A項，離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；B項，HClO為弱酸，不能拆開書寫；D項，元素不守恒。答案：C7.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示關(guān)系進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。（1）寫出以下各物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________。解析：黃綠色氣體B為Cl2，可與Cl2反應(yīng)的無色氣體應(yīng)為H2即C為H2，E為HCl，E溶液為鹽酸，A與鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物F還可以與Cl2反應(yīng)，則A是具有可改變合價的金屬鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。答案：（1）FeCl2H2（2）2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點燃),\s\do5())2FeCl3（3）2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）2FeCl2＋Cl2=2FeCl38.下圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)試驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________；同時裝置B也是平安瓶，監(jiān)測試驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫動身生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：___________________________________________________________________________。（3）裝置C的試驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填序號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅潮濕的有色布條c潮濕的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d潮濕的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，視察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，緣由是_______________________________________________________________________________________________。解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中含有氯化氫氣體，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B也是平安瓶，監(jiān)測試驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時裝置B中的壓強增大，長頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，須要驗證干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，U形管中應(yīng)運用固體干燥劑，結(jié)合題給選項和裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處放入的物質(zhì)依次為潮濕的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d。（4）打開