2025年春高河中學高二第一次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Br80Ce140Mg-24Fe-56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是()A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH2.某原子的軌道表示式如下,從中得到的信息錯誤的是()A.有2個電子層B.有3種能量不同的電子C.最外層有3個電子D.有7種運動狀態(tài)不同的電子3．下列說法正確的是()A．6C的電子排布式1s22s22pEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up10(2),y)的電子排布式，違反了泡利不相容原理B．因硫元素核電荷數(shù)比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素大C．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一般低于(n-1)d電子的能量4．已知基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7，則有關(guān)R元素的說法錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為27B．在周期表中位于IIB族C．在周期表中處于d區(qū)D．屬于過渡金屬元素5．下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是()A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇與水混溶D．溶于水6．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是()A.1s22s22p6B．1s22s22p63s23p63d104s2C.1s22s22p33s1D．1s22s22p63s23p63d54s17．下列有關(guān)共價鍵參數(shù)的比較中，不正確的是()C．分子中的鍵角：H2O>CH4D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵8.HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.[Zn(CN)4]2-中存在共價鍵和離子鍵B.HCHO中碳原子以sp2的形式雜化C.CN-中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D.Zn原子的3d能級中有空軌道9.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是A.該配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B.配離子為[Fe(CN)6]3－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6C.該配合物可以用于檢驗溶液中的Fe2+D.該配合物為離子化合物10．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元n2n素；W與X同周期，W基態(tài)原子有3個未成對電子，X元素原子的價層電子排布為nsnp；Y元素的原子半徑在同周期中最大(稀有氣體除外)；Z元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子。下列說法錯誤的是()A．電負性：X>W>Q>YB．第一電離能：W>XC．Z原子核外有7種能量不同的電子D．Q2X2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d區(qū)B．Zn、C、O的電負性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一電離能：Zn>C>OD．ZnCO3中的化學鍵有離子鍵、非極性鍵和極性鍵12.美國科學家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說法中A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子B．該離子中只含有非極性鍵C．1個該離子中含有2個π鍵D．N5+與P4所含電子數(shù)相同13.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ.mol—1)，判斷下列說法不正確的是()元素代號I1Q2080400061009400R500460069009500S7407700T5802700U420310044005900A．Q元素可能是0族元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素14.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯誤的是3A.分子中Y原子采用sp雜化B.簡單離子半徑：Y>ZC.中并非所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第二周期中，第一電離能介于元素之間的元素共有2種15.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s216.已知某晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。下列說法正確的是A.離A微粒距離最近且相等的B微粒的個數(shù)為6,B.若m的坐標為(0，0，0)，則p的坐C.相鄰兩個C微粒最近距離為anmD.該晶胞的密度為×1021g·cm-3二、填空題（52分）17.(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為____________；位于元素周期表__________區(qū)。(2)已知電負性H2.1、Si1.8，則SiH4中Si的化合價為__________。(3)基態(tài)Ge原子有____________種不同能量的電子。(4)基態(tài)原子核外電子填充在5個軌道中的元素有______________(填元素符號)。18．配合物在許多方面有著廣泛的用途，目前我國科學家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲存方面有著杰出的貢獻，請根據(jù)題意回答下列問題已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色）（1）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up8(2),7)-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基態(tài)Cr原子價層電子排布圖為______________；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________(填元素符號)。②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_____________。（2）有下列實驗：①呈天藍色的離子的化學式為__________，溶劑X可以是___________(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為____________________。②該實驗?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強到弱的順序是_________________。③下列有關(guān)化學實驗的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是____________。選項操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3·6H2O的化學式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后變?yōu)辄S色溶液中存在Cr2OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(2),7)-+H2O2CrOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-19.砷的利用是一把鋒利的雙刃劍，砷是制造新型半導體的材料，但砷的化合物具有較強毒性?！?→（1）利用反應(yīng)C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2可以制造毒氣。①As原子核外未成對電子數(shù)為____________。②C2H2分子中N(π鍵)∶N(σ鍵)=____________。寫出一種與AsCl3分子空間結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)：____________(填化學式)。（2）二苯氰胂(分子結(jié)構(gòu)如圖1所示)是戰(zhàn)爭中的一種化學武器。二苯氰胂分子中sp雜化的碳原子個數(shù)與sp2雜化的碳原子個數(shù)之比為____________。謊0謊4BAs+6I2，可合成具有極高導熱性的半導體新材料BAs。①BI3的空間結(jié)構(gòu)為_______________。②BAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞中As的配位數(shù)為____________。20.鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Br原子的價電子排布式為_______________________。(2)PEA+中N的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為___________，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為_______________(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)