名校學術聯(lián)盟?高考模擬信息卷&沖刺卷&預測卷化學(三)本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Se—79Ce—140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.科學技術是第一生產(chǎn)力，科技推動社會進步。下列有關最新科技解讀錯誤的是選項科技信息化學解讀A科學家制備具有雙鎳氧層結構的La2PrNi2O7樣品該樣品含1種短周期元素B開發(fā)石墨烯控制技術能消滅99.9%表面細菌石墨烯和金剛石互為同位素C開發(fā)新催化劑將甲烷和氧氣一步轉化為甲醇該反應原子利用率100%D經(jīng)檢測，嫦娥六號月球樣品中Al2O3和CaO含量較高，而FeO含量相對較低FeO和CaO是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語錯誤是A.中子數(shù)為40的硒原子：B.用電子式表示Cl2的形成過程為：C.AsH3分子的VSEPR模型：D.形成過程：3.安全是化學實驗重要組成部分。下列實驗事故處理方法正確的是A.鈉、鈣等金屬著火時，立即用泡沫滅火器撲滅B.皮膚沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗C.吸入少量氣體，可服用大量牛奶(或豆?jié){)解毒D.被玻璃割傷時，先取出傷口中的玻璃，再用消毒棉將傷口清理干凈，涂以碘酒閱讀下列材料，完成有關小題。CT1812是一款具有口服活性和腦滲透性的sigma-2受體拮抗劑，CT1812的第一代藥化合成路線設計是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作為CT1812中間的連接子。B和C經(jīng)Sonogashira偶聯(lián)反應/氫化還原步驟得到胺D，然后與E轉化得到CT1812。C可以由鄰二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如圖所示：4.下列說法錯誤的是A.可用FeCl3溶液鑒別鄰二苯酚和鄰二甲苯 B.B與C經(jīng)取代反應得到DC.D中含有3種官能團 D.CT1812中不含手性碳原子5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1molA與足量NaOH反應最多可以生成H2O分子數(shù)目為2NAB.1molB所含π鍵數(shù)目為2NAC.1molE含有的氫原子數(shù)目為10NAD.1molCT1812中sp3雜化的碳原子數(shù)為11NA6.下列陳述中，對應的離子或化學方程式錯誤的是選項陳述離子或化學方程式A西漢劉安在《淮南萬畢術》中記載：曾青得鐵化為銅Cu2++Fe=Fe2++CuB活性鋁粉處理中性或弱堿性廢水中的C戴維利在1854年制得了晶體硅，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅D用石灰石濁液吸收尾氣中SO2制備石膏A.A B.B C.C D.D7.某小組設計實驗探究NaNO2的性質，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：(棕色環(huán))。實驗現(xiàn)象：裝置乙中產(chǎn)生“棕色環(huán)”，裝置丙中溶液紫色變淺。下列敘述錯誤的是A.通入裝置乙中的氣體可能有NOB.用溶液檢驗裝置甲中FeSO4是否完全反應C.可以用含酚酞的純堿溶液替代裝置丙中酸性KMnO4溶液D.其他條件不變，撤去水浴，產(chǎn)生“棕色環(huán)”速率變慢8.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z基態(tài)原子最外層的能層符號相同，這5種元素組成一種鋰離子電池的溶劑M，M的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A.電負性：Z>Y>W>RB.XY2和YZ2分子都是直線形分子C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>WD.晶體M是含極性鍵和非極性鍵的分子晶體9.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A分別向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的試管中分別滴加一定量等體積等濃度的鹽酸，前者產(chǎn)生黃綠色氣體，后者不產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3B在等體積等濃度的氨水、NaOH溶液中分別加入AgCl，前者溶解，后者不溶解堿性：NH3?H2O>NaOHC在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振蕩，靜置，下層顏色變淺極性：H2O>CCl4D在300℃下，分別加熱等質量的Na2CO3和NaHCO3固體，Na2CO3無明顯現(xiàn)象；NaHCO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體熔點：Na2CO3>NaHCO3A.A B.B C.C D.D10.硼氫化合物燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電和制氫的同步，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.交換膜M為陰離子交換膜B.a極電勢高于b極電勢C.b極反應式為D.標準狀況下a極生成11.2LH2，時，有0.125mol被還原11.Ce(SO4)2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解B.“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止C.“堿解”中發(fā)生反應的離子方程式為D.“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒作用相同12.Na2Se常用于制作光電器和光電探測器，其立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.基態(tài)Se原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p4B.Na+的配位數(shù)為4C.2個最近距離為D.Na2Se晶體密度13.常溫下，。向20mL0.10HCl溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3NH2溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3NH2溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.水的電離程度：a>bB.a點：C.V=10mL時，有D.b點：14.近日，中國科學院化學研究所韓布興院士/康欣晨研究員課題組使用原子分散的Fe-N-C材料為催化劑，以草酸和硝酸鹽或氮氧化物為原料(N2和CO2分別為氮源和碳源)，進行了電催化C-N偶聯(lián)制備甘氨酸。原理如圖所示(OA為HOOC-COOH，GX為HOOC-CHO，GC為HOOC-CH2OH)。下列敘述正確的是A.活化能：反應ⅱ>反應ⅲB.在陽極區(qū)生成甘氨酸C.OA→GX反應式為D.反應ⅳ的原子利用率等于100%二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某小組設計實驗制備對氨基苯甲酸乙酯?！痉磻健?CH3CH2OH+H2O【試劑】1g(約0.0073mol)對氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(過量)、1mL濃硫酸、10%碳酸鈉溶液、乙醚、無水硫酸鎂?！静襟E】①在50mL圓底燒瓶中，加入1g對氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋搖燒瓶使大部分固體溶解。加入1mL濃硫酸，將燒瓶置于冰浴中冷卻，立即產(chǎn)生大量沉淀(在接下來的回流中沉淀溶解)，將反應混合物在水浴上回流1小時，并時加搖蕩。②將反應后混合物轉入燒杯中，冷卻后分批加入10%碳酸鈉溶液中和(約需6mL)，可觀察到有氣體逸出并產(chǎn)生泡沫，直至加入碳酸鈉溶液后無明顯氣體釋放。反應混合液接近中性時，測定溶液pH，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH為9左右。在中和過程中會產(chǎn)生少量固體沉淀。③將溶液傾潷到分液漏斗中，并用少量乙醚洗滌固體后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，搖蕩后分出醚層。加入無水硫酸鎂，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至殘余油狀物約1mL為止。殘余液用乙醇-水重結晶，產(chǎn)量約為0.5g。已知：i.對氨基苯甲酸乙酯呈弱堿性；ii.對氨基苯甲酸能與硫酸反應生成鹽(對氨基苯甲酸硫酸鹽)?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，加入濃硫酸之后，將燒瓶置于冰浴中冷卻，其目的是_______。加入濃硫酸產(chǎn)生“大量沉淀”，解釋其產(chǎn)生原因：_______。（2）步驟②中，“冷卻后分批加入”碳酸鈉溶液的目的是_______。（3）步驟②中，不用NaOH溶液替代碳酸鈉溶液，其原因是_______。不調節(jié)溶液呈中性，而應調節(jié)溶液pH至9左右，其目的是_______。（4）步驟②中和過程中會生成少量沉淀，該沉淀是_______。（5）步驟③中，用乙醇-水重結晶時需要選擇下列玻璃儀器中的_______(填字母)。（6）本實驗產(chǎn)率約為_______%(結果保留1位小數(shù))。16.二氧化鈰(CeO2)常作處理汽車尾氣的催化劑。一種以氟碳鈰礦(含CeFCO3、SiO2等)為原料制備二氧化鈰的流程如下：已知：①Ce3+在空氣中易被氧化且易與形成復鹽沉淀；②硫脲[SC(NH2)2]具有還原性，在酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫脲()中C的化合價為_______價。（2）提高“焙燒”速率的措施有_______(答一條)?！敖钡闹饕煞质莀______(填化學式)。（3）“還原”中，先加入硫脲的目的是將四價鈰還原為三價鈰。寫出硫脲與[CeF2]2+反應的離子方程式：_______。（4）“灼燒”在空氣中進行，發(fā)生的化學方程式為_______。（5）測定CeO2產(chǎn)品純度。稱取wgCeO2樣品(雜質不參與反應)溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液。準確量取VmL配制溶液于錐形瓶，用標準c(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液平均體積為20.00mL，該產(chǎn)品純度為_______%。如果盛裝標準溶液的滴定管沒有用標準溶液潤洗，測得結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。提示：，。17.氟的氧化物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。常見氟的氧化物有OF2、O2F2等。請回答下列問題：（1）O2F2分子結構如圖所示，，它是_______(填“極性”或“非極性”)分子。O2F2和H2O2結構相似且O2F2的相對分子質量大于H2O2，但是，常溫常壓下，O2F2呈氣態(tài)，而H2O2呈液態(tài)，其狀態(tài)不同的主要原因是_______。（2）O2F2具有強氧化性，能氧化H2S生成SF6，另外生成一種酸和一種單質。寫出化學方程式：_______。（3）0.1molOF2(g)與足量水蒸氣反應生成O2(g)和HF(g)時放出熱量31.27kJ。寫出該反應的熱化學方程式：_______。（4）在TK下，向剛性密閉容器中充入適量OF2(g)氣體發(fā)生分解反應：，測得部分氣體的濃度如圖所示。①逆反應速率：a_______(填“>”“<”或“=”)c。其他條件不變，若升高溫度，c點可能向_______(填字母)點移動。A.dB.eC.fD.m②0~4min內平均速率v(O2)=______；該溫度下，OF2平衡轉化率為_______%。（5）某溫度下，保持壓強為akPa下，向密閉反應器充入1molO2F2(g)，發(fā)生反應：①②平衡時轉化率為80%，F(xiàn)2選擇性為25%，則反應②的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(用含a的代數(shù)式表示)。提示：①用分壓計算平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)(Kp)，分壓=總壓物質的量分數(shù)；②F2的選擇性=。18.H是合成某藥物的中間體，一種合成路線如圖所示。已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。回答下列問題：（1）A的質譜如圖所示，A的名稱是_______；G中官能團名稱是_______。（2）D→E的反應類型是_______；下列試劑中，可用于檢驗F中溴元素的是_______(填字母)。a.NaOH溶液、AgNO3溶液b.NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液c.AgNO3溶液、稀硝酸d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液（3）在相同條件下，下列有機物水解速率最大的是_______(填字母)。A. B. C. D.（4）寫出E+F→G的化學方程式：_______。（5）在D的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有_______種(不包括立體異構體)。①能發(fā)生水解反應②1mol有機物與足量銀氨溶液完全反應生成4molAg其中，核磁共振氫譜有5組峰且峰的面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_____(寫出1種即可)。（6）參照上述流程，以和CH2(COOEt)2為原料合成，設計合成路線：_______(其他無機試劑自選)。

名校學術聯(lián)盟?高考模擬信息卷&沖刺卷&預測卷化學(三)本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Se—79Ce—140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4~5題答案】【答案】4.C5.D【6題答案】【答案】C【7題答案