2024-2025年高中化學(xué)專題4第1單元第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版必修1授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析同學(xué)們，咱們今天來(lái)聊一聊硫酸的制備和性質(zhì)，以及硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化。這可是我們蘇教版必修1里專題4第1單元的重點(diǎn)內(nèi)容哦！還記得我們之前學(xué)習(xí)的硫的性質(zhì)嗎？今天，我們就把硫的性質(zhì)和硫酸的制備聯(lián)系起來(lái)，看看它們之間有哪些奇妙的關(guān)系。這樣一來(lái)，我們不僅能加深對(duì)硫的理解，還能學(xué)會(huì)如何制備硫酸呢！讓我們一起走進(jìn)這個(gè)充滿奧秘的化學(xué)世界吧！??核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)符號(hào)理解和運(yùn)用能力，以及科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀。通過(guò)硫酸的制備和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生將學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究方法，觀察和解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的重要性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和綠色化學(xué)的意識(shí)。學(xué)情分析進(jìn)入高中階段，學(xué)生們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)科上的學(xué)習(xí)已經(jīng)積累了一定的基礎(chǔ)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化有一定的認(rèn)識(shí)。在專題4第1單元的學(xué)習(xí)中，他們已經(jīng)接觸過(guò)硫及其化合物的性質(zhì)，對(duì)硫的氧化性和還原性有一定的了解。然而，面對(duì)硫酸的制備和性質(zhì)這一內(nèi)容，學(xué)生們可能會(huì)遇到以下幾方面的挑戰(zhàn)：

首先，在知識(shí)層面上，學(xué)生們需要理解硫酸制備過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)原理，包括硫的氧化、酸化等過(guò)程，這要求他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理有一定的掌握。此外，對(duì)含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化也需要有清晰的認(rèn)識(shí)，這對(duì)于理解硫酸的制備過(guò)程至關(guān)重要。

其次，在能力方面，學(xué)生們需要具備一定的實(shí)驗(yàn)操作技能，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行硫酸的制備，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。同時(shí)，他們還需要具備分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，能夠從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中得出結(jié)論。

在素質(zhì)方面，學(xué)生們需要培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。硫酸的制備實(shí)驗(yàn)涉及一些危險(xiǎn)的化學(xué)品，因此，學(xué)生必須學(xué)會(huì)正確使用實(shí)驗(yàn)器材，遵循安全規(guī)范。

行為習(xí)慣上，學(xué)生們?cè)谡n堂上的參與度、小組合作能力以及課后復(fù)習(xí)習(xí)慣對(duì)課程學(xué)習(xí)有直接影響。一些學(xué)生可能因?yàn)槿狈?shí)驗(yàn)操作經(jīng)驗(yàn)或?qū)?shí)驗(yàn)過(guò)程不夠重視，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，影響學(xué)習(xí)效果。教學(xué)方法與策略1.我將采用講授法結(jié)合實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生在直觀的教學(xué)中理解硫酸制備的原理。通過(guò)講解，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生回顧硫及其化合物的性質(zhì)，然后逐步深入到硫酸的制備過(guò)程。

2.為了提高學(xué)生的參與度和互動(dòng)性，我會(huì)設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，如讓學(xué)生分組進(jìn)行硫酸制備的微型實(shí)驗(yàn)，觀察不同條件下的反應(yīng)現(xiàn)象。

3.我會(huì)利用多媒體教學(xué)，通過(guò)視頻展示硫酸生產(chǎn)過(guò)程，以及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化動(dòng)畫，幫助學(xué)生直觀理解復(fù)雜過(guò)程。此外，還會(huì)利用實(shí)物模型和圖表，幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)體系。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細(xì)內(nèi)容：同學(xué)們，今天我們要探索一個(gè)非常重要的化學(xué)物質(zhì)——硫酸。你們可能在生活中聽(tīng)說(shuō)過(guò)硫酸，比如它的用途和危害。那么，硫酸是怎么來(lái)的呢？今天我們就來(lái)揭開(kāi)硫酸的神秘面紗。首先，讓我們回顧一下硫及其化合物的性質(zhì)，這將幫助我們更好地理解硫酸的制備過(guò)程。（用時(shí)5分鐘）

2.新課講授

（1）硫酸的制備原理

詳細(xì)內(nèi)容：我將詳細(xì)講解硫酸的制備原理，包括硫的燃燒、氧化生成二氧化硫，然后二氧化硫被氧化成三氧化硫，最后三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。我會(huì)使用圖表和動(dòng)畫來(lái)幫助學(xué)生理解這一復(fù)雜的過(guò)程。（用時(shí)10分鐘）

（2）硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

詳細(xì)內(nèi)容：接下來(lái)，我會(huì)講解硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，包括硫的氧化和還原反應(yīng)。通過(guò)具體的例子，如硫化氫的氧化和硫的還原，我會(huì)讓學(xué)生明白這些反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。（用時(shí)10分鐘）

（3）硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用

詳細(xì)內(nèi)容：最后，我會(huì)介紹硫酸的性質(zhì)，包括它的酸性和腐蝕性，以及它在工業(yè)和生活中的應(yīng)用。我會(huì)通過(guò)展示一些硫酸的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景，如化肥生產(chǎn)、金屬清洗等，讓學(xué)生對(duì)硫酸有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。（用時(shí)10分鐘）

3.實(shí)踐活動(dòng)

（1）小組實(shí)驗(yàn)：硫酸的制備

詳細(xì)內(nèi)容：我將指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行硫酸的制備實(shí)驗(yàn)。學(xué)生需要按照實(shí)驗(yàn)步驟操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將親身體驗(yàn)硫酸制備的過(guò)程，加深對(duì)理論知識(shí)的理解。（用時(shí)15分鐘）

（2）角色扮演：硫酸安全使用

詳細(xì)內(nèi)容：學(xué)生將分成小組，進(jìn)行角色扮演，模擬在硫酸使用過(guò)程中的安全操作。這有助于學(xué)生了解硫酸的危險(xiǎn)性，并掌握正確的安全防護(hù)措施。（用時(shí)10分鐘）

（3）小組討論：硫酸的環(huán)境影響

詳細(xì)內(nèi)容：我會(huì)提出一些關(guān)于硫酸對(duì)環(huán)境影響的討論問(wèn)題，如硫酸泄漏的處理方法、硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保措施等。學(xué)生將在小組內(nèi)討論，并分享他們的觀點(diǎn)。（用時(shí)10分鐘）

4.學(xué)生小組討論

方面內(nèi)容舉例回答：

（1）硫酸泄漏怎么辦？

舉例回答：首先，立即關(guān)閉泄漏源，然后穿戴防護(hù)裝備，使用沙土或石灰等中和劑覆蓋泄漏區(qū)域，最后進(jìn)行專業(yè)清理。

（2）硫酸生產(chǎn)中的環(huán)保措施有哪些？

舉例回答：可以采用廢氣洗滌塔、廢水處理系統(tǒng)等設(shè)備來(lái)減少污染物的排放，同時(shí)，還可以研發(fā)和使用低硫或無(wú)硫的原料。

（3）硫酸在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用有哪些？

舉例回答：硫酸可以用于制造化肥，如硫酸銨，還可以用于土壤酸化調(diào)節(jié)劑，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。

5.總結(jié)回顧

內(nèi)容：在本節(jié)課的最后，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生回顧今天所學(xué)的內(nèi)容，包括硫酸的制備原理、性質(zhì)和應(yīng)用。我會(huì)強(qiáng)調(diào)硫酸制備過(guò)程中的重難點(diǎn)，如三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸的放熱反應(yīng)，以及硫酸的腐蝕性和危險(xiǎn)性。通過(guò)總結(jié)，我希望學(xué)生能夠形成對(duì)硫酸的全面認(rèn)識(shí)，并能夠在未來(lái)的學(xué)習(xí)中靈活運(yùn)用這些知識(shí)。（用時(shí)5分鐘）學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.**知識(shí)掌握程度**：

-學(xué)生能夠熟練掌握硫酸的制備原理，理解硫的氧化、酸化等化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。

-學(xué)生能夠區(qū)分并描述硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如硫化氫的氧化反應(yīng)和硫的還原反應(yīng)。

-學(xué)生能夠列舉硫酸的主要性質(zhì)，包括酸性和腐蝕性，以及其在工業(yè)和生活中的應(yīng)用。

2.**實(shí)驗(yàn)操作技能**：

-學(xué)生通過(guò)參與硫酸制備的實(shí)驗(yàn)，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)操作技能，如安全使用實(shí)驗(yàn)器材、正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

-學(xué)生能夠識(shí)別實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵步驟，如二氧化硫的氧化和三氧化硫與水的反應(yīng)，并理解其化學(xué)反應(yīng)原理。

-學(xué)生學(xué)會(huì)了如何處理實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的意外情況，如硫酸泄漏，并能夠采取相應(yīng)的安全措施。

3.**問(wèn)題解決能力**：

-學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，例如在討論硫酸的環(huán)境影響時(shí)，能夠提出有效的環(huán)保措施。

-學(xué)生在小組討論中，能夠提出自己的觀點(diǎn)，并能夠傾聽(tīng)他人的意見(jiàn)，進(jìn)行有效的交流和合作。

-學(xué)生在遇到復(fù)雜問(wèn)題時(shí)，能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和理論分析，逐步找到解決問(wèn)題的方法。

4.**科學(xué)探究能力**：

-學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)了觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。

-學(xué)生學(xué)會(huì)了設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象調(diào)整實(shí)驗(yàn)步驟。

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能夠提出假設(shè)，驗(yàn)證假設(shè)，從而提高科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性。

5.**科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀**：

-學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)硫酸的制備和應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在工業(yè)和環(huán)境保護(hù)中的重要性。

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)了尊重科學(xué)規(guī)律，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，培養(yǎng)了科學(xué)態(tài)度。

-學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了更濃厚的興趣，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

6.**跨學(xué)科能力**：

-學(xué)生在硫酸制備的過(guò)程中，運(yùn)用了化學(xué)、物理和生物等多學(xué)科知識(shí)，提高了跨學(xué)科思維能力。

-學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活，如理解化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響，提高環(huán)保意識(shí)。

-學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，能夠綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力。教學(xué)反思與總結(jié)今天這節(jié)課，我覺(jué)得挺有意思的，但也有些地方覺(jué)得可以再改進(jìn)。首先，我得說(shuō)說(shuō)教學(xué)方法上的得失。

我用了講授法和實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的方式，初衷是想讓學(xué)生既有理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，又有直觀的實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)。從效果上看，學(xué)生們對(duì)硫酸的制備過(guò)程有了更直觀的理解，但我覺(jué)得講授的部分可能還是有點(diǎn)枯燥。我注意到有些學(xué)生開(kāi)始走神，所以我得想辦法讓講授更生動(dòng)一些，比如加入一些實(shí)際案例，或者用一些互動(dòng)環(huán)節(jié)來(lái)吸引他們的注意力。

再說(shuō)說(shuō)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，我挺滿意學(xué)生們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的表現(xiàn)。他們動(dòng)手能力不錯(cuò)，能按照步驟操作，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。不過(guò)，我發(fā)現(xiàn)有幾個(gè)小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到了問(wèn)題，比如反應(yīng)速率不夠快，或者數(shù)據(jù)記錄不準(zhǔn)確。這說(shuō)明我在實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)上還得加強(qiáng)，得提前準(zhǔn)備好一些常見(jiàn)問(wèn)題的解決方案，讓學(xué)生在遇到困難時(shí)能夠及時(shí)得到幫助。

小組討論環(huán)節(jié)，我覺(jué)得挺有效的。學(xué)生們?cè)谟懻撝心軌蛱岢鲎约旱挠^點(diǎn)，也能聽(tīng)取別人的意見(jiàn)，這很好。但是，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生可能因?yàn)楹π呋蛘卟蛔孕?，不太敢發(fā)言。我應(yīng)該在討論前給他們一些鼓勵(lì)，比如設(shè)置一些安全的問(wèn)題，讓他們從簡(jiǎn)單的回答開(kāi)始，逐漸增加難度。

不過(guò)，我也發(fā)現(xiàn)了一些不足。比如，我在講授時(shí)可能過(guò)于注重理論，而忽略了與實(shí)際應(yīng)用的結(jié)合。今后的教學(xué)中，我得多注意這一點(diǎn)，讓學(xué)生知道化學(xué)知識(shí)是如何應(yīng)用到實(shí)際生活中的。

還有，我在課堂管理上也有待提高。有時(shí)候，課堂紀(jì)律不太好，我需要更有效地管理課堂，確保每個(gè)學(xué)生都能集中注意力。典型例題講解1.例題：某溫度下，將0.2mol的二氧化硫和0.1mol的三氧化硫放入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.3mol。求該溫度下二氧化硫和三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率。

解答：設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為2x。根據(jù)反應(yīng)方程式：

2SO2(g)?2SO3(g)

起始量（mol）：0.20.1

變化量（mol）：0.2x0.2x

平衡量（mol）：0.2-0.2x0.1+0.2x

根據(jù)題目給出的總物質(zhì)的量，有：

0.2-0.2x+0.1+0.2x=0.3

解得：x=0.1

二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為0.1/0.2=50%，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為0.2/0.1=200%。

2.例題：在一定條件下，將2.24L的二氧化硫氣體與1.12L的三氧化硫氣體混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總體積為2.24L。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

解答：首先，將體積轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量，假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），則：

n(SO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

n(SO3)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol

設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為2x。根據(jù)反應(yīng)方程式：

2SO2(g)?2SO3(g)

起始量（mol）：0.10.05

變化量（mol）：0.1x0.1x

平衡量（mol）：0.1-0.1x0.05+0.1x

根據(jù)題目給出的總體積，有：

0.1-0.1x+0.05+0.1x=0.1

解得：x=0.05

平衡時(shí)，n(SO2)=0.1-0.1x=0.05mol，n(SO3)=0.05+0.1x=0.1mol

K=[SO3]^2/[SO2]^2=(0.1)^2/(0.05)^2=4

3.例題：在一定條件下，將2.24L的二氧化硫氣體與1.12L的三氧化硫氣體混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.3mol。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

解答：與例題2相同，根據(jù)反應(yīng)方程式：

2SO2(g)?2SO3(g)

起始量（mol）：0.10.05

變化量（mol）：0.1x0.1x

平衡量（mol）：0.1-0.1x0.05+0.1x

根據(jù)題目給出的總物質(zhì)的量，有：

0.1-0.1x+0.05+0.1x=0.3

解得：x=0.2

平衡時(shí)，n(SO2)=0.1-0.1x=0.08mol，n(SO3)=0.05+0.1x=0.17mol

K=[SO3]^2/[SO2]^2=(0.17)^2/(0.08)^2=4.22

4.例題：在一定條件下，將0.2mol的二氧化硫和0.1mol的三氧化硫放入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.3mol。求該溫度下二氧化硫和三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率。

解答：與例題1相同，設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為2x。根據(jù)反應(yīng)方程式：

2SO2(g)?2SO3(g)

起始量（mol）：0.20.1

變化量（mol）：0.2x0.2x

平衡量（mol）：0.2-0.2x0.1+0.2x

根據(jù)題目給出的總物質(zhì)的量，有：

0.2-0.2x+0.1+0.2x=0.3

解得：x=0.1

二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為0.1/0.2=50%，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為0.2/0.1=200%。

5.例題：在一定條件下，將2.24L的二氧化硫氣體與1.12L的三氧化硫氣體混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總體積為2.24L。求該溫度下反應(yīng)的平