師大版九年級(jí)科學(xué)上第一章第一節(jié)第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容教材：師大版九年級(jí)科學(xué)上第一章第一節(jié)

內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律的基本概念、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)程，以及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。包括質(zhì)量守恒定律的定義、質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)證明、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算等。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，提升觀(guān)察、分析和推理能力。強(qiáng)化科學(xué)思維，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，提高科學(xué)素養(yǎng)和跨學(xué)科綜合運(yùn)用能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解質(zhì)量守恒定律的基本概念，即化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

②掌握通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的方法，包括實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)收集和結(jié)果分析。

③學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的質(zhì)量計(jì)算。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①理解質(zhì)量守恒定律在微觀(guān)層面的解釋?zhuān)丛釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中的重新組合。

②正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和可靠性。

③分析復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒問(wèn)題，如涉及氣體生成或吸收的情況。

④將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決，如化學(xué)方程式的平衡計(jì)算。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：結(jié)合多媒體展示，講解質(zhì)量守恒定律的基本概念和實(shí)驗(yàn)原理。

2.實(shí)驗(yàn)法：引導(dǎo)學(xué)生親自操作實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。

3.討論法：小組討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生的合作和溝通能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體教學(xué)：利用PPT展示實(shí)驗(yàn)步驟和數(shù)據(jù)分析，提高課堂的直觀(guān)性和互動(dòng)性。

2.教學(xué)軟件：使用化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)軟件，幫助學(xué)生練習(xí)和掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

3.實(shí)物模型：展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)模型，幫助學(xué)生建立空間概念和理解化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，大家好！今天我們要學(xué)習(xí)的是九年級(jí)科學(xué)上第一章第一節(jié)的內(nèi)容——質(zhì)量守恒定律。在開(kāi)始新課之前，請(qǐng)大家先回顧一下我們之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，思考一下化學(xué)反應(yīng)前后有哪些變化。

（學(xué)生）老師，化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有新物質(zhì)生成，而且反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和應(yīng)該是一樣的。

（教師）非常好，同學(xué)們已經(jīng)具備了初步的化學(xué)知識(shí)。今天，我們將深入探討質(zhì)量守恒定律，了解它的內(nèi)涵和應(yīng)用。

二、新課講授

1.質(zhì)量守恒定律的概念

（教師）首先，我們來(lái)明確一下質(zhì)量守恒定律的概念。質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

（學(xué)生）老師，那是什么意思呢？能不能舉個(gè)例子？

（教師）當(dāng)然可以。比如，我們有一個(gè)反應(yīng)：2H?+O?→2H?O。在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水。如果我們稱(chēng)量反應(yīng)前后的物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)它們的總質(zhì)量是相等的。

2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

（教師）接下來(lái)，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)大家觀(guān)察實(shí)驗(yàn)裝置，了解實(shí)驗(yàn)原理。

（學(xué)生）老師，這個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的呢？

（教師）首先，我們稱(chēng)量反應(yīng)前的物質(zhì)，即氫氣和氧氣的質(zhì)量。然后，將它們混合在反應(yīng)容器中，觀(guān)察反應(yīng)過(guò)程。最后，稱(chēng)量反應(yīng)后的物質(zhì)，即水的質(zhì)量。通過(guò)對(duì)比反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

（教師）在化學(xué)反應(yīng)中，我們需要用化學(xué)方程式來(lái)表示反應(yīng)物和生成物。請(qǐng)大家跟我一起學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

（學(xué)生）老師，化學(xué)方程式是怎么書(shū)寫(xiě)的呢？

（教師）首先，我們需要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。然后，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況，平衡化學(xué)方程式。最后，注明反應(yīng)條件。

4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（教師）質(zhì)量守恒定律在化學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用。比如，我們可以利用它來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化，預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果等。

（學(xué)生）老師，那我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，需要注意什么呢？

（教師）在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，我們需要注意以下幾點(diǎn)：一是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；二是平衡化學(xué)方程式；三是注明反應(yīng)條件。

三、課堂練習(xí)

（教師）接下來(lái)，請(qǐng)大家完成以下練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

1.寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

a.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

2.計(jì)算以下化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。

2H?+O?→2H?O

（學(xué)生）好的，老師。

四、課堂小結(jié)

（教師）同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律的概念、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用。希望大家通過(guò)今天的課程，能夠掌握質(zhì)量守恒定律，并將其應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決。

（學(xué)生）老師，我們明白了。謝謝老師！

五、布置作業(yè)

（教師）同學(xué)們，課后請(qǐng)完成以下作業(yè)。

1.復(fù)習(xí)今天所學(xué)的知識(shí)，完成教材上的相關(guān)練習(xí)題。

2.查閱資料，了解質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用。

（學(xué)生）好的，老師。我們一定會(huì)認(rèn)真完成作業(yè)的。

六、課堂評(píng)價(jià)

（教師）同學(xué)們，今天的課程就到這里。請(qǐng)大家認(rèn)真思考，課后及時(shí)復(fù)習(xí)。同時(shí)，我希望大家能夠積極參與課堂討論，提出自己的疑問(wèn)，共同進(jìn)步。

（學(xué)生）謝謝老師，我們一定會(huì)努力的！知識(shí)點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的概念

-定義：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

-公式：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

-重要性：是化學(xué)變化的基本規(guī)律，為化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算提供了依據(jù)。

2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性。

-實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，觀(guān)察質(zhì)量變化。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

a.稱(chēng)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量。

b.將反應(yīng)物混合，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

c.稱(chēng)量反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量。

d.對(duì)比反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

-化學(xué)式：表示化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)和生成的物質(zhì)。

-書(shū)寫(xiě)步驟：

a.確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

b.平衡化學(xué)方程式，確保反應(yīng)前后各元素原子的數(shù)目相等。

c.注明反應(yīng)條件，如溫度、壓力、催化劑等。

4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-化學(xué)反應(yīng)計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化。

-化學(xué)方程式的平衡：利用質(zhì)量守恒定律，確?；瘜W(xué)方程式中各元素原子的數(shù)目相等。

-化學(xué)反應(yīng)結(jié)果預(yù)測(cè)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

5.質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋

-原子理論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。

-原子重組：化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合成新的分子。

-能量守恒：化學(xué)反應(yīng)中，能量總量保持不變。

6.質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用

-環(huán)保問(wèn)題：分析化學(xué)反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，評(píng)估化學(xué)污染。

-資源利用：合理利用化學(xué)資源，提高資源利用效率。

-化學(xué)工業(yè)：指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)，優(yōu)化生產(chǎn)工藝。

7.質(zhì)量守恒定律的教育意義

-科學(xué)素養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，提高科學(xué)素養(yǎng)。

-邏輯思維能力：鍛煉學(xué)生的邏輯思維能力，培養(yǎng)分析和解決問(wèn)題的能力。

-跨學(xué)科應(yīng)用：將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于其他學(xué)科，促進(jìn)學(xué)科間的融合。典型例題講解1.例題：

反應(yīng)：2H?+O?→2H?O

已知參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，求生成水的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。因此，生成水的質(zhì)量等于反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量。

設(shè)生成水的質(zhì)量為x克，則有：

4g（氫氣）+y克（氧氣）=x克（水）

根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應(yīng)生成2摩爾的水。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

根據(jù)氫氣的質(zhì)量，計(jì)算其摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=4g/2g/mol=2mol

根據(jù)化學(xué)方程式，氧氣的摩爾數(shù)為氫氣的一半，即1mol。計(jì)算氧氣的質(zhì)量：

質(zhì)量=摩爾數(shù)×摩爾質(zhì)量=1mol×32g/mol=32g

因此，生成水的質(zhì)量為：

x=4g（氫氣）+32g（氧氣）=36g

2.例題：

反應(yīng)：CaCO?→CaO+CO?↑

已知參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為100g，求生成二氧化碳的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。因此，生成二氧化碳的質(zhì)量等于反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量減去氧化鈣的質(zhì)量。

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y克，則有：

100g（碳酸鈣）=y克（二氧化碳）+z克（氧化鈣）

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾的碳酸鈣分解生成1摩爾的氧化鈣和1摩爾的二氧化碳。碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol。

根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算其摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=100g/100g/mol=1mol

因此，生成二氧化碳的質(zhì)量為：

y=1mol×44g/mol=44g

3.例題：

反應(yīng)：N?+3H?→2NH?

已知反應(yīng)前氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g，求生成氨氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。因此，生成氨氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前氮?dú)獾馁|(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量。

設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為x克，則有：

28g（氮?dú)猓?y克（氫氣）=x克（氨氣）

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾的氮?dú)馀c3摩爾的氫氣反應(yīng)生成2摩爾的氨氣。氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol。

根據(jù)氮?dú)獾馁|(zhì)量，計(jì)算其摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=28g/28g/mol=1mol

根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的摩爾數(shù)為氮?dú)獾娜?，?mol。計(jì)算氫氣的質(zhì)量：

質(zhì)量=摩爾數(shù)×摩爾質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g

因此，生成氨氣的質(zhì)量為：

x=28g（氮?dú)猓?6g（氫氣）=34g

4.例題：

反應(yīng)：2KClO?→2KCl+3O?↑

已知參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為100g，求生成氧氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。因此，生成氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量減去氯化鉀的質(zhì)量。

設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y克，則有：

100g（氯酸鉀）=z克（氯化鉀）+y克（氧氣）

根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的氯酸鉀分解生成2摩爾的氯化鉀和3摩爾的氧氣。氯酸鉀的摩爾質(zhì)量為122.5g/mol，氯化鉀的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。

根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量，計(jì)算其摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=100g/122.5g/mol=0.816mol

因此，生成氧氣的質(zhì)量為：

y=0.816mol×3×32g/mol=79.4g

5.例題：

反應(yīng)：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

已知參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為56g，求生成銅的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。因此，生成銅的質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵的質(zhì)量加上硫酸銅的質(zhì)量。

設(shè)生成銅的質(zhì)量為x克，則有：

56g（鐵）+y克（硫酸銅）=x克（銅）

根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾的鐵與1摩爾的硫酸銅反應(yīng)生成1摩爾的硫酸亞鐵和1摩爾的銅。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol，銅的摩爾質(zhì)量為63.5g/mol。

根據(jù)鐵的質(zhì)量，計(jì)算其摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=56g/56g/mol=1mol

因此，生成銅的質(zhì)量為：

x=1mol×63.5g/mol=63.5g反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)驗(yàn)教學(xué)與理論教學(xué)相結(jié)合：在講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生直觀(guān)感受質(zhì)量守恒，增強(qiáng)教學(xué)效果。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體展示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，提高學(xué)生的視覺(jué)體驗(yàn)，使抽象的概念具體化。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作不夠熟練：部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作不夠規(guī)范，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解不夠深入：部分學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念理解不夠透徹，難以應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題解決。

3.教學(xué)評(píng)價(jià)方式單一：主要依靠課堂提問(wèn)和作業(yè)完成情況來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，缺乏多元化的評(píng)價(jià)方式。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)：在實(shí)驗(yàn)課前，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作規(guī)范，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.深化質(zhì)量守恒定律的理解：通過(guò)課堂討論、小組合作等方式，引導(dǎo)學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律，提高其應(yīng)用能力。

3.豐富教學(xué)評(píng)價(jià)方式：除了課堂提問(wèn)和作業(yè)完成情況，還可以引入實(shí)驗(yàn)報(bào)告、課堂表現(xiàn)、小組討論等評(píng)價(jià)方式，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

4.拓展課外實(shí)踐活動(dòng)：鼓勵(lì)學(xué)生參加化學(xué)競(jìng)賽、科技活動(dòng)等，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

5.加強(qiáng)與家長(zhǎng)的溝通：定期與家長(zhǎng)溝通學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，共同關(guān)注學(xué)生的成長(zhǎng)，形成家校共育的良好氛圍。板書(shū)設(shè)計(jì)①質(zhì)量守恒定律

-定義：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

-公式：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

②化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

-化學(xué)式：表示化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)和生成的物質(zhì)。

-書(shū)寫(xiě)步驟：

①確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

②平衡化學(xué)方程式，確保反應(yīng)前后各元素原子的數(shù)目相等。

③注明反應(yīng)條件。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性。

-實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，觀(guān)察質(zhì)量變化。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量。

②將反應(yīng)物混合，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

③稱(chēng)量反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量。

④質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-化學(xué)反應(yīng)計(jì)算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化。

-化學(xué)方程式的平衡：利用質(zhì)量守恒定律，確?；瘜W(xué)方程式中各元素原子的數(shù)目相等。

-化學(xué)反應(yīng)結(jié)果預(yù)測(cè)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑤質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋

-原子理論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。

-原子重組：化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合成新的分子。

-能量守恒：化學(xué)反應(yīng)中，能量總量保持不變。教學(xué)評(píng)價(jià)1.課堂評(píng)價(jià)

-提問(wèn)：通過(guò)提問(wèn)的方式，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解程度。問(wèn)題設(shè)計(jì)應(yīng)涵蓋基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)操作、應(yīng)用等多個(gè)方面。

-觀(guān)察：觀(guān)察學(xué)生在課堂上的參與度、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范程度以及小組合作情況，以此評(píng)估學(xué)生的綜合能力。

-測(cè)