易錯類型10化學(xué)能與熱能

01易錯陷阱(8大陷阱)

[易錯點1]不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

【易錯點2】錯誤判斷化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱情況

【易錯點3]混淆活化能與反應(yīng)熱

【易錯點4]不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和栗求

[易錯點5]不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系

[易錯點6]不能正確利用公式計算A77

【易錯點71不能正確比較反應(yīng)熱的大小

【易錯點81不會分析反應(yīng)歷程、機理圖

02易錯題通關(guān)

m易錯陷阱

易錯點1不清楚能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系

【分析】

能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)＞液體(1)＞固體(S)；穩(wěn)定性：氣體(g)〈液體⑴〈固體(S)。

物質(zhì)的焰越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。

【例1】一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳0鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

易錯點2錯誤判斷化學(xué)反應(yīng)過程吸放熱情況

【分析】

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因

①從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析

能量能量

反應(yīng)物生成物

?放出;吸收/I

\熱量能量》為“+”

/1或AH>0

圖示\［或A〃v0

生成物反應(yīng)物

0反應(yīng)過旌0反應(yīng)過短

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為

結(jié)論

放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)〉E(生成物)吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)<￡(生成物)

②從反應(yīng)熱的量化參數(shù)一鍵能的角度分析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能

量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化

的本質(zhì)原因

吸收能量紇吸熱反應(yīng)

生

反

成

化學(xué)反應(yīng)的過程應(yīng)

物

物

&v&,AHv0

放熱反應(yīng)

新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱

規(guī)律

新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱

【點撥】①注意過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或

吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4cl與Ba(OH)在常

溫常壓下即可進行。

③焰變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如

發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學(xué)變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化。

【例2】(2023?海南卷)磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為85%的磷酸與KCl(s)反應(yīng)制備KH2PO4(S),反應(yīng)方程式為H3PO4(aq)+KCl(s)=KH2PO4(s)+HCl(g)

一定條件下的實驗結(jié)果如圖1所示。

%

、

樹

^

群

g70

u50

N3n0

°012

反應(yīng)時間/h

圖1

（2）該制備反應(yīng)的3隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且反

應(yīng)熱隨溫度升高而o

【變式2-1】（2024?貴州?二模）苯甲醇與澳化氫的反應(yīng)PhCHzOH+HBrfPhCHzBr+HQOh代表苯基）

是分步進行的：

①PhCH20H+H+UPhCH26H2

②PhCH2OH2^.PhCH2+H2O

-

③PhCH2+BrTPhCH2Br

反應(yīng)能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生

B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快

C.過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢

D.第③步是放熱反應(yīng)

易錯點3混淆活化能與反應(yīng)熱

【分析】

①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響暗變的大小。也不能

活化能與反應(yīng)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。

熱的關(guān)系②在無催化劑的情況下，?為正反應(yīng)的活化能，生為逆反應(yīng)的活

化能，即?=&+|M。

【例3】（2024?安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的x（g）,發(fā)生下列反應(yīng)：

X（g）-Y（g）（AH1<0）,Y（g）-Z（g）（AH2<0）,測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程

示意圖符合題意的是

儀迎|口JL

【變式3-1】(2024?山西平遙第二中學(xué)校調(diào)研)為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標(biāo)，科學(xué)家提出用釘(Ru)基

催化劑催化CO?(g)和H?(g)反應(yīng)生成HCOOH.反應(yīng)機理如圖所示，已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出

31.2kJ的熱量。下列說法正確的是

A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、in為中間產(chǎn)物

c.催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)熱，從而提高轉(zhuǎn)化率

D.通過CC^g)和H?(g)反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH,每轉(zhuǎn)移Imolel放出31.2kJ的熱量

【變式3-1](2022?廣東卷)*2。3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)—>Y(g)過程的熔變

為(列式表示)。

32

E3

'、/VY（g）

Ei/\E2|A//

x（g）

反應(yīng)進羲

易錯點4不清楚熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和要求

【分析】

項目化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式

反應(yīng)發(fā)生的條件：如加熱、測定反應(yīng)的條件：如lOlkPa,25℃

注明的條件

光照、催化劑、高壓等（中學(xué)可不注明）

化學(xué)計量數(shù)的是整數(shù)！既表示微粒個數(shù)，不表示_________,表示___________,可以是整數(shù)，

意義和數(shù)值也表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量也可以是_____數(shù)

書

根據(jù)具體反應(yīng)，

寫沉淀、氣體符號不需標(biāo)明！

在生成物中標(biāo)明

各物質(zhì)均要在化學(xué)式后標(biāo)明狀態(tài),同素異形體標(biāo)至

物質(zhì)的聚集狀態(tài)不需標(biāo)明

實例c+c>2@co2TC（石墨）+C>2（g）=CO2（g）;△〃=-393.51kJmol-1

什么反應(yīng)物多少物質(zhì)的量的什么狀態(tài)的反應(yīng)物生成多少物質(zhì)的

物質(zhì)的變化

生成什么生成物量的什么狀態(tài)的生成物

意

多少（質(zhì)量、體積、物質(zhì)的多少（物質(zhì)的量）反應(yīng)物

義量的變化

量）反應(yīng)物生成多少生成物生成多少（物質(zhì)的量）生成物

能量變化不能表明表明，A〃為“十”代表吸熱，A"為“一”代表放熱

①一看：化學(xué)原理是否正確，如表示工,和熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2。的化學(xué)計量數(shù)必

熱化學(xué)方程

為1;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必為1且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧

式判斷一

化物；②二看：狀態(tài)是否標(biāo)明；③三方f：的單位是否正確；④四看：的數(shù)值與化學(xué)

四看

計量數(shù)是否對應(yīng)

①必的值要與化學(xué)計算數(shù)相對應(yīng)；②A”后注明“一”或“+”，且單位為kJmoL；③AH

溫馨提醒

與可逆符號及等號無關(guān)

【例4】（2023?海南卷）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是

物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）

A///（kJ-mor1）-1559.8-1411-285.8

1

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-141IkJ.mor

B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mor'

1

C.H2O(l)=1o2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mor

7

1

D.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1559.8kJ-mor

【變式4-1】(2024?山東德州一中、二中聯(lián)考一模)下列說法正確的是

A.2Na(s)+^-O2(g)=Na2O(s)AH,2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH2,則AHIAAH?

B.凡的摩爾燃燒焰為一285.8kJ-moL,貝lj2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH=-571.6kJmol1

C.3O2(g)=2O3(g)AH>0,則完全破壞等質(zhì)量的和。3中的化學(xué)鍵，需要的能量。3大

1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH,=-92.2kJmOr,則28gN?與足量H2反應(yīng)放熱46.1kJ

【變式4-2】大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25。(2時，相關(guān)物質(zhì)的

燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)C（石墨，s）CH(1)

H2(g)66

燃燒熱AH/kJmol1-285.8-393.5-3267.5

則25七時氏?和C（石墨,S）生成C6H6（1）的熱化學(xué)方，F(xiàn)呈式為O

【答案】6c（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（1）A〃=49.1kJmoL

易錯點5不清楚反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系

【分析】

反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較

反應(yīng)熱燃燒熱中和熱

25°C、101kPa時，1mol在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中

化學(xué)反應(yīng)過程中放

概念純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時

出或吸收的熱量

的氧化物時所放出的熱量所放出的熱量

能量的變化放熱或吸熱放熱放熱

放熱時，A//<0；

的大小AH<0A//<0

吸熱時，AH>0

反應(yīng)條件一定壓強下25℃>101kPa稀溶液

反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液態(tài)水

NH=~akJmol-1燃燒熱為akJmol-1或中和熱為57.3kJ-moL或

表示方法

或AH=+qkJ-mol-1=~akJmol-1AH=-57.3kJmol-1

【微點撥】

①用“焰變(AH)”表示反應(yīng)熱時，AH>0表示吸熱，AH<0表示放熱，AH后所跟數(shù)值需要帶“+”、“一”符號

②描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“熔變”表示還是用AH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“+”、“一”符號

③用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“一”號，但用AH表示時必須帶“一”符號

如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱AZ7=-890.3KJ/mol

【例5】下列說法正確的是

A.肌(N2H。的燃燒熱為622.08kJ-mol-i,則熱化學(xué)方程式為N2H4⑴+C)2(g)=用他)+2叢0值)NH=一

622.08kJ-mol-1

B.斜方硫的燃燒熱為297kJ-molT,則熱化學(xué)方程式為S(s,斜方硫)+C)2(g)=SCh(g)AH=+297kJ-mo「

1

3

C.H2s的燃燒熱為562.2kJ，moL,則熱化學(xué)方程式為H2s(g)+—Ch(g)=502?+%。⑴A7/=-562.2

2

kJmol-1

D.白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為丑4(白磷，s)=4P式紅磷，s)A//V0,則白磷和紅磷在。2中充分燃

燒生成等量P2O5⑸，紅磷放出的熱量更多

【變式5-1】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()

+1

A.稀硫酸與0.1mol-L^NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJmol

B.在lOlKPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ-moH,則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+C>2(g)AH

=+285,5kJmol-1

C.己知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol1,則可知C的燃燒熱為110.5kJ-mol-1

D.Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+C?2(g)=2H2O(g)

AH=-285.8kJ-mol-1

易錯點6不能正確利用公式計算

【分析】

1.根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計算：△〃=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

2.根據(jù)反應(yīng)物生成物的能量計算：/由生成物能量一反應(yīng)物能量

3.根據(jù)蓋斯定律計算:

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物

內(nèi)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間的變化途徑無關(guān)。一個

容反應(yīng)若分幾步進行，即各步反應(yīng)的熱效應(yīng)的代數(shù)和

與這個反應(yīng)由一步完成時的熱效應(yīng)相同。

溫①反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△〃也應(yīng)乘以或除以某數(shù)

馨②應(yīng)式進行加減運算時，AH也同樣要進行加減運算，且要帶“+"、"一”符號，即把A"看作一個整體進行運算

提③過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把△〃看作一個整體。

醒④設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固一液一氣變化時，會吸熱；反之

會放熱

⑤設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反

【例6-1](2024?甘肅卷)SiHCL是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。

1

(1)由SiCL制備SiHCh：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)AH1=+74.22kJ-mol(298K)

1

已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)AH2=+219.29kJ-moF(298K)

298K時，由SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或“放")熱kJ。升高溫度有利于

制備硅的原因是o

【例6-2](2022?浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質(zhì)HOHO

(g)0HHOHOOH2O2222

能量/kJ?mol”249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g尸凡。??計算出HQ,中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mo『。下列說法不正確的是A.H2

的鍵能為436kJ-mo-

B.的鍵能大于HQ?中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-mor'

【變式6-1](2024?湖南卷)丙烯睛(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N?為載氣，用TiO?

作催化劑生產(chǎn)CH廣CHCN的流程如下：

進料反應(yīng)釜I反應(yīng)釜口出料

已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：

②反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)：

i：HOCH2CH2COOC2H5(g)->CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)AH1

③反應(yīng)釜n中發(fā)生的反應(yīng)：

ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)^CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g)AH2

iii：CH2=CHCONH2(g)^CH2=CHCN(g)+H2O(g)AH3

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)->CH2-CHCN(g)+C2H50H(g)+2H2O(g)AH=(用

含AH1、AH2,和AH,的代數(shù)式表示)；

【變式6-2](2021?浙江1月選考)已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵H—HH—0

鍵能/kJ?molt436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H,0(g)A/7=-482kJmol-'

則2O(g)=O2(g)的A/Z為

A.428kJmol_1B.—428kJmol-1

C.498kJ-mol-1D.—498kJ-mol-1

易錯點7不能正確比較反應(yīng)熱的大小

【分析】

反應(yīng)熱的大小比較

(1)與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較：對于放熱反應(yīng)來說，A^=-2kJmol1,雖然“一”僅表示放熱的意思，但在

比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，A"反而越小

(2)與“化學(xué)計量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

1

如：H2(g)+^O2(g)=H2O(l)A^i=-akJmol,

2

-1

2H2(g)+O2(g)^=2H2O(l)AH2=-bkJmol,a<b,AHI>AH2O

⑶與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時

(4)與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較

E

C(石墨，s)+O2(g)^CO2(g)AH1C(金剛石,S)+C12

C(金剛石，s)+O2(g)^=CO2(g)A772

C(石墨,s)+0^\\

因為C(石墨，s)^=C(金剛石，s)zV/>0

_coxg)

所以I

A7/>AH2反應(yīng)過短

【例7】(2021?浙江卷)相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)燧的大小比較，合理的是

A.ImolCH4(g)<ImolH2(g)

B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.ImolH2O(s)>lmolH2O(1)

D.1n?lC(s,金剛石)〉1n?lC(s,石墨)

【變式7-1】關(guān)于下列△〃的判斷正確的是

COF(aq)+H+(aq)=HCO^(aq)NHX

COF(aq)+H2O(l)=HCOf(aq)+OH(aq)AH2

OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)AH3

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)AH4

A.AHi<0AH2<0B.NHX<\H2

C.AH3coA//4>0D.A//3>A//4

【變式7-2］比較下列反應(yīng)熱的大?。?/p>

(1)已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)NH\和反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)△%，則AZ72(填

或“=")AZ7i。

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH,一般認(rèn)為通過如

下步驟來實現(xiàn)。?CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2；體系能量

變化如圖所示。

體

系

能C0(g)+H,0(g)+2H,(g)

量

CO2(g)+3H2(g)

CHQH(g)+H2(J(g)

O反應(yīng)進程

則NH}AH2(填“〉或“=")。

(3)335。(2時，在恒容密閉容器中，1molCioH/l)催化脫氫的反應(yīng)過程如下。

反應(yīng)I：C10H18(l)=Ci0H12(l)+3H2(g)NH\

反應(yīng)H：C10H12(l)=C10H8(l)+2H2(g)兇2

能年/(kJ/mol)

----------------------------C10H8(l)+5H2(g)

--------------------C10H12(l)+3H2(g)

-----GoHi8(l)

°反應(yīng)進程

則NH\0(填“或"=")、KH]0o

易錯點8不會分析反應(yīng)歷程、機理圖

【分析】

反應(yīng)機理題的解題思路

(1)通覽全圖，找準(zhǔn)一'儕!J"二“物”。

①催化劑：催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖

中的主線上。

②反應(yīng)物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物。

③生成物：通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物。

④中間體：通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成的是中間體，通過兩個箭頭進入整個歷程的中間物質(zhì)也

是中間體，中間體有時在反應(yīng)歷程中用“]”標(biāo)出。

(2)逐項分析得答案：根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選

項設(shè)計的問題逐項分析判斷，選出正確答案。

【例8】(2024?河北卷)我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電Mg-CO?電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì),

電解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO?,使放電時CO?還原產(chǎn)物為他GQ。該設(shè)計克服了MgCOs導(dǎo)

電性差和釋放CO?能力差的障礙，同時改善了Mg?+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對

能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。

金

猿

?

,MgC.O.

反應(yīng)漱程

下列說法錯誤的是

0

A.PDA捕獲C。2的反應(yīng)為H2Mz'八NH2s一~NN人OH

即H

B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為

*C20；-+八/X

H2NNH2

C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同

D.三個路徑速控步驟均涉及*CO；轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

【變式8-1]（2024?貴州卷）AgCN與CH3cH?Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN-的C原子和N原子均

可進攻CH3cH?Br,分別生成睛（CH3cH?CN）和異睛（CH3cH?NC）兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計算得到的反應(yīng)

歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，I、II為后續(xù)物）。

CH能量

31NCH3

TSI0/

e產(chǎn)、L/，，「C-CH,

；Ag-----Br

異月青,

CH3CH2NC+AgBr/AgCN+CH3cH?Br：

\w

\CHCHCN+AgBr

CHCHN=C--Ag--Br32

32\L”一

CH3cH2c=N--Ag■-Br

反應(yīng)進程反應(yīng)進程

由圖示信息，下列說法錯誤的是

A.從CH3cH?Br生成CH3cH?CN和CH3cH?NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進攻CH3cH?Br的a-C而形成的

C.I中“N-Ag”之間的作用力比H中“C-Ag，，之間的作用力弱

D.生成CH3cH?CN放熱更多，低溫時CH3cH?CN是主要產(chǎn)物

【變式8-2]（2024屆?重慶?三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2。,

在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

O

H

H

&

C

/

\

H

能r

一H

量/

H

o

n

Z

+HO

e

C

2

H

+H

H

X

z

瓦

O

H

HQ

CO+

\

&

+H+

\

E0

程