3月13日高二年級化學(xué)課堂作業(yè)總分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-10.8C-12N-14O-16一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列有關(guān)認識正確的是A.組成相同的物質(zhì)其性質(zhì)相同B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關(guān)C.冰是原子間通過共價鍵形成的共價晶體D.晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體2.實驗室用反應(yīng)制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說法正確的是A.中既含共價鍵、配位鍵又含離子鍵B.的基態(tài)核外電子排布式為C.的電子式為，的電子式為D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為3.我國科學(xué)家首次拍攝到一種水合質(zhì)子的原子級分辨圖像，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法不正確的是A.化學(xué)式為B.含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫C.該水合質(zhì)子H、O間的作用力均為氫鍵D.得電子后可生成H24.下列有關(guān)C、N、O三種元素及其相關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)： B.電負性：C價電子數(shù)： D.第一電離能：5.下列說法正確的是A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層只有一個電子的原子X和Y性質(zhì)一定相似C.中有鍵和鍵D.1mol中有鍵閱讀下列資料，完成下面3個小題：砷元素廣泛地存在于自然界，單質(zhì)以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中。砷的氧化物有和，水化物分別對應(yīng)和。砷元素還是親硫元素，如形成、等硫化物。油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料如雌黃，為酸性硫化物，具有較強還原性。砷和鎵形成的砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。6.下列有關(guān)砷元素及其化合物的說法正確的是A.基態(tài)電子排布式為B.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C.沸點比高D.第一電離能：7.研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是A.中S元素的化合價為+7B.熱穩(wěn)定性比高C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，元素和S都被氧化D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：78.的分子結(jié)構(gòu)可以看作呈正四面體的分子中插入四個S而形成。、砷化鎵的結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是A.中鍵B.有4種不同的結(jié)構(gòu)C.砷化鎵晶胞中含有配位鍵D.砷化鎵晶體中原子周圍等距且最近的原子數(shù)為129.下列說法正確的是A.金屬焰色試驗原理是電子躍遷吸收能量B.極易溶于水，是因為氨氣分子間存在氫鍵C.基態(tài)氣態(tài)再失去1個電子比基態(tài)氣態(tài)再失去1個電子難D.和的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，為共價晶體，的熔點高于10.硅材料在生活中占有重要地位。(結(jié)構(gòu)如圖所示)受熱分解可生成和。是一種優(yōu)良的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列有關(guān)說法不正確的是A.屬于共價晶體B.中的、N元素屬于p區(qū)元素，H元素屬于s區(qū)元素C.基態(tài)和N原子的未成對電子數(shù)之比為2：3D.熔點：11.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法正確的是A.鍵的極性：T-Y＜T-XB.離子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.氫化物的還原性：Y＜XD.Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜Y12.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C沸點： D.堿性：13.鐵元素的常見價態(tài)有+2、+3價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。是重要的化工原料，工業(yè)上常用于制取綠礬()。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A.元素位于周期表的ⅧB族B.綠礬中核外有6個未成對電子C.赤血鹽是含有共價鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其分子式為Ⅱ非選擇題(共4題，共61分)14.對傳統(tǒng)材料的優(yōu)化和新材料的研發(fā)是材料化學(xué)永恒的研究主題。（1）石墨烯可以看作是只有一個碳原子厚度的單層石墨(如圖)。①石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為___________。②石墨烯能導(dǎo)電的原因：___________。③已知鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?，求該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。（2）離子液體有良好的導(dǎo)電性。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖：①多數(shù)有機溶劑易揮發(fā)，但離子液體難揮發(fā)，其原因是___________。②離子液體內(nèi)含有作用力有___________。(填字母)A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵G．σ鍵H．Π鍵（3）和是離子液體中常見的陰離子。已知的結(jié)構(gòu)式為，請寫出的結(jié)構(gòu)式：___________。15.第ⅥA族、第ⅦA族的元素單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。（1）S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其電子式為_______；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Cl2_______S2Br2(填填“>”或“<”)。（2）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易形成配合物，其原因是_______。（3）硒(Se)是一種非金屬元素，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。①原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Se原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。第四周期中第一電離能比Se元素大的共有_______種。②二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理可用如圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應(yīng)的波長1_______2(填“<”、“>”或“=”)。③某含硒化合物的晶胞如下圖所示。其化學(xué)式為_______。16.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，元素及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。Ⅰ．下表是元素周期表一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素有___________(填元素符號)。（2）i元素可形成化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于有機溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于___________(填晶體類型)。（3）可用來驗證h、k非金屬性強弱且易操作的實驗是___________(用離子方程式表示)。（4）1985年，McMahan等預(yù)測在超高壓和高溫下氮原子能以共價鍵三維的連接起來而成為網(wǎng)狀的新物質(zhì)，即聚合氮；2004年，德國科學(xué)家Eremets等成功地將這一假設(shè)變成現(xiàn)實，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知鍵能為160kJ/mol，鍵能為418kJ/mol，鍵能為946kJ/mol。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化及能量角度分析高聚氮能否成為炸藥這一潛在應(yīng)用：___________。Ⅱ．銅()是重要金屬，的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（5）元素金()處于元素周期表中的第六周期，與同族，原子最外層電子排布式為___________。（6）一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中原子處于面心，原子處于頂點位置，該晶體中，原子之間的作用力是___________。上述銅合金晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子與原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為___________。Ⅲ．過渡金屬元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。（7）研究發(fā)現(xiàn)砷中毒機理主要是分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，使數(shù)量減少(產(chǎn)物中化合價為+3、+5)。請補充完整產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)___________。（8）硝酸錳受熱可分解生成和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：___________。（9）具有良好的半導(dǎo)體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，在晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，下圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在圖中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的連接起來___________。17.硼酸是一種重要的無機化合物。（1）的制備由天然硼砂(主要含及少量等)制備的工藝流程如下：硼酸鹽中硼原子與氧原子分別形成(三角形)，(四面體)兩種結(jié)構(gòu)單元，它們通過角頂氧原子組成環(huán)狀或鏈狀結(jié)構(gòu)。①“浸溶”前先將天然硼砂水洗的目的是___________。②寫出與硝酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：___________。（2）的測定溶液的酸性很弱，不能直接用溶液測定，必須先用物質(zhì)A強化生成酸性相對較強的配合酸B(反應(yīng)如下)，然后再用溶液進行測定。為測定上述流程所制得的純度，實驗方案如下：稱取樣品，用熱水完全溶解后，加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入適量A，再用進行測定，完全反應(yīng)時消耗20.00mL。①畫出B中陰離子的結(jié)構(gòu)：___________(離子內(nèi)含兩個五元環(huán)狀結(jié)構(gòu))。②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，樣品中的純度為___________(寫出計算過程)。（3）氫能是理想清潔能源。反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于70℃，產(chǎn)率下降的可能原因是___________。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為，是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將控制在催化劑表面，其原理是___________；用重氫氣代替，通過檢測是否存在___________(填化學(xué)式)確認反應(yīng)過程中的加氫方式。

3月13日高二年級化學(xué)課堂作業(yè)總分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-10.8C-12N-14O-16一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列有關(guān)認識正確的是A.組成相同的物質(zhì)其性質(zhì)相同B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關(guān)C.冰是原子間通過共價鍵形成共價晶體D.晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體【答案】B【解析】【詳解】A．組成相同的物質(zhì)可能是同分異構(gòu)體，其性質(zhì)不相同，A錯誤；B．氮元素電負性較強，氮原子半徑較小，氨分子間存在氫鍵，氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關(guān)，B正確；C．冰是水分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，C錯誤；D．純粹的典型晶體是不多的，即晶體類型不一定是純粹的，存在過渡晶體，D錯誤；答案選B。2.實驗室用反應(yīng)制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說法正確的是A.中既含共價鍵、配位鍵又含離子鍵B.的基態(tài)核外電子排布式為C.的電子式為，的電子式為D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl由和Cl?構(gòu)成，中N與H之間存在共價鍵，其中一個N?H鍵是配位鍵（N提供孤電子對，H+提供空軌道），與Cl?之間是離子鍵，A正確；B．的基態(tài)核外電子排布式為，B錯誤；C．H2O的電子式中氧原子最外層還有兩對孤電子對沒有表示出來，正確的電子式應(yīng)為，C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為，D錯誤；故選A。3.我國科學(xué)家首次拍攝到一種水合質(zhì)子的原子級分辨圖像，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法不正確的是A.化學(xué)式為B.含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫C.該水合質(zhì)子H、O間的作用力均為氫鍵D.得電子后可生成H2【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知含有5個H原子和2個O原子，其化學(xué)式為，故A正確；B．由圖可知該物質(zhì)為對稱結(jié)構(gòu)，含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故B正確；C．該水合質(zhì)子H、O間存在氫鍵和共價鍵，故C錯誤；D．該物質(zhì)中，H的化合價為+1價，得電子后生成氫氣，故D正確；

答案選C。4.下列有關(guān)C、N、O三種元素及其相關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)： B.電負性：C.價電子數(shù)： D.第一電離能：【答案】A【解析】【詳解】A．O的基態(tài)價電子排布為2s22p4，有2個未成對電子，N的基態(tài)價電子排布為2s22p3，有3個未成對電子，C的基態(tài)價電子排布為2s22p2，有2個未成對電子，未成對電子數(shù)：，A錯誤；B．同周期主族元素，從左到右，電負性依次增大，電負性：，B正確；C．O的基態(tài)價電子排布為2s22p4，價電子數(shù)為6，N的基態(tài)價電子排布為2s22p3，價電子數(shù)為5，C的基態(tài)價電子排布為2s22p2，價電子數(shù)為4，價電子數(shù)：，C正確；D．根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA高于相鄰元素，故第一電離能：，D正確；故選A。5.下列說法正確的是A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層只有一個電子的原子X和Y性質(zhì)一定相似C.中有鍵和鍵D.1mol中有鍵【答案】C【解析】【詳解】A．H元素位于s區(qū)，其余非金屬元素分布在p區(qū)，A項錯誤；B．最外層只有一個電子的原子有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，性質(zhì)不一定相似，B項錯誤；C．中含有3mol鍵、1mol鍵、1mol鍵中含有1mol鍵和1mol鍵、1mol鍵，即鍵和鍵，C項正確；D．1mol中有6mol鍵、6mol鍵，共鍵，D項錯誤；答案選C。閱讀下列資料，完成下面3個小題：砷元素廣泛地存在于自然界，單質(zhì)以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中。砷的氧化物有和，水化物分別對應(yīng)和。砷元素還是親硫元素，如形成、等硫化物。油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料如雌黃，為酸性硫化物，具有較強還原性。砷和鎵形成的砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。6.下列有關(guān)砷元素及其化合物的說法正確的是A.基態(tài)電子排布式為B.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C.沸點比高D.第一電離能：7.研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是A.中S元素的化合價為+7B.熱穩(wěn)定性比高C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，元素和S都被氧化D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：78.的分子結(jié)構(gòu)可以看作呈正四面體的分子中插入四個S而形成。、砷化鎵的結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是A.中鍵B.有4種不同的結(jié)構(gòu)C.砷化鎵晶胞中含有配位鍵D.砷化鎵晶體中原子周圍等距且最近的原子數(shù)為12【答案】6.B7.D8.B【解析】【6題詳解】A．As是33號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)As電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A錯誤；B．灰砷、黑砷和黃砷是砷元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們都是砷的同素異形體，B正確；C．As、N都是同一主族的元素，AsH3、NH3結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，但NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致其熔沸點比AsH3高，故沸點：AsH3＜NH3，C錯誤；D．Ge、As、Se是同一周期元素，一般情況下原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時，原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。As是第ⅤA元素，故元素的第一電離能：I1(Ge)＜I1(Se)＜I1(As)，D錯誤；故選B?！?題詳解】A．S元素為第ⅥA族元素，最高正價為+6價，中存在過氧根離子，S元素的化合價為+6，A錯誤；B．同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性逐漸降低，故熱穩(wěn)定性比低，B錯誤；C．在As2S3中，As元素化合價為+3價，S為-2價，在反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中，As元素化合價仍然為+3價，化合價沒有發(fā)生變化，因此As元素沒有被氧化，C錯誤；D．As2S3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則lmolAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，故反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12mol：28mol=3：7，D正確；故選D?！?題詳解】A．1個中形成6個As-As鍵，故鍵，A正確；B．As4S4的結(jié)構(gòu)可以看作呈正四面體的As4中插入四個S而形成，As4S4有2種不同的結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．砷原子最外層有5個電子，鎵原子最外層有3個電子，砷化鎵晶胞中砷原子和鎵原子均形成4個共價鍵，則砷化鎵晶胞中含有配位鍵，C正確；D．由砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體中Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個數(shù)為=12，而GaAs中Ga和As原子個數(shù)比為1：1，故兩原子的配位數(shù)相等，因此As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為12，D正確；故選B。9.下列說法正確的是A.金屬焰色試驗的原理是電子躍遷吸收能量B.極易溶于水，是因為氨氣分子間存在氫鍵C.基態(tài)氣態(tài)再失去1個電子比基態(tài)氣態(tài)再失去1個電子難D.和的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，為共價晶體，的熔點高于【答案】C【解析】【詳解】A．金屬焰色試驗的原理是電子由高能態(tài)向低能態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量的過程，A錯誤；B．NH3為極性分子，水為極性分子，極易溶于水，是因為氨氣分子與水分子形成氫鍵，B錯誤；C．基態(tài)氣態(tài)25Mn2+價電子排布式是3d5，處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子需消耗很高能量，故25Mn2+穩(wěn)定；而基態(tài)氣態(tài)26Fe2+價電子排布式是3d6，再失去一個電子變?yōu)?6Fe3+時就形成了價電子排布式是3d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故基態(tài)氣態(tài)25Mn2+再失去1個電子比基態(tài)氣態(tài)26Fe2+再失去1個電子難，C正確；D．AlN和GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都為共價晶體，但由于原子半徑：Ga＞Al，所以鍵長：Ga-N＞Al-N，化學(xué)鍵的鍵長越長，鍵能就越小，該化學(xué)鍵就越容易斷裂，形成的相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點就越低，故GaN的熔點低于AlN，D錯誤；故合理選項是C。10.硅材料在生活中占有重要地位。(結(jié)構(gòu)如圖所示)受熱分解可生成和。是一種優(yōu)良的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列有關(guān)說法不正確的是A.屬于共價晶體B.中的、N元素屬于p區(qū)元素，H元素屬于s區(qū)元素C.基態(tài)和N原子的未成對電子數(shù)之比為2：3D.熔點：【答案】D【解析】【詳解】A．由是一種優(yōu)良耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可知，屬于共價晶體，A正確；B．中的、N元素分別為第ⅣA、第ⅤA元素，屬于p區(qū)元素，H元素為第ⅠA屬于s區(qū)元素，B正確；C．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，未成對電子數(shù)為3，C正確；D．由題意可知屬于分子晶體，屬于共價晶體，故熔點：，D錯誤；故選D。11.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法正確的是A.鍵的極性：T-Y＜T-XB.離子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.氫化物的還原性：Y＜XD.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜Y【答案】A【解析】【分析】T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，則T是H元素；W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，則W是C元素；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素，由于Y與X同主族，則Y是S元素，Z是17號Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。A．T是H，X是O，Y是S，O、S兩種元素分別與H形成共價鍵，元素的非金屬性越強，其形成的共價鍵的極性就越強。元素的非金屬性：O＞S，所以共價鍵的極性：H—S＜H—O，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是S，Z是Cl元素，它們形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，所以離子半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是S，二者是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱，還原性就越強。元素的非金屬性：O＞S，所以氫化物的還原性：H2S＞H2O，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知：Y是S，Z是Cl元素，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：Cl＞S，所以兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D錯誤；故合理選項是A。12.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：【答案】B【解析】【詳解】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B13.鐵元素的常見價態(tài)有+2、+3價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。是重要的化工原料，工業(yè)上常用于制取綠礬()。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A.元素位于周期表的ⅧB族B.綠礬中核外有6個未成對電子C.赤血鹽是含有共價鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其分子式為【答案】C【解析】【詳解】A．元素位于周期表的Ⅷ族，A項錯誤；B．價電子排布式為，4個未成對電子，B項錯誤；C．含有之間的離子鍵，含有與形成的配位鍵及共價鍵，是含有共價鍵的離子化合物，C項正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，其分子式為，D項錯誤；答案選C。Ⅱ非選擇題(共4題，共61分)14.對傳統(tǒng)材料的優(yōu)化和新材料的研發(fā)是材料化學(xué)永恒的研究主題。（1）石墨烯可以看作是只有一個碳原子厚度的單層石墨(如圖)。①石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為___________。②石墨烯能導(dǎo)電的原因：___________。③已知鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。海笤摲磻?yīng)的反應(yīng)熱___________。（2）離子液體有良好的導(dǎo)電性。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖：①多數(shù)有機溶劑易揮發(fā)，但離子液體難揮發(fā)，其原因是___________。②離子液體內(nèi)含有作用力有___________。(填字母)A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵G．σ鍵H．Π鍵（3）和是離子液體中常見陰離子。已知的結(jié)構(gòu)式為，請寫出的結(jié)構(gòu)式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.石墨烯中未參與雜化的電子的原子軌道相互平行且相互重疊，使軌道的電子可在整個碳原子平面中運動③.（2）①.離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，陰陽離子間通過靜電作用相互吸引，離子間吸引力強②.BCDEFGH（3）【解析】【小問1詳解】①石墨烯中，每個碳原子與相鄰的原子形成，每個鍵是相鄰的兩個碳原子形成的，故在石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為。②石墨烯是C元素的單質(zhì)，C原子價電子數(shù)目是4，但每個C原子只形成了3個共價鍵，C原子采用雜化，還有1個價電子未形成共價鍵。石墨烯中未參與雜化的電子的原子軌道相互平行且相互重疊，使軌道的電子可在整個碳原子平面中運動，因此在常溫能導(dǎo)電。③晶體硅中所含的鍵為，所以工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)的反應(yīng)熱：?！拘?詳解】①離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，陰、陽離子間通過靜電作用而相互吸引，使離子之間的吸引力強，因此不易揮發(fā)。②從給定離子液體的結(jié)構(gòu)可見，其內(nèi)部既有離子鍵(離子之間)、又有離子內(nèi)部的共價鍵(包括單鍵鍵和雙鍵鍵)，另外，其共價鍵中存在等非極性鍵，以及等極性鍵，同時的孤對電子配位到原子的空軌道中，從而形成一個配位鍵?。因此選擇：。【小問3詳解】已知的結(jié)構(gòu)式為，是每個鋁連接三個氯，還有一個氯與兩個鋁都連接，其結(jié)構(gòu)式為：。15.第ⅥA族、第ⅦA族的元素單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。（1）S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其電子式為_______；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Cl2_______S2Br2(填填“>”或“<”)。（2）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易形成配合物，其原因是_______。（3）硒(Se)是一種非金屬元素，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。①原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Se原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。第四周期中第一電離能比Se元素大的共有_______種。②二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理可用如圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應(yīng)的波長1_______2(填“<”、“>”或“=”)。③某含硒化合物的晶胞如下圖所示。其化學(xué)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.<（2）在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，所以使得氮原子上的孤電子對難以形成配位鍵（3）①.1或-1②.3③.<④.K2SeBr6【解析】【小問1詳解】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，故S2Cl2<S2Br2；【小問2詳解】在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，所以使得氮原子上的孤電子對難以形成配位鍵；【小問3詳解】①硒為第四周期ⅥA族元素，其價電子排布式為4s24p4，只有4p能級上有1個未充滿的原子軌道，2個軌道中電子自旋方向相同，所以價電子自旋磁量子數(shù)代數(shù)和應(yīng)為2×(+)或者2×(-)，故答案為：+1或-1；同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，As的4p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于Se，所以與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有As、Br、Kr等3種；②二硒鍵和二硫鍵是重要光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理由圖分析可知，已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現(xiàn)光響應(yīng)的波長：λ1＜λ2，其原因是硫半徑小于硒半徑，S-S鍵的鍵長小于Se-Se鍵長，S-S鍵的鍵能大于Se-Se鍵的鍵能，則光譜能量高，波長短，故答案為：＜；③晶胞圖中可以看出，K為體內(nèi)，有8個；SeBr6（）位于頂點和面心，，K：SeBr6=8:4=2:1；化學(xué)式為K2SeBr6；16.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，元素及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素有___________(填元素符號)。（2）i元素可形成化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于有機溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于___________(填晶體類型)。（3）可用來驗證h、k非金屬性強弱且易操作的實驗是___________(用離子方程式表示)。（4）1985年，McMahan等預(yù)測在超高壓和高溫下氮原子能以共價鍵三維的連接起來而成為網(wǎng)狀的新物質(zhì)，即聚合氮；2004年，德國科學(xué)家Eremets等成功地將這一假設(shè)變成現(xiàn)實，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知鍵能為160kJ/mol，鍵能為418kJ/mol，鍵能為946kJ/mol。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化及能量角度分析高聚氮能否成為炸藥這一潛在應(yīng)用：___________。Ⅱ．銅()是重要金屬，的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（5）元素金()處于元素周期表中的第六周期，與同族，原子最外層電子排布式為___________。（6）一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中原子處于面心，原子處于頂點位置，該晶體中，原子之間的作用力是___________。上述銅合金晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子與原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為___________。Ⅲ．過渡金屬元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。（7）研究發(fā)現(xiàn)砷中毒機理主要是分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，使數(shù)量減少(產(chǎn)物中化合價為+3、+5)。請補充完整產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)___________。（8）硝酸錳受熱可分解生成和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：___________。（9）具有良好的半導(dǎo)體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，在晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，下圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在圖中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的連接起來___________?！敬鸢浮浚?）Fe（2）分子晶體（3）Cl2+S2-﹦2Cl-+S↓；（4）鍵比鍵能量低得多，容易斷裂發(fā)生反應(yīng)生成氮氣，同時釋放大量的熱，可以用作炸藥（5）6s1（6）①.金屬鍵②.Cu3AuH8（7）（8）（9）【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知，a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Mg，g是Si，h是S，i是Fe，k是Cl，m是Ca，n是Ge，p是Li，q是Be，以此解題?！拘?詳解】結(jié)合分析可知，表中屬于d區(qū)的元素有Fe；【小問2詳解】根據(jù)題給信息可知，該物質(zhì)熔沸點較低，則晶體屬于分子晶體；【小問3詳解】非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，則可以用氯氣置換出硫化鈉溶液中的硫單質(zhì)，實驗操作簡單易行，涉及的離子方程式為：Cl2+S2-﹦2Cl-+S↓；【小問4詳解】根據(jù)題給信息可知，高聚氮中存在大量的鍵，而鍵能為160kJ/mol，鍵能為418kJ/mol，鍵能為946kJ/mol，鍵比鍵能量低得多，容易斷裂發(fā)生反應(yīng)生成氮氣，同時釋放大量的熱，可以用作炸藥；【小問5詳解】Au為79號元素，處于元素周期表中的第六周期，與同族，為IB族元素，最外層為第六層，電子排布式為6s1；【小問6詳解】該晶體為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵鍵合力；CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個H，則化學(xué)式為Cu3AuH8；【小問7詳解】由題意，產(chǎn)物中As化合價為+3、+5，As2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，故考慮有一個As與兩個位點結(jié)合，是+5價，另一個As仍然與3個O結(jié)合，是+3價，故結(jié)構(gòu)為；【小問8詳解】硝酸錳受熱可分解生成和MnO2，分解的方程式為：，【小問9詳解】根據(jù)圖示，每個S原子與S-S鍵所在體對角線上距離最近的頂點相鄰的三個面的三個面心位置的Fe2+緊鄰且間距相等，則晶胞中一個S原子與緊鄰的連接起來為：；17.硼酸是一種重要的無機