第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試卷時(shí)間：90分鐘分值：100分一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3分）1．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)

ΔH<0。速率方程為v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得C2H4的物質(zhì)的量如下表所示：t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列說法錯(cuò)誤的是A．0~10min內(nèi)，v(H2)=0.025mol?L-1?min-1B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)C．凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D．在上述條件下，15min時(shí)2k逆=15k正2．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考二模）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO2)/moln(H2)/mol00.601.80t10.20t20.60下列說法正確的是A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若900℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．t2時(shí)，c(CO2)=0.10mol·L-1D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，則v正＞v逆3．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測）利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡移動(dòng)的影響。在25℃、100kPa條件下，向針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封，保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞，保持活塞位置不變、測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0B．B點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率為6%C．反應(yīng)速率：v(B)＜v(E)D．t2～t3過程壓強(qiáng)變化的原因是：t2時(shí)壓縮活塞，體積迅速減小，壓強(qiáng)增大，平衡右移，使壓強(qiáng)減小至達(dá)到平衡4．（2023·遼寧大連·大連二十四中校考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，在催化劑的作用下發(fā)生：反應(yīng)I：(主反應(yīng))；反應(yīng)II：500℃時(shí)，將容器的體積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是A．減小B．反應(yīng)I正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)增大5．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）天然氣脫硝的反應(yīng)原理為

。在1L恒容密閉容器中充入3mol(g)和2mol(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，N點(diǎn)表示410K時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．443K時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率相等C．N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．443K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為46．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考三模）與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)，且1300K以上會(huì)產(chǎn)生積碳現(xiàn)象。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(該反應(yīng)只在高溫下自發(fā))在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的和通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是bD．溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率7．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于反應(yīng)+2CO(g)△H=-49kJ·mol-1的說法不正確的是A．保持其他條件不變，平衡時(shí)升高溫度，v正＜v逆B．保持其他條件不變，平衡時(shí)通入Cl2，達(dá)到新平衡時(shí)變小C．反應(yīng)生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．及時(shí)分離出CO，有利于TiCl4生成8．（2023·湖南長沙·長沙一中?？寄M預(yù)測）某研究小組以，Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示［無CO時(shí)反應(yīng)為；有CO時(shí)反應(yīng)為］。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Y點(diǎn)再通入CO、各0.01mol，此時(shí)B．X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率上升D．反應(yīng)的9．（2023·江蘇連云港·連云港高中?？寄M預(yù)測）用乙醇制乙烯，其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ:

在催化劑作用下，向容器中通入乙醇，測得乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。的選擇性

下列說法正確的是A．

B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高C．當(dāng)乙醇進(jìn)料量為，溫度410℃~440℃之間，隨溫度的升高，乙醚的產(chǎn)率先增大后減小D．當(dāng)乙醇進(jìn)料量為，溫度高于430℃后，隨溫度的升高，乙烯選擇性下降的原因是以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?0．（2022·廣東江門·?？寄M預(yù)測）恒溫環(huán)境下，某恒容容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)方程式為：3X+YZB．若反應(yīng)一段時(shí)間后，容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．2h后按體積比2：1再充入X和Y，再達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．與反應(yīng)開始相比，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)的總壓減小了50%11．（2023·湖南長沙·長沙一中?？家荒＃molX、Y混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶1)加入某容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，保持一定溫度，改變壓強(qiáng)分別達(dá)到平衡時(shí)，測得不同壓強(qiáng)下氣體X的物質(zhì)的量濃度如表所示：壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×1063×1060.080.200.400.80下列說法正確的是A．保持一定溫度，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B．當(dāng)壓強(qiáng)為3×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．2×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于5×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)壓強(qiáng)為2×105Pa時(shí)，若再向體系中加入bmolY，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量為12．（2023·河北保定·統(tǒng)考二模）二氧化碳加氫合成二甲醚()具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

向恒壓密閉容器中按通入和，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為B．圖中曲線a表示的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．時(shí)，反應(yīng)至的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，延長反應(yīng)時(shí)間，的體積分?jǐn)?shù)升高D．增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時(shí)的選擇性(的選擇性)13．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）t℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1mol和一定量的發(fā)生反應(yīng)；，HCHO的平衡分壓與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2mol時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa,為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．e點(diǎn)：B．隨增大，HCHO的平衡分壓不斷增大C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．b點(diǎn)時(shí)再投入1mol、1.5mol，平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率減小14．（2023·河南開封·統(tǒng)考模擬預(yù)測）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護(hù)有著重要意義。在脫硫?qū)嶒?yàn)中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH<0，在體積為2L的恒容密閉容器中，通入2.2molCO和1molSO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．與a相比，c可能改變的條件為升高溫度B．a(chǎn)和b的化學(xué)平衡常數(shù)相等C．b對應(yīng)40min達(dá)到平衡，則在0~40min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D．a(chǎn)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率小于CO的轉(zhuǎn)化率15．（2023·北京順義·牛欄山一中?？既＃〤O2催化重整CH4的反應(yīng)：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1，主要副反應(yīng)：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2＞0，(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH3＜0。在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入氣體，加入催化劑，測得反應(yīng)器中平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＞0B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反應(yīng)(Ⅱ)、(Ⅲ)的進(jìn)行C．300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，是由于反應(yīng)(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(yīng)(Ⅱ)消耗的量D．T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)小于8116．（2023·江蘇淮安·淮陰中學(xué)?？寄M預(yù)測）碳熱還原氧化鋅反應(yīng)可用于循環(huán)制氫。碳熱還原氧化鋅的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：，在不同容器中分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ，不同壓強(qiáng)(或)下分別達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．壓強(qiáng)大?。築．在圖中所示條件下，反應(yīng)Ⅰ可表示為C．選擇反應(yīng)Ⅱ的比值大于反應(yīng)Ⅰ的條件，將C與ZnO置于同一密閉容器中，碳熱還原氧化鋅反應(yīng)能順利進(jìn)行D．一定條件下將C與ZnO置于同一密閉容器中反應(yīng)，的比值越大，平衡時(shí)氣體中的比值越小二、主觀題（共5小題，共52分）17．（10分）（2023·海南省直轄縣級單位·校聯(lián)考二模）2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知>，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是。18．（10分）（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）Ⅰ.氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。反應(yīng)過程如下：①②(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式。Ⅱ.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量和。反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.lmol。(2)下列說法正確的是a．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率b．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡c．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于(3)若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)(選填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的(選填“增大”“減小”或“不變”)，平衡(選填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(5)達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)體系(選填“吸收”或“放出”)熱量kJ。19．（12分）（2023·山東濟(jì)南·山東師范大學(xué)附中?？寄M預(yù)測）催化加氫合成二甲醚是資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為：總反應(yīng)：(表示平衡常數(shù)，下同)該反應(yīng)可通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：請回答：(1)(用表示)。(2)、的條件下，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中：的選擇性①下列說法正確的是。A．B．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)C．提高氫碳比，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大，的選擇性減?、跁r(shí)，不考慮其他副反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。③、的條件下，催化加氫反應(yīng)一段時(shí)間，不同溫度下實(shí)際轉(zhuǎn)化率和實(shí)際選擇性數(shù)據(jù)如表：溫度/220240260280300實(shí)際轉(zhuǎn)化率%7.612.414.818.622.9二甲醚實(shí)際選擇性%68.777.261.041.527.5該體系合成二甲醚的最佳反應(yīng)溫度為。④由上表數(shù)據(jù)可知，二甲醚的實(shí)際選擇性逐漸減小，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析原因。(3)、、，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和的收率與進(jìn)料氣中體積分?jǐn)?shù)有關(guān)，其變化如圖2所示，其中：的收率的收率請?jiān)趫D2中選出在之間平衡收率的變化趨勢(填“a”或“b”或“c”)20．（10分）（2023·四川成都·石室中學(xué)?？寄M預(yù)測）丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇分解兩種方法制備?；卮鹣铝袉栴}：I.丙烷直接脫氫法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+123.8kJ?mol-1(1)該反應(yīng)在(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。(2)570℃、100kPa下，將n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合氣進(jìn)行直接脫氫反應(yīng)，3h后達(dá)到平衡，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C3H8分壓的平均變化率約為kPa?h-1(保留3位有效數(shù)字，下同)，脫氫反應(yīng)的Kp≈kPa。(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH3=+165kJ?mol-1(3)ΔH2=kJ?mol-1。(4)下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B．n(H2O)：n(CO)保持不變C．氣體密度保持不變D．速率關(guān)系：v(C3H8)=v(C3H6)21．（10分）（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一