備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【二輪?突破提升】專題復(fù)習(xí)講義

專題15元素周期律、元素推斷

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

元素推斷與元素周期律因涉及元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，考察知識面比較廣，歷來都是高考的重點和熱

點。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子結(jié)構(gòu)，還考查元素及其化合物的重要性質(zhì)，更為重

要的是考查三者之間的內(nèi)在聯(lián)系及元素周期性的變化規(guī)律。

預(yù)測2025年高考試題，仍然以前四周期元素為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、元親周期律和常見物質(zhì)的相關(guān)性

質(zhì)。主要有以下幾種考察形式：

(1)以“殘缺的”元素周期表為切入點，考查元素的“位-構(gòu)-性”關(guān)系；

(2)結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，考查元素推斷及元素周期律；

(3)結(jié)合元素化合物的特殊性質(zhì)，采用框圖或文字敘述形式，考查元素推斷、元素周期律的綜合運用；

(4)結(jié)合陌生復(fù)雜化合物的結(jié)構(gòu)式，從化學(xué)鍵角度進行元素推斷，進而對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元

素周期律進行考查。

題型依然會以選擇題為主，整體難度適中，難度變化不大。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.(2025?浙江?高考真題)根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是

A.第一電離能：N>O>SB.化合物中鍵的極性：SiCl4>PCl3

C.堿性：LiOH>KOHD.化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO>Al2O3

2.(2024?福建?高考真題)某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素,

Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是

I'Q3\產(chǎn)I-

\一77、/

Q?Y一1'YQ3

|XI

9一廣/\-VYQ3

_Q3YYQ3

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡單氫化物沸點：Y<Z

C.鍵長：Y-Y>Y-Z>Y-Q

+

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：HnYOin^Hn_1YOm+H

3.(2024?重慶?高考真題)R、X、Y和Z為短周期元素，XY3ZR3的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一

種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電

子數(shù)。下列說法正確的是

YR

\/

Y—X—Z—R

/\

YR

A.原子半徑：Z<XB.非金屬性：Y<Z

C.單質(zhì)的沸點：X<YD.最高正化合價：X<R

4.（2024?江西?高考真題）某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的

6

前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大兀鍵（口），XZ2分子

6

呈直線形。下列說法正確的是

A.WYZ2是強酸B.MZW是強堿C.M2Z2是共價化合物D.X2W2是離子化合物

5.（2024?貴州?高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如

圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)

化合物。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

C.X與Al元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

6.（2024?廣東?高考真題）一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則

RR

——

——R

R

、

Z『

XRRWU

—

—

—

—ZR

I

X-Y-X-W-W-Z—

I—-R—Z—R

XRR

——

R

A.沸點：ZR3<YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：z<x<wD.ZX-和WX；空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

7.（2024?甘肅?高考真題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。

Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法

錯誤的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

8.（2024?浙江?高考真題）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y

與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A.鍵角：YX〉YX：B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價晶體熔點：Y>MD,熱穩(wěn)定性：YX/MXa

9.（2024?江蘇?高考真題）明研［KA1（SO）/2H2。］可用作凈水劑。下列說法正確的是

3++

A.半徑：r（Al）>r（K）B.電負性：X（O）>Z（S）

c.沸點：H2S>H2OD.堿性：Al（OH）3>KOH

10.（2024?全國甲卷?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和

等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+［ZY6］可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

II.（2024?湖北?高考真題）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電

子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

X

H

Y

H

X

A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

12.（2024?吉林?高考真題）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)

X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈

綠色。下列說法錯誤的是

逐漸通入XW3至過量

QZY,溶液fQZXdY,W］?溶液

A.單質(zhì)沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過程中有藍色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W2是配合物，配位原子是Y

13.（2024?全國?高考真題）我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽YjZ（WX）6L納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞

鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子

數(shù)為4。下列敘述錯誤的是

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高

B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.丫3[Z（WX%中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵

14.（2023?遼寧?高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、

Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2

倍。下列說法錯誤的是

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

15.（2023?河北?高考真題）下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期

元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的

一半。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

16.（2023?福建?高考真題）某含鎰著色劑的化學(xué)式為XY,MnZzQ,，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中XY；具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z：Q；-結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

QQ

=H

Z

I

-z—

Q

Q

A.鍵角：XY3>XY；B.簡單氫化物沸點：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X

17.（2023?浙江?高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一

周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下

列說法不正確的是

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

18.（2023?湖南?高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z

和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電

子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3o下列說法正確的是

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

19.（2023?浙江?高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，

Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不

正確的是

A.電負性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

20.（2023?重慶?高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7,lmolX3Y7WR

含40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列

說法正確的是

A.原子半徑：W>RB.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1］熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素的概念

(1)原子的構(gòu)成

質(zhì)子(Z個)一決定元素的種類

原子在質(zhì)子數(shù)確定后

中子［(A—Z個)］同位素

(9x「決定原子種類

.核外電子(Z個)——最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)

A

核素(原子)符號表示——zX：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

(2)抓住描述對象，突破“四同”判斷

①同位素——原子，如iH,?H?

②同素異形體——單質(zhì)，如。2、O3o

③同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

④同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

(3)常見的重要核素及其應(yīng)用

23

核素綾u14C11180

HH

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(4)核反應(yīng)方程示例：核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。

碳-14的p衰變鏟C-產(chǎn)N+°ie

樸-209的a衰變就9poT%pb+夕氏

盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子產(chǎn)N+3He-yO+田

查德威克發(fā)現(xiàn)中子?Be+，He一去2c+on

鈾核裂變反應(yīng)舜U+徐一弱Kr+劈Ba+3融

核反應(yīng)遵循的兩守恒：①反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。

②反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。

【策略2］牢記10e-和18e-微粒的判斷與應(yīng)用

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-O2-

NHyOH-，出發(fā)點

CH4-NH3—H2O--HF<~~Q―>Na+fMg2+

+3+

NH才H3OAl

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

S2_*-HS-cr山心上

,1出發(fā)點

SiH4-P鼻—氏S-HC1<>K+fCa2+

1(一F、一()H、

一N%、一CH3

9電子微粒義2)

CH3—CH3,H2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH

(2)記憶其他等電子微粒

“2電子”的粒子：He、Li+、Be2+、H2=

“9電子”的粒子：一F、一OH、一NH2、一CH3(取代基)。

“14電子”的粒子：Si、N2、COo

“16電子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

【策略3】掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點

注意事項：

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表第18列是o族，不是vniA族，第8、9、io三列是vin族，不是vniB族。

(1)周期(7個橫行，7個周期)

短周期長周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

11

0族元素原子序數(shù)21018365486

8

(2)族(18個縱列，16個族)

①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族：IA?VHA族。

②副族：僅由長周期元素組成的族：IB?VHB族。

③VIH族：包括8、9、10三個縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

(3)元素周期表的應(yīng)用

①分界線：沿著元素周期表中B、Si,As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫線，即為金屬元素

和非金屬元素的分界線。

②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。

③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。

④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑤過渡元素：元素周期表中部從RIB族到HB族10個縱列共六十多種金屬元素。

(4)直接相鄰的“T”型、J*■"型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z+8Z+18Z+32

Z-8Z-18Z—32

(2)

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z-8

(3)z-lZZ+l三;周期

Z+18四，

【策略4】掌握主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原電子層數(shù)遞增，最外層電子

電子層數(shù)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多

子數(shù)相同

結(jié)原子半徑逐漸減小（惰性氣體除外）逐漸增大

構(gòu)陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小

離子半徑逐漸增大

同周期：r（陰離子）〉r（陽離子）

元素的最高正化合價由+1一+7（0、F除

相同

外）

主要化合價最高正化合價=主族序數(shù)

非金屬元素負價由一4——1

（0、F除外）

非金屬元素負化合價=—（8一主族序數(shù)）

元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

元素的非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

元

素第一電離能呈增大趨勢逐漸減小

的

電負性逐漸增大

性逐漸減小

質(zhì)失電子能力失電子逐漸減弱失電子逐漸增強

得電子能力得電子逐漸增強得電子逐漸減弱

單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱還原性逐漸增強

單質(zhì)的氧化性氧化性逐漸增強氧化性逐漸減弱

陽離子的氧化性陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

陰離子的還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

非金屬元素氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，其穩(wěn)定性逐氣態(tài)氫化物的形成越來越

物的形成及穩(wěn)定性漸增強困難，其穩(wěn)定性逐漸減弱

最高價氧化物對應(yīng)水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

(1)“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

(2)對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如：

\BeZ.B

%r、>、卜

MgAlSi

(3)規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點

①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強

弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。

②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的

難易而不是得失電子的多少。

(4)根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式

知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表

元素)：

IVAVAVIAVIIA

氫化物HR

RH4RH3H2R

最高價氧化物

RO2R2O5RO3R2O7

最高價含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4

(5)元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金屬性比較本質(zhì)金屬性：指金屬元素的原子失去電子能力。

規(guī)律：原子越易失電子，金屬性越強。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強。(金屬性最強

的元素為專色)

①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強。

如：Fe排在Cu的前面,則金屬性：Fe>Cu

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。

如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn>Fe

③單質(zhì)還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強。

如：氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。

判斷依據(jù)

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

⑤若X"++Y-X+Ym+,則Y的金屬性比X強。

如:Cu2++Zn=Cu+Zn2+,則金屬性：Zn>Cu

⑥依據(jù)原電池的正負極：一般來說，作負極負極的金屬對應(yīng)元素的金屬

性強。

⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素

的金屬性越弱。

非金屬性：元素的原子得到電子能力。

規(guī)律：原子越易得電子，非金屬性越強。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。

本質(zhì)

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強；

非金屬性比較同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。(非金屬性

最強的元素為氟)

①與比化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非

判斷依據(jù)

金屬性：F>Br

如：穩(wěn)定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

如：還原性：S2->C1-,則非金屬性：C1>S

③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強。

如：酸性：HC1C）4（最強酸）>H2SC）4（強酸）>印「。4（中強酸）>H2SiC>3（弱

酸），則非金屬性：Cl>S>P>Si

④若A"-+BTB拄-+A,則B的非金屬性比A強。

如:2KI+C12=2KC1+I2-則非金屬性：C1>I

⑤依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進來

比較：化合價越高，則非金屬性越強。

占燃△

如:Cu+Cl2------CuCl2,2Cu+SCu2S,則非金屬性:C1>S

⑥依據(jù)電解池的陽極放電順序：在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素

的非金屬性越弱。

【策略5］熟悉電離能、電負性的概念及變化規(guī)律

1.電離能

（1）規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大

的變化趨勢。同周期主族元素，第IIA族（〃s2〃p。）和第VA族（7*硬3）,因P軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較

穩(wěn)定，所以其第一電離能分別大于同周期相鄰的第niA族和第VIA族元素，如第一電離能：Mg>Al,P>So

②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

③同種原子：隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需克服的電性引力

越來越大，消耗的能量越來越大，逐級電離能越來越大（即人</2</3……）=當(dāng)相鄰兩級電離能變化倍數(shù)較大

時，這兩個電子可能分處于兩個不同能層。

（3）電離能的應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強弱

第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

②判斷元素的化合價（/1、h……表示各級電離能）

如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃。如鈉元素/2>>/1，所以鈉元素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層

數(shù)就可能發(fā)生變化。

④反映元素原子的核外電子排布特點

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素原子的核外電子排布是全空、半

充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。

2.電負性

（1）含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中

吸引鍵合電子的能力越強。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的

電負性（稀有氣體未計）。

（3）變化規(guī)律

①金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類

金屬''（如錯、睇等）的電負性則在1.8左右。

②一般來說，同一周期，從左至右，元素電負性逐漸變大，同一主族，從上至下，元素電負性逐漸變

小。

（3）電負性的應(yīng)用

①一般來說，若兩成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵；若兩成鍵元素

原子間的電負性差值小于1.7,原子之間通常形成共價鍵。共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們

形成共價鍵的極性就越強。

②電負性大的元素在化合物中易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素在化合物中易呈現(xiàn)正價。

【策略6】依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素

(1)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al、Ge、Sb、Po等

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素c、s

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素0

周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca、T1

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba

最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si

最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素S

除H外，原子半徑最小的元素F

短周期元素中離子半徑最大的元素P

與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子H-、Li+、Be2+

與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子Fl02->Na+、Mg2+、AF+等

與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子C「、S2-、K+、Ca2+等

(2)牢記單質(zhì)或化合物具有“特性”的元素

質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球H

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡單氫化物中含氫質(zhì)量

C

分數(shù)最大的元素

空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；元素的氣態(tài)氫化物

和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素;簡單氫化物(常溫下為N

氣體)可用作制冷劑

地殼中含量最多的元素；簡單氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈

0

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素：無氧酸可腐蝕玻

F

璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

單質(zhì)密度最小的金屬元素Li

短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元

素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧Na

化物(NazCh)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素

焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)的元素K

最活潑的金屬元素；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素；陽離子的氧化

Cs

性最弱的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與

Al

強堿反應(yīng)

良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸

Si

溶解

淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

S

原反應(yīng)

短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素Cl

單質(zhì)最易著火的非金屬元素P

常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、0、S

常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br?

常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hgo

短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；

短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。

若r是由短周期元素組成的二元化合物，0.01mol-LTr溶液的pH為2,則r是HC1；若r是由短周

期元素組成的三元化合物，O.OlmobL-ir溶液的pH為2,貝Ur是HNCh或HCIO3或HCICU；若r是

由短周期元素組成的三元化合物，0.005mol1-匕溶液的pH為2,貝Ur是H2som

單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料：Si、Ge

元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F

【策略6］熟悉元素形成共價鍵的數(shù)目

(1)?？级讨芷谠匦纬晒矁r鍵的數(shù)目

主族序數(shù)常考元素共價鍵數(shù)目實例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

IIIA4NaBH4>BF「(含有配位鍵)

Al3A1C13

4LiAlH4,Al2ck、A1C1「（含有配位鍵）

6Na3[AlF6]

CCH4碳碳間可以是單鍵、雙鍵、三鍵）

IVA4

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位鍵）

VA

3PC13

P

5PC15、H3PO4

2H2O

O

3印0+（含有配位鍵）

VIA

2HS

s2

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

（2）掌握幾種含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸結(jié)構(gòu)簡式含氧酸結(jié)構(gòu)簡式

HO0HO0

\/

高氯酸C1磷酸HO—P—OHP

/\II/\

000、HOOH

C）（）y

HO0亞磷酸

硫酸HO—S—OH\/H—O—P—O—HHO—P—OH