第頁(yè)2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《沉淀溶解平衡及圖像分析》專項(xiàng)測(cè)試卷（帶答案）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素【典例1】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)1.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)2.影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因：【變式1-1】（2023下·上海寶山·高三）某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【變式1-2】（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【考向二】沉淀溶解平衡的應(yīng)用【典例2】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中濃度增大沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時(shí)有沉淀生成。①調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。2.沉淀的溶解當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時(shí)，沉淀可以溶解。①酸溶解：用離子方程式表示CaCO3溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②鹽溶解：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③配位溶解：用離子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。④氧化還原溶解：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3.沉淀的轉(zhuǎn)化通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大。①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②實(shí)例：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCleq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。③應(yīng)用：鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋eq\a\vs4\al(SO\o\al(2－,4))。礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋=CuS＋Zn2＋。廢水處理：利用FeS除廢水中的重金屬離子，如Hg2＋，離子方程式為FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋。提醒：（1）由于沉淀的生成取決于Qc與Ksp的相對(duì)大小，而溶解度與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，有可能溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的。（2）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全?！咀兪?-1】（2023上·江西宜春·高三江西省宜豐中學(xué)校考）將濃鹽酸加到NaCl飽和溶液中，會(huì)析出NaCl晶體，對(duì)這種現(xiàn)象正確的解釋是A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故產(chǎn)生NaCl晶體B．HCl是強(qiáng)酸，所以它能使NaCl沉淀出來(lái)C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出D．酸的存在，降低了鹽的溶解度【變式2-2】（2024上·河北保定·高三河北阜平中學(xué)校聯(lián)考期末）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將海帶灰溶解過(guò)濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有碘元素B分別向飽和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者無(wú)氣泡冒出，后者有氣泡冒出非金屬性：S＞C＞BC取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1～2滴1％氯化鐵溶液溶液出現(xiàn)紫色乙酰水楊酸中含有水楊酸D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【考向三】Ksp概念及其影響因素【典例3】（2023上·遼寧葫蘆島）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和SOC．升高溫度，的溶解度增大D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少1．溶度積和濃度商以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積濃度商概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③Qc<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2．Ksp的影響因素Ksp只受溫度影響，與其他外界條件無(wú)關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。（1）當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱；如果組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。（2）溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。（3）溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化?！咀兪?-1】下列說(shuō)法正確的是A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小【變式3-2】（2024上·湖北·高三校聯(lián)考期末）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃溴水，然后過(guò)濾除去苯中的苯酚B向溶液中通入少量證明氧化性：C向盛有2mL0.1mol/L的溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成證明：D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中，加熱后溶液顏色發(fā)生變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D【考向四】Ksp的計(jì)算類型 【典例4】濃縮液含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]Ksp的計(jì)算類型（1）已知Ksp，求溶液中的某種離子的濃度。如：Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。①注意溶液體積是否變化，濃度為混合后離子的濃度②開(kāi)始沉淀：一般認(rèn)為該離子濃度不變③完全沉淀：一般認(rèn)為該離子濃度≤10－5mol·L—1（2）已知Ksp、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度。如：某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。（3）已知難溶性堿M(OH)n的Ksp，求金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH①計(jì)算依據(jù)：Ksp（M(OH)n）＝c(Mn+)·c(OH－)n②計(jì)算開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：將所給溶液的金屬離子濃度代入溶度積公式計(jì)算，先求c(OH－)，再代入Kw，再求pH。③計(jì)算沉淀完全時(shí)的pH：一般認(rèn)為該離子濃度≤10－5mol·L—1，認(rèn)為該離子沉淀完全，將c(Mn+)=10－5mol·L—1代入溶度積公式進(jìn)行計(jì)算，先求c(OH－)，再代入Kw，再求pH。（4）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)：如對(duì)于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)。（5）常見(jiàn)定量關(guān)系①多元難溶弱堿陽(yáng)離子的水解常數(shù)Kh與弱堿的Ksp的關(guān)系a.平衡：Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（s）+3H+（aq）b.關(guān)系：Kh＝＝＝②沉淀轉(zhuǎn)化常數(shù)K與Ksp的關(guān)系a.平衡：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）b.關(guān)系：K＝＝＝③M（OH）n懸濁液中Ksp、pH間關(guān)系a.平衡：M（OH）n（s）Mn+（aq）+nOH－（aq）b.關(guān)系：pOH＝－lg＝－lg，pH＝14－pOH＝14+lg④金屬硫化物溶于酸的K及其Ksp、H2S的Kal、Ka2的關(guān)系a.平衡：CuS（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2S（g）b.關(guān)系：K＝＝＝【變式4-1】（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）取5mL0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2＋是否沉淀完全。(該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)【變式4-2】含Al(OH)溶液中的鋁元素完全沉淀的pH為。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}【考向五】溶液離子的沉淀順序?qū)嶒?yàn)分析 【典例5】常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積的數(shù)值如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積向含有等物質(zhì)的量濃度的、、混合溶液中滴加溶液時(shí)，、、沉淀的先后順序?yàn)锳．、、 B．、、C．、、 D．、、1.對(duì)于任何一種難溶物而言，是否可以生成沉淀，需要通過(guò)判斷Q與Ksp的相對(duì)大小，只有當(dāng)Q＞Ksp時(shí)才會(huì)生成沉淀。2.當(dāng)難溶物的組成形式相同時(shí)，才可以根據(jù)Ksp的大小判斷沉淀的生成順序，Ksp小的先沉淀。3.當(dāng)兩種離子濃度相差很大的時(shí)候，滴入相同的離子，只要Q＞Ksp就能生成沉淀，所以Ksp大的也可能先生成沉淀。4.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去,一般當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全。5.利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。6.若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時(shí),則可以控制條件,使這些離子先后分別沉淀。①對(duì)同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差不大的Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,可向混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的順序先后沉淀。②對(duì)不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算才能確定?！咀兪?-1】（2023上·陜西·高三校聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是A．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶B．向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色沉淀，則C．向飽和溶液中加入飽和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明D．向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：【變式5-2】（2023上·寧夏銀川·高三校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究CH3COOH與HCl酸性的強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小鹽酸的pH比醋酸小，則CH3COOH是弱酸B探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度積的大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度積小C探究Fe2+有還原性向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯變化，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，F(xiàn)e2+具有還原性D證明：非金屬性：Cl>C>Si錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁A．A B．B C．C D．D【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析【典例6】（2024上·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？迹┰诓煌瑴囟认碌某恋砣芙馄胶馇€如圖所示()。下列說(shuō)法不正確的是A．溫度為時(shí)， B．的溶解度：C．的溶解過(guò)程吸收能量 D．將Z溶液升溫可以得到Y(jié)溶液1.解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步:理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義（1）以氯化銀為例,在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時(shí)Q=Ksp。在溫度不變時(shí),無(wú)論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。（2）曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液,此時(shí)Q>Ksp。（3）曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時(shí)Q<Ksp。第三步:抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷（1）溶液在恒溫蒸發(fā)時(shí),離子濃度的變化分兩種情況。①原溶液不飽和時(shí),離子濃度都增大;②原溶液飽和時(shí),離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān),在同一曲線上的點(diǎn),溶度積常數(shù)相同。2.直線型(pM-pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)①直線AB上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:[M2+]=[R2-]；②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對(duì)于CaSO4來(lái)說(shuō)要析出沉淀,對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaCO3;④Y點(diǎn):[SO42-]>[Ca2+],二者濃度的乘積等于10-5;Z點(diǎn):[CO323.氫氧化物的溶解平衡圖像（1）Ksp［Fe（OH）3］＜Ksp［Cu（OH）2］（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)可加入堿性物質(zhì)（3）d點(diǎn)對(duì)于Fe3＋可沉淀，對(duì)于Cu2＋不可沉淀4.圖像分析應(yīng)注意下列四點(diǎn)（1）曲線上任一點(diǎn)均為飽和溶液，線外的點(diǎn)為非飽和溶液，可根據(jù)Q與Ksp的大小判斷。（2）求Ksp時(shí)可找曲線上合適的一點(diǎn)確定離子濃度進(jìn)行計(jì)算，曲線上任一點(diǎn)的Ksp相同。（3）若坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lgc（X－）＝a，則c（X－）＝10a。（4）若坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pX＝－lgc（X－）］時(shí)，pX越大，c（X－）越小，c（X－）＝10－pX?！咀兪?-1】（2023上·河南周口·高三項(xiàng)城市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考）常溫下，、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系如圖所示，M代表、或；時(shí)可認(rèn)為M離子沉淀完全，已知，。下列敘述正確的是A．ⅰ曲線代表的是B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的和溶解度均相同C．、的混合溶液中時(shí)二者能同時(shí)沉淀D．“沉銅”時(shí)，若將pH從5.0提高到5.5，則銅損失的量降低至原來(lái)的10%【變式6-2】（2023·山東淄博）25℃時(shí)，向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3D．當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)【考向七】沉淀滴定的圖像分析 【典例7】（2024上·內(nèi)蒙古呼和浩特·高三統(tǒng)考期末）常溫下，向溶液和溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液。滴加過(guò)程中或與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示(已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②可視為隨的變化曲線B．常溫下，C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向上平移D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑1．沉淀滴定曲線2．滴定終點(diǎn)：曲線上突變點(diǎn)（幾乎垂直于橫軸的線）（1）此時(shí)，溶液中的離子濃度滿足化學(xué)式中的計(jì)量關(guān)系（2）根據(jù)突變點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度，可以求出沉淀的Ksp3．指示劑的選擇（1）溶液指示：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測(cè)液反應(yīng)，最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用（2）沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質(zhì)【變式7-1】（2023上·重慶）常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)B．當(dāng)k=1．2×10-4μS?cm-1時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaClC．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-4mol/LD．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)約為10-10【變式7-2】（2023·河南周口）某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液，滴定過(guò)程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過(guò)程B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2bC．其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)D．若a=5

b=4，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時(shí)可用K2CrO4溶液做指示劑1．（2023·河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)2．（2023·江蘇卷）室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：3．（2023·北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：4．（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D5．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中6．（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開(kāi)始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水7．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)8．（2023·遼寧卷）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說(shuō)法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．9．（2023·全國(guó)卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀10．（2023·全國(guó)卷）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時(shí)，溶液中11．（2023·全國(guó)卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得B．時(shí)的溶解度為C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀12．（2022·重慶卷）某小組模擬成垢－除垢過(guò)程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)1．（2023上·上海松江）下列對(duì)“難溶”的理解正確的是A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01gB．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液2．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl3．（2024·四川成都·成都七中?？家荒＃┏叵?，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時(shí)，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A．鹽酸濃度越小，越小B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中相等C．PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當(dāng)時(shí)，為D．當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí)，隨著濃度的增大，溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)5．25℃時(shí)，隨的變化關(guān)系如圖所示，已知：(單位：)表示的溶解度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飽和溶液中存在B．C．升高溫度，R點(diǎn)沿曲線向左移動(dòng)D．當(dāng)時(shí)，可能存在6．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中[]比原來(lái)的小B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[]都變小C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中[Ca2＋]、[]都變小D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中[]比原來(lái)的大7．（2024上·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？迹┮阎撼叵?，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加過(guò)程中(M表示金屬)與加入的溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的平衡常數(shù)B．常溫下，飽和溶液中的數(shù)量級(jí)為C．b點(diǎn)體系中，的溶解速率大于其生成速率D．若用代替(其他不變)，則c點(diǎn)應(yīng)向下移動(dòng)8．（2024上·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[起始，不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖1，時(shí)，B．圖2中，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在：C．圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：D．沉淀制備時(shí)，選用溶液比同濃度的產(chǎn)品純度高9．（2023上·河北滄州·高三泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考）一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。或下列說(shuō)法正確的是A．，B．a(chǎn)點(diǎn)能生成沉淀，不能生成沉淀C．b點(diǎn)時(shí)，D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀10．（2024上·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考期末）碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol·L?1H2CO3溶液中滴加0.1mol·L?1氨水。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.1mol·L?1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L?1CaCl2溶液。[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10?7，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10?9，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中V(氨水)=20mL時(shí)，存在c(H2CO3)＜c(CO)＋c(NH3·H2O)B．實(shí)驗(yàn)I中pH=8時(shí)，存在c(H2CO3)>c(CO)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋H+D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時(shí)，沉淀后的上層清液中：c(Ca2＋)c(CO)>Ksp(CaCO3)11．（2023上·黑龍江·高三校聯(lián)考期末）時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的是A．曲線③代表與的關(guān)系曲線B．調(diào)節(jié)時(shí)，可將廢水中完全沉淀C．滴定溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中：D．經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液12．（2023上·四川成都·高三石室中學(xué)?？迹┏叵?，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH≈5)分別滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg=－lgc(Ag+)]與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫時(shí)溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，則b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng)C．NaBr溶液在c點(diǎn)時(shí)：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)D．NaCl溶液在d點(diǎn)時(shí)：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)參考答案【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素【典例1】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)【答案】D【解析】A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A正確；B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，故B正確；C．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C正確；D．升高溫度,促進(jìn)溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不會(huì)使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；本題選D。1.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)2.影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因：【變式1-1】（2023下·上海寶山·高三）某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯(cuò)誤；B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C正確；D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；故選：A?！咀兪?-2】（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【答案】C【解析】在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol①BaSO4時(shí)，對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2+)不變；加入0.01mol②Na2SO4時(shí)，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減??；加入0.01mol③KNO3時(shí)，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2+)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故選C?！究枷蚨砍恋砣芙馄胶獾膽?yīng)用【典例2】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中濃度增大【答案】D【解析】A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO2在海水中溶解度小，有利于游離的CO2增多，石灰石沉積，A項(xiàng)正確；B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，CO2溶解度大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；C．題給反應(yīng)為石灰石巖層的溶解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中轉(zhuǎn)化為HCO，導(dǎo)致濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時(shí)有沉淀生成。①調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。2.沉淀的溶解當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時(shí)，沉淀可以溶解。①酸溶解：用離子方程式表示CaCO3溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②鹽溶解：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③配位溶解：用離子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。④氧化還原溶解：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3.沉淀的轉(zhuǎn)化通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大。①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②實(shí)例：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCleq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。③應(yīng)用：鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋eq\a\vs4\al(SO\o\al(2－,4))。礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋=CuS＋Zn2＋。廢水處理：利用FeS除廢水中的重金屬離子，如Hg2＋，離子方程式為FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋。提醒：（1）由于沉淀的生成取決于Qc與Ksp的相對(duì)大小，而溶解度與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，有可能溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的。（2）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全?！咀兪?-1】（2023上·江西宜春·高三江西省宜豐中學(xué)?？迹恹}酸加到NaCl飽和溶液中，會(huì)析出NaCl晶體，對(duì)這種現(xiàn)象正確的解釋是A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故產(chǎn)生NaCl晶體B．HCl是強(qiáng)酸，所以它能使NaCl沉淀出來(lái)C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出D．酸的存在，降低了鹽的溶解度【答案】C【解析】A．Ksp是針對(duì)難溶物的溶度積來(lái)談的，NaCl是易溶于水的鹽，不存在Ksp，故A錯(cuò)誤；B．NaCl沉淀出來(lái)與HCl是強(qiáng)酸無(wú)直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，則c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出，故C正確；D．鹽的溶解度是固定的，鹽酸的存在，只是減少了飽和溶液中氯化鈉的量，可能其余的酸不會(huì)減少飽和氯化鈉溶解的量，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！咀兪?-2】（2024上·河北保定·高三河北阜平中學(xué)校聯(lián)考期末）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將海帶灰溶解過(guò)濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有碘元素B分別向飽和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者無(wú)氣泡冒出，后者有氣泡冒出非金屬性：S＞C＞BC取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1～2滴1％氯化鐵溶液溶液出現(xiàn)紫色乙酰水楊酸中含有水楊酸D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．海帶灰溶解過(guò)濾后，濾液中含碘離子，加入少量新制氯水，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉作用顯藍(lán)色，A正確；B．分別向飽和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末，前者無(wú)氣泡冒出，后者有氣泡冒出，說(shuō)明酸性：硫酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于硼酸，可證明：非金屬性：S＞C＞B，B正確；C．乙酰水楊酸中無(wú)酚羥基，水楊酸中含酚羥基，具有酚的性質(zhì)，酚與氯化鐵作用顯紫色，C正確；D．轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明更難溶，其更小，D錯(cuò)誤；答案選D?！究枷蛉縆sp概念及其影響因素【典例3】（2023上·遼寧葫蘆島）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和SOC．升高溫度，的溶解度增大D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少【答案】B【解析】A．BaSO3難溶于水，懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根據(jù)溶度積數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A說(shuō)法正確；B．BaSO3雖難溶于水，BaSO3在水中溶解度較小，但溶液中有極少量的Ba2＋和SO，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而升高，升高溫度，BaSO3的溶解度增大，故C說(shuō)法正確；D．BaSO3懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固體，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)減少，BaSO3溶解的量減少，故D說(shuō)法正確；答案為B。1．溶度積和濃度商以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積濃度商概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③Qc<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2．Ksp的影響因素Ksp只受溫度影響，與其他外界條件無(wú)關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。（1）當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱；如果組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。（2）溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。（3）溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化?！咀兪?-1】下列說(shuō)法正確的是A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小【答案】D【解析】A．不同類型的電解質(zhì)是無(wú)法由溶度積來(lái)比較溶解度大小的，同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)類型不同，不能簡(jiǎn)單由Ksp的數(shù)值大小來(lái)比較溶解度，B錯(cuò)誤；C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明它的溶解度是減小的，所以Ksp也變小，D正確；故選D?！咀兪?-2】（2024上·湖北·高三校聯(lián)考期末）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃溴水，然后過(guò)濾除去苯中的苯酚B向溶液中通入少量證明氧化性：C向盛有2mL0.1mol/L的溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀生成證明：D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中，加熱后溶液顏色發(fā)生變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．苯酚與溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，仍然與苯互溶，無(wú)法去除，故A不符合題意；B．向溶液中通入少量，由于還原性I->Fe2+，故直接氧化I-，不能證明氧化性：，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過(guò)量時(shí)，均為沉淀生成，不能比較Ksp的大小，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在，加熱平衡移動(dòng)，溶液顏色變化，可探究溫度化學(xué)平衡的影響，故D正確；故答案選D?！究枷蛩摹縆sp的計(jì)算類型 【典例4】濃縮液含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]【答案】4.7×10-7【解析】已知，；當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)完全沉淀，溶液中存在AgCl和AgI的溶解平衡，所以4.7×10-7；故答案為4.7×10-7。Ksp的計(jì)算類型（1）已知Ksp，求溶液中的某種離子的濃度。如：Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。①注意溶液體積是否變化，濃度為混合后離子的濃度②開(kāi)始沉淀：一般認(rèn)為該離子濃度不變③完全沉淀：一般認(rèn)為該離子濃度≤10－5mol·L—1（2）已知Ksp、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度。如：某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。（3）已知難溶性堿M(OH)n的Ksp，求金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH①計(jì)算依據(jù)：Ksp（M(OH)n）＝c(Mn+)·c(OH－)n②計(jì)算開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：將所給溶液的金屬離子濃度代入溶度積公式計(jì)算，先求c(OH－)，再代入Kw，再求pH。③計(jì)算沉淀完全時(shí)的pH：一般認(rèn)為該離子濃度≤10－5mol·L—1，認(rèn)為該離子沉淀完全，將c(Mn+)=10－5mol·L—1代入溶度積公式進(jìn)行計(jì)算，先求c(OH－)，再代入Kw，再求pH。（4）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)：如對(duì)于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)。（5）常見(jiàn)定量關(guān)系①多元難溶弱堿陽(yáng)離子的水解常數(shù)Kh與弱堿的Ksp的關(guān)系a.平衡：Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（s）+3H+（aq）b.關(guān)系：Kh＝＝＝②沉淀轉(zhuǎn)化常數(shù)K與Ksp的關(guān)系a.平衡：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）b.關(guān)系：K＝＝＝③M（OH）n懸濁液中Ksp、pH間關(guān)系a.平衡：M（OH）n（s）Mn+（aq）+nOH－（aq）b.關(guān)系：pOH＝－lg＝－lg，pH＝14－pOH＝14+lg④金屬硫化物溶于酸的K及其Ksp、H2S的Kal、Ka2的關(guān)系a.平衡：CuS（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2S（g）b.關(guān)系：K＝＝＝【變式4-1】（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）取5mL0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2＋是否沉淀完全。(該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)【答案】有；沉淀完全【解析】Qc=c(Ba2＋)·c(SO)=1×10-5>Ksp，故有沉淀生成。兩種溶液混合之后，c(SO)變?yōu)?×10-3mol·L-1，根據(jù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO)，得c(Ba2＋)=≈1.2×10-8mol/L<1×10-5mol/L，故可認(rèn)為Ba2＋已經(jīng)沉淀完全；故答案為有；沉淀完全?！咀兪?-2】含Al(OH)溶液中的鋁元素完全沉淀的pH為。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}【答案】8.37【解析】由方程式可知，反應(yīng)Al(OH)3＋OH—Al(OH)的平衡常數(shù)K==100.63，則Al(OH)溶液中的鋁元素完全沉淀時(shí)，溶液的氫氧根離子濃度為=10-5.63mol/L，則溶液的pH為8.37，故答案為：8.37?！究枷蛭濉咳芤弘x子的沉淀順序?qū)嶒?yàn)分析 【典例5】常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積的數(shù)值如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積向含有等物質(zhì)的量濃度的、、混合溶液中滴加溶液時(shí)，、、沉淀的先后順序?yàn)锳．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】物質(zhì)的組成形式相似時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積越小，代表該物質(zhì)越難溶于水，所以形成沉淀的時(shí)候，應(yīng)該先析出溶度積相對(duì)較小的沉淀，因?yàn)槿芏确e的大?。毫蚧瘉嗚F硫化鋅硫化銅，所以沉淀的先后順序?yàn)?、、，B正確。1.對(duì)于任何一種難溶物而言，是否可以生成沉淀，需要通過(guò)判斷Q與Ksp的相對(duì)大小，只有當(dāng)Q＞Ksp時(shí)才會(huì)生成沉淀。2.當(dāng)難溶物的組成形式相同時(shí)，才可以根據(jù)Ksp的大小判斷沉淀的生成順序，Ksp小的先沉淀。3.當(dāng)兩種離子濃度相差很大的時(shí)候，滴入相同的離子，只要Q＞Ksp就能生成沉淀，所以Ksp大的也可能先生成沉淀。4.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去,一般當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全。5.利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。6.若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時(shí),則可以控制條件,使這些離子先后分別沉淀。①對(duì)同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差不大的Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,可向混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的順序先后沉淀。②對(duì)不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算才能確定?！咀兪?-1】（2023上·陜西·高三校聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是A．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶B．向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色沉淀，則C．向飽和溶液中加入飽和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明D．向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：【答案】D【解析】A．加入飽和KCl溶液，比較大，會(huì)導(dǎo)致，不能說(shuō)明AgCl比AgI更難溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶解度小的先沉淀，能說(shuō)明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入飽和溶液，比較大，會(huì)導(dǎo)致，不能說(shuō)明，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：，D項(xiàng)正確；答案選D?！咀兪?-2】（2023上·寧夏銀川·高三校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究CH3COOH與HCl酸性的強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小鹽酸的pH比醋酸小，則CH3COOH是弱酸B探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度積的大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度積小C探究Fe2+有還原性向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯變化，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，F(xiàn)e2+具有還原性D證明：非金屬性：Cl>C>Si錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．酸酸、鹽酸的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度酸的pH，A不合題意；B．NaOH過(guò)量，分別與氯化鎂、硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Cu(OH)2、Mg(OH)2的溶度積大小，B不合題意；B．滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中Fe2+被氧化為Fe3+，則Fe2+具有還原性，C符合題意；D．揮發(fā)出的HCl也會(huì)使得硅酸鈉生成硅酸沉淀，干擾了實(shí)驗(yàn)，且應(yīng)通過(guò)比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性檢驗(yàn)非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸而不是鹽酸，D不合題意；故答案為：C。【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析【典例6】（2024上·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？迹┰诓煌瑴囟认碌某恋砣芙馄胶馇€如圖所示()。下列說(shuō)法不正確的是A．溫度為時(shí)， B．的溶解度：C．的溶解過(guò)程吸收能量 D．將Z溶液升溫可以得到Y(jié)溶液【答案】D【解析】A．由Y點(diǎn)可知，，A項(xiàng)正確；B．X、Z、W是同一溫度下的飽和溶液，相同，等體積的溶液中溶解的的物質(zhì)的量的關(guān)系為，的溶解度的關(guān)系為，B項(xiàng)正確；C．溫度升高變大，說(shuō)明的溶解是吸熱的，C項(xiàng)正確；D．將Z溶液升溫，雖溶解度增大，但沒(méi)加入，故得不到Y(jié)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。1.解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步:理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義（1）以氯化銀為例,在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時(shí)Q=Ksp。在溫度不變時(shí),無(wú)論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。（2）曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液,此時(shí)Q>Ksp。（3）曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時(shí)Q<Ksp。第三步:抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷（1）溶液在恒溫蒸發(fā)時(shí),離子濃度的變化分兩種情況。①原溶液不飽和時(shí),離子濃度都增大;②原溶液飽和時(shí),離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān),在同一曲線上的點(diǎn),溶度積常數(shù)相同。2.直線型(pM-pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)①直線AB上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:[M2+]=[R2-]；②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對(duì)于CaSO4來(lái)說(shuō)要析出沉淀,對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaCO3;④Y點(diǎn):[SO42-]>[Ca2+],二者濃度的乘積等于10-5;Z點(diǎn):[CO323.氫氧化物的溶解平衡圖像（1）Ksp［Fe（OH）3］＜Ksp［Cu（OH）2］（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)可加入堿性物質(zhì)（3）d點(diǎn)對(duì)于Fe3＋可沉淀，對(duì)于Cu2＋不可沉淀4.圖像分析應(yīng)注意下列四點(diǎn)（1）曲線上任一點(diǎn)均為飽和溶液，線外的點(diǎn)為非飽和溶液，可根據(jù)Q與Ksp的大小判斷。（2）求Ksp時(shí)可找曲線上合適的一點(diǎn)確定離子濃度進(jìn)行計(jì)算，曲線上任一點(diǎn)的Ksp相同。（3）若坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lgc（X－）＝a，則c（X－）＝10a。（4）若坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pX＝－lgc（X－）］時(shí)，pX越大，c（X－）越小，c（X－）＝10－pX?！咀兪?-1】（2023上·河南周口·高三項(xiàng)城市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考）常溫下，、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系如圖所示，M代表、或；時(shí)可認(rèn)為M離子沉淀完全，已知，。下列敘述正確的是A．ⅰ曲線代表的是B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的和溶解度均相同C．、的混合溶液中時(shí)二者能同時(shí)沉淀D．“沉銅”時(shí)，若將pH從5.0提高到5.5，則銅損失的量降低至原來(lái)的10%【答案】D【解析】A．、結(jié)構(gòu)相似，pM-pH關(guān)系曲線平行，，則ⅰ表示Fe3+，?、”硎続l3+，?、、”硎綜u2+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的相同，溶解度不相同，故B錯(cuò)誤；C．ⅰ表示Fe3+，?、、”硎綜u2+，、的混合溶液中時(shí)，根據(jù)圖示，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)沉淀完全，二者不能同時(shí)沉淀，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)a點(diǎn)時(shí)，則

“沉銅”時(shí)，若將pH從5.0提高到5.5，，則銅損失的量降低至原來(lái)的10%，故D正確；選D?！咀兪?-2】（2023·山東淄博）25℃時(shí)，向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3D．當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)【答案】C【分析】結(jié)合題意及圖像分析可知，在起點(diǎn)未加入碳酸鈉時(shí)，，加入碳酸鈉固體以后當(dāng)溶液中碳酸根離子濃度為時(shí)，c(Ba2+)和開(kāi)始發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)BaSO4沉淀開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，此時(shí)?！窘馕觥緼．結(jié)合分析計(jì)算可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)一定時(shí)，Ksp只受溫度的影響，故BaSO4在水中的Ksp等于其在BaCl2溶液中的Ksp，B錯(cuò)誤；C．，此平衡的平衡常數(shù)，當(dāng)硫酸鋇全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，此時(shí)溶液中，故，且溶解硫酸鋇需要0.05mol碳酸鈉，所以加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)計(jì)算可知可知當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，＞c(Ba2+)，同時(shí)計(jì)算c(Ba2+)==5×10-9mol/L，而此時(shí)溶液中有大量碳酸根，呈堿性，c(OH-)＞1×10-7mol/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D錯(cuò)誤；故選C?！究枷蚱摺砍恋淼味ǖ膱D像分析 【典例7】（2024上·內(nèi)蒙古呼和浩特·高三統(tǒng)考期末）常溫下，向溶液和溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液。滴加過(guò)程中或與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示(已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②可視為隨的變化曲線B．常溫下，C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向上平移D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑【答案】D【分析】銀離子濃度相同時(shí)，沉淀K2CrO4中的比沉淀NaCl中的Cl-所需AgNO3體積多，則圖中曲線①為AgNO3溶液滴定NaCl溶液的曲線，曲線②為AgNO3溶液滴定K2CrO4溶液的曲線?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線①可視為隨的變化曲線，A不正確；B．常溫下，采集圖中信息，可得出AgNO3與K2CrO4剛好完全反應(yīng)時(shí)，c()=10-4mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，，B不正確；C．若只增大AgNO3溶液的濃度，則消耗NaCl、K2CrO4溶液的體積增大，但AgCl、Ag2CrO4的Ksp不變，所以圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向后平移，C不正確；D．采集曲線a點(diǎn)信息，此時(shí)-lgc(Cl-)=4.9，則c(Cl-)=10-4.9mol/L，c(Ag+)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=10-4.9×10-4.9=10-9.8＞，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，D正確；故選D。1．沉淀滴定曲線2．滴定終點(diǎn)：曲線上突變點(diǎn)（幾乎垂直于橫軸的線）（1）此時(shí)，溶液中的離子濃度滿足化學(xué)式中的計(jì)量關(guān)系（2）根據(jù)突變點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度，可以求出沉淀的Ksp3．指示劑的選擇（1）溶液指示：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測(cè)液反應(yīng)，最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用（2）沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質(zhì)【變式7-1】（2023上·重慶）常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)B．當(dāng)k=1．2×10-4μS?cm-1時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaClC．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-4mol/LD．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)約為10-10【答案】C【分析】溶液中電導(dǎo)率k隨著硫酸鈉溶液的加入先增大后減小，硫酸鈉溶液為2.5mL時(shí)，電導(dǎo)率k最小，說(shuō)明硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中電導(dǎo)率k為1.2×10-4μS?cm-1、鋇離子濃度為1.0×10-5mol/L，則氯化鋇溶液的濃度為=6.0×10-3mol/L，硫酸鋇的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10?！窘馕觥緼．溶液中電導(dǎo)率k隨著硫酸鈉溶液的加入先增大后減小，電導(dǎo)率k最小時(shí)，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，說(shuō)明溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)，故A正確；B．由上述分析可知，當(dāng)溶液中電導(dǎo)率k為1.2×10-4μS?cm-1時(shí)，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的主要溶質(zhì)為氯化鈉，故B正確；C．由上述分析可知，氯化鋇溶液的濃度為=6.0×10-3mol/L，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10，故D正確；故答案選C?！咀兪?-2】（2023·河南周口）某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液，滴定過(guò)程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過(guò)程B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2bC．其他條件不變，如果NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1，則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)D．若a=5

b=4，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時(shí)可用K2CrO4溶液做指示劑【答案】D【解析】A．由圖可知，pX=a或b時(shí)反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，反應(yīng)為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應(yīng)時(shí)Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線I表示NaCl溶液、曲線II表示Na2CrO4溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．曲線II表示Na2CrO4溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pX=b，即c(CrO)=10-bmol/L，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO(aq)，則c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1，需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的一半，因此滴定終點(diǎn)會(huì)向左平移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由數(shù)據(jù)可得出，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和CrO42-時(shí)，Cl-沉淀需要的Ag+少，先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時(shí)，可用K2CrO4溶液做指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，D選項(xiàng)正確；答案為D。1．（2023·河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)【答案】D【分析】對(duì)于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的不變，可求得x=3，；對(duì)于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，10），（3，7），可求得y=1，。【解析】A．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項(xiàng)正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)，加入，增大，減小，則，，變小，B項(xiàng)正確；C．向固體中加入溶液，當(dāng)達(dá)到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。2．（2023·江蘇卷）室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：【答案】C【解析】A．溶液中存在電荷守恒：，A錯(cuò)誤；B．“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有，故，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在質(zhì)子守恒：，故，C正確；D．“沉錳”后的濾液中還存在F-、等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。故選C。3．（2023·北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。4．（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選A。5．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中【答案】D【解析】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)I