第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

共價鍵第1課時

共價鍵π鍵是什么樣的化學鍵，它又是怎么形成的呢？防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。防曬霜為何能防曬呢？011．什么是共價鍵？原子之間通過共用電子對所形成的相互作用2．用電子式表示H2

、Cl2

、HCl分子的形成過程H?+?H→H∶H02溫故知新●●●●●●●●●一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”共價鍵特征1飽和性有沒有可能存在H3

、Cl3

、H2Cl分子？為什么？共價鍵特征1飽和性電子云原子軌道溫故知新02原子間形成共用電子對從電子云角度理解原子軌道的重疊原子軌道的重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。共價鍵的實質(zhì)03H

未成對電子的原子軌道相互靠攏H1s1s

H

H原子軌道重疊形成共價鍵H—HH—H共價鍵的形成（1）共價鍵的實質(zhì)03氫原子形成氫分子的過程

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道重疊

1s2s2p3s3pCl1s

HHCl形成共價鍵H—ClH—Cl共價鍵的形成（2）共價鍵的實質(zhì)03氯化氫分子的形成過程xyxy重疊越多，形成鍵越牢固成鍵原子的“軌道”必須在各自密度最大的方向上重疊共價鍵特征

方向性√√

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道重疊形成共價鍵

1s2s2p3s3pCl1s2s2p3s3p

ClClClCl—ClCl—Cl共價鍵的形成（3）共價鍵的實質(zhì)03氯氣分子的形成過程s-s重疊，無方向：σ鍵成鍵方式“頭碰頭”xx軸對稱s-p重疊，沿p軌道的鍵軸方向重疊：p-p重疊，沿p軌道的鍵軸方向重疊：x小結(jié)升華

1H－Hs-sσ鍵的形成H－Cl

s-p

σ鍵的形成Cl－Cl

p-p

σ鍵的形成

未成對電子的原子軌道相互靠攏“肩并肩”重疊形成

π

鍵兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成共價鍵的過程p-pπ

鍵的形成04①鏡面對稱：②強度?。孩鄄荒苄D(zhuǎn)：（3）π鍵的特征：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像。形成π鍵時電子云重疊程度比σ鍵小，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。比如：乙烯易發(fā)生加成反應。特例：N2分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子并不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵。

π鍵成鍵方式“肩并肩”鏡面對稱小結(jié)升華2鍵類型σ鍵π鍵重疊方式重疊部位重疊程度鍵的強度沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零小大較大，不易斷裂較小，易斷裂H-Hσ鍵和π鍵的比較特征存在實例繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵軌道側(cè)面不能動可單獨，也可與鍵共存存在雙鍵或三鍵中O2、N2、C2H4、C2H2等分子H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分子小結(jié)升華2HClCl21．

σ鍵和π鍵的判斷5個σ鍵和1個π鍵7個σ鍵3個σ鍵和2個π鍵04探究2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懴卤恚涸覰aClHClCO電負性電負性之差結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.704科學探究本節(jié)知識總結(jié)1．共價鍵的形成以“頭碰頭”成鍵，呈軸對稱，類型：以“肩并肩”成鍵，呈鏡像對稱

2．共價鍵的特征3．判斷共價鍵類型規(guī)律（1）σ鍵：（2）π鍵：（1）飽和性（2）方向性——決定分子的組成——決定分子的立體構(gòu)型s-sσs-pσp-pσ2．P元素的價電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是(

)A．磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯