2015江西高考理綜試卷（化學(xué)部分）分析及詳細(xì)解析一、整體分析：平穩(wěn)，新穎，簡約，易上手縱觀化學(xué)試題，試題基本遵循“穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意求新”的命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計合理、梯度適中，覆蓋面廣。對知識點的考查與平時復(fù)習(xí)的切入點有所不同，比如選擇題第7題采用《本草綱目》的文字作為載體，將古典文學(xué)美和物質(zhì)的化學(xué)基本性質(zhì)緊密聯(lián)系在一起；而學(xué)生在備考中熟爛于心的阿伏伽德羅常數(shù)（NA）重出江湖；包括11題電化學(xué)、12題元素周期表及周期律、12題的電解質(zhì)平衡圖像題目也是在我們春季課堂上重點講解的常規(guī)題型，相信認(rèn)真聽講的考生能夠獲得不錯的分?jǐn)?shù)。26題的草酸及27題的硼酸都是在生活中或平時題目訓(xùn)練時常見的物質(zhì)，選做題中，37題的有機推斷和38題的物質(zhì)結(jié)構(gòu)也能讓學(xué)生回憶起很多類似的題目。本套試題沒有出現(xiàn)偏、難、怪的試題，能夠公平公正地考查學(xué)生的綜合能力和素質(zhì)，體現(xiàn)了新課程理念。二、試卷結(jié)構(gòu)及難度：簡單須仔細(xì)，高分須謹(jǐn)慎試題難度與2014高考理綜化學(xué)試卷相比較偏低，題型結(jié)構(gòu)與四月調(diào)考及五月供題訓(xùn)練非常相似，試題在題材選擇上非常常規(guī)，無任何偏題怪題，題型、題量、分值、難度上保持相對穩(wěn)定，避免了大起大落。知識覆蓋面非常全，幾乎考查了高中化學(xué)所有重要知識點，偏重基礎(chǔ)知識，相信基礎(chǔ)知識扎實的學(xué)生不難得高分。題目在條件給出及設(shè)問環(huán)節(jié)有所創(chuàng)新，但整體給學(xué)生平和的感覺。但是題目簡單必然會導(dǎo)致改卷嚴(yán)格，學(xué)生要想得高分和滿分，就必須在規(guī)范的化學(xué)語言方面上下功夫了。三、試題特點試題源于教材，以考查高中基礎(chǔ)知識為主線，重基礎(chǔ)查能力。這套試題所涉及的知識內(nèi)容幾乎覆蓋了高中化學(xué)所學(xué)知識的全部重要內(nèi)容，如28題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，第9題、38題考查有機物的制備及性質(zhì)，26題、27題考查了物質(zhì)的制備及產(chǎn)物的驗證。這些類型的題目在我們的課堂中都給學(xué)生反復(fù)的講過練過，特別是37題物質(zhì)的結(jié)構(gòu)第一小問中竟出現(xiàn)了教材中“電子云”的定義。而且試題更注重知識綜合方面的考查，部分題目初看都比較樸實、平和，都是考生熟悉的題干，但深入解題后又會發(fā)現(xiàn)與過去已做過的題目不同，易掉入出題人的陷阱。試卷具體特點解析如下：（1）突出主干知識，考點分布全面試題考查了幾乎高中化學(xué)所有主干知識，全面考查了學(xué)生“雙基”，體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)的基本要求，對重點內(nèi)容重點考查，符合考綱說明。（2）注重化學(xué)思想化學(xué)思想決定著化學(xué)基礎(chǔ)知識教學(xué)的水平，培養(yǎng)化學(xué)能力，優(yōu)化思維素養(yǎng)和化學(xué)基本技能的培養(yǎng)、能力的發(fā)展有十分重要的意義。也是考綱考查的重點。本試題考查了化學(xué)應(yīng)用于生活思想，理論與實驗相結(jié)合思想。（3）考查綜合運用能力試卷的較多試題來自課本，源于平時的練習(xí)，以基本概念、基本原理和公式的應(yīng)用為切入點，考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，同時還有提升，對理解和應(yīng)用能力、運算能力及對解決綜合問題的能力進行了考查。（4）重視化學(xué)基本方法運用，淡化特殊技巧試題回避過難、過繁的題目，解題思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解題思路，對于注重基礎(chǔ)知識的學(xué)生會有較大的把握。四、內(nèi)容分析題號分值難易程度考查知識點易錯點及存在的問題76分簡單硝酸的性質(zhì)不清楚五金所指86分中等阿伏伽德羅常數(shù)不清楚物質(zhì)的電子數(shù)、可逆反應(yīng)等96分簡單有機物的合成不清楚元素守恒法的應(yīng)用106分中等實驗操作及分析物質(zhì)的檢驗方法不明白116分中等原電池原理不清楚電極判斷及電極反應(yīng)方程式書寫126分簡單元素周期表及周期律不明白熔沸點影響因素及金屬性、非金屬性的強弱比較136分中等溶液的酸堿性分不清強弱電解質(zhì)的區(qū)別及數(shù)形結(jié)合的思想1、選擇題題號分值難易程度考查知識點易錯點及存在的問題2614分中等草酸的性質(zhì)探究物質(zhì)的驗證方法2715分中等工藝流程型的物質(zhì)的制備分不清物質(zhì)的提純、分離方法2815分中等化學(xué)反應(yīng)原理綜合題沉淀溶解平衡，勒夏特列原理運用，化學(xué)反應(yīng)速率等3715分中等物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）晶胞的性質(zhì)及均攤法計算3815分中等有機化學(xué)（選考）信息的應(yīng)用和同分異構(gòu)體的書寫2、非選擇題五、備考建議通過今年的理綜化學(xué)試題不難看出，在2016年，化學(xué)試題依舊會延續(xù)“回歸教材，貼近生活”的命題宗旨，建議學(xué)生在以后的學(xué)習(xí)中首先應(yīng)扎實基礎(chǔ)，查漏補缺；其次重點內(nèi)容、重點題型需要專題系統(tǒng)講解突破，熟練掌握各熱點題型的解題策略與方法，鍛煉發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。最后，老師在平時教學(xué)過程中要求學(xué)生準(zhǔn)備一本錯題本，把平時練習(xí)中的錯題收集起來，通過錯題歸納總結(jié)，要“知其然，知其所以然”。做練習(xí)時立足通法，盡量不使用猜想、排除等特殊方法，而要求使用直接法，以達到鞏固基礎(chǔ)知識的目的。7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水解析：根據(jù)所給的四種物質(zhì)的氧化性強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬考點：考察物質(zhì)氧化性的判斷背景資料<目錄>卷一\水部<篇名>強水

內(nèi)容：西洋人所造，性最猛烈，能蝕五金。王怡堂先生云∶其水至強，五金八石皆能穿漏，惟

玻璃可盛。西人造強水之法，藥止七味，入罐中熬煉，如今之取露法，旁合以玻璃瓶而封其隙，

下以文武火疊次交煉，見有黑氣入玻璃瓶中，水亦隨氣滴入，黑氣盡，藥乃成矣。此水性猛

烈，不可服食。西人凡畫洋畫，必須鏤板于銅上者，先以筆畫銅，或山水人物，以此水漬其間一晝夜，其漬處銅自爛，勝于雕刻。高低隱顯，無不各有肖其妙，銅上有不欲爛處，先用黃蠟護之，然后再漬，俟一周時，看銅有爛痕，則以水洗去強水，拭凈蠟跡，其銅板上畫已

成。絕勝鐫鏤，且易而速云，入藥取其氣用。

治癰疽拔疔。謝天士云∶凡癰疽已潰或未潰，用強水可蝕惡肉，勝于砂，只須置強水于玻

璃瓶內(nèi)，以瓶口對癰疽上，掩少時，其藥氣自升入患處，疽肉變白而腐，毒亦拔出，然后再

敷他藥治之。疔有根，亦以此治法，則根自爛出。

物理小識∶有水，剪銀塊投之，則旋而為水，傾之盂中，隨形而定，復(fù)取水歸瓶，

其取水法，以琉璃窯燒一長管，以煉砂取其氣道。朱公為余言之∶崇禎庚辰進坤輿格致一書，

言采礦分五金事，工省而利多。壬午，公鴻寶為大司農(nóng)，亦議之。而政府不從，今日番

甚少，但有氣，真番乃能干汞。按此水取強水也，特古今異名耳。8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：Ａ．Ｄ和Ｈ的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；Ｂ．亞硫酸為弱酸，在水中不完全電離，所以溶液中的氫離子數(shù)目小于2NAＣ.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣來源于-１價的氧元素，所以生成０.１mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAＤ.NO與O2生成NO2,但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA考點：考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)關(guān)系的判斷9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1解析：該有機物的分子式為Ｃ6Ｈ12Ｎ6，根據(jù)元素守恒，則Ｃ元素來自甲醛，Ｎ元素來自氨，所以分子中Ｃ原子和Ｎ原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為６：４＝３：２，答案選Ｃ考點：考查元素守恒法的應(yīng)用選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小10．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（

）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：Ｗ>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨

的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（

）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)

=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受

熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁冷凝分解產(chǎn)物中的水和甲酸，防止草酸進入裝置Ｃ反應(yīng)生成沉淀，干擾ＣＯ２的檢驗ＣＯ２（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。Ｆ.Ｄ.Ｇ.Ｈ.Ｄ．Ｉ氧化銅Ｈ中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的裝置Ｄ中的石灰水變渾濁（3）設(shè)計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強______。

②草酸為二元酸______。①向１mol/Ｌ的ＮaＨＣＯ３溶液中加入１mol/Ｌ的草酸溶液，若產(chǎn)生大量的氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強②將濃度均為０.１mol/Ｌ的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后溶液的ＰＨ值，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3攪拌礦粉；升高溫度27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。Ｆe3O4氧化溶液中的Ｆe２+SiO2除去溶液中的Ａl

３+和Ｆe３+27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。硫酸鎂27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中

為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。MnSO44.72×10-7299（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=__________min-1K正／KK=0.1082/0.78421.95×10-3t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784③由上述實驗