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分層作業(yè)24離子鍵A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.離子鍵定義的理解與判斷1.(2024·河南鄭州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.(2024·廣東廣州高一檢測(cè))研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì),下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO題組2.離子化合物3.與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是()A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S4.下列關(guān)于NaCl的敘述正確的是()A.表示一個(gè)氯化鈉分子B.Na+與Cl-之間存在離子鍵C.Na+與Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖相同D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子題組3.電子式5.(2024·福建三明高一檢測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)的表示方法錯(cuò)誤的是()A.中子數(shù)為8的碳原子——8CB.MgO的電子式為Mg2+[··C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖——D.MgCl2的形成過(guò)程——6.下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是()A.B.C.D.B級(jí)關(guān)鍵能力提升練7.(2024·山東聊城高一檢測(cè))關(guān)于化合物和化學(xué)鍵的描述,下列說(shuō)法正確的是()A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B.金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C.像NaCl這樣,通過(guò)Na+、Cl-之間的吸引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D.在化合物MgCl2中,兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵8.下列哪些組元素的原子間容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④ C.②③ D.③④9.(2024·安徽宣城檢測(cè))某科研團(tuán)隊(duì)在權(quán)威期刊上發(fā)表了有關(guān)鈣鈦礦(主要成分CaTiO3)太陽(yáng)能電池的論文。下列關(guān)于CaTiO3的敘述錯(cuò)誤的是()A.屬于電解質(zhì)B.屬于氧化物C.含有離子鍵D.組成元素只有一種位于短周期C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練10.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑥在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)元素③和⑥可形成化合物,用電子式表示其形成過(guò)程。

(3)元素②、③形成簡(jiǎn)單離子的半徑(填離子符號(hào))>。

(4)元素②、⑥形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填化學(xué)式,下同)>;元素③、④形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性>。

(5)元素④的最高價(jià)氧化物與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式

。

參考答案分層作業(yè)24離子鍵1.D解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用,既有靜電引力也有靜電斥力,A不正確;活潑非金屬原子與活潑金屬原子得失電子后能形成離子鍵,但金屬與非金屬元素也可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3中Al與Cl原子間就形成共價(jià)鍵,B不正確;在化合物CaCl2中,Ca失去的2個(gè)電子分給了2個(gè)Cl,每個(gè)Cl得到1個(gè)電子后,最外層達(dá)到了8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵,兩個(gè)陰離子之間不可能形成離子鍵,C不正確;根據(jù)離子化合物的定義可知,D正確。2.C解析CaCl2是離子化合物,由Ca2+、Cl-構(gòu)成,只含離子鍵,故選C。3.B解析Na+與Ne核外電子排布相同、S2-與Ar核外電子排布相同,Na2S是離子化合物,B符合題意。4.B解析氯化鈉是離子化合物,氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子,A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A解析中子數(shù)為8的碳原子,其質(zhì)量數(shù)為6+8=14,可表示為14C,A錯(cuò)誤。6.C解析A中漏標(biāo)離子電荷數(shù)及[],B中陰、陽(yáng)離子排列方式不對(duì),D中“”應(yīng)改為“”。7.D解析能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物,如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但不是化合物,A錯(cuò)誤;金屬元素和非金屬元素不一定能形成離子化合物,B錯(cuò)誤;陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵,靜電作用包括靜電引力和靜電斥力,C錯(cuò)誤;氯化鎂的電子式為[··Cl······]-Mg2+8.B解析由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a~g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g容易形成離子鍵。9.B解析CaTiO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),A正確;氧化物是指只由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,CaTiO3由三種元素組成,不是氧化物,B錯(cuò)誤;CaTiO3由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,含有離子鍵,C正確;CaTiO3的組成元素中,O位于第二周期,Ca和Ti處于第四周期,因此只有O元素位于短周期,D正確。10.答案(1