PAGEPAGE14第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.從化合價(jià)改變和電子轉(zhuǎn)移的角度相識(shí)推斷氧化還原反應(yīng)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。2.相識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。一、多角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)1．從得失氧的角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被碳還原。(2)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化銅氧化。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參與的反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對(duì)于無(wú)氧元素參與的反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl：①氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②鈉元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl的反應(yīng)過(guò)程中：①鈉原子失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)上升為＋1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化。②氯原子最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原。③在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)改變關(guān)系圖(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl的反應(yīng)過(guò)程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對(duì)偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。③共用電子對(duì)偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到＋1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)改變關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因共用電子對(duì)偏移，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對(duì))發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對(duì))發(fā)生還原反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變(上升和降低)。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)。例1下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案D解析選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)上升到＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到－2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到＋1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無(wú)改變。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的推斷思維啟迪(1)推斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)改變。(2)氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被還原。相關(guān)鏈接氧化還原反應(yīng)的概念關(guān)系圖二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的狀況。(1)基本步驟(2)留意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必需對(duì)應(yīng)化合價(jià)改變的同種元素的原子；②必需注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如(3)巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)改變；起止同元素，橋上標(biāo)改變。2．單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移狀況。(1)基本步驟(2)留意事項(xiàng)①不須要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)改變；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”便利；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”便利。例2下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()答案D解析選項(xiàng)A中應(yīng)當(dāng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項(xiàng)C中，碳失去電子，氧氣得到電子。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法相關(guān)鏈接氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的基本步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)改變的元素的化合價(jià)；②在反應(yīng)物到生成物之間畫(huà)一個(gè)線橋，箭頭動(dòng)身和指向的是有化合價(jià)改變的同一種元素；③分析化合價(jià)的改變，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價(jià)態(tài)改變的元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)×發(fā)生價(jià)態(tài)改變的原子個(gè)數(shù))；④將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失。如：(2)單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的基本步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)改變的元素的化合價(jià)；②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái)，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。留意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“=”與生成物相連。③在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。留意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失。如：三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1．推斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型(1)請(qǐng)指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型：①2NO＋O2=2NO2化合反應(yīng)②CO2＋CaO=CaCO3化合反應(yīng)③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反應(yīng)⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應(yīng)⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)(2)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑤⑥(填序號(hào))。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)兩個(gè)肯定：置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。例3(2024·北京八中烏蘭察布分校調(diào)研)鈦(Ti)被稱(chēng)為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2被氧化D．反應(yīng)②中金屬鎂被氧化答案D解析①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti都屬于氧化還原反應(yīng)，①中鈦元素和氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，所以TiO2不行能被氧化。②中Mg的化合價(jià)上升，被氧化，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)綜合相關(guān)鏈接(1)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1．磷單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的改變是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原答案C解析磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，部分上升為KH2PO2中的＋1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的－3價(jià)，被還原?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】被氧化或被還原元素的推斷2．(2024·哈三中期末)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)肯定有氧元素參與B．氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)改變C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)改變答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，不肯定有氧元素參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)改變的元素可能是同一種元素，B錯(cuò)誤；有單質(zhì)參與的反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)并沒(méi)有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】正確理解氧化還原反應(yīng)的概念3．日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C解析選項(xiàng)C中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】文化生活中的氧化還原反應(yīng)4．(2024·青州高一檢測(cè))海水提溴過(guò)程中，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)答案A解析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)綜合5．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．鐵片置于硫酸銅溶液中C．鐵在氧氣中燃燒D．二氧化碳通入澄清石灰水中答案B解析凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B、C屬于氧化還原反應(yīng)，在溶液中有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)，A、B、D屬于離子反應(yīng)?！究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其相互關(guān)系【題點(diǎn)】多角度識(shí)別推斷反應(yīng)類(lèi)型題組一氧化還原反應(yīng)的概念與推斷1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．SO2→SO3答案A解析已知?dú)湓亍⒀踉氐幕蟽r(jià)分別為＋1價(jià)和－2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零，計(jì)算各組物質(zhì)中硫元素化合價(jià)，對(duì)比可知答案為A?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)的改變2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后肯定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的改變過(guò)程肯定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析推斷氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)改變。化合價(jià)有改變肯定是氧化還原反應(yīng)，但不肯定有氧的得失?；蟽r(jià)上升發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】正確理解氧化還原反應(yīng)的概念3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O答案C解析四個(gè)反應(yīng)中只有C項(xiàng)反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的推斷4．(2024·三明市一中測(cè)試)從元素化合價(jià)改變的角度分析，下列反應(yīng)中，畫(huà)線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OB．2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑答案C解析該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CuO→Cu，銅元素由＋2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe→FeCl2，鐵元素由0價(jià)上升到＋2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；HCl→H2，氫元素由＋1價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．我國(guó)“四大獨(dú)創(chuàng)”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了特別重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和SD．N和C答案A解析元素化合價(jià)上升被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后：C由0→＋4價(jià)，被氧化；S由0→－2價(jià)，被還原，N由＋5→0價(jià)，被還原。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】被氧化或被還原元素的推斷6．(2024·天津市七校月考)下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作放射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在放射過(guò)程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源運(yùn)用過(guò)程中的反應(yīng)答案C解析依據(jù)化合價(jià)的升降改變推斷。C項(xiàng)詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理改變，不是氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】文化生活中的氧化還原反應(yīng)題組二氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移7．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．元素化合價(jià)發(fā)生改變B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)答案C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)8．下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl答案C解析氯元素失去電子的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素化合價(jià)上升的反應(yīng)，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升到0價(jià)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的確定9．(2024·西安市長(zhǎng)安區(qū)一中調(diào)研)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()答案C解析【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。則每生成1molROeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是()A．3mol B．4molC．5mol D．6mol答案A解析R的化合價(jià)上升，由＋3→＋6，每生成1molROeq\o\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移3mol電子?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算題組三化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其相互關(guān)系11．(2024·福州市調(diào)研)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是()A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O答案B解析Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的任何一種，故B正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其相互關(guān)系【題點(diǎn)】四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的推斷12．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條接著燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))C＋2MgO，該反應(yīng)屬于()①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤ D．④⑥答案C解析依據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化合價(jià)反應(yīng)前后有改變，也屬于氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其相互關(guān)系【題點(diǎn)】多角度識(shí)別推斷反應(yīng)類(lèi)型13．(2024·泰州市二中期末)化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示()A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．全部的分解反應(yīng) D．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)答案D解析部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，全部的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，全部的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故選D?！究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其相互關(guān)系【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系14．(2024·成都高一檢測(cè))已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目_________________________________。答案(1)CuN(2)CuHNO3(3)解析由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)上升，從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原；銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與推斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)綜合15．分析下列圖示回答問(wèn)題：(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中①為化合反應(yīng)，則②為_(kāi)___________反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型③的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。寫(xiě)出有水參與的符合反應(yīng)類(lèi)型④的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案(1)(2)分解NaOH