第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)氨鹽銨鹽：：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。如NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、(NH4)2SO4等任務(wù)一：認(rèn)識(shí)銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。絕大多數(shù)銨鹽是白色或無(wú)色晶體，都易溶于水。

從類別觀推測(cè)NH4Cl的性質(zhì)含有銨根——與強(qiáng)堿反應(yīng)含氯離子——與含Ag+的可溶鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。反應(yīng)中有堿性氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1．銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱的離子方程式：NH4++OH-

?NH3↑+H2O任務(wù)二：銨鹽的化學(xué)性質(zhì)注意：1.NH4+與OH-離子在溶液中不能大量共存2.該原理可用于檢驗(yàn)NH4+；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（取—加—現(xiàn)象—結(jié)論）

取少許樣品于試管中，向其中加入NaOH溶液共熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。加熱生成氨氣；不加熱生成NH3·H2O任務(wù)二：銨鹽的化學(xué)性質(zhì)2.個(gè)性——銨鹽受熱易分解△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊注意：銨鹽受熱均易分解，但是不是所有的銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣？根據(jù)類別觀、離子觀思考：醋酸銨分別可以與哪些類別物質(zhì)反應(yīng)任務(wù)二：銨鹽的化學(xué)性質(zhì)含有銨根——與強(qiáng)堿反應(yīng)含醋酸根——與強(qiáng)酸等反應(yīng)氣體制備裝置的連接順序氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣吸收裝置任務(wù)三.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣1.原理（方程）：2NH4Cl+Ca(OH)2

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O任務(wù)三.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣（1）實(shí)驗(yàn)室制NH3，不能用NaOH/KOH代替Ca(OH)2，為什么？

能否采用其他銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣?（2）實(shí)驗(yàn)室制NH3，能否直接加熱NH4Cl制取？NH4NO3受熱分解，會(huì)爆炸，不安全(NH4)2SO4與反應(yīng)時(shí)生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純NaOH/KOH易吸水結(jié)塊，且對(duì)玻璃腐蝕性較強(qiáng)討論2.除雜干燥裝置？強(qiáng)氧化鈣（堿石灰)——吸收水蒸氣和氯化氫，干燥氨氣3.收集裝置？棉花的作用？4.如何驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)b.蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙棉花的作用為減少空氣對(duì)流，使收集到的NH3更純凈不能用無(wú)水CaCl2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3。濃硫酸、P2O