2024-2025學(xué)年云南省玉溪市紅塔區(qū)高二下學(xué)期3月月考化學(xué)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填涂在答題卡上。2.答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其他答案標(biāo)號(hào)框，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Cl—35.5第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)、科技關(guān)系密切。下列解釋正確的是()A．利用SiO2的導(dǎo)電性來(lái)制備光導(dǎo)纖維B．石油的分餾，煤的氣化、液化均屬于物理變化C．自行車(chē)鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理D．夏天雷雨過(guò)后空氣清新的主要原因是放電時(shí)N2和O2合成了NO2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A.的電子式： B.的價(jià)層電子排布式為：C.NH3分子的模型： D.亞鐵離子結(jié)構(gòu)示意圖：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1.0L1.0mol·L?1Na3PO4溶液中PO43?數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2與足量H2反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NAC．0.1mol中sp2雜化的碳原子數(shù)目為0.8NAD．1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為NA4.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5.甲基丙烯酸羥乙脂（M）是有機(jī)合成中的一種重要原料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M能發(fā)生加成反應(yīng)B．M能發(fā)生取代反應(yīng)C．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)6.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeBr2與過(guò)量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32—+CO2+H2O2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—BaSO4↓+H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài)，Y的價(jià)電子排布式為：nsnnp2n，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是()A．Z2W2Y5含離子鍵和共價(jià)鍵B．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D．工業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z的單質(zhì)8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化通常不能實(shí)現(xiàn)的是()A．B．C．D．9．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．測(cè)定醋酸溶液的濃度B．制取NOC．制備Fe(OH)2D．制取并收集干燥的NH310．科研人員提出以甲醇為原料，CeO2作為催化劑合成DMC的一種反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①、②、③中均有碳氧單鍵的形成 B．CH3OH、H2O、CO2均為極性分子C．生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100% D．CeO2可降低該反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱11．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性C水溶性：二氧化硫大于二氧化碳分子極性不同D鍵角：CH4＞NH3＞H2O電負(fù)性：C＜N＜O12．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中滴加鹽酸，溶液轉(zhuǎn)為黃色說(shuō)明鹽酸具有氧化性B向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀說(shuō)明酸性強(qiáng)于稀硫酸C向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：D將少量和的混合溶液滴入溶液中，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明13．一種新型Zn—NO2電池，可以有效地捕獲NO2，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)端電勢(shì)低于b端電勢(shì)B．電池工作中電子的流向：a→d，c→bC．d電極反應(yīng)式：NO2?+6e?+8H+=NH4++2H2OD．捕獲1molNO2，c極產(chǎn)生2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14．一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)P(Mn+)表示－lgc(Mn+)，橫坐標(biāo)P(S2?)表示－lgc(S2?)下列說(shuō)法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp=10?50B．該溫度下，溶解度大小順序?yàn)镹iS>SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中D．向濃度均為0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題（共4題，共58分）15．（12分）單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。（1）基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為。（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2、CH3OH和N2等物質(zhì)。元素N、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類(lèi)型不同于其他兩種的是，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH，其原因是。（3）Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，Ni(CO)4晶體類(lèi)型是。（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。16．（15分）三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：NCl3熔點(diǎn)為—40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3，所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置)：回答下列問(wèn)題：（1）圖D中儀器名稱(chēng)為；藥品X為(填化學(xué)式)。（2）A中反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)?用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。（3）待觀察到的現(xiàn)象，用止水夾夾住間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為，將產(chǎn)品NCl3蒸出。（4）純度測(cè)定：NCl3的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)NCl3+4HClNH4Cl+3Cl2↑，利用間接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定NCl3的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：?。疁?zhǔn)確稱(chēng)量C中的產(chǎn)物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)?；ⅱ．將混合氣通?00mL0.1mol·L-1的KI溶液中，待試管中無(wú)色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮?dú)?溶液體積變化忽略不計(jì))；ⅲ．量取25.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI)①確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②NCl3的純度為。(保留三位有效數(shù)字)17．（15分）納米氧化鋅是一種多功能性新型無(wú)機(jī)材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流程如圖所示：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10?16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10?15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10?39；Ksp[Al(OH)3=4.6×10?33回答下列問(wèn)題：（1）為了加快溶浸效果，可采取的措施有(任寫(xiě)兩條)。（2）為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取適量待檢溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液該方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是_________________________________________(以離子方程式表示)。（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個(gè)主要目的是。（4）化工生產(chǎn)中，分離Zn2+離子用萃取法而不通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH形成沉淀的方法，原因是_________________________________________。（5）“沉鋅”過(guò)程中若NH4HCO3用量過(guò)大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（6）已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm，則該晶胞中，O2—的配位數(shù)是__________，O2—與Zn2+核間最短距離為_(kāi)______pm。18．（15分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。I．以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=－87kJ/mol。（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(填序號(hào))。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2①圖中ΔE=kJ/mol。②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．n(CO2)=n(CH4)D．同時(shí)斷裂2molC—H鍵和1molH—H鍵②由圖乙可知，Y點(diǎn)速率v正v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=(用含P2的代數(shù)式表示)。III．電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：陰極電極反應(yīng)式為，該裝置中使用的是(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜?；瘜W(xué)參考答案1~5：CCCBD6~10：CADBA11~14：DCDC15．（12分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)C＜O＜N；CO2；甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵(3)分子晶體(4)16．（16分，每空2分）(1)直形冷凝管(填名稱(chēng)不給分)2MnO4—＋16H+＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2Oa→b→c→f→g→d→e(2)黃色油狀液體不再增加(3)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色57.8%17．(15分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）將礦物碾碎、加熱、增大硫酸的濃度、攪拌等(每答對(duì)一個(gè)給一分)（2）否（1分）2MnO4—