2024-2025學年浙江省臺州市高一下學期期中化學檢測試題下列是含非極性鍵的非電解質的是A.Cl2 B.CH3CH3 C.Na2O2 D.CO2下列物質的俗稱和化學式對應關系正確的是A.黃鐵礦：FeS B.熟石膏2CaSO4·H2OC.芒硝Na2SO4·7H2O D.水煤氣CH4材料與化學密切相關，下列材料與所屬類別對應關系不正確則是A.生鐵——合金材料 B.水泥——傳統(tǒng)無機非金屬材料C.光導纖維——合成纖維 D.金剛砂——新型陶瓷下列反應屬于放熱反應且不屬于氧化還原反應的是A.稀釋濃硫酸 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應C.稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應 D.鐵與稀鹽酸反應中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是使用光催化劑不改變反應速率該“光觸媒”技術可以杜絕“光化學煙霧”的產生升高溫度能加快反應速率改變壓強對反應速率無影響在高溫或放電條件下，N2和O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2，下列關于NO2和NO說法正確的是NO2能與水反應生成硝酸，故NO2是酸性氧化物除去NO2中混有的NO，可將混合氣通入水中NO與NO2互為同素異形體3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2下列關于幾個常見的化工工藝，說法正確的是工業(yè)制硫酸中，需用高純度O2來進行SO2的催化氧化，以免催化劑中毒工業(yè)制硝酸和氨氣的流程中，都包含了尾氣循環(huán)利用的步驟工業(yè)制粗硅時，根據(jù)非金屬性C>Si用焦炭還原SiO2得到粗硅工業(yè)制漂白粉時，將Cl2通入石灰乳中并充分加熱使Cl2歧化，生成CaCl2和Ca(ClO)2已知硫酸和氯磺酸結構關系如圖：。下列說法不正確的是氯磺酸是一元酸氯磺酸中硫元素化合價為+6價氯磺酸遇水會發(fā)生反應：氯磺酸在HCl作用下可得某有機物化合物的球棍模型如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是該有機物化合物的分子式為C4H8該有機化合物的一氯取代物有4種該有機物化合物是CH2=CH2的同系物該有機化合物與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體在兩支試管中各加10mL溴水和5mL正己烷(C6H14)，充分振蕩后，在不同環(huán)境下靜置，觀察到不同現(xiàn)象。下列說法不正確的是試管靜置環(huán)境現(xiàn)象①避光靜置后分層，上層橙紅色，下層幾乎無色②光照靜置后分層，兩層均無色，用玻璃棒蘸取濃氨水深入試管②，有白煙出現(xiàn)試管①的現(xiàn)象說明Br2在正己烷中的溶解度比在水中大試管②中的白煙是氨氣和Br2反應的產物若將試管②中的正己烷換為1-己烯CH2=CH-(CH2)-CH3，則無白煙出現(xiàn)根據(jù)實驗現(xiàn)象可推測：試管②中正己烷發(fā)生了取代反應已知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉化關系，下列相關說法錯誤的是若W為強酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種的水溶液可能發(fā)生反應若W為弱酸，X為單質，則X至少有兩種，且兩種單質可以相互轉化若W為強酸，X為氫化物，W與X反應生成固體，該固體一定為硝酸銨若W為強堿，則X只能為金屬單質，且化合物Z中存在離子鍵和非極性鍵下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A.，絕熱、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變B.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的平均摩爾質量保持不變近年來電池研究領域涌現(xiàn)出“紙電池”，它像紙一樣輕薄柔軟，其結構如圖所示。人們將堿性鋅錳干電池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“紙電池”，電池由氧化鋅和水組成電解液，下列說法正確的是該裝置將電能轉化為化學能a極MnO2作正極，發(fā)生氧化反應電池負極反應式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O當電解液中有1.204×1023個電子經(jīng)過時，溶解了0.1molMnO2下列方程式正確的是Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+雙氧水中滴加幾滴FeCl3溶液后產生O2，離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+NaClO溶液中通少量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑一定條件下0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是反應達平衡時，X的轉化率可能為40%投料后至反應達平衡時，氣體平均摩爾質量不斷減小若平衡時c(Z)=0.05mol/L，則平衡時Z的產率為50%當X的體積分數(shù)不變時，可推測反應達到平衡To溫度下，向2L真空密閉容器中加入N2O3固體，發(fā)生反應N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反應過程中N2O3和NO2物質的量隨時間變化如圖，下列說法正確的是X可能為N2第2min時逆反應速率大于第4min時正反應速率0-2min用N2O3表示反應速率為1mol/min第4min時保持溫度和容器體積不變，向容器中再加入N2O3，正反應速率加快已知常溫下，正丁烷氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量是異丁烷氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量是，則下列有關說法正確的是相同質量的正丁烷具有的能量比異丁烷少正丁烷轉化成異丁烷的能量變化可用圖表示正丁烷和異丁烷分子中的化學鍵數(shù)目不同，故等物質的量燃燒放出熱量不同若正丁烷燃燒生成氣體和氣態(tài)水，則放出的熱量小于下列說法中正確的是為加快制取的反應速率，可用的硫酸代替的硫酸與反應氮化硅陶瓷、石英玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料，都具有優(yōu)良的耐高溫和抗氧化性能高純二氧化硅可用以制造太陽能電池和光導纖維工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收，或NH3催化還原的方法處理氮氧化物，防止污染NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制備與用途。有關說法正確的是過程I中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰過程Ⅱ中，物質A可能為尿素過程Ⅲ中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1過程Ⅳ中，生成的離子方程式為：合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可以得到固體11L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，混合氣中二者的體積比為1：1氣體2能與水反應生成HNO3故氣體2是酸性氧化物下列實驗操作后，記錄到相應現(xiàn)象，則不能證明實驗結論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結論A將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛滿水的水槽中，靜置光照，試管中液面上升甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應B檢驗甲烷中是否含有乙烯(無其他雜質)：室溫下將氣體依次通過酸性KMnO4溶液和濃硫酸，測得氣體體積增大甲烷中含有乙烯C氯水加熱時，顏色迅速變淡升溫加速了Cl2和H2O反應的速率，使Cl2迅速消耗D將品紅配成等濃度的乙醇溶液和水溶液，分別通相同體積的SO2，觀察到前者不褪色，后者褪色SO2本身可與品紅生成無色物質A.A B.B C.C D.D下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答：物質A(純凈物)的化學式是___________。寫出吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式___________。為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可以采用催化還原法處理尾氣。寫出使用氨氣處理二氧化氮尾氣的化學方程式___________。下列說法不正確的是___________。鋁的化學性質活潑，不能作為罐體材料盛裝大量濃硝酸合成氨工業(yè)是最主要的人工固氮的途徑氨極易溶于水，可形成噴泉實驗工業(yè)制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔裝置，利用水吸收相應氣體工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。下列說法正確的是_______。工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2步驟Ⅱ，如果通入過量空氣，可以實現(xiàn)SO2的完全轉化SO2是無色、無臭、有毒的氣體，易溶于水步驟Ⅲ用濃硫酸吸收SO3在足量空氣中煅燒燃煤，產生的低濃度SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，并產生一種無毒的氣體，寫出該反應的化學方程式_______。幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下探究實驗：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體：①寫出產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式_______。②上述實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有_______（填字母）a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．揮發(fā)性③某同學將收集到的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。然后在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色紅色顏色變淺”變化的原因______?；卮鹣铝袉栴}。請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時熱量變化。生成1mol水蒸氣釋放的能量_____kJ。（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一、某條件下，在2L恒容容器中投入2molSO2和1molO2，如圖是反應體系中部分物質的物質的量隨時間的變化曲線。①0到10min內，v(O2)=_____。②下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。n(SO2)=n(SO3)v正(SO2)=v逆(SO2)O2的含量保持不變SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2③在密閉容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，發(fā)生上述反應，當改變某種條件時，反應速率會減小的是_____(填字母)。A．降低溫度B．加入催化劑C．增大容器體積D．恒容下充入He32.5g鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的混合氣體VL，將反應后的溶液稀釋到500mL，記為溶液X，測得溶液X中c(H+)=0.08mol/L，回答下列問題：反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是：_____mol，其中_____molH2SO4做氧化劑。下列溶液中，H+濃度與溶液X相等的是：_____。2L0.02mol/LHCl溶液1L0.08mol/LNaHCO3溶液1L0.04mol/LNaHSO4溶液2L0.08mol/LHClO4溶液混合氣體中SO2和H2的體積比為：_____。參考答案1.下列是含非極性鍵的非電解質的是A.Cl2 B.CH3CH3 C.Na2O2 D.CO2【答案】B2.下列物質的俗稱和化學式對應關系正確的是A.黃鐵礦：FeS B.熟石膏2CaSO4·H2OC.芒硝Na2SO4·7H2O D.水煤氣CH4【答案】B3.材料與化學密切相關，下列材料與所屬類別對應關系不正確則是A.生鐵——合金材料 B.水泥——傳統(tǒng)無機非金屬材料C.光導纖維——合成纖維 D.金剛砂——新型陶瓷【答案】C4.下列反應屬于放熱反應且不屬于氧化還原反應的是A.稀釋濃硫酸 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應C.稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應 D.鐵與稀鹽酸反應【答案】C5.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是A.使用光催化劑不改變反應速率B.該“光觸媒”技術可以杜絕“光化學煙霧”的產生C.升高溫度能加快反應速率D.改變壓強對反應速率無影響【答案】C6.在高溫或放電條件下，N2和O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2，下列關于NO2和NO說法正確的是A.NO2能與水反應生成硝酸，故NO2是酸性氧化物B.除去NO2中混有的NO，可將混合氣通入水中C.NO與NO2互為同素異形體D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2【答案】D7.下列關于幾個常見的化工工藝，說法正確的是A.工業(yè)制硫酸中，需用高純度O2來進行SO2的催化氧化，以免催化劑中毒B.工業(yè)制硝酸和氨氣的流程中，都包含了尾氣循環(huán)利用的步驟C.工業(yè)制粗硅時，根據(jù)非金屬性C>Si用焦炭還原SiO2得到粗硅D.工業(yè)制漂白粉時，將Cl2通入石灰乳中并充分加熱使Cl2歧化，生成CaCl2和Ca(ClO)2【答案】B8.已知硫酸和氯磺酸結構關系如圖：。下列說法不正確的是A.氯磺酸是一元酸B.氯磺酸中硫元素化合價為+6價C.氯磺酸遇水會發(fā)生反應：D.氯磺酸在HCl作用下可得【答案】C9.某有機物化合物的球棍模型如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是A.該有機物化合物的分子式為C4H8B.該有機化合物的一氯取代物有4種C.該有機物化合物是CH2=CH2的同系物D.該有機化合物與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體【答案】D10.在兩支試管中各加10mL溴水和5mL正己烷(C6H14)，充分振蕩后，在不同環(huán)境下靜置，觀察到不同現(xiàn)象。下列說法不正確的是試管靜置環(huán)境現(xiàn)象①避光靜置后分層，上層橙紅色，下層幾乎無色②光照靜置后分層，兩層均無色，用玻璃棒蘸取濃氨水深入試管②，有白煙出現(xiàn)A.試管①的現(xiàn)象說明Br2在正己烷中的溶解度比在水中大B.試管②中的白煙是氨氣和Br2反應的產物C.若將試管②中的正己烷換為1-己烯CH2=CH-(CH2)-CH3，則無白煙出現(xiàn)D.根據(jù)實驗現(xiàn)象可推測：試管②中正己烷發(fā)生了取代反應【答案】B11.已知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉化關系，下列相關說法錯誤的是A.若W為強酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種的水溶液可能發(fā)生反應B.若W為弱酸，X為單質，則X至少有兩種，且兩種單質可以相互轉化C.若W為強酸，X為氫化物，W與X反應生成固體，該固體一定為硝酸銨D.若W為強堿，則X只能為金屬單質，且化合物Z中存在離子鍵和非極性鍵【答案】C12.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A.，絕熱、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變B.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的平均摩爾質量保持不變【答案】D13.近年來電池研究領域涌現(xiàn)出“紙電池”，它像紙一樣輕薄柔軟，其結構如圖所示。人們將堿性鋅錳干電池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“紙電池”，電池由氧化鋅和水組成電解液，下列說法正確的是A.該裝置將電能轉化為化學能B.a極MnO2作正極，發(fā)生氧化反應C.電池負極反應式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD.當電解液中有1.204×1023個電子經(jīng)過時，溶解了0.1molMnO2【答案】C14.下列方程式正確的是A.Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+B.雙氧水中滴加幾滴FeCl3溶液后產生O2，離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+C.NaClO溶液中通少量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+D.黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑【答案】D15.一定條件下0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是A.反應達平衡時，X的轉化率可能為40%B.投料后至反應達平衡時，氣體平均摩爾質量不斷減小C.若平衡時c(Z)=0.05mol/L，則平衡時Z的產率為50%D.當X的體積分數(shù)不變時，可推測反應達到平衡【答案】C16.To溫度下，向2L真空密閉容器中加入N2O3固體，發(fā)生反應N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反應過程中N2O3和NO2物質的量隨時間變化如圖，下列說法正確的是A.X可能為N2B.第2min時逆反應速率大于第4min時正反應速率C.0-2min用N2O3表示反應速率為1mol/minD.第4min時保持溫度和容器體積不變，向容器中再加入N2O3，正反應速率加快【答案】C17.已知常溫下，正丁烷氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量是異丁烷氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量是，則下列有關說法正確的是A.相同質量的正丁烷具有的能量比異丁烷少B.正丁烷轉化成異丁烷的能量變化可用圖表示C.正丁烷和異丁烷分子中的化學鍵數(shù)目不同，故等物質的量燃燒放出熱量不同D.若正丁烷燃燒生成氣體和氣態(tài)水，則放出的熱量小于【答案】D18.下列說法中正確的是A.為加快制取的反應速率，可用的硫酸代替的硫酸與反應B.氮化硅陶瓷、石英玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料，都具有優(yōu)良的耐高溫和抗氧化性能C.高純二氧化硅可用以制造太陽能電池和光導纖維D.工業(yè)上可用溶液吸收，或催化還原的方法處理氮氧化物，防止污染【答案】D19.是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關說法正確的是A．過程I中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過程Ⅱ中，物質A可能為尿素C．過程Ⅲ中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1D．過程Ⅳ中，生成的離子方程式為：【答案】B20.合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是A.濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣B.飽和NaCl溶液中先通入過量再通入過量可以得到固體1C.1L氣體1、2的混合氣與在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，混合氣中二者的體積比為1：1D.氣體2能與水反應生成故氣體2是酸性氧化物【答案】C21.下列實驗操作后，記錄到相應現(xiàn)象，則不能證明實驗結論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結論A將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛滿水的水槽中，靜置光照，試管中液面上升甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應B檢驗甲烷中是否含有乙烯(無其他雜質)：室溫下將氣體依次通過酸性KMnO4溶液和濃硫酸，測得氣體體積增大甲烷中含有乙烯C氯水加熱時，顏色迅速變淡升溫加速了Cl2和H2O反應的速率，使Cl2迅速消耗D將品紅配成等濃度的乙醇溶液和水溶液，分別通相同體積的SO2，觀察到前者不褪色，后者褪色SO2本身可與品紅生成無色物質A.A B.B C.C D.D【答案】D22.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答：（1）物質A(純凈物)的化學式是___________。（2）寫出吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式___________。（3）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可以采用催化還原法處理尾氣。寫出使用氨氣處理二氧化氮尾氣的化學方程式___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.鋁的化學性質活潑，不能作為罐體材料盛裝大量濃硝酸B.合成氨工業(yè)是最主要的人工固氮的途徑C.氨極易溶于水，可形成噴泉實驗D.工業(yè)制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔裝置，利用水吸收相應氣體【答案】（1）（2）或者（3）（4）AD23.工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如下流程脫除或利用。（1）下列說法正確的是_______。A．工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備B．步驟Ⅱ，如果通入過量空氣，可以實現(xiàn)的完全轉化C．是無色、無臭、有毒的氣體，易溶于水D．步驟Ⅲ用濃硫酸吸收（2）在足量空氣中煅燒燃煤，產生的低濃度可以在爐內添加通過途徑Ⅰ脫除，并產生一種無毒的氣體，寫出該反應的化學方程式_______。（3）幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下探究實驗：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體：①寫出產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式_______。②上述實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有_______（填字母）a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．揮發(fā)性③某同學將收集到的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。然后在該試管口套上氣球