鄭州化學(xué)一模試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈣（CaCO3）

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

3.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.氯化氫（HCl）

B.乙醇（C2H5OH）

C.氮?dú)猓∟2）

D.氧氣（O2）

4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧化鐵（Fe2O3）

B.碳（C）

C.氫氣（H2）

D.氧氣（O2）

5.下列溶液中，屬于酸性溶液的是：

A.稀鹽酸（HCl）

B.稀硫酸（H2SO4）

C.稀硝酸（HNO3）

D.稀氫氧化鈉（NaOH）

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈣（CaCO3）

8.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈣（CaCO3）

9.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氫氣（H2）

B.氧氣（O2）

C.鐵絲（Fe）

D.氯化鈉（NaCl）

10.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2H2+O2→2H2O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氧化反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

2.水的化學(xué)式為H2O，表示水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。（）

3.氫氧化鈉（NaOH）是一種無色、透明的固體，易溶于水。（）

4.碳酸鈣（CaCO3）是一種不溶于水的白色粉末，常用于制作建筑材料。（）

5.鹽酸（HCl）是一種無色、易揮發(fā)的液體，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味。（）

6.硫酸（H2SO4）是一種無色、透明的液體，具有強(qiáng)酸性。（）

7.氧氣（O2）是一種無色、無味的氣體，是生命活動必需的氣體之一。（）

8.氮?dú)猓∟2）是一種無色、無味的氣體，在地球大氣中含量最多。（）

9.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)出還原性，而非金屬元素通常表現(xiàn)出氧化性。（）

10.電解質(zhì)溶液中的離子在電場作用下會發(fā)生定向移動，形成電流。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點及其在生活中的應(yīng)用。

2.解釋氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。

3.列舉三種常見的金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并說明反應(yīng)原理。

4.描述實驗室中如何檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿性。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，并結(jié)合具體實例說明化學(xué)如何幫助解決環(huán)境污染問題。

2.分析化學(xué)在材料科學(xué)中的重要性，探討新材料研發(fā)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。

五、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈣（CaCO3）

2.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

3.下列化合物中，屬于有機(jī)酸的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.乙醇（C2H5OH）

C.碳酸（H2CO3）

D.氯化氫（HCl）

4.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是：

A.氧化鐵（Fe2O3）

B.碳（C）

C.氫氣（H2）

D.氧氣（O2）

5.下列溶液中，屬于中性溶液的是：

A.稀鹽酸（HCl）

B.稀硫酸（H2SO4）

C.稀硝酸（HNO3）

D.稀氫氧化鈉（NaOH）

6.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于酸堿指示劑的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.石蕊試液

D.氯化鈉（NaCl）

8.下列化合物中，屬于無機(jī)鹽的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈣（CaCO3）

9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氫氣（H2）

B.氧氣（O2）

C.鐵絲（Fe）

D.氯化鈉（NaCl）

10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.2H2+O2→2H2O

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.B

解析思路：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸符合這一條件。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

3.B

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含碳的有機(jī)化合物。

4.C

解析思路：還原性物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠失去電子，氫氣具有還原性。

5.A

解析思路：酸性溶液的pH值小于7，稀鹽酸是酸性溶液。

6.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。

7.A

解析思路：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

8.C

解析思路：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。

9.C

解析思路：金屬是具有金屬光澤、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的物質(zhì)，鐵絲是金屬。

10.A

解析思路：中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

二、判斷題

1.√

解析思路：氧化反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。

2.√

解析思路：水的化學(xué)式為H2O，表示水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。

3.√

解析思路：氫氧化鈉是一種無色、透明的固體，易溶于水。

4.√

解析思路：碳酸鈣是一種不溶于水的白色粉末，常用于制作建筑材料。

5.√

解析思路：鹽酸是一種無色、易揮發(fā)的液體，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味。

6.√

解析思路：硫酸是一種無色、透明的液體，具有強(qiáng)酸性。

7.√

解析思路：氧氣是一種無色、無味的氣體，是生命活動必需的氣體之一。

8.√

解析思路：氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體，在地球大氣中含量最多。

9.√

解析思路：金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)出還原性，而非金屬元素通常表現(xiàn)出氧化性。

10.√

解析思路：電解質(zhì)溶液中的離子在電場作用下會發(fā)生定向移動，形成電流。

三、簡答題

1.酸堿中和反應(yīng)的特點是反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。在生活中的應(yīng)用包括：中和土壤酸性、制作洗滌劑、處理工業(yè)廢水等。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。氧化劑的作用是氧化其他物質(zhì)，而還原劑的作用是還原其他物質(zhì)。

3.金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物包括：氫氣和相應(yīng)的金屬鹽。反應(yīng)原理是金屬的活潑性大于氫，金屬可以置換出酸中的氫。

4.檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿性可以通過加入酚酞指示劑，溶液變紅表示堿性，無色表示中性或酸性。

四、論述題

1.化學(xué)在環(huán)境