高中期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)匯報人：15CONTENTS化學(xué)反應(yīng)原理無機(jī)化合物知識要點(diǎn)有機(jī)化合物知識要點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)計(jì)算題解題技巧與實(shí)例分析目錄01化學(xué)反應(yīng)原理PART化學(xué)反應(yīng)基本概念化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的定義在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的特征化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型01020403化學(xué)反應(yīng)的速率氧化還原反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)的定義01氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionreaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)02電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)的判斷03根據(jù)元素化合價的變化來判斷，化合價升高被氧化，化合價降低被還原。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用04氧化還原反應(yīng)在自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用等過程，以及生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池、金屬冶煉、火箭發(fā)射等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。02無機(jī)化合物知識要點(diǎn)PART常見無機(jī)化合物性質(zhì)及用途氧化物氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。常見的氧化物有金屬氧化物和非金屬氧化物。金屬氧化物通常具有堿性，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬氧化物通常具有酸性或兩性，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。01酸、堿、鹽酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫離子的化合物；堿是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子的化合物；鹽是指由酸和堿反應(yīng)生成的化合物。酸可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是一種中和反應(yīng)。鹽在水溶液中通常呈中性，但某些鹽會呈現(xiàn)出酸性或堿性。02常見的無機(jī)鹽包括碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物等。碳酸鹽在水中通常難溶，但一些碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；硫酸鹽在水中通?？扇?，但鋇、鈣、銀等硫酸鹽在水中的溶解度較??；氯化物在水中通?？扇埽y氯化物在水中的溶解度很小。03HCl+NaOH=NaCl+H2O，這是一個典型的酸堿中和反應(yīng)，生成了鹽和水。酸堿反應(yīng)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式舉例分析AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，這是一個沉淀反應(yīng)，生成了難溶于水的AgCl沉淀。沉淀反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl，這是一個氧化還原反應(yīng)，鈉原子失去了電子被氯原子氧化，氯原子得到了電子被還原。氧化還原反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2↑，這是一個分解反應(yīng)，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳。分解反應(yīng)03有機(jī)化合物知識要點(diǎn)PART分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，其性質(zhì)可能有所不同。同分異構(gòu)體現(xiàn)象碳原子骨架不同導(dǎo)致的異構(gòu)現(xiàn)象。碳鏈異構(gòu)01020304根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特征進(jìn)行命名，便于記憶和理解。系統(tǒng)命名法官能團(tuán)種類和位置不同導(dǎo)致的異構(gòu)現(xiàn)象。官能團(tuán)異構(gòu)有機(jī)物命名規(guī)則和同分異構(gòu)體現(xiàn)象常見有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)總結(jié)烴基官能團(tuán)如烷基、烯基等，主要影響有機(jī)物的穩(wěn)定性和反應(yīng)性。鹵素官能團(tuán)如氯、溴等，可使有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)。羥基官能團(tuán)具有醇、酚性質(zhì)，可發(fā)生酯化、氧化等反應(yīng)。羧基官能團(tuán)具有酸的性質(zhì)，可發(fā)生酸堿中和、酯化等反應(yīng)。取代反應(yīng)有機(jī)化合物分子中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)兩個或多個分子相互作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應(yīng)。消去反應(yīng)從一個分子中去掉一個小分子，形成不飽和鍵的反應(yīng)。氧化反應(yīng)有機(jī)物與氧發(fā)生的反應(yīng)，如燃燒、醇氧化為醛或酮等。有機(jī)反應(yīng)類型舉例分析04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能PART化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材使用方法和注意事項(xiàng)可加熱的反應(yīng)容器，需墊石棉網(wǎng)加熱，不可直接加熱。燒杯可直接加熱的蒸發(fā)容器，但需避免驟冷驟熱導(dǎo)致破裂。蒸發(fā)皿用于少量試劑的反應(yīng)容器，不可加熱，需用試管夾固定。試管配制一定體積的溶液，不可加熱，不可長時間存儲溶液。容量瓶用于精確量取液體，有酸式和堿式之分，使用時要排氣。滴定管化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技巧溶解攪拌、加熱促進(jìn)溶解，注意溫度對溶解度的影響。過濾一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，液面低于濾紙邊緣，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)用玻璃棒攪拌防止液體飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱蒸干。萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異進(jìn)行分離，需充分振蕩和靜置分層。按照老師指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不擅自更改實(shí)驗(yàn)步驟和試劑。了解化學(xué)品的性質(zhì)，正確使用和儲存，避免發(fā)生危險。實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物需分類處理，有毒有害物質(zhì)需專門處理，不可隨意排放。積極參與環(huán)?；顒?，減少化學(xué)品的使用和浪費(fèi)，保護(hù)實(shí)驗(yàn)環(huán)境?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)保意識培養(yǎng)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則安全使用化學(xué)品廢棄物處理環(huán)保意識05化學(xué)計(jì)算題解題技巧與實(shí)例分析PART摩爾質(zhì)量定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量計(jì)算公式摩爾質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量/物質(zhì)的量，或摩爾質(zhì)量=相對分子質(zhì)量/原子質(zhì)量×物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量應(yīng)用計(jì)算一定物質(zhì)的量下物質(zhì)的質(zhì)量，或計(jì)算一定質(zhì)量下物質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量計(jì)算及運(yùn)用溶質(zhì)在溶液中的含量，通常以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)表示。溶液濃度定義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，或溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液總物質(zhì)的量。溶液濃度計(jì)算公式根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量關(guān)系，利用公式進(jìn)行計(jì)算。溶液濃度問題求解方法溶液濃度問題求解