高一基礎(chǔ)化學試題(一)

可能用到的相對原子量：

H—1C—120-16Na—23Cl—35.5N-14S—32C—12

第I卷(選擇題，共48分)

注意：請將選擇題的答案填寫在答題卡上對應(yīng)的方框內(nèi)。

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答

案)

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

2.對危險化學品，要在包裝標簽上印上警示性標志，下列化學藥品名稱與警

示標志名稱對應(yīng)不正確的是

A.酒精一一易燃品B.濃硫酸一一腐蝕品

C.火藥---爆炸品D.燒堿----易燃品

3.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧

天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

4.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、lmolOFT的質(zhì)量是17gD、Imol氣體所占的體積約為22.4L

5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定

6.下列電離方程式不正確的是

B.H2so4=2H'+S0rB.NH.NO3=NH；+N(V

+

C.Na2CO3=Na2+C0tD.Ba(0H)2=Ba"+20H-

7.1molMgCk中含有

A、3.01X1()23個Mg”B、6.02X1()23個c1

C、1molMg"D、ImolCJ/離子

8.下列實驗操作正確的是

A.分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出

B.蒸發(fā)食鹽溶液，邊加熱邊攪拌，直至把水蒸干得到干燥品體

C.稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上

D.配制稀硫酸，在燒杯中加水，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并用玻璃

棒不斷攪拌。

9.在100mL0.1mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是

A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g

10.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙B.用蒸偏的方法將自來水制成蒸儲水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金

11.與50mL0.1mol/LNa2C03溶液中Na-的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

A.50mL0.2mo/lL的NaCl溶液B.100mL0.Imol/L的NaCl溶液

C.25mL0.2mol/L的Na2s0,溶液D.10mL0.5mol/L的Na2C03溶液

12.下列敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO?溶于水能導電，所以CO?是電解質(zhì)

13.下列敘述正確的是

A.1mol氏0的質(zhì)量為18g/molB.C%的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01X1023個so2分子的質(zhì)量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

14.已知1.505X1023個x氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

15.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+.K+vOH-、Cl-B.Na+、Cu2+、S042一、

N03-

C.Mg2+vNa+xS042-vCl-D.Ba2+、

C032-xN03—、K+

16、下列離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化銅中加入鹽酸H++0H-=H20

B.鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C,大理石與鹽酸反應(yīng)放出C02氣體:C032—+2H+=002

+H20

D,氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3++30H—二Fe（0H）

第II卷（非選擇題，共52分）

二、填空題（本題包括7小題，共52分）

17.（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.豆?jié){，B.食鹽水，C,鐵，D.純

硫酸，E.氫氧化鈉固體，F(xiàn).純堿，G.泥水，H,二氧

溶液:-------充到下列

r混合物:豆?jié){

濁液:

,單質(zhì):

酸:

純凈物?

堿:

,化合物

:二氧化碳、水

18.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1。分）

H2S04__________________________________

HN03___________________________________

Ca(0H)2_________________________________

CuCI2_____________________________________

AI2(S04)3__________________________________

19.書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(10分)

(1)NaOH溶液和H2S04溶

液：；

2)NaCI溶液和AgN03溶

液:

(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶

液：o

（4）Fe與CuS04溶液反

應(yīng)：o

（5）Na2C03溶液與Ca（OH）2溶液反

應(yīng)：o

20.（6分）0.5molNH3中含個NH3分子，質(zhì)量

為,H原子moI,質(zhì)子moI,在標準狀況

下的體積為,將此氣體溶于水配成配成100ml

溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度是

21.（4分）同溫同壓下，等質(zhì)量的02和S02的分子個數(shù)比

為，氧原子數(shù)比為,體積比為，密

度比

22.（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCI晶體②液態(tài)（純）H2s04

③液態(tài)的（純）醋酸④汞（金屬）⑤純蔗糖（C12H22011）

⑥酒精（C2H50H）⑦熔化的KN03⑧C02,請回答下列問題

（用序號）：（每空2分）

⑴以上物質(zhì)中能導電的是一。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_

⑶以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_o

23.（8分）實驗室配制500mL0.5mol,LT的NaCI溶液,

有如下操作步驟：①把稱量好的NaCI晶體放人小燒杯中，

加適量蒸僧水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量

瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距離刻度I—

2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底

部，與刻度線相切；④用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2

一3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A.實驗操作步驟的正確順序為（填序號）

B.本實驗用到的基本儀器有：托盤天平，藥匙，燒杯，量筒,

膠頭滴管,,.

C.若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填：

偏大，偏小或無影響）（1）沒有進行操作④；（2）

加蒸儲水時不慎超過了刻度。（3）定容時俯視讀

數(shù)；（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不

慎有液滴掉在容量瓶外面。

高一基礎(chǔ)化學試題（二）

H-lC-120-16N-14S-32C1-35.5Na-23Pb-207

第I卷（共49分）

一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）

1.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）

A.甲烷燃燒B.Ba（0H）2?8比0與NH4cl反應(yīng)

C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)

2.醫(yī)學研究證明，用放射性53儂1治療腫瘤可收到一定疔效，下列有關(guān)5」燈的敘述正確的是

()

A.53儂1是碘的一種同素異形體B.53儂I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.』為位于元素周期表中第四周期VHA族D.53nsi核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

3.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表進行分析判斷，下列敘述不正佛的是（）

A.第15列元素的最高價氧化物為七。5

B.第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

C.同周期第nA族與第HIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1或11或25

D.只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物

4.下列物質(zhì)的化學用語正確的是（

A.濱化鈉的電子式：Na健:B.氣的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0D.原子核內(nèi)有10個中子的軸原子:

5.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）

①MgFz②NaQ③NaOH④NH4cl⑤CO2?HA⑦N2

A.②???⑦B.①?@④⑥C.②?④D.①③⑤@

6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.7.8gNa處所含離子總數(shù)為0.4NA

B.2.0gDQ（重水）含有的質(zhì)子數(shù)是NA

C.標準狀況下，0.5NA個S03分子所占的體積約為11.2L

D.44c時，18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4NA

7.下列判斷錯誤的是（）

A.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4B.堿性：NaOH>Mg（0H）2>A1（OH）3

C.沸點：I2>Br2>Cl2>F2D.沸點：HI>HBr>HCl>HF

8.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、鋤、鈍的敘述不無理的是（）

①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是葩

③與a反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強

A.?@（g）B.@??C.②??⑥D(zhuǎn).①⑤

二.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共33分）

9.已知1?18號元素的離子W+、U+、&2-、1一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

的是（）

A.質(zhì)子數(shù)：c>dB.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W

10.在一定條件下，R0「與IT可發(fā)生反應(yīng)：R07+5R-+6H+=3R2+3HQ,下列關(guān)于R元素的

敘述中，正確的是（）

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R0T中的R只能被還原

C.矽在常溫常壓下一定是氣體

D.若1molR0「參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

11.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R,

則下列有關(guān)敘述中不無破的是（）

①R的非金屬性比S強②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個③R是過渡金屬元素④R

元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸⑤R元素的最高價輒化物的化學式為R03

A.??@B.①?④C.?@D.@@

12.銘鹽與策化鉀被列為A級危險品，鏈（T1）與鋁同主族，T產(chǎn)與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反

應(yīng)：Tl”+2Ag』ir+2Ag'且己知Ag++Fe"=Ag+F『，則下列推斷正確的是（）

A.IT最外層有3個電子B.氧化性：Tl34>Ag>Fe3f

C.T1（0H）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物D.鈍位于第五周期HA族

13.二氯化二硫（S2c12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,

S￡L遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）

A.S2cL的電子式為...........

B.S2ck同時含有極性鍵和非極性鍵

C.S8n與S2cb結(jié)構(gòu)相似,熔沸點：S2Br2>82cl2

D.S2cb與壓0反應(yīng)的化學方程式可能為：

282cl2+2H2=SO2t+3SI+4HC1

14.已知反應(yīng)A2+B2=2AB,破壞1mol船中的化學鍵消耗的能量為QikJ,破壞1molB2

中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molAB中的化學鍵釋放的能量為QkJ,則下列說

法正確的是（）

A.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q】+Q《2Q3

B.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則QI+Q2>Q3

C.若4和4的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

D.若兒和民的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

15.銅鋅原電池（如下圖）工作時，下列敘述正確的是（）

A.正極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+

B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2=Zn2++Cu

C.在外電路中，電子從正極流向負極

D.鹽橋中的K移向ZnSO,溶液

16.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：

H+（aq）+0H-（aq）=H20（l）NH=-5rl.3kJ/mol,分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加

入：①稀醋酸；②濃H2s。4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△4、△/、AA,

它們的關(guān)系正確的是（）

A.△瓜〉△瓜〉A(chǔ)A

B.△股△股

C.△方=△4=△用

D.△必

17.原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān).下

列說法中正確的是（）

A.由Fe、Cu和FeCL溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

B.由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

C.由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：

-

Al+40H--3e=A10r+2H20

D.由Al、Cu和濃HN6溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

18.已知：2C0(g)+02(g)=2C()2(g)AH=-566kj/mol

Na202(s)+C02(g)=Na2C03(s)+-02(g)AH=-226kj/mol

2

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成C02的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2CO3(s)+02(g)△H>-452

kj/mol

D.C0(g)與Na202(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移

數(shù)為6.02X10*212223

19.有人設(shè)計出利用CH,和的反應(yīng)，用鉆電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類

似于CIU在Q中燃燒，則下列說法正確的是()

①每消耗ImclCH,可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式a+lOOlf-Se-^OaMM

③負極上是&獲得.電子，電極反應(yīng)式為02+2壓0+46-=40出

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①@B.①?C.??D.?@

第II卷(共51分)

三.填空題(共8小題，共51分)

20.(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成lmol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:

o若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)

-1-1

H2(g)+L(g)=H20⑴的bH=kJ?mol,氫氣的燃燒熱為kJ?molo

21.(4分)有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周

期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A^,A#中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總

數(shù)為30；D和E可形成5核10電子的離子X*。試回答下列問題：

(1)用電子式表示離子化合物A3的形成過程：

(2)A、B兩元素組成的化合物AB存在的化學鍵是L填“離子鍵”、

“極性鍵”或“非極性鍵”)

22.(8分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為:

放電

充電

Pb+Pb(h+4H'+2s0：^=i2PbS0d2^0

放電時正極的電極反應(yīng)式是:電解液中H2sO,的濃度將變;當外

電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g,消耗夠。4物質(zhì)的量.

molo

23.（7分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所

示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中

和熱。

回答下列問題：

（1）實驗裝置中使大小燒杯杯口相平，圖中尚缺少的一種玻璃用品

是O

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是.

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，

所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相

等”），簡述理

由O

（5）用相同濃度和體積的氨水（煙?出0）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的

數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響

24.（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問題：

\IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2?(1)

3(3)(5)(7)(8)

4⑩QD

（1）⑺（8X1MD四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是

（填元素符號或化學式，下同）。

（2）元素⑻的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為;元素⑶的

單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為0

(3)⑶的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑸的氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

(4)元素⑴的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為,元素?最高價氧化物的電子式。

25.(6分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z

是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式

是O

(2)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性L用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由.大到小的順序是

(用離子符號表示)。

26.(7分)設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：

①Y-和兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n=l):②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X

可以形成兩種共價化合物甲和乙；③Z與X形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物丙，其分

子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)，此，填寫下列空白：

(1)Y元素是(填寫元素符號),Z元素在周期表中的位置___________o

(2)化合物甲的電子式是。

(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學方程式是。

(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。

27.(4分)已知ImolM燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ,CN,CH各Imol分別燃燒生

成液態(tài)水和C6,放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4生成C2H6的熱化學方程式

高一基礎(chǔ)化學（二）參考答案

一.IB2D3B4D5C6B7D8C（每小題2分，共16分）

二.9B10D11A12B13A14D15B16D17C18C19A

（每小題3分，共33分）

三.填空題（共51分）

20.（6分）H2（g）4-^）2（g）=H2O（g）△i^=-241.8kj*mor1-285.8285.8

21.（4分）⑴2Na…g--------->面［◎廣a：

（2）離子鍵、非極性鍵

22.（8分）

2

PbO2+2e~+41r+SO4==PbS04+2H2。；?。?8；1

23.（7分）

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成后。1壓0所放出的熱量，與

酸堿的用量無關(guān)

（5）偏小

24.（9分）每空1分，方程式每空2分

（1）S2->Cr>K+>Ca2*

-

（2）Cb+HzOCl+lT+HClO2Na+2H2O=2Na++2OH+H21

（3）AI2O3+2OH—=2A102-+H20

（4）N三N:O::C::O:

25.（6分）每空1分，方程式每空2分

(1)Al(OH)3+0ir=A102+2H20(2)SO2+C12+2H2O=H￡()4+2HC1

2-3

(3)HC1>H2s(4)r(S)>r(CD>r(Na>>r(Al+)

26.(7分)每空1分，方程式每空2分

(1)0第二周期VHA族

(2)(3)2F2+2H20=4HF+02(4)HF+OH』』。

27.(4分)

-1

C2H4(g)+H2(g)=C2He(g)\H=-137.3kJ-mol

高一年級基礎(chǔ)化學試題(三)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Mg24Al27Ca40

第I卷(選擇題共54分)

一.選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個遒I貝符合題意。）

1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）

①固體燃料粉碎②液體燃料霧化

③煤經(jīng)氣化處理④通入適當過量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

2.下列措施一定能使化學反應(yīng)速率加快的是（）

A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強

C.升高溫度D.使用催化劑

3.下列對化學反應(yīng)的認識正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.化學反應(yīng)過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C.有能量變化的變化都是化學變化

I）.化學反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

4.下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷燒（）

CH3CH3

CH3個H-§H2CH3-CH2-CH2CH3-CH2-CH-CH3CH—CHr-CH2IT

CH3cH3CH3-&2CH3CH3CH3

CH

CH33

A.2種B.3種C.4種D.5種

5.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不氐確的是（）

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.將鐵釘一半放入鹽水中，在液面與空氣交界處最先產(chǎn)生鐵銹

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，溶液質(zhì)量將增加

D.試管中收集等物質(zhì)的量的CH,和CL在光亮處實驗,試管內(nèi)壁上不會出現(xiàn)油狀液滴

6.下列五種嫌：①2一甲基丁烷②2,2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按

它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()

A.?????B.⑤①

C.@<5X2)?(3)D.⑤④

7.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH.I是一種

無色晶體，下列對它的描述不無理的是()

A.它是一種共價化合物B.在加熱時該化合物可以分解

C.該化合物能與堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PL跟HI化合而成

8.下列有機物的命名正確的是()

A.3,3,4?三甲基己烷B.1,2,3?三甲基己烷

C.3,3-二甲基-4-乙基戊烷D.3,4,4?三甲基己烷

9.下列遞變規(guī)律正確的是()

A.P、S、C1最高正價依次降低

B.Ba、Ca、Mg最高價氧化物的水化物的堿性依次增強

C.HCUh、H2s0」、H3P0」的酸性依次增強

D.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

10.在2A(g)+B(g)03C(g)—4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.5mol?L-'?S-1B.u(B)=0.3mol?L-'?S-'

C.u(C)=36mol?L-1?min-1D.u(D)=1mol?L-1,S-1

11.100mL6mol-Lf的H2s0』跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進行的速率,

但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()

A.適量濃LSO」B.硫酸鉀固體

C.醋酸鈉固體D.硝酸鉀溶液

12.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子

是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()

A.X的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱___

XY

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強-----不右1

乙W

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

13.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入耳塞的Ck充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并灼燒，最后

剩余的固體物質(zhì)是（）

A.NaCI和KIB.NaCkKO和b

C.KC1和NaBrD.KCI和NaCI

14.已知已1bB：）+、￡『、J）”加均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘

述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：b>a>c>d

C.離子半徑：D>C>B>AD.金屬性：B>A,非金屬性：D>C

15.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛

污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+=2ZnO,原料為鋅粒和空氣，電解質(zhì)為K0H,則下列敘

述正確的是（）

A.鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)

B.負極反應(yīng)為Zn-2e"=Zn2>

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極反應(yīng)為：〃+4e+2H2O=40M

16.對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+502（g）=4N0（g）+6H20（g）,下列敘述正確的是（）

A.達到化學平衡時，4。正（①）二5。逆（N0）

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH-,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.恒溫、恒容時,當混合氣體的密度不再變化時,表示反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2u正（NH3）=3。正（H20）

空氣

稀H2sOdNaOH溶液濃HNO3NaQ溶液

(1)(2)(3)(4)

17.分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是（）

A.（1）（2）中Mg作負極，⑶（4）中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H20+6葭=6011+3H2t

C.(3)中Fe作負極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為：2H++2「=H2f

18.3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min),

下列結(jié)論正確的是()

A.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L*min)

B.平衡時，C的濃度為0.125mol/L

C.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

第H卷(非選擇題共66分)

填空題(本答題包含5小題,共58分)

19.(10分)根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問題(均填選項號):

A.。2與6B.氣與匕c.正丁烷和異丁烷

ClCI

II

D.F—C—F和F—C—CIE.甲烷和庚烷F.D與T

ClF

G.金剛石與“足球烯”UH.%、"0和%

(1)互為同位素的是(2)互為同素異形體的是

(3)屬于同系物的是(4)互為同分異構(gòu)體的是

(5)屬于同一物質(zhì)的是

20.(16分)A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子

數(shù)之比為2：3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個；常見化合物D2c2與水反

應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液可使酚欲試液變紅。

(1)E的元素符號是；寫出B在周期表中的位置________________。

(2)A的氫化物的空間構(gòu)型為;AC?的電子式為;A、

B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示

(3)B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中化學鍵的類型

有o

（4）若A的氫化物中混有ECN雜質(zhì)，可將混合氣體依次通入、

（用化學式填空），寫出第一步的離子方程式o

21.（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL0.5

mol-I?的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是（填序號，下同）；

①a-b段產(chǎn)生H?加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率

②bf。段產(chǎn)生比較快可能是該反應(yīng)放熱，導致溫度升高，加快了反應(yīng)

③。以后，產(chǎn)生比速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol?鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL

0.5mol硫酸的快，可能的原因是；

①鹽酸中c（H'）的濃度更大②C「有催化作用③SO產(chǎn)有催化作用

④SO：有阻化作用（使反應(yīng)變慢）⑤Al^有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制用的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑；②加入蒸儲水；③將鋁片換成鋁粉；

④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥。

以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

22.（8分）在IXIO,pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所

需要的能量稱為鍵能（kJ-molT）。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN三NN-H

鍵能(kJ?mol-1)436945391

（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）298K時，取hnolM和3moiH?放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。

若1mol凡和3mol比完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為。，則Q為；

（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為。與Q比較，正確的是；

A.B.QVQC.@=@

如此選擇的理由：o

23.（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該

電池電極表面鍍一層細小的鉗粉，伯吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,

在導線中電子流動方向為（用a、b表示）。

（2）負極反應(yīng)式為o

（3）電極表面鍍銷粉的原因為。

（4）該電池工作時，IL和連續(xù)由外部供給，電池可連

續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)

之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫

KOH溶液

原理如下：

△

I.2Li+H>2LiH

II.LiH+壓。=LiOH+H21

①反應(yīng)I中的還原劑是,反應(yīng)II中的氧化劑是。

②已知鋰吸收224L（標準狀況）H2,生成的LiH與乩0完全反應(yīng)，放出的比用

作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為—moh

三.計算題（本大題包含1小題，共8分）

24.（8分）在101KPa、150c條件下，0.01mol某烷燒充分燃燒后，將生成的氣體通過

盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26g,然后再通過堿石灰，氣體被完全

吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64go請回答下列問題；

（1）寫出該烷燒的分子式：,該烷煌有種同分異構(gòu)體；

（2）若該烷燃的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出該烷慌的結(jié)構(gòu)簡式并命名：

高一年級基礎(chǔ)化學試題答案及評分標準

1-5：DCBBD6-10：DAADB11-15：CBDBD16-18：ABC

19（10分）每小題各2分，漏選扣1分，多選或錯選全扣。

（1）BFH（2）AG（3）E（4）C（5）D

20（16分）

（1）S（1分）；第二周期VA族（2分）。

（2）正四面體（2分）；CO2的電子式略：H2O>NH3>CH4（2分）

（3）離子鍵和共價鍵（2分）

2

（4）NaOH（1分）；H2s。4（濃）（2分）；20H-+S02=SO3+H2O（2分）

21（10分）

（1）③（2分）

（2）②④（2分）

（3）方案不合理的有②④（2分）；合理方案如：升高溫度，加入少量CuSO4

溶液，合理即可（4分）

22（8分）

（1）放熱（2分）

（2）93KJ（2分）

（3）A（2分）理由：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)（合理即可）（2分）

23（14分）

（1）由化學能轉(zhuǎn)化為電能（2分）；由a到b（2分）

（2）2H2+4OH—4e=4H2?；騂2+2OH-2e-=2H2。（2分）

（3）增大電極單位面積吸附%、。2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（2分）

（4）①Li（2分）H20（2分）②32（2分）

24（8分）

（1）C6H14（2分）5種（2分）

（2）結(jié)構(gòu)簡式略（2分）；2,3-二甲基丁烷

高一年級基礎(chǔ)化學試題（四）

注意事項：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至3

頁，第II卷4至6頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷答題紙和答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23Al:27Ca:40Fe:56

Cu:64

第I卷

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）

A.透明陶瓷材料硒化鋅B.超導材料K3c6。

C.半導體材料碎化錢D.吸氫材料翎銀合金

2.叱一NMR（核磁共振）、】$N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下

面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

A43c與有相同的中子數(shù)BJ3c與Cs互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素D.1SN的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C.硫在氧氣中燃燒D.Ba（0H）2?8H2。與NH￡1反應(yīng)

4.下列各項表達式錚誤的是（）

A.氧元素的一種核素：B.過氧化鈉的電子式：Na^JOJO：］2-Na+

C.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：0-C-0D.F'的結(jié)構(gòu)示意圖：

5.下列敘述正確的是（）

A.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

B.制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找

C.lmol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

D.鋤的熔點比鈉高，其硫酸鹽易溶于水

6.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代

數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,下列敘述正確的是（）

A.R一定是氣態(tài)B.R一定是離子化合物

C.R一定是共價化合物D.R可能是離子化合物，也可能是共價化合物

7.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）

①酸性：HClO