山東名?？荚嚶?lián)盟2025年4月高考模擬考試C.苯酚消毒液是利用其酸性破壞病毒蛋白結構進行殺毒的系統(tǒng)命名：2-甲基-4-己烯C.氣態(tài)BeCl?的雙聚分子結構式為C.Y、Z的簡單氫化物混合后，分子間形成的氫鍵有3種D.單質(zhì)W和X在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子具有相同的空間構型5.物質(zhì)結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是選項事實結構解釋A酸性：HCl<HBrB與過渡金屬離子的配位能力：NH?>NF?NF?中N的孤電子對離N更近C酸性：CH?COOH小于CCl?COOH電負性：Cl>C>HD穩(wěn)定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯6.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用甲裝置測定反應的中和熱B.用乙裝置驗證K(Ag?S)<K(Ag?SO)C.用丙裝置測定Na?C?O、溶液的濃度D.用丁裝置探究濃度對反應速率的影響7.某學習小組對SO?通入Ba(NO?)?溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因進行了探究，實驗如下：實驗g…g…食用油Na?SO?固體X待測溶液實驗①:燒杯A中加入煮沸的Ba(NO?)?溶實驗②:燒杯B中加人未煮沸的Ba(NO?)z溶液25mL。實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀器42時間t/s時問(/s下列說法錯誤的是A.制備SO?體現(xiàn)硫酸的酸性B.實驗①中的食用油可用苯代替C.實驗①中，120s左右pH突然下降的主要原因為二氧化硫溶解D.實驗②中，溶解的O?氧化SO?降低了體系pH,促使NO?進一步氧化A.分子中含有4種含氧官能團C.分子中含有2個手性碳原子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為ZB.Z所帶的電荷為+3nZD.1molZ中通過螯合作用形成的配位鍵有6nNA個10.常溫下，向pH=4.8、含有0.1mol·L-1NiSO,EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(S),6)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(Ni),Ni)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(CH),CH)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(?),?)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(COO),COO)00Ni(CH?COOH)?;Ni2+與乳酸根形成NiY*、NiY?、NiY3;2c(Ni2+)+c[Ni(CH?COO)+]=c(CH?COOH)B.曲線2代表的是NiY+D.NiY?+HY=NiY3+H+的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-?部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。實驗目的操作A檢驗某鈉鹽為Na?SO?或NaHSO?向某鈉鹽中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色B證明NO?支持燃燒C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D檢驗藥品是否變質(zhì)高三化學試題第3頁(共8頁)12.某科研團隊研發(fā)的強酸性(硫酸)高濃度異鹵12.某科研團隊研發(fā)的強酸性(硫酸)高濃度異鹵電解質(zhì)溶液，通過引入Br使I進行多電子轉移，從而凈化含CN的廢水。其電池和反應罐工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極電勢：電極M高于電極NB.電池裝置的總反應為4Br?+7O?+4H*+41=2Br?+4IC.當處理含1molCN的廢水時，理論有5molH+透過質(zhì)子交換膜移向電極NOr反應我13.黃銅溶解液中主要含有Cu2+、Zn2+,也含有少量Pb2+、Fe3+,按下列方案實現(xiàn)各金屬離子分離。下列說法正確的是二A.實驗室模擬操作甲所需主要玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯B.沉淀乙主要成分有CuS、FeS和SC.趕盡H?S的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量D.生成沉淀丙的反應為4Fe2++O?+8OH-+2H?O=4Fe(OH)?實驗編號金屬現(xiàn)象、操作i立即產(chǎn)生無色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗為H?;向溶波加入足量NaOH,得到灰綠色沉淀，煮沸，蒸汽使?jié)駶櫦t色石蕊試溶液變藍，經(jīng)檢驗無H?產(chǎn)生下列分析正確的是A.實驗i中產(chǎn)生H?的物質(zhì)的量為5×10??molB.推測實驗i中產(chǎn)生NH*,0.5mol·L-1硝酸只能將Fe氧化為Fe2+C.根據(jù)上述實驗推斷，該濃度的硝酸中NO?的氧化性強于H+D.由上述實驗可知，H+的還原速率大于NO?的還原速率15.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生丙烷的裂解反應：C?H?(g)C?H?(g)+CH?(g),測得不同起始壓強和催化劑表面積下(曲線a的催化劑表面積是曲線b的兩倍)CH?(g)的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在上述實驗條件下，增大丙烷的濃度，裂解速率不變B.曲線b的丙烷裂解平衡常數(shù)為5kPaD.當催化劑表面積為曲線b的3倍時，丙烷的裂解速率可能為60kPa·min-116.(12分)稀土元素是元素周期表中第ⅢB族銃、釔和鑭系元素的總稱。銻(Sb)、鐵、鑭(La)及其化合物被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術產(chǎn)業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Sb的原子序數(shù)為51,基態(tài)Sb原子的價電子排布式為,La位于元素周期表的 失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe(Ⅱ)的標準溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是,摩爾鹽構成微粒中VSEPR模型為四面體的有 種。參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ),Fe2+與兩個C?H?離子形成配位鍵后，使Fe2+的3d、4s、4p能級中共具有18電子的穩(wěn)定結構。則1mol[Fe(C?Hs)?]中含有的配位鍵的數(shù)目為,C?H?所含大Ⅱ鍵可表示為o(4)La、Fe、Sb形成的合金可用于熱電效應，其熱電立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。鐵周圍鄰近的Sb原子數(shù)為,熱電晶體的密度為g·cm-3(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值；用含a和NA代數(shù)式表示)。17.(12分)有機物H是抗病毒藥物的中間體。某實驗室由芳香化合物A制備H如下。的合成路線(1)B物質(zhì)的名稱為,B→C的反應類型為0(2)寫出C→D的反應方程式為,E物質(zhì)的結構簡式為0(4)同時符合下列條件的化合物E的同分異構體有種，其中所有官能團都在同一個苯環(huán)上的結構簡式為①含有結構②1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH③核磁共振氫譜中有6組吸收峰18.(12分)鉬鋼具有高強度、高韌性、耐腐蝕等優(yōu)良性能。一種利用鉬渣[含CaMoO?、不溶于水；②當溶液中某離子濃度c(M"+)K回答下列問題：(2)“調(diào)pH”可加入CaCO?,生成“(3)稀硝酸氧化時將MoS?轉化為H?MoO和H?SO,該反應的離子方程式為“濾渣Ⅲ”的主要成分為o(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸常用做碳鋼的緩蝕劑。①空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO-Fe?O?保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除加人鉬酸鹽外還需加人的物質(zhì)是(填字母)。A.適量的N?B.NaNO?C.油脂D.鹽酸②常溫下，碳鋼在不同介質(zhì)中腐蝕速率的實驗結果如圖所示。鉬酸鈉28月桂酰肌氨酸8級蝕劑的濃度/鉬酸鈉28月桂酰肌氨酸8級蝕劑中碳鋼的假蝕速0m瓦陰級蝕劑中碳鋼的假蝕速0m瓦陰■硫酸中碳鋼的腐蝕速率●■硫酸中碳鋼的腐蝕速率●級蝕劑中碳鋼的腐蝕速率當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是_°(M=206g·mol-1)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留2位有效數(shù)字)。41.濾紙?zhí)淄?9.(12分)青蒿素(Ci?H??O?,M為28241.濾紙?zhí)淄睮.用索氏提取器提取青蒿素。將乙醚置于燒瓶內(nèi)，干黃花蒿粉末置于濾紙?zhí)缀唭?nèi)，加熱乙醚蒸汽從蒸汽導管上升遇冷液化并滴入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，當乙醚和青蒿素的混I.用索氏提取器提取青蒿素。Ⅱ.將步驟I的萃取液蒸餾，得到青蒿素粗品。Ⅲ.將步驟Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇得到精品?；卮鹣铝袉栴}： (2)步驟I中萃取得到青蒿素位于區(qū)(填“1號”“2號”“3號"或“4號”),將萃取液置于蒸餾裝置時，加熱控制溫度的范圍是③下列情況會導致精品青蒿素的純度偏大的是(填標號)。A.配成500mL溶液時仰視定容D.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成20.(12分)揮發(fā)性有機化合物(VOCs)的減排與控制已成為我國當前階段大氣污染治理的重點工作之一，通過催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的過程如下：反應I.CH?COOCH?CH?(g)+5O?(g)=—4CO?(g)+4H?O(g)△H?反應Ⅱ.CH?COOCH?CH?(g)+H?O(g)=CH?COOH(g)+CH?CH?OH(g)反應Ⅲ.CH?COOH(g)+2O?(g)==2CO?(g)+2H?O(g)△H?<0反應IV.CH?CH?OH(g)+3O?(g)÷2CO?(g)+3H?O(g)已知：含碳物質(zhì)的百分含量：回答下列問題：(1)一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發(fā)生反應I,平衡時熱量變化如表所示：實驗編號①②③度")能自發(fā)進行。(2)壓強一定時，將n(CH?COOCH?CH?):n(O?):n(H?O)=1:5:1裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ、V,不同溫度下，平衡時各含碳物質(zhì)(CH?COOCH?CH?、CH?COOH、CH?CH?OH和CO?)的百分含量(S)隨溫度變化如圖所示，曲線d代表S(CH?CH?OH)隨溫度的變化。 (填“a”“b”"c"),分析該曲線在溫度T?之前變化的原因是②溫度為T?時，CO?的體積分數(shù)是(保留一位的混合氣體通人小數(shù)),乙酸乙酯的轉化率為,若此時壓強為pokPa,則反應Ⅲ的Kp=kPa(列出計算式); 高三化學試題第8頁(共8頁)化學試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。123456789ADCBACCBDD二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(12分)(除標記外，其余空均為1分(1)5s25p3f(2)晶體中H、N、O三種元素之問形成網(wǎng)絡化氫健對Fe(II)起保護作用(2分)3(3)6NA個(2分)πs(4)6(2分)17.(12分)一除標記外，其余空均為1分)(1)苯甲醛班成反應(3)酮羰基、羧基(4)10(2分)(2)2Fe3++3CaCO?+3H?O=2Fe(OH)?+