2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級(jí)聯(lián)合模擬考試(二)本卷共8頁，分第I卷(選擇題)和第IⅡ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)第I卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小B.由蓼藍(lán)葉制成的花青B.首款600公斤推力渦扇發(fā)動(dòng)機(jī)成D.076型兩棲攻擊艦采用柴燃聯(lián)合動(dòng)力：柴油、天然氣屬于烴的衍生物B.水可形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合濾液X6.一種氮摻雜碳材料用于堿性溶液中電催化N?合成NH?,工作原理如圖1,常溫常壓D7.“勞動(dòng)成就夢(mèng)想”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用'?C測(cè)定文物的年代用小蘇打作原料烘焙面包NaHCO?受熱易分解產(chǎn)生CO?C用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用ClO?作自來水消毒劑ClO?具有氧化性A.用甲制取SO?B.用乙驗(yàn)證SO?的還原性C.用丙收集SO?D.用丁處理實(shí)驗(yàn)SO?尾氣A.b代表的物質(zhì)中，陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.c代表的物質(zhì)中，有與酸、堿均可C.加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到D.在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都濃鹽酸A.①處先變紅后褪色，說明Cl?具有酸性和濃鹽酸B.②處變藍(lán)，說明元素非金屬性：I>ClC.③處顏色變淺，說明氧化性：D.④處可吸收尾氣Cl?,可用飽和Na?CO3溶③浸有酸性KMnO?溶液的濾紙①浸有紫色石蕊試液的濾紙NaClO選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA沸點(diǎn)：HF>HCl鍵能：H-F>H—ClBNaHSO?溶液呈酸性C工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行D用甲醛與尿素合成脲醛樹脂甲醛與尿素間發(fā)生加聚反應(yīng)A.X為c(M)隨t的變化曲線B.反應(yīng)的活化能：①>②圖6圖6分離器M膜a圖7第Ⅱ卷(共4個(gè)大題，共56分。根據(jù)題意要求作答)17.(14分)1800年，科學(xué)家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實(shí)驗(yàn)。興趣小組模擬如下。①用KHP([)通過中和滴定標(biāo)定上述溶液準(zhǔn)確濃度，需選填的儀器序號(hào)是序號(hào)指示劑主要現(xiàn)象I甲基橙溶液無明顯變化Ⅱ溶液紅色變淺圖8(2)I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認(rèn)為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導(dǎo)致的。你認(rèn)為該推論(選填“合理”“不合理”),理由是步驟現(xiàn)象i.取少量U型管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加后充分溶液紅色加深氣體體積氣體體積液，電流表(可用A表示)、導(dǎo)線、燒杯。在答題卡相應(yīng)方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。能證實(shí)上述推理的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o2025屆大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第5頁共8頁18.(14分)貴金屬元素釘(Ru)的產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。一種利鹽酸鹽酸NH?HCO?NaCIO?蒸餾吸收過濾含釕廢渣已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)?]=1.0×10-32,Ksp[Co(OH)?]=1.8×10-15。0.0-2.01H?O圖10圖11①根據(jù)圖10推測(cè)H?O的“吸附解離”主要發(fā)生在(填“釕單原子”“釕團(tuán)簇”②結(jié)合圖11說明吸附在NiO表面的H?更容易脫附的原因(6)常溫下，酸溶濾液中含Cr3+和Co2+的濃度分別為0.01mol·L-1、2025屆大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第6頁共8頁19.(14分)利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發(fā)關(guān)注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。(1)基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式是_(2)在萃取過程中添加FeCl?能有效提高Li+的提取率。①FeCl?溶液顯酸性的原因是。(用離子反應(yīng)方程式表示)③某小組為研究FeCl?用量(其它條件相同)對(duì)萃取過程的影響，利用模擬鹵水[co(Lit)=0.05mol·L-1、co(Mg2+)=3.5mol·L-1、co(H+)=0.03mol·L-I]進(jìn)行萃取，實(shí)驗(yàn)中V(o)=V(aq),結(jié)果如圖13所示。4321圖13已知：I.萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)b:Fe3+(aq)+4Cl-(aq)+Lit(aq)+xL(1)圖14i.下列說法正確的是0b.一定條件下，DLi越大，c[LiLx1(o)越大，c[Li+(aq)]越小d.若升溫使反應(yīng)b平衡左移，則Dui會(huì)增大ii.根據(jù)圖13中數(shù)據(jù)，當(dāng)n(Fe/Li)=1.2時(shí)，水層中剩余的c(Li+)為起始時(shí)的;(3)用10mL3mol·L-1鹽酸對(duì)含鋰有機(jī)層[c([Li(L)x]4)=0.060mol·L-1]進(jìn)行反萃取，得到高濃度的LiCl水溶液。有機(jī)層體積對(duì)各離子反萃取率×100%)的影響如圖14所示。反萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)c:H+(aq)+[LLx](o)一Li+(aq)+H+(o)+xL(1)。①已知當(dāng)V(o)=200mL時(shí)，SLi%②結(jié)合反應(yīng)b及圖14的信息，在答題卡相應(yīng)位置畫出用蒸餾水作反萃取劑，有機(jī)層體積20.(14分)利用Stobbe反應(yīng)合成某藥物中間體的路線如下(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已忽略):(1)化合物Ⅲ含氧官能團(tuán)的名稱為0(2)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a— 水解反應(yīng)b溴水—(3)反應(yīng)③可表示為：IV+CH?COCl→V+HCl+X,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的有_0A.化合物I、Ⅲ均易溶于水C.可用銀氨溶液鑒別化合物I與Ⅱ構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o①含2個(gè)苯環(huán)；②官能團(tuán)種類及個(gè)數(shù)均與VI相同；③核磁共振氫譜圖有5組吸收峰。2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級(jí)聯(lián)合模擬考試(二)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題12345678ABBCDCAB9CADBDDCA二、解答題(1)①AD(2分，全對(duì)2分，選一個(gè)并正確得1分，雙選有1個(gè)正確得1分，選三項(xiàng)有兩項(xiàng)正確得1分，其它有錯(cuò)0分);(2分，表達(dá)式正確即可得分，多寫單位不扣分)。中應(yīng)該觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?或紅色)(2分，合理即可)。(3)i.酚酞溶液(1分，答到“酚酞”即得分);ii.0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液(1分，答到“NaOH”即得分);溶液紅色變淺(1分，答“褪色”不得分)②(2分，原電池裝置相關(guān)標(biāo)注1分，電流表1分，未標(biāo)注電解質(zhì)溶液扣1分);電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(1分，寫出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)即可)。(1)第四周期第VIB族(1分，周期與族序數(shù)完全正確才得分)(2)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(1分，答對(duì)一條即可)(3)Na?RuO?+CH?CH?OH+2H?O→Ru(OH)4J+CH?CHO+2NaOH(2分，“→”寫“—”也得分；反應(yīng)物、產(chǎn)物書寫正確1分，配平1分，沉淀符號(hào)未打不扣分；寫化學(xué)方程式得0分)(4)①釕單原子(1分);②吸附在NiO位點(diǎn)上的H?相對(duì)能量高，較不穩(wěn)定，H?更容易脫附(2分，答“相對(duì)能量高”1分，答“不穩(wěn)定”1分)(5)2RuO?+16H++10Cl-=2Ru3++5Cl?↑+8H?O(2分，反應(yīng)物、產(chǎn)物書寫正確1分，配平1分，氣體符號(hào)未打不扣分；寫離子方程式且正確得1分)(6)5.0≤pH<8.0或[5.0~8.0](2分，有效數(shù)字不做要求，答案未包含“5”扣1分)(7)O2?(1分);其他合理表示式(2分，相對(duì)分子量寫成“M”或“Mr”不得分)(2)①Fe3++3H?OFe(OH)3+3H+(1分，有錯(cuò)就不得分)②△H?+△H?-△H?-△H?(順序不作要求，2分)③i.bc(2分，全對(duì)2分，選一個(gè)并正確得1分，雙選有1個(gè)正確得1分，選三項(xiàng)有兩項(xiàng)正確得1分，其它有錯(cuò)0分);(2分),(2分)。其它有錯(cuò)0分);(3)①三段式法：H+(aq)+[Li(TBP)x](o)一Li+(aq)+H+(o)+xTBP(1)…………1分…………1分定義法解得c后[Li(o)]=0.024mol/L…………1分…………1分20.(14分)(1)羧基、酯基(2分，每個(gè)1分，有錯(cuò)別字不得分)(2)a.NaOH溶液，加熱或稀H?SO?,加熱(1分，NaOH溶液可用其他強(qiáng)堿替代，寫“濃硫酸”,