I蘇教版?化學(xué)I

必修1

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

---------------------------------------1學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航I----------------------------------------

1.了解從不同的角度（如組成、性質(zhì)）對(duì)物質(zhì)分類。

2.掌握常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。（重點(diǎn)）

3.了解常見的反應(yīng)類型，學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化來判斷氧化還原反應(yīng)。

（重難點(diǎn)）

物質(zhì)的分類

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1物質(zhì)的分類

1.根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類

「氣態(tài)物質(zhì)

I—存在狀態(tài)_—液態(tài)物質(zhì)

L固態(tài)物質(zhì)

根據(jù)物質(zhì)的I—卜導(dǎo)電性—一半導(dǎo)體

—絕緣體

廠可溶性物質(zhì)

匚溶解性一一微溶性物質(zhì)

—難溶性物質(zhì)

2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)

M田廠金屬單質(zhì)

一單人T_非金屬單質(zhì)

一純凈物—-堿

廠無機(jī)化合物—鹽

物—氧化物

j—化合物一

質(zhì)

—有機(jī)化合物

T昆合物——空氣、溶液等

教材整理2氧化物的分類和反應(yīng)

1.酸性氧化物

(1)定義：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如C02、S02等。

(2)反應(yīng)：C02與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O0

2.堿性氧化物

(1)定義：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如CaO、MgO等。

(2)反應(yīng)：CaO與鹽酸反應(yīng)的方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2Oo

----------0微體驗(yàn)O

判斷正誤

(1)純凈的鹽酸是純凈物()

(2)金屬氧化物一定是堿性氧化物()

(3)由同一元素組成的物質(zhì)一定為純凈物()

(4)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X

［合作?探究］

對(duì)物質(zhì)分類的探究

［探究背景］

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2。、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2s04、

⑥Ca(OH)2、⑦CUSO#5H2O、⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHCCh。

［探究問題］

(1)其中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)

【提示】②⑧

(2)屬于酸的是,屬于鹽的是0

【提示】⑤⑦⑩

(3)屬于氧化物的是

【提示】①④

［核心,突破］

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類

金屬單質(zhì)（如Fe）

單質(zhì)

非金屬單質(zhì)（如C）

（酸性氧化物（如CC）2）

氧化物I

I堿性氧化物（如N%。）

（強(qiáng)酸（如HQ、HN0.、H,S04）

按強(qiáng)弱

（弱酸（如CH5coOH、H2cO3）

酸'j一元酸（如HQ）

按電離出的H+數(shù)＜二^酸（如與S04）

.1多元酸（如HP0J

物34,

質(zhì)r（強(qiáng)堿（如NaOH）

按強(qiáng)弱

（弱堿（如NH,?H,0）

'一兀堿（如NaOH）

按電離出一

.二族:如Ba（OH）2]

的OH-數(shù)

1多元堿;如Fe（OH%]

,正鹽（如Na2co3）

鹽（酸式鹽（如NaHCO3）

、堿式鹽;如Cu/OH）2cO3]

I混合物

[題組?沖關(guān)]

1.下列各組物質(zhì)中前一種是化合物，后一種是混合物的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào):

16380000]

A.氧化鈣，澄清的泉水

B.氫氧化鉀，含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氧化銅

C.澄清的石灰水，粗鹽

D.紅磷，空氣

【解析】氧化鈣為氧化物，澄清的泉水中含有鹽類，為溶液，A正確；含

銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的CuO為純凈物，B錯(cuò)誤；澄清石灰水，粗鹽都是混合物，C

錯(cuò)誤；紅磷為單質(zhì)，空氣為混合物，D錯(cuò)誤。

【答案】A

2.下列物質(zhì)的分類合理的是（）

A.氧化物：C02、NO、SO2、H2O、Na2O

B.堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2>Na2co3

C.鏤鹽：NH4CKNH4NO3、（NHQ2SO4、NH3-H2O

D.堿性氧化物：Na2。、CaO、MnzO、AI2O3

【解析】A中注意H20是氫的氧化物；B中的Na2co3雖然俗名為純堿，

其水溶液呈堿性，但它屬于鹽；C中的NH3H2O為堿；D中的MmCh為酸性氧

化物，而AI2O3為兩性氧化物。

【答案】A

3.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱，并進(jìn)行物質(zhì)的分類（按單質(zhì)、酸性氧化物、

堿性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽）?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380001】

物質(zhì)名稱純堿銅綠

化學(xué)式H3P04NaHCChFe(N0s)2Ar

類別

【解析】H3Po4屬于酸；純堿的化學(xué)式為Na2co3,屬于鹽；銅綠的化學(xué)

式為Cu2（OH）2co3,屬于堿式鹽；NaHCCh屬于酸式鹽；Fe（NO3）2屬于正鹽；Ar

屬于單質(zhì)。

【答案】

磷酸小蘇打硝酸亞鐵氧氣

Na2c。3CU2(OH)2co3

酸正鹽堿式鹽酸式鹽正鹽單質(zhì)

【誤區(qū)警示】（1）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO；酸性氧

化物不一定是非金屬氧化物如M112O7；

（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Mn20v；堿性氧化物一定是金屬氧化

物。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)類型

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系,

尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

③

Ca^CaOJ⑥

三*Cag%CaCO,>CaQ,

—!______1%

⑤

①2Ca+O2=2CaO,

②CaO+H2O=Ca(OH)2,

③CaO+CO2=CaCO3,

④Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O,

⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O,

@CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t0

(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是①②③(填序號(hào),下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)

的是⑤⑥。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合位是否發(fā)生變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧

化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng))和非氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)不發(fā)生

變化的反應(yīng))。由此請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)①?⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①。

教材整理2四種基本反應(yīng)類型

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型實(shí)例

點(diǎn)燃

A+B=AB化合反應(yīng)

2H2+O2----2H2。

高溫

AB=A+B分解反應(yīng)

CaCO3----CaO+CO2t

△

AB+C=A+CB置換反應(yīng)

H2+CuO----Cu+H2O

NaOH+HCl=NaCl+

AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)

H2O

。微體驗(yàn)。

鎂及其化合物(氧化物、到或、鹽)可分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂。

(1)寫出上述各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明其屬于四種基本反應(yīng)類

型中的哪一種：

①____________________________()，

②________________________(),

________________________(),

④()0

(2)上述各反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。

【提示】(l)①M(fèi)g+H2SO4=MgSO4+H2f置換反應(yīng)

②MgO+H2sO4-MgSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)

③Mg(OH)2+H2so4=MgSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

④MgCCh+H2so4=MgSO4+CO2t+H2O復(fù)分解反應(yīng)

⑵①

［合作?探究］

對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的探究

［探究背景］

據(jù)考證，商代煉銅主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)

在1000C左右，可能涉及的反應(yīng)有：

△

①CU2(OH)2co3=2CUO+CO2t+H2O

高溫

@2CUO+C==2CU+CO2t

△

(3)CuO+CO=Cu+CO2

高溫

④CO2+C—2co

［探究問題］

(1)從基本反應(yīng)類型看，①②④分別屬于、、O

(2)上述反應(yīng)中，屬于氧化還原的反應(yīng)是(填序號(hào))。

(3)四種基本反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是，一定不是氧化

還原反應(yīng)的是0

【提示】（1）分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)（2）②③④（3）置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

［核心?突破］

各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)

1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化

堿II腌性輒化物

I酸性氧了物I

2.各類物質(zhì)的化學(xué)通性

（1）金屬單質(zhì)（以Fe為例）。

0,

^物(Fe§04)

鹽+H,(FeS04+H,)

ik+金屬(FeCL,+Cu)

(2)氧化物(以CO2、CaO為例)。

^rWiftco,)

林+tMXNarfjO,”|:。)

林(CaCO,)

破(GiQHM

鹽+HiOfCaCb+HiO

⑶酸（以稀鹽酸為例）。

酸堿指示劑

如紫色石蕊試液‘"紅

活潑金屬

鹽+H,(FeQ,+H,)

（如Fe）

堿

鹽+H,O(NaCl+H,0)

（如NaOH）

堿性氧化物

?鹽+H,0(CaQ,+H,0)

（如CaO）

鹽

?新鹽+新酸(AgCl+HNC^)

（如AgNO,）

(4)堿［以Ca(OH)2為例］。

巴酸堿？指里示劑變藍(lán)（遇石蕊）或變紅（遇酚酬）

酸性氧化物

鹽+H,0(CaCC)3+H0)

（如CC>2）2

酸

&+HO(CaCl+H,0)

(如HQ)22

士卜

JUL

,新堿+新鹽(NaOH+CaCCJ

(如Na2cO3)

⑸鹽（以Na2co3為例）。

+新酸(NaCl+H,0+CO)

新堿+新鹽(NaOH+BaC°3)

4+新鹽(BaCO+NaCl)

S(如BaCl,)3

［題組?沖關(guān)］

1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：

16380002］

A.Na2c03'NaOHB.Fe—Cu

C.CU->CU（OH）2D.CaCb->CaCC）3

Ca（OH）2CuSO4O2

【解析】A中Na2co3——?NaOH;B中Fe——-Cu;C中Cu——>

H2s04NaOHNa2cO3

CuO------>CuS04------>CU（OH）2；D中CaCh------?CaCCh。

【答案】C

2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種

物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反

應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【解析】A處，Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；B處,

Ca(OH)2+CuC12-CaC12+Cu(OH)2I(復(fù)分解反應(yīng))；C處，F(xiàn)e+CuCb-FeCb

+Cu(置換反應(yīng))；D處，F(xiàn)e+2HCl=FeCb+H2t(置換反應(yīng))。

【答案】C

3.(2016.成都高一檢測(cè))如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均

為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、

C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A,

而D可以用來檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380003】

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,D；

(2)B除了制取A之外的另一種用途是；

(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

【解析】A為氧化物且為人體呼出的氣體，可確定為CO2,D可以用來檢

驗(yàn)CO2,可知D為Ca(OH)2,C、E為氧化物且生成Ca(OH)2,可知C、E為H2O

和CaO,因?yàn)锽、E能反應(yīng)且B可以用來制取CO2,可知B為鹽酸，E為CaO,

C為H2O。鹽酸可用于除銹。

【答案】(1)CO2Ca(OH)2

(2)用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)

(3)CaO+H2O==Ca(OH)2

(4)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

【規(guī)律總結(jié)】四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系：

（1）化合反應(yīng)：不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都是氧

化還原反應(yīng)。

⑵分解反應(yīng)：不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都是氧

化還原反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：全部不是氧化還原反應(yīng)。

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（一）

（建議用時(shí)：45分鐘）

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）

A.2FeC12+C12=2FeC13（化合反應(yīng)）

高溫

B.3co+Fe2O3-2Fe+3c02（置換反應(yīng)）

MnO?

C.2H2O2—2H2O+O2］（氧化還原反應(yīng)）

D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+氏0（復(fù)分解反應(yīng)）

【解析】B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)。

【答案】B

2.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品

按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用

BaCb溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380004】

【解析】BaCb屬于鹽類，在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)擺放在鹽類物質(zhì)區(qū)域。

【答案】C

3.在Zn、ZnO、ZnCCh、鹽酸和CaCL溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)

能生成ZnCb的組合有（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380005】

A.2種B.3種

C.4種D.5種

【解析】以上物質(zhì)之間發(fā)生Zn+2HCl=ZnCh+H2t,ZnO+

2HCl-ZnC12+H2。、ZnCCh+ZHCl=ZnCb+HzO+CCht,故選B。

【答案】B

4.按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序，下列各組中正確的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380006】

A.鹽酸、純堿、明磯、氧化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、食鹽、氧化鈣、一氧化氮

C.碳酸、熟石灰、硫酸鏤、氧化銅、水

D.醋酸、一水合氨、堿式碳酸銅、氧化鐵、五氧化二氮

【解析】A項(xiàng)，純堿是鹽；B項(xiàng)，NO不是酸性氧化物；C項(xiàng)，水不是酸

性氧化物。

【答案】D

5.下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（）

點(diǎn)燃

A.S+O2=SC）2

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

△

C.NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2O

高溫

D.CO2+C—2CO

【解析】考查反應(yīng)類型，明顯看出A、B、D三項(xiàng)都屬于化合反應(yīng)，而C

項(xiàng)屬于分解反應(yīng)。

【答案】C

6.下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380007】

A.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

B.能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

C.一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對(duì)應(yīng)多種氧化物

D.酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

【解析】CO既不能跟酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NaHSO4溶液

能與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但屬于鹽溶液，B錯(cuò)誤；N元素有多種氧化物，其中

N02和N2O4即為同種價(jià)態(tài)的氧化物，C正確；Mn2O7為酸性氧化物，但其為金

屬氧化物。

【答案】C

7.根據(jù)某種共性，可將C02、S02歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬

于同一類的是（）

A.CaCChB.P2O5

C.CuOD.KMnCU

【解析】C02、S02為非金屬氧化物，P2O5也是非金屬氧化物。

【答案】B

8.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380008】

①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③B.①④⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).全部

【解析】金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生

成鹽和水；堿與酸（或酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得

到鹽；酸性氧化物或酸與堿（或堿性氧化物）反應(yīng)可生成鹽。

【答案】D

9.（2016?鹽城中學(xué)期末）下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選

項(xiàng)是（）

XYZ

ACOCO2H2CO3

BCuCuOCU(OH)2

cCaOCa(OH)2CaCO3

DCuOCU(OH)2CuCl2

YZ

【解析】A項(xiàng)，H2co3不能生成CO;B項(xiàng)，CuO不能生成CU(0H)2；C

HoOCO,

CaO—^Ca(OH).-^CaCO.

項(xiàng)，------------------；D項(xiàng)，CuO不能生成CU(0H)2。

【答案】C

10.分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與

其他三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380009】

甲：Na、H2、02、Ch；

乙：CO、NazO、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2cO3、KHCO3、K2SO4；

T：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCL

(1)甲，乙_______，丙，T。

(2)問題⑴中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①②③

S一^回一^同一*0

①________________________________________________________________________________;

;

③O

(3)請(qǐng)指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的種類。

甲，乙_______,丙，丁0

(4)問題(2)中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實(shí)

現(xiàn)(用化學(xué)方程式表示)？o

【答案】(i)NaNa2ONaOHNaCl

⑵①4Na+O2=2Na2O

②NazO+H2O=2NaOH

③NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)金屬(單質(zhì))堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽

(4)2NaOH+CuCh=2NaCl+Cu(OH)2I(答案合理即可)

11.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著''干燥劑"，

其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于(填字母，下同)。

A.酸B.堿C.鹽D,純凈物E.化合物

F.金屬氧化物G.非金屬氧化物H.堿性氧化物

I.酸性氧化物

(2)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類

依據(jù)為o

A.酸類B.堿類

C.氧化物D.干燥劑

(3)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)

(4)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)列舉三例并填表。

物質(zhì)類別化學(xué)反應(yīng)方程式

(5)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑?

【解析】CaO屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物。CaO具

有堿性氧化物的共性，能與水、酸、酸性氧化物、鹽等反應(yīng)。CaO吸水性強(qiáng)，常

作干燥劑。當(dāng)CaO與HzO或C02反應(yīng)完全后，不再具有干燥作用。

【答案】(l)DEFH(2)D(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)酸CaO+2HCl=CaCl2+H20酸性氧化物CaO+CO2=CaCO3

鹽H20+CaO+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(5)不能

12.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇

鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，

將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))?！緦?dǎo)學(xué)

號(hào)：16380010】

.金屈

非金屬

①I

酸性@@堿性

鹽

氧化物氧化物

②I

酸一

點(diǎn)燃

①C+O2=CO2；

②;

③;

④;

⑤;

⑥;

_______________________________________________________________________________________________________o

【解析】屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn)，就會(huì)有某一共同的性質(zhì),

利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法：

堿…(酸

氧氣---?鹽氧氣----??鹽

非金屬——?酸性氧化物＜,;金屬---?堿性氧化物〈，

①水水

—?酸,I----?堿

該題對(duì)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物

質(zhì)進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

【答案】②CO2+H2O=H2c03

(§)CO2+Ca(OH)2=CaCO3\+H2O

(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

⑤CaO+2HCl=CaCh+H2O

⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O

⑦CaO+H2O=Ca(OH)2

［能力提升］

13.KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如

下:

草木灰（K,CC）3）

煨燒

貝殼（CaC03）——>生石灰（CaO）_____,KOH上述流程中沒有涉及的

[

水

化學(xué)反應(yīng)類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【解析】該過程中發(fā)生的反應(yīng)依次是：

高溫

CaCO3=CaO+CO2T（分解反應(yīng)）；

CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應(yīng)）；

Ca（OH）2+K2CO3=CaCOsI+2K0H（復(fù)分解反應(yīng)）。

【答案】C

14.（2016?吉安高一檢測(cè)）若A+酸=鹽十水，則A可能屬于（）【導(dǎo)學(xué)

號(hào)：16380011】

A.酸B.單質(zhì)

C.堿D.鹽

【解析】單質(zhì)與酸反應(yīng)，可能生成氫氣，鹽與酸反應(yīng)，可能生成新鹽和新

酸。

【答案】C

15.下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是（）

分類堿性酸性

組鼻、堿酸魄

氧化物氧化物

H2s04

ANa2co3NaHCO3SiO2CO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaF2MI12O7SO2

DKOHHNO3CaCOsCaOSO3

【解析】A組中Na2co3雖俗稱純堿，但不是堿，而是鹽，SiO2不是堿性

氧化物；B組中CO不是酸性氧化物；C組中M112O7不是堿性氧化物，而是酸性

氧化物。

【答案】D

16.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因

為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須

避開它們，否則就無法通過?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380012】

⑴請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路

線)o

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè),

其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是(填寫物質(zhì)序號(hào)，

下同)，屬于單質(zhì)的是O

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？

為什么?

【解析】(1)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)分別為③CO2、⑥NaCl、⑩CO、⑦Cu、

?H2so4、?Ag,故鹽酸走出迷宮的路線為③一⑥一⑩一⑦f?-?。⑵①一?

中屬于堿的有④和⑧，所以中和反應(yīng)只有2個(gè)。能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有②Na2c03o

(3)據(jù)第(1)問知，不與鹽酸反應(yīng)的氧化物為③CO2和⑩CO;單質(zhì)為⑦Cu和?Ag。

(4)若將鹽酸換成氧氣，它會(huì)與上述路線中的⑩CO,⑦Cu,?Ag發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

所以氧氣按上述路線走不出迷宮。

【答案】(1)③⑥⑩⑦??

(2)2Na2cChNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2t+H2O

(3)③⑩⑦?

(4)不能。因氧氣遇到一氧化碳等物質(zhì)也會(huì)被“吃掉”

第2課時(shí)物質(zhì)的量

學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航

i.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。(重點(diǎn))

2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算。(重難點(diǎn))

EKE1C物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

［基礎(chǔ)?初探］

教材整理1物質(zhì)的量

用途:將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的

宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系起來

|的量|符號(hào):人單位:摩爾(mol)

1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與

0012kgC-12中所含的原子數(shù)相同

教材整理2阿伏加德羅常數(shù)

-含義:止任何粒子的粒子數(shù)

_符號(hào)、單位:A；、molT

阿伏加德

，數(shù)值約為BMxlO23

羅常數(shù)

—n、N、N*之間關(guān)系:n=3或八：=”?N

c/V._________

----------------------O微思考O----------------------

(1)NA與6.02X1023mol-1的關(guān)系是什么?

(2)1mol02中含氧分子的個(gè)數(shù)和氧原子的個(gè)數(shù)相等嗎？

【提示】(1)6.02X1()23mo「i只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，適用于有關(guān)

的計(jì)算。不能說6.02XIO23mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)。

(2)不相等。后者是前者的兩倍。

［合作?探究］

物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的計(jì)算

［探究背景］

水是生命之源，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0。5mL)大約含有17萬億

億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無法完成這項(xiàng)工

作。為方便計(jì)算，引入了物質(zhì)的量這一物理量。

陳究問題］

(1)如果1人一天飲水150mo1,試計(jì)算1個(gè)人一天喝下的水分子數(shù)是多少？

23-125

【提示】根據(jù)N=〃WA=150molX6.02X10mol=9.03X10o

(2)若一只小鳥每天喝下3.01X1()22個(gè)水分子，那它每天喝下水的物質(zhì)的量是

多少？

工,N3.01X1022

【r提示】根據(jù)〃=K=6.0ixi023mo「=°?05mol。

［核心?突破］

理解物質(zhì)的量的六個(gè)注意事項(xiàng)

1.物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)

量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

2.物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀

物質(zhì)，如1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯(cuò)誤的。

3.在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類，如寫

成1mol氫，可以理解為1mol氫原子、也可以理解成1mol氫離子或1mol氫

分子，因此該說法是錯(cuò)誤的，而1mol氫分子或1molH2的表述是正確的。

4.微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合

體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如5mO1H2。、0.5molH2Oo

5.對(duì)于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)

在聯(lián)系，如1molAh(SO4)3中含2molAW和3molSOFo

6.在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒個(gè)數(shù)

關(guān)系，還表示物質(zhì)的量的關(guān)系。

［題組?沖關(guān)］

1.下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380013】

A.摩爾是一個(gè)物理量，每摩爾物質(zhì)含有6.02X1()23個(gè)微粒

B.2H既可表示2個(gè)氫原子，又可表示2moi氫原子

C.1mol氯含有6.02X1023個(gè)微粒

D.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02X1023

【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)；2H中的2只表示氫原子個(gè)數(shù),

B錯(cuò)；1mol氯指代不明，C錯(cuò)。

【答案】D

2.下列說法中正確的是（）

A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量

B.0.5molHzO中含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.64g氧相當(dāng)于2mol氧

D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)原子

【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，A不正確；0.5molH2。

中含有1molH原子和0.5molO原子共1.5mol原子，即1.5NA,B正確；2moi

氧未指明微粒種類，C不正確；1mol任何物質(zhì)不一定含有6.02X1023個(gè)原子，

如1molCh,D不正確。

【答案】B

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C.3.01X1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為IONA

【解析】2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molMg變成Mg?+時(shí)失去2

mol電子，所以2.4gMg應(yīng)失去0.1X2mol電子，即為0.2NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?

為雙原子分子，2g氫氣，即lmolH2,應(yīng)含有2moiH,原子個(gè)數(shù)為2NA,故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.0IX1023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為2X3.01X1O23,

即NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為IONA,

D項(xiàng)正確。

【答案】D

【誤區(qū)警示】（1）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)，其單位為mo「1

（2）1mol任何微粒都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)是不正確的，沒指明哪種微粒。

如1molCO2中含原子數(shù)為3molo

摩爾質(zhì)量

［基礎(chǔ)?初探］

令又一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

I符號(hào)I—M,單位g?mol"o

表達(dá)式|-M=—

------no

摩爾質(zhì)量以g-mor1為單位時(shí),在數(shù)值上等于

標(biāo)準(zhǔn)-----

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量二

國而鐵的摩爾質(zhì)量為電區(qū)2二，氯化鈉的摩爾質(zhì)

舉例一,-------

量為58.5g-molT。

----。微思考。-------

(1)計(jì)算22gCO2的物質(zhì)的量？

(2)求含0.5mol水分子的水的質(zhì)量？

【提示】(1)0.5mol(2)9g

［合作?探究］

1.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量的說法對(duì)嗎？

【提示】不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g-mori,物質(zhì)質(zhì)量的單位是g,只有

在摩爾質(zhì)量以g-mol，為單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者才在數(shù)值上相等。

2.摩爾質(zhì)量隨物質(zhì)的量的增多而增大嗎？

【提示】由“摩爾質(zhì)量”的定義可以看出，摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值，不會(huì)因

物質(zhì)的量的改變而改變。

3.如何求混合物的摩爾質(zhì)量？

【提示】混合物的摩爾質(zhì)量是個(gè)平均值，根據(jù)公式用混合物的總質(zhì)量除以

混合物的總物質(zhì)的量即可。

4.化學(xué)方程式中的系數(shù)與物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？

【提示】化學(xué)方程式中的系數(shù)比等于反應(yīng)的物質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于反應(yīng)

的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

［核心?突破］

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、數(shù)子數(shù)目之間的相互計(jì)算

+NAXM

Nnm

XNA+M

（粒子數(shù)）（物質(zhì)的量）（質(zhì)量）

N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第

三項(xiàng)

—向（2）求N時(shí)，概念性問題用NA,數(shù)字性問題用

NJ

〃=瓦16.02X1023mol1

（3般=%比較粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其〃的

、多少即可

'（1）機(jī)、〃、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)

口4（2）由“可求相對(duì)原子（分子）質(zhì)量

厘［⑶〃相同時(shí),震