2023北京四中高一（下）期中化學(xué)(試卷滿分分，考試時(shí)間為分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～10小題每小題1分，～25小題每小題2分，共40分。)1.下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是A.金屬鈉放入水中B.蒸餾法將海水淡化為飲用水D.四氯化碳萃取碘水中的碘C.活性炭使紅墨水褪色2.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是A.N23.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A.濃鹽酸B.濃硫酸4.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是B.CO2C.SO2D.COC.稀硝酸D.硫酸銅溶液+O+HO2?＋NaOHHCl?或2單質(zhì)→?氧化物?→?酸或堿?→?鹽A.硫B.鐵C.硅D.銅5.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A.Cl2和2C.Na和O2B.NaOH和SO2D.Cu和HNO36.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A.液氨用于做制冷劑B.硅用于生產(chǎn)石英光導(dǎo)纖維C.堿金屬的化合物用于制煙花D.氯氣用于制漂白粉高溫8.工業(yè)冶煉金屬鉀的反應(yīng)原理是Na+KClA.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)K↑+NaCl。下列說(shuō)法不正確的是第1頁(yè)/共20頁(yè)B.該冶煉方法屬于熱還原法C.該反應(yīng)中不能選KCl水溶液D.該反應(yīng)說(shuō)明Na元素的金屬性強(qiáng)于K元素9.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I。下列說(shuō)法不正確的是2．．．A.操作①是過(guò)濾B.②中雙氧水作還原劑?3C.③的離子方程式是5I–+IO+6H+=3I+3HO22D.含I的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I的懸濁液，其目的是富集2210.已知：H(g)+Cl(g)2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：22下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的ΔH不同B.反應(yīng)的H約為[2c-(a+b)]kJ·molC.“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H和Cl的總能量22D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法正確的是A.SO能使溴水褪色，說(shuō)明SO具有還原性22B.SO能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO具有氧化性22C.SO溶于水后溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO是電解質(zhì)22D.SO能使酸性KMnO溶液褪色，說(shuō)明SO具有漂白性24212.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用產(chǎn)生黃綠色氣體：Cl-+ClO+2H+=Cl↑+HO222?4B.SO被FeCl溶液氧化：2Fe3++2HO+SO=SO+2Fe2++4H+2322+C.氨氣溶于水溶液呈堿性：NH+HONH?HONH+OH-43232第2頁(yè)/共20頁(yè)?3D.過(guò)量Fe粉與稀HNO混合產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2HO3213.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)起始于氮的固定，過(guò)程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與+4?3D.向海洋排放含NH的廢水會(huì)影響海洋中NO的含量14.下列條件下，一定可以大量共存的離子組是?4A.某無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-MnO2?4B.含有大量OH-的溶液中：Na+、SO、K+、S2-?3C.與Al反應(yīng)放氫氣的溶液中：Cu、K+、NO、Cl-?3D.含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl、CO+42?4+42?415.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說(shuō)法中，不正確的是．．．+4A.NaOH的作用是除去NHB.NaCO的作用是除去過(guò)量的Ba2+23C.試劑a為HSO溶液24D.NaOH改在過(guò)濾后加入可達(dá)到相同目的+8NH+6NHCl16.工業(yè)上利用反應(yīng)A.將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說(shuō)明管道漏氣檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法不正確的是．．．2324NB.C.的電子式為：2NH4Cl中只含有離子鍵D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2HS2FeCl2、17.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入3第3頁(yè)/共20頁(yè)CuClCuS不溶于水)。下列說(shuō)法中，不正確的是和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(22HS+O22H2OA.回收S的總反應(yīng)為：+=CuS2H+B.過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為：HSCu+22C.過(guò)程②中，3+作氧化劑D.過(guò)程③中，各元素化合價(jià)均未改變18.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C.總反應(yīng)可表示為：2SO+2CaCO+O=2CaSO+2CO22324D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含SO219.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘33的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br21.3IO3－物質(zhì)的量/mol0.5針對(duì)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.NaBrO3是氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有I2C.該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol第4頁(yè)/共20頁(yè)D.參加反應(yīng)的NaI為2.5mol20.如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、bc表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體CO2鹽酸SO2NH3濃氨水生石灰Cl2abcABCD碳酸鈣飽和NaHCO3溶液濃硫酸濃硫酸Fe堿石灰濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸A.AB.BC.CD.D21.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是．．．A.CO2含有極性共價(jià)鍵B.上述過(guò)程表示CO和O生成CO2D.從狀態(tài)I到狀態(tài)III，有能量放出C.上述過(guò)程中CO斷鍵形成C和O22.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)結(jié)論向某鹽溶液中加入濃NaOH+4A原溶液中一定含有NH溶液，加熱的紅色石蕊試紙變藍(lán)品紅褪色BC向品紅溶液中通入某氣體向蔗糖中滴加濃硫酸氣體一定是SO2蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性第5頁(yè)/共20頁(yè)向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率Cu片逐漸溶解，產(chǎn)D生氣泡，溶液變藍(lán)A.AB.BC.CD.D23.同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種說(shuō)法是否正確，這些方案中不可行的是A.加水稀釋該綠色溶液，觀察溶液顏色變化B.加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察溶液顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO的體積為A.224mLB.336mLC.448mLD.896mL25.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法合理的是裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時(shí)間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO↑+4HO3322B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)C.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán)二、填空題(共6道大題，共60分。)26.NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實(shí)驗(yàn)室用NHCl和Ca(OH)制取NH的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。423第6頁(yè)/共20頁(yè)（2）干燥NH3可以選用的干燥劑是___________(填序號(hào)，下同)。①堿石灰②濃硫酸（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的___________。（4）下列裝置可用于制備氨氣的是___________。（5）下列裝置可用于NH3尾氣處理的是___________。27.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。已知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeS2中鐵元素的化合價(jià)是_____________。(2)接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是_____________________。(3)從接觸室中出來(lái)并被循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________。(4)工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO，請(qǐng)寫(xiě)出足量氨水和SO反應(yīng)的離子方程式22____________________________________________。28.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。（1）粗鹽精制。2?4為除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO雜質(zhì)，粗鹽溶解后經(jīng)如下操作：a．加入過(guò)量的NaCO23b．加入過(guò)量的BaCl2溶液第7頁(yè)/共20頁(yè)c．加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸①上述操作的順序正確的是___________(填字母，下同)。A．a(chǎn)bcB．bacCcba?3②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有2H++CO=HO+CO和___________。22（2）海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是___________。②吸收塔中SO將Br轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式是___________。22③為了除去工業(yè)Br中微量的Cl，可用過(guò)量___________洗滌工業(yè)Br。222a．NaOH溶液b．NaBr溶液cNaSO溶液23④工業(yè)上也可用NaCO溶液吸收吹出的Br，補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：___________232Δ___________Br+___________NaCO+___________HO___________+___________NaBrO3+2232___________NaHCO3+429.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH·HO的形式存在，該廢水的處理流程如下：32（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至35℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。+4?3（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是___________反應(yīng)(“放熱”或吸熱”)，判斷依據(jù)是___________。第8頁(yè)/共20頁(yè)+4?3②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。（3）過(guò)程：一定條件下向廢水中加入CHOH，將HNO還原成N。若該反應(yīng)消耗32gCHOH轉(zhuǎn)移63323mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________。30.工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）NH與O制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。32（3）工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明用水吸收NO2的缺陷___________。②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO=2NaNO+HO222NaOH+NO→___________+NaNO+HO(填化學(xué)式，不需要配平方程式)222③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：(α表示尾氣NO、NO中NO的含量)22根據(jù)上圖可知___________(填字母)。a．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大（4）NOx含量的測(cè)定：?3將VL氣樣通入適量酸化的HO溶液中，使NO完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該22x溶液，加入VmLcmol·L?1FeSO(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用cmol·LKCrO溶液和剩余的Fe2+恰好1142227?32?7反應(yīng)，消耗VmL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2HO、CrO+6Fe2++14H+222=2Cr3++6Fe+7H2O。第9頁(yè)/共20頁(yè)?3①寫(xiě)出NO被HO氧化為NO的離子方程式：___________。22②氣樣中NOx折合成NO的含量為_(kāi)__________mg·L?1。31.甲、乙兩同學(xué)為探究SO與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)2驗(yàn)（夾持裝置和A實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解加稀鹽酸(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①未證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲乙大量白色沉淀少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___。(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____。第10頁(yè)/20頁(yè)參考答案一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～10小題每小題1分，～25小題每小題2分，共40分。)1.【答案】A【詳解】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化；而蒸餾、萃取、活性炭的吸附作用均為物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。詳解：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，A正確；蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一,是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的一種方法,所以將海水淡化為飲用水是物理變化,B錯(cuò)誤；活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色,是物理變化,C錯(cuò)誤；四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物質(zhì)的溶解度差異進(jìn)行分離碘和水,是物理變化,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2.【答案】C【分析】【詳解】A．N2是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；B．CO2不能形成酸雨，但能加劇溫室效應(yīng)，B不符合；C．SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸而形成酸雨，C符合；D．CO有毒，屬于大氣污染物，但不能形成酸雨，D不符合；答案選C。3.【答案】B【詳解】A．鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝濃鹽酸，故不選A；B．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，能用鐵制容器盛裝濃硫酸，故選B；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，故不選；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，故不選D；選B。4.【答案】A【詳解】A項(xiàng)中，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；而B(niǎo)CDFe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水發(fā)生反應(yīng)。故答案為A。5.【答案】A【詳解】A．Cl和H反應(yīng)的產(chǎn)物只有HClA；22B．NaOH和SO反應(yīng)時(shí)，SO少量生成NaSOSO過(guò)量生成NaHSO，故不選B；222323C．Na和O在常溫下生成NaO、在加熱條件下生成NaO，故不選C；2222D．Cu和濃HNO反應(yīng)放出NO氣體，Cu和稀反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；323選A。6.【答案】D【分析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。7.【答案】B【詳解】A．氨氣易液化，液氨揮發(fā)吸熱，液氨用于做制冷劑，故A正確；B．硅用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色，堿金屬的化合物用于制煙花，故C正確；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，故D正確；選B。8.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．KCl在加熱條件下被還原為金屬K，該冶煉方法屬于熱還原法，故B正確；C．Na、K都能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能選KCl水溶液，故C正確；D．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Na元素的金屬性比K元素的金屬性弱，故D錯(cuò)誤；選D。9.【答案】B【分析】由流程可知，海帶灰用熱水溶解后，過(guò)濾，濾液中含碘離子，加過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入試劑a萃取，a為為苯或四氯化碳，分液得到含碘的有機(jī)溶液，再加NaOH與碘反應(yīng)生成I-和IO?3?3?3，分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸發(fā)生5I+IO+6H+═3I+3HO，過(guò)濾提取得到粗碘，據(jù)此分析解22答?！驹斀狻緼．操作①是分離溶液與不溶性雜質(zhì)，為過(guò)濾，故A正確；B．向?yàn)V液中加入雙氧水是將I-氧化為I2，體現(xiàn)雙氧水的氧化性，故B錯(cuò)誤；?3?3C．I-和IO在酸性條件下生成I的離子方程式是5I-+IO+6H+═3I+3HO，故C正確；222D．圖中，含I的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I的懸濁液，其目的是富集碘元素，故D正確；22故選B。10.【答案】D第12頁(yè)/20頁(yè)【詳解】A.反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.據(jù)圖可知，氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=－[2c-(a+b)]kJ·mol-1B錯(cuò)誤；C.由2和Cl生成“假想的中間物質(zhì)”，需要斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H和Cl222的總能量，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，HCl是含極性鍵的物質(zhì)，H和Cl是含非極性鍵的物質(zhì)，故22D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱的概念和計(jì)算，試題難度中等，本題的難點(diǎn)是B項(xiàng)中焓變的計(jì)算，解答本題時(shí)要根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)鍵的斷裂與形成時(shí)對(duì)應(yīng)能量的關(guān)系，并結(jié)合圖象判斷氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)為△H=－[2c-(a+b)]kJ·mol-1?！敬鸢浮緼【分析】【詳解】A．SO能使溴水褪色，是由于Br具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO氧化為硫酸，Br被還原為無(wú)色2222HBr，因此可說(shuō)明SO2具有還原性，A正確；B．SO能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO能夠與有色物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色物質(zhì)，因此可證明SO具有漂白性，B222錯(cuò)誤；C．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．SO能使酸性KMnO溶液褪色，是由于酸性KMnO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO氧化為硫酸，2442KMnO被還原為無(wú)色MnSO，因此可說(shuō)明SO具有還原性，D錯(cuò)誤；442答案選A。12.【答案】D【詳解】A．潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl+ClO-+2H+=Cl↑+HO，故A正確；222?4B．SO被FeCl溶液氧化為硫酸，F(xiàn)eCl被還原為FeCl，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2HO+SO=SO+2332222Fe2++4H+B正確；+C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離使溶液呈堿性，NH+HONH?HONH-，故C43232正確；?3D．過(guò)量Fe粉與稀HNO混合，最終產(chǎn)物是硝酸亞鐵、NO、水，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+2NO+8H+3=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；選D。13.【答案】D+4【詳解】A．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)起始于氮的固定，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NH，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故B錯(cuò)誤；C．海洋中的反硝化作用，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，故C錯(cuò)誤；+4?3+4?3D．根據(jù)圖示NH被氧化為NO，向海洋排放含NH的廢水會(huì)影響海洋中NO的含量，故D正確；第13頁(yè)/20頁(yè)選D。14.【答案】B?4?4【詳解】A．含有MnO的溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液中不含MnO，故不選A；2?4B．OH-、Na+、SO、K+、S2-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．與Al反應(yīng)放氫氣的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，Cu2+不能大量存在，故不選C；?3?3D．CO、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，含大量Ba2+的溶液中不能大量含CO，故不選D；選B。15.【答案】C+4+4【詳解】A．NH與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和CO3?2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaCO的作用是除去過(guò)量的Ba2+，故B正確；232?4C．加試劑a的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為HSO溶液，會(huì)引入雜質(zhì)SO，所以試24劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；+4D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過(guò)濾后加入可達(dá)到相同目的，故D正確；故選C。16.【答案】C【詳解】A．將濃氨水接近氯氣管道，若產(chǎn)生白煙則有氯化銨生成說(shuō)明管道漏氣，故A正確；NB．C．中氮氮為共價(jià)鍵，其電子式為：，故B正確；2NH4Cl中只既含有離子鍵，也還有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氨氣還原劑，物質(zhì)的量之比為3:2，故D正確；故選C。17.【答案】D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷回收S的總反應(yīng)為2H=2HO+2S↓，A正確；222B．過(guò)程①中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H，B正確；C．過(guò)程②中，發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，3+作氧化劑，C正確；D．過(guò)程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選D。18.【答案】D【詳解】A.SO能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO與CaCO、O反應(yīng)最終生成了CaSO，減少了二氧22324化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO+2CaCO+O=2CaSO+2CO，C正確；23242第14頁(yè)/20頁(yè)D.排放的氣體中一定含有CO，CO能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能22說(shuō)明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。19.【答案】A【詳解】分析：根據(jù)圖表信息可知，NaBrO做氧化劑，NaI做還原劑；NaBrO還原產(chǎn)物為Br，NaI氧化產(chǎn)332物為I和NaIO；根據(jù)溴元素化合價(jià)變化，可求出2.6molNaBrO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子13mol，最后根據(jù)233電子守恒規(guī)律，求出IO3－的量，再根據(jù)碘原子守恒可以求出參加反應(yīng)的NaI的量；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)圖表中各粒子的信息可知，NaBrO中+5價(jià)溴變?yōu)锽r，NaBrO發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，A正323確；NaI中碘由-1價(jià)升高到0價(jià)（I2+5價(jià)（IO3－I2和IO3B錯(cuò)－誤；1molNaBrO變?yōu)锽r時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，2.6molNaBrO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2.6×5=13mol，C323錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知：2.6molNaBrO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2.6×5=13mol，設(shè)3的量為－13=0.5×2×1+x×6x=2mol，根據(jù)碘原子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的NaI的量為2+0.5×2=3molD錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。20.【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置?！驹斀狻緼．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，該發(fā)生裝置不符，故D錯(cuò)誤；故選A。21.【答案】C【詳解】A．CO的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，O=C為極性共價(jià)鍵，則CO含有極性共價(jià)鍵，A正確；22B．從圖中可以看出，在催化劑表面，O與CO反應(yīng)生成CO，CO最終脫離催化劑表面，B正確；22C．從圖中可以看出，CO中的C、O原子并未分離，則說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中CO分子中的共價(jià)鍵并沒(méi)有全部斷裂，沒(méi)有形成C和O原子，C不正確；D．從狀態(tài)I到狀態(tài)III，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)有能量放出，D正確；故選C。22.【答案】A【分析】【詳解】A．銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下反應(yīng)可以放出氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊+試紙變藍(lán)，因此依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明原溶液中一定含有NH，A正確；4B．向品紅溶液中通入某氣體，品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，B錯(cuò)誤；第15頁(yè)/20頁(yè)C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化變黑，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅，稀硫酸和銅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。23.【答案】A(+)cCu變小，同時(shí)水也會(huì)與溶液中可能溶有的2NO反應(yīng)生成，故不能得3【詳解】A．加入水，2出溶液呈綠色的原因，方案不可行，故選A；(++))NONOcCu22B．操作是趕出溶液中可能溶有的C．操作是趕出溶液中可能溶有的，對(duì)，對(duì)大小無(wú)影響，方案可行，故B不選；大小無(wú)影響，方案可行，故C不選；22(cCuNOD．向無(wú)的硝酸鍋溶液中通入NO后，通過(guò)觀察溶液顏色變化，可得出結(jié)論，方案可行，故D不選；2答案選A。(+)cCu大小引起的還是溶有2NO引起的，可采取的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)只改變其2【點(diǎn)睛】為驗(yàn)證溶液呈綠色是(+)cCu的大小與2NO的量。2中的一個(gè)影響因素，不能同時(shí)改變24.【答案】C3.2g2=【詳解】3.20g銅完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；1.344LNO2和NO的混合氣體64g/mol1.344L的物質(zhì)的量為=0.06mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，則NO的物質(zhì)的量為2(0.06-x)mol，根據(jù)22.4L/mol得失電子守恒3x+(0.06-x)=0.1x=0.02mol，混合氣體中NO的體積為0.02mol，故選C。25.【答案】D【詳解】A．濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，A錯(cuò)誤；B．NO2溶于水生成硝酸和NO，也會(huì)看到紅棕色氣體消失，B錯(cuò)誤；C．生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，也可能是硝酸揮發(fā)出來(lái)，硝酸把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．若將銅片換成鐵片，鐵發(fā)生鈍化，但濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，出現(xiàn)藍(lán)色，D正確，答案選D。二、填空題(共6道大題，共60分。)Δ26.1）2NH4+Ca(OH)2CaCl+2NH↑+2HO232（2）①3）②（4）②④（5）④⑤【分析】實(shí)驗(yàn)室用NHCl和Ca(OH)制取NH，氨氣易溶于水、密度比空氣大，用向下排空氣法收集氨氣；423第16頁(yè)/20頁(yè)氨氣易溶于水，用水吸收氨氣要防止倒吸?！拘?wèn)1ΔNHCl和Ca(OH)在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl+Ca(OH)2424CaCl+2NH↑+2HO；232【小問(wèn)2氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，干燥NH3可以選用的干燥劑是堿石灰，選①?！拘?wèn)3氨氣的密度比空氣大，用向下排空氣法收集氨氣，收集NH3的裝置可選用圖2中的②；【小問(wèn)4加熱氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，裝置①不能制取氨氣；升高溫度，氨氣的溶解度減小，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，裝置②可以制備氨氣；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，所以裝置③不能制備氨氣；升高溫度，氨氣的溶解度減小，加熱濃氨水可以放出氨氣，裝置④可以制備氨氣，可用于制備氨氣的是②④?！拘?wèn)5氨氣易溶于水，裝置①能發(fā)生倒吸，裝置①不能用于NH3尾氣處理；裝置②中漏斗伸入水中，裝置②能發(fā)生倒吸，裝置②不能用于NH3尾氣處理；裝置③沒(méi)有出氣孔，氨氣不能進(jìn)入裝置③，裝置③不能用于NH3尾氣處理；裝置④能防止倒吸，裝置④能用于NH3尾氣處理；氨氣不溶于四氯化碳，裝置⑤能防止倒吸，裝置⑤能用于NH3尾氣處理；選④⑤。NH4+SOHO27.【答案】①.2.2SO2＋O22SO3.SO2、O2.·HO＋SO＝2＋2322催化劑【分析】【詳解】(1)根據(jù)化合價(jià)法則，F(xiàn)eS2中硫元素為-1價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；正確答案：＋2。(2)接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO＋O22SO3；正確32答案：2SO2＋O22SO3。(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2SO、O。2SO，所以SO、O均有剩余，可以被循環(huán)利用；正確答案：32222NH4+SOHO；2(4)足量氨水和SO反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：2NH·HO＋SO＝2＋2322NH4+SOHO。2正確答案：·HO＋SO＝2＋32228.1）①.B②.H++OH=H2O—Δ（2）①.Cl2+2Br—=2Cl+Br2②.SO+Br+2HO=HSO+2HBr③.b④.3Br+6NaCO+3HO222242232—5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3第17頁(yè)/20頁(yè)【小問(wèn)1除去粗鹽中鈣離子、鎂離子和硫酸根離子時(shí)，加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根離子時(shí)會(huì)引入鋇離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子時(shí)會(huì)引入碳酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子時(shí)會(huì)引入氫氧根離子，所以過(guò)濾后，應(yīng)加入適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，則正確順序?yàn)閎ac；①由分析可知，除去粗鹽中雜質(zhì)離子的正確操作順序?yàn)閎ac，故選B；②由分析可知，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為?32H++CO=HO+CO↑和++OH—=2，故答案為：H++OH=2O；—22【小問(wèn)2由題給流程可知，海水中的溴離子與氯氣在吹出塔中反應(yīng)生成溴和氯離子，用熱空氣將溴吹入吸收塔中與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)生成的氫溴酸在蒸餾塔中與氯氣反應(yīng)生成溴和鹽酸，用水蒸氣將溴吹出后，經(jīng)冷凝、精餾制得產(chǎn)品溴；①由分析可知，海水中的溴離子與氯氣在吹出塔中反應(yīng)生成溴和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br—=2Cl+Br，故答案為：Cl+2Br=+Br2；———22②由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為溴吹與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+Br+2HO=HSO+2HBr，故答案為：SO+Br+2HO=HSO+2HBr；2222422224③溴離子與氯氣在吹出塔中反應(yīng)生成溴和氯離子，則除去工業(yè)溴中微量的氯氣應(yīng)選擇溴化鈉溶液，故選B；④由未配平的方程式可知，溴與碳酸鈉溶液共熱反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式ΔΔ為3Br+6NaCO+3HO5NaBr+NaBrO+6NaHCO，故答案為：3Br+6NaCO+3HO5NaBr2232332232+NaBrO+6NaHCO。33+429.1）NH+OH-=NH·HO32+（2）①.放熱②.ΔH=-273kJ/mol<0(反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量)③.NH(aq)+2O2(g)=4?32H+(aq)+NO(aq)+2O(l)ΔH=-346kJ/mol（3）5:6【小問(wèn)1+4銨鹽與堿反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=NH·HO；32【小問(wèn)2①根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，ΔH=-273kJ/mol<0，第一步是放熱反應(yīng)；+4?2?2?3②根據(jù)圖示，1molNH(aq)氧化為NO(aq)放出273kJ的能量，1molNO(aq)氧化為NO(aq)放出73kJ+?3+4?3的能量，則1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO(aq)+4H2O(l)ΔH=-346kJ/mol?！拘?wèn)3第18頁(yè)/20頁(yè)過(guò)程Ⅲ：一定條件下向廢水中加入CHOH，將HNO還原成N。若該反應(yīng)消耗32gCHOH6mol電3323子，CHOH是還原劑；HNO還原成N，N元素化合價(jià)由+5降低為0，HNO是氧化劑，根據(jù)得失電子守3323恒，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是6:5。高溫、高壓30.1）N2+3H23催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2O（2）Δ（3）①.+HO=2HNO+NO，部分NO轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO，會(huì)產(chǎn)生污染②.NaNO3③.b2232VV)?3（4）①.O+2NO=2NO+2H++2HO②.1122222V【小問(wèn)1氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎┐嬖诘臈l件下反應(yīng)生成氨氣，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫、高壓N2+3