安徽省合肥市第一六八中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古文富載化學(xué)知識(shí)，下列敘述中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.《石筍行》“神斧天工筑溶洞，鐘乳倒立練神功?！盉.《新修本草》“青礬(FeSO?·7H?O)本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，…,燒之赤色”C.《物理小識(shí)·金石類》“有磁水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”D.《神農(nóng)本草經(jīng)》石硫黃(S):“能化…銀、銅、鐵，奇物”【答案】A【解析】【詳解】A.涉及碳酸氫鈣的生成以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過程，不涉及元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.青礬的主要成分為FeSO?-7H?O,高溫分解并在空氣中被氧化為紅色的Fe?O?,鐵元素化合價(jià)升高，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.該過程為銀溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.S能氧化Ag生成Ag?S,氧化Fe生成FeS,氧化Cu生成Cu?S,S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了其氧化故選A。2.化學(xué)與生產(chǎn)，生活及科技發(fā)展有著緊密的聯(lián)系。下列說法正確的是A.美麗的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸鹽B.碳納米管、石墨烯等新型無(wú)機(jī)非金屬材料與金剛石互為同素異形體C.飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料，耐高溫陶瓷材料屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.SiO?用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)導(dǎo)電性【解析】【詳解】A.水晶杯的主要成分是二氧化硅、不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B.碳納米管、石墨烯等新型無(wú)機(jī)非金屬材料與金剛石是C元素的三種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，三者互為同素異C.耐高溫陶瓷材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性和對(duì)光全反射的性質(zhì)，常用于制作光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；3.下列說法錯(cuò)誤的是A.氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)，所以可用鐵或鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C.葡萄酒中添加適量SO?以起到去色、殺菌、抗氧化的作用D.大量化石燃料燃燒排放的廢氣中含大量SO?,會(huì)造成大氣污染，形成酸雨【解析】【詳解】A.因?yàn)榘币滓夯乙喊逼瘯r(shí)要吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，A正確；B.鐵、鋁常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；c.SO?具有去色、殺菌、抗氧化的作用，所以葡萄酒中可以添加適量SO?,C正確；D.化石燃料中含有硫元素，則燃燒排放的廢氣中含有SO?,會(huì)造成大氣污染，形成酸雨，D正確；故選B。4.我國(guó)硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯(cuò)誤的是A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.FeS?在純氧中焙燒生成Fe?O?和SO?C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為CaSO?·2H?OD.重晶石的主要成分為BaSO?,BaSO?常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑【解析】B.FeS?在純氧中焙燒生成Fe?O?和SO?,B錯(cuò)誤；C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為CaSO?·2H?O,C正確；D.重晶石的主要成分為BaSO?,BaSO?不溶于水也不溶于酸，常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥物質(zhì)類別物質(zhì)類別氮元素化合價(jià)A.a被氧化為b的反應(yīng)為工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)C.b與過量O?反應(yīng)可直接生成d【分析】由圖可知，a為NH?,b為N?,c【詳解】A.a為NH?,b為N?,c為NO,a被氧化為c的反應(yīng)為工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.a為NH?,b為N?,c為NO,b不能與堿反應(yīng)，NO?與堿發(fā)生歧化反應(yīng)，都不符合酸性氧化物的定義，都不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故6.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，下列說法錯(cuò)誤的是圖甲噴泉實(shí)驗(yàn)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線圖乙A.圖甲燒瓶中固體X可以是堿石灰或NaOHB.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶c口處，若試紙變紅，說明NH?已經(jīng)集滿C.引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是封閉c,關(guān)閉a,打開b,用熱毛巾捂住三頸燒瓶D.實(shí)驗(yàn)時(shí)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙，C【答案】B【詳解】A.堿石灰或NaOH溶于水放出大量熱，濃氨水遇熱分解或者揮發(fā)出氨氣，故圖甲燒瓶中固體X可B.氨氣是堿性氣體，不能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石故選B。B.S在空氣中燃燒生成SO?,在氧氣中燃燒生成SO?【詳解】A.H?S中S為-2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，但H為+1價(jià)，化合價(jià)可以降低，所以H?S既有氧化性又B.S空氣、氧氣中燃燒均生成SO?,不會(huì)生成SO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO?溶于水生成H?SO?、SO?溶于水生成H?SO?,兩者均可以使紫色石蕊溶液D.濃H?SO?具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃序號(hào)物質(zhì)的量濃度體積I2Ⅱ2A.實(shí)驗(yàn)I對(duì)應(yīng)圖中曲線a,曲線的斜率大，反應(yīng)速率快B.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行。化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是硫酸濃度變小C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，可能是反應(yīng)放熱溫度升高D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ中滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生氫氣速率加快，最終生成氫氣的體積相同【答案】D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I中鹽酸的濃度是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鹽酸濃度的2倍，則實(shí)驗(yàn)I生成H?的速率較快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)體系的氣體壓強(qiáng)變化程度大，即圖中曲線a是實(shí)驗(yàn)I的壓強(qiáng)變化曲線，曲線b是實(shí)驗(yàn)Ⅱ的壓強(qiáng)變化曲線，曲線的斜率大，變化速率快，反應(yīng)速率快，故A正確；B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是硫酸濃度變小，故B正確；C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，可能是反應(yīng)放熱溫度升高，故C正確；D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ中滴加少量硫酸銅溶液，生成銅單質(zhì)，與鎂形成原電池，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氫氣速率加快，鎂的質(zhì)量減少，最終生成氫氣的體積減少，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。②①②下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2:1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選C。10.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H?O?分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是甲乙A.若甲實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣泡的速率①>②,則說明Fe3+比Cu2+對(duì)H?O?的分解催化效果好B.使用氯化鐵后雙氧水分解速率加快，水和氧氣化合成雙氧水速率減慢C.用圖乙所示裝置測(cè)定生成氧氣的速率，可用秒表測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氧氣需要的時(shí)間D.為檢查乙裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活【答案】AC【解析】【詳解】A.甲實(shí)驗(yàn)中只有加入的陽(yáng)離子不同，若產(chǎn)生氣泡的速率①>②,則說明Fe3+比Cu2+對(duì)H?O?的分C.用圖乙所示裝置測(cè)定生成氧氣的速率，可用秒表D.為檢查乙裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活故選AC。A③適量鹽酸精鹽水DBA.A中主要有Mg(OH)?和BaSO?,也可能有一些Ca(OH)?B.②中加入過量Na?CO?溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C.D中主要只有CO3、Cl-、Na+這3種離子D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO?-=H?O+CO?個(gè)【答案】A【分析】由題給流程可知，向粗食鹽水中加入過量的氫氧化鋇溶液，將溶液中鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，部分鈣離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧氧化鈣的濾渣A和濾液；向?yàn)V液中加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有碳酸鈣、碳酸鋇的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入適量鹽【詳解】A.由分析可知，濾渣A中含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣，故A正確；B.由分析可知，②中加入過量碳酸鈉溶液目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，達(dá)到除去溶液中鈣離子和過量鋇離子的目的C.由分析可知，D中含有的離子為鈉離子、氯D.由分析可知，③中加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧化為二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H?O、2H*+CO?-=H?O+CO?個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。12.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量D.需要在高溫條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定屬于吸熱反應(yīng)【答案】A【詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,故A的物理量，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱、成鍵放熱，所以化的過程中一定伴隨著能量的變化，故C正確；D.需要在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如：鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選：A。13.如圖所示裝置中，可觀察到檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變細(xì)，N棒變粗。下列說法正確的是B.M為Fe、N為石墨、P為AgNO?溶液，NO?移向M極【解析】下列敘述正確的是A.a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比c點(diǎn)逆反應(yīng)速率小B.若向容器內(nèi)充入一定體積的N?O?,化學(xué)反應(yīng)速率減小C.4~8minNO?的平均反應(yīng)速率是0.15mol·L1·min-1D.若向容器內(nèi)充入一定體積的He,化學(xué)反應(yīng)速率變大【解析】【詳解】A.由O?(g)的濃度隨時(shí)間t的變化曲線可知，c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，在c點(diǎn)之前，反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比c點(diǎn)逆反B.若向容器內(nèi)充入一定體積的N?Os,則N?Os濃度增大，逆反應(yīng)速率突然增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)則v(NO?)=fhrinol?-D.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若向容器中加入He惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D答案選A。15.含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。NaNO?Na?,CO,NH,N?I回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH?的化學(xué)方程式為,下列可用于吸收氨氣尾氣的裝置為(填標(biāo)號(hào))。b.(2)圖中標(biāo)出以氨為原料制備硝酸的過程，寫出過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式__,氣，理論上能使NO?最終完全吸收，NO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_,1.7噸NH?理論上可以得到 噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸。(3)過程V是工業(yè)生產(chǎn)中吸收NO?的一種方法，其產(chǎn)物除NaNO?外還有一種無(wú)污染氣體和另一種鹽，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出NO?與Na?CO?溶液反應(yīng)的離子方程式_o(4)常溫常壓下，一定體積的NO?與O?混合后被水完全吸收轉(zhuǎn)化成200mLcmol-L1稀硝酸。200mLcmol.L1稀硝酸恰好將5.6g鐵完全溶解，測(cè)得反應(yīng)后的溶液n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1。c=【答案】(1)①.2NH?CI+Ca(OH?=2NH?+CaCl?+2H?O②.acd【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,二氧化氮和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉；【小問1詳解】a.吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入到CCl?中，c.吸收裝置中的導(dǎo)管沒有直接伸入到液體中，而是與大肚瓶連接緊密，有緩d.吸收裝置中導(dǎo)管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，有緩沖作用，氣體充分被吸收能防止倒吸，故正【小問2詳解】NH?~HNO?,解得x=10,1.7噸理論上可以得到10噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸；【小問3詳解】【小問4詳解】已知常溫下，稀硝酸可將鐵氧化成Fe3+,稀硝酸與鐵反應(yīng)生成Fe3+和NO,反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H*+NO?=Fe3++NO個(gè)+2H?O;5.6g鐵的物質(zhì)的量為,反應(yīng)dK(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o(2)打開K,點(diǎn)燃酒精燈開始反應(yīng)，能證明SO?具有漂白性的現(xiàn)象是,c處發(fā)生反應(yīng)的離子方程(3)關(guān)閉K停止加熱，由于余熱Cu和濃H?SO?還要反應(yīng)一段時(shí)間，裝置B的作用是_,此時(shí)裝置(4)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸于圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完全。發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余，該同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的H?SO?剩余。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸A.鐵粉B.BaCl?溶液C.NaHCO?溶液D.銀粉(5)工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣需要測(cè)定SO?的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H?O?溶液吸收再加入足量BaCl?溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)),過濾、洗滌、干燥，稱量得到bg沉淀。H?O?溶液的作用是,尾氣中SO?含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式【答案】(1)(3)①.儲(chǔ)存SO?②.長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(4)AC(5)①.將SO?氧化為硫酸②.【解析】【分析】裝置A加熱Cu和濃硫酸制備SO?,二氧化硫水溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸【小問1詳解】裝置A中Cu和濃硫酸加熱生成硫酸銅、SO?和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H?SO?(濃)【小問2詳解】二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，能證明SO?具有漂白性的現(xiàn)象是b處品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和水，c處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO?+2MnO?+2H?0=5S02+2Mn2?+4H*;【小問3詳解】關(guān)閉K停止加熱，由于余熱Cu和濃H?SO?還要反應(yīng)一段時(shí)間，生成的SO?進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中壓強(qiáng)增大，外界大氣壓不變，則長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，所以裝置B的作用是儲(chǔ)存SO?氣體，此時(shí)裝置B中現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，故答案為：儲(chǔ)存SO?;長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；【小問4詳解】濃硫酸反應(yīng)到一定程度后變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸和Fe反應(yīng)生成氫氣、和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO?氣體，氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)硫酸根離子，稀硫酸和Ag不反應(yīng)，所以能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是AC,故答案為：AC;【小問5詳解】H?O?具有氧化性，能和SO?反應(yīng)生成H?SO?,反應(yīng)方程式為H?O?+SO?=H?SO?,H?SO?和BaCl?反應(yīng)生成BaSO?沉淀，總方程式為H?O?+SO?+BaCl?=BaSO?J+2HCI,根據(jù)方程式知，1,標(biāo)況,則尾氣中SO?的體積分?jǐn)?shù)故答案為：將SO?氧化為硫酸；17.回答下列問題：1molNH?生成，可(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ,該反應(yīng)的能量變化可用表示丙(2)原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為_,根據(jù)原電池形成條件，下列反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的A.NaHCO?與檸檬酸的反應(yīng)B.KOH和HCl的反應(yīng)C.Cu和AgNO?的反應(yīng)D.CH?和O?的反應(yīng)(3)化學(xué)小組設(shè)計(jì)原電池裝置如圖丙，若a電極材料為碳、b溶液為FeCl?溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ,當(dāng)有3.2g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(4)堿性氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。正極的電極反應(yīng)式為o【答案】(1)①.放出②.46③.甲(2)①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.CD【解析】【小問1詳解】由于H-H鍵、N-H鍵、N=N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,N?與H?反應(yīng)產(chǎn)生NH?的熱化學(xué)方程式6kJ/mol,說明若有1molNH?生成，可放出熱量46kJ;反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示；【小問2詳解】原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A.NaHCO?與檸檬酸的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.KOH和HCI的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；C.Cu和AgNO?的反應(yīng)，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；D.CH?和O?的反應(yīng)，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；故選CD;【小問3詳解】C、Cu和FeCl?溶液構(gòu)成原電池，Cu失電子作負(fù)極，C作正極，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+;負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,ol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol;【小問4詳解】堿性氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O?+4e+2H?O=4OH"。18.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸其中一步重要反應(yīng)是2。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。(1)若開始時(shí)充入SO?和1?O?,反應(yīng)一段時(shí)間后180存在于(填化學(xué)式)物質(zhì)中。(2)曲線abc中表示二氧化硫的曲線是0~10min,SO?的平均反應(yīng)速率為_(3)圖中M點(diǎn)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”),若開始時(shí)更換催化效果更好的催化劑。則M點(diǎn)可能移動(dòng)到點(diǎn)(填P、N或Q)。(4)下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A.SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2B.生成O?的速率與生成SO?的速率相等。C.容器中壓強(qiáng)不再改變D.SO?在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不再改變(5)化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO?及氮氧化物等，用硫酸鈰循環(huán)法吸收SO?的原理如圖。O?溶液溶液SO?反應(yīng)①的離子方程式,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠?/p>