考點(diǎn)十四物質(zhì)的檢驗(yàn)

【知識(shí)講解】

物質(zhì)檢驗(yàn)的方法常用的物理方法有：①觀察法：②嗅試法；③加熱法；④水溶法；⑤焰色反

應(yīng)法等。

常用的化學(xué)方法有：①加熱法；②點(diǎn)燃法；③指示劑法；④顯色法（如無(wú)水硫酸銅遇水顯藍(lán)色）；

⑤互滴法；⑥不同試劑兩兩混合法（又稱：簡(jiǎn)明列表法）等。常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法如下

1.陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

H+石蕊試液溶液變紅

Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色

①先生成白色沉淀，很

2+

@Fe+2OH=Fe(OH)24z

快變?yōu)榛揖G色，最后變

溶液。+

①NaOH4Fe(OH)2+2H202=

為紅褐色

2+

Fe②KSCN溶液、氟水4Fe(OH)3

②加KSCN溶液不變

2+3+

③K3【Fe（CNR溶液@2Fe+CI2=2Fe+2Cr

色，加氯水后便紅色

Fe3^+SCN-=[Fe(SCN)]2+

③生成藍(lán)色沉淀

①出現(xiàn)紅褐色沉

①F1++3OH=Fe(OH)3xlz

①NaOH溶液

Fe3+淀②Fe3++SCN"=[Fe(SCN)]

②KSCN溶液

②溶液呈血紅色2+

2+2+

CuNaOH溶液藍(lán)色沉淀CU+2OH-=CU(OH)24/

與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)

無(wú)色有刺激性氣味的

+生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)+個(gè)+出

NH4NH4+OH~=NH30

氣體，試紙變藍(lán)

的氣體

Mg2++20H—=

Mg2+加過量NaOH溶液有白色沉淀生成

Mg(OH)24z

生成的白色沉淀,繼續(xù)

3+

AI+3OH-=AI(OH)34-

AP+NaOH溶液，氨水加NaOH溶液，沉淀溶

-

AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

解；繼續(xù)加氨水沉淀不

溶解

2.陰離子的檢驗(yàn):

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

①酚獻(xiàn)試液①呈紅色

OhT

②石蕊試液②呈藍(lán)色

crAgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag+CI=AgClsk

Br-AgNO3,稀HNO3淡黃色沉淀Ag+B「-=AgBrJ

-

IAgNO3,稀HNO3黃色沉淀Ag+「=AglJ

加HCI無(wú)沉淀，再加Bad有白色

22-：

so/-HQBaCb溶液Ba'+SO4=BaSO4sk

沉淀

稀硫酸，品紅溶無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品

2-SO??-+2H+=SO2個(gè)+H0

so32

液紅溶液退色

CO32-+2H+=CC>2個(gè)+”。

2-

CO3HCI,澄清石灰水白色沉淀

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O

3.常見氣體的檢驗(yàn)

⑴H2：灼熱的CU。和CUSC>4，黑色的CuO變紅，白色CuSC>4粉末變藍(lán)色。

⑵。2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。

⑶CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。

(4)C02：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。

⑸Cl2：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，變藍(lán)。

(6)HCI：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

⑺S02：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。

(8)NH3：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)。

⑼NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。

4.有機(jī)物的檢驗(yàn)

⑴碳碳雙鍵或三鍵：加少量濱水或酸性KMnO4溶液，褪色。

⑵甲苯：取兩份甲苯，一份滴入濱水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMn。,溶液，振蕩,

紫色褪去。

⑶鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO?溶液，

產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為澳代烷，黃色沉淀的為碘代烷。

（4）乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見銅絲

被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。。

⑸苯酚：滴加過量的濃浪水，有白色沉淀；或滴加少量FeCb溶液，溶液呈紫色。

（6）乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰,

有紅色沉淀生成。

⑺乙酸：使石蕊試液變紅；或加入NazCS或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu（OH）2懸濁液溶

解得藍(lán)色溶液。

⑻乙酸乙酯：加入滴加酚醐的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。

⑼淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色。

（10）蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。

【典例剖析】

典例1（2017江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃浪水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCk溶液，出現(xiàn)白

B部分Na2s。3被氧化

色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so%加熱；再加入銀

C蔗糖未水解

氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

【答案】B

【解析】A.向苯酚溶液中加少量的濃澳水，生成的三漠苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所

以無(wú)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶

解的是亞硫酸鋼，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，

本實(shí)驗(yàn)中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水

解，C錯(cuò)誤；D.溶液變藍(lán)，說明有碘生成或本來(lái)就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除

了可能是溪水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，

所以D錯(cuò)誤。答案選B。

典例2（2018屆江西省新余市第四中學(xué)高三上學(xué)期第三次段考）下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

及結(jié)論描述正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

用伯絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含

A

呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)鈉元素

向某無(wú)色溶液中通入過量的co2氣體，有白色沉

2

B該溶液中一定含有SiO3-

淀產(chǎn)生

C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是so2

向NaOH溶液中滴加Mgck溶液，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(OHb的溶解度小于Mg(OH)2的溶解

D

繼續(xù)滴加FeCb溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀度

【答案】A

【解析】A.火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，說明待測(cè)試液中一定含有鉀元素，由于藍(lán)色鉆玻璃

濾去黃色光，所以可能含鈉元素，故A正確；B.白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可

能含有SKV，AIO-,故B錯(cuò)誤；C.使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故

C錯(cuò)誤;D.繼續(xù)滴加FeCb溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明c3(OH)c(Fe3+)>Ksp[Fe(OH)3],不能說明Fe(OH)3

的溶解度小于Mg(0H)2的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選A。

【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】

1.(2018屆遼寧省瓦房店市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期12月月考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述

正確的是

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na*、Mg2\Al3\Fe2\Fe3\NHj陽(yáng)離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坨煙高溫熔融Fe(CrC)2)2和Na2c⑦的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則原溶液中含

NHJ

A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥

【答案】C

【解析】①盛放過石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有反應(yīng)生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯

化鈣和水和二氧化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的

混合酸時(shí)，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入

到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含Na*、Mg?*、Al3\Fe2\Fe3\NH4+陽(yáng)離子的溶

液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀

后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故錯(cuò)誤：④銀

和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故正確；

⑤氫氧化鈉對(duì)皮膚有腐蝕性，故錯(cuò)誤；⑥瓷用煙含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴加FeCb飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；⑧向某溶

液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4

十,故正確。故選C。

2.(2018屆黑龍江省大慶中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反

A測(cè)定中和熱應(yīng)

的最高溫度

B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnCU溶液中

將溶于水配制成溶液

C配制980mL0,llmol/LCuSC>4溶液25.0gCuSO4-5H2O1L

取lmL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取

D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖少

量溶液，加入幾滴新制Cu(0H)2懸濁液，加熱

【答案】C

【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)

的最高溫度偏小，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足

量酸性KMnO,溶液中，乙烯會(huì)被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目

的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格的容量瓶，必須配制的物質(zhì)

BC980mLIL,25.0gCuSO4-5H2O

的量是O.lmol,所配的溶液為O.lmol/L,選項(xiàng)C正確：D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖，應(yīng)該

取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫

酸，使溶液顯堿性，然后加入幾滴新制CU(OH)2,加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。答案選C。

3.(2018屆安徽省蒙城縣第一中學(xué)、淮南第一中學(xué)等高三上學(xué)期"五校"聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)

的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接Na2SiO3溶液變

BC元素的非金屬性大于Si元素

通入Na2SiC>3溶液中渾濁

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙

C試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

上

該溶液中一定存在SO2',或者

向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCI2溶4

D產(chǎn)生白色沉淀

液Ag,

【答案】C

【解析】A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應(yīng)火焰也呈黃色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃

鹽酸揮發(fā)出的HCI氣體也可和NazSiOs溶液反應(yīng)，不一定是CO?與NazSi。?溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試

紙變藍(lán)色，選項(xiàng)C正確；D、SC^.能被硝酸氧化為SC)43中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCk溶液,

產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有S。4'、SO??.或者Ag+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

4.(2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考四)已知:SC)32-+l2+H2O=SO42-+2「+2H+。某溶液中可能

22

含有Na\NH4\Fe\K\SO3\SO?,且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中

滴加少量溟水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定含有S032-B.可能含有SO4"C.肯定不含「D.肯定含有NHj

【答案】A

【解析】該無(wú)色溶液不含有淡綠色離子Fe2\A.向該無(wú)色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無(wú)色，

表明存在SO33故A正確；B.如果含有SQ3則不能滿足陰陽(yáng)離子所帶電荷代數(shù)和為零，故B

2

錯(cuò)誤；C.從上述反應(yīng)可知還原性so3->r,少量溪水與S52.反應(yīng)，檢測(cè)不出I,該溶液可能含有

I,故C錯(cuò)誤；D,不能確定是否含有N&+,故D錯(cuò)誤。故選A。

5.（2018屆湖南省五市十校教研教改共同體高三12月聯(lián)考）某無(wú)色溶液中可能存在Na*、Mg2\

32

Fe\l\CO3\SO,”、C「中的幾種，某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):①取少量原溶液，向其中滴加足量

氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，再將溶液分為2份；②向其中一份溶液中加入AgNQ

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③向另一份溶液中加入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。原溶液中一定大

量存在的離子組是

222

A.Na\Fe3+、SO4-B.CO3\C「、SO4-

222

C.Mg2*、「、SO4'D.Na\SO4\CO3'

【答案】D

【解析】溶液無(wú)色則不含F(xiàn)e'*,①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，

溶液仍為無(wú)色，則溶液中一定含有CO3?一而一定不含「，含CO3?一則不含Mg?卡；再將溶液分為2份;

②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為氯化銀，但由于步驟①中加

入氯水，故不能證明原溶液中是不含有C「；③向另一份溶液中加入BaC%溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

證明原溶液中含有S5';由于溶液呈電中性，故一定含有陽(yáng)離子，即一定含有Na+；綜上，原溶

2

液中一定大量存在的離子是：Na\CO3\SO?,答案選D。

6.（2018屆江西省臨川第二中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考）下列判斷合理的是

①某固體焰色反應(yīng)呈黃色，則一定存在鈉鹽；

②蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

④既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

⑥澳單質(zhì)只存在于海洋中，因此澳被稱為"海洋元素"

A.①②B.③④C.⑤⑥D(zhuǎn).②④

【答案】D

【解析】①某固體焰色反應(yīng)呈黃色，說明該固體中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽，錯(cuò)誤；②蔗糖、

硫酸專貝和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③淀粉與纖維素的分子式中聚合度

不同，故不互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；④既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反

應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，正確；⑤多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，而單糖不能發(fā)

生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥澳元素在海洋中以澳離子形式存在，錯(cuò)誤。答案選D。

7.(2018屆江西省臨川第二中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考)現(xiàn)有NaNC>3和HCI的混合溶液400mL,

向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。下列說法正確的是(假設(shè)反應(yīng)中HNO3只被還原

成NO

A.硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6L

C.整個(gè)反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4moi

D.將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCI和FeCI2的混合物

【答案】A

【解析】由圖分析可知，當(dāng)加入鐵的物質(zhì)的量為Imol后，溶液中才生成亞鐵離子，說明加入Imol

鐵之前，發(fā)生如下反應(yīng)：+-3+個(gè)則

Fe+4H+NO3==Fe+NO+2H2O,

-則正確；因+的氧化性

n(Fe)=n(NO3)=n(NaNO3)=n(NO)=lmol,c(NaNO3)=lmolXD.4L=2.5mol/L,AFe，

大于H+,則繼續(xù)加入鐵時(shí)發(fā)生:2Fe3++Fe=3Fe2+,由圖可知,這段反應(yīng)消耗0.5mol鐵,然后是0.5mol

鐵再與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則所以，在整個(gè)過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量

n(H2)=n(Fe)=0.5mol,

為1.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,故B錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)過程分三步進(jìn)行，每步轉(zhuǎn)移電子

分別是3mol、0.5molx2>0.5molx2,共5moi電子，故C錯(cuò)誤;濾液中溶質(zhì)為NaCI和FeC^，蒸發(fā)

結(jié)晶過程中，F(xiàn)eCk要被氧化、水解，最后所得固體為NaCI和Fe203的混合物，故D錯(cuò)誤。

8.(2018屆山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試)將一定量的CO?氣體通入2L的NaOH溶液中，

在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如

圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是

點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

A.0NaOH,Na2CO3

到點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:、2+

B.0aH++OH=d0CO3+H=HCO3-

C.通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

【答案】C

【解析】A、Na2cO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CC)2個(gè)，HCI與Na2cO3、NaHCO?都按1：1反應(yīng),由圖象可知生成二氧化

碳消耗的HCI的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCI,故溶液中溶質(zhì)為NaOH、

Na2cO3,選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生

+2+

成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O,CO3+H=HCO3-,

選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO21',

至生成二氧化碳體積最大時(shí);該階段消耗的HCI的物質(zhì)的量為2m。1,由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳

的物質(zhì)的量為2mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通

入的二氧化碳的體積為2moix22.4L/mol=44.8L,選項(xiàng)C不正確；D、加入5moiNaCL生成二氧化碳

體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCI,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCI)=n(HCI),根據(jù)鈉離子守恒有

n(NaOH)=n(NaCI),故n(NaOH)=n(HCI)=5mL,所以c(NaOH)=^^-=2.5mol/L,選項(xiàng)

2L

D正確。答案選C。

9.(2018屆河南省高三高中畢業(yè)班階段性測(cè)試二)草酸晶體(H2c2。4-2出0)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,

易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

部分產(chǎn)物，下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水

B.裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等，防止草酸進(jìn)入裝置C中，干擾C02的檢驗(yàn)

C.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁

D.本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分

解產(chǎn)物CO?的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)CO?之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸

等，正確；C項(xiàng)，草酸分解生成CC）2、c。和出0,CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒

出，C02使澄清石灰水變渾濁，正確：D項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有C02,正確；答案

選Ao

10.（2018屆安徽省合肥市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的

是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落AI的熔點(diǎn)很高

B取久置的Na2。?粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Naz。?沒有變質(zhì)

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣該溶液中一定含有

C

體2-

co3

原溶液中可能不含K

D用伯絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察，火焰顏色呈黃色

+

【答案】D

【解析】在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，原因是表面生成了一層致密的氧化

膜氧化鋁，A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，不能說明過氧化鈉是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、

無(wú)色無(wú)味的氣體是CO2，溶液中也可能含有碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需

要透過藍(lán)色的鉆玻璃，所以火焰顏色呈黃色不能排除是否含有鉀元素，D正確，答案選D。

11.（2018屆天津市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列四組物質(zhì)，均可用一種試劑進(jìn)行鑒別

的是（）

①黑色固體：Fe。、Fe（粉）、Cu。、C②無(wú)色溶液：（NHJS。,、NH4CLNa2so4、NaCI

③無(wú)色溶液：Na2c。3、NaOH、NaCLNa2SiO3④無(wú)色液體：苯、四氯化碳、無(wú)水乙醇、己烯

A.只有①②B.只有③④C.只有①②④D.全部

【答案】D

【解析】①用稀鹽酸（稀硫酸），得到淺綠色溶液的是FeO,得到藍(lán)色溶液的是CuO,產(chǎn)生氣泡的

是Fe,不反應(yīng)的是C,①正確；②用Ba（OH）2溶液并加熱，生成白色沉淀并聞到刺激性氣味的是

（NH4）2SO4,只聞到刺激性氣味的是NH4CL只生成白色沉淀的是Na2so4,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCI,

②正確，③用硫酸鋁，生成白色沉淀和無(wú)色氣體的是NazCQ，生成白色沉淀又溶解的是NaOH,

無(wú)現(xiàn)象的是NaCI,只生成白色沉淀的是Na2SiO3,③正確；④用溟水，橙色在上層的為苯，在下

層的為四氯化碳，變成無(wú)色的為己烯，不分層的為無(wú)水乙醇，④正確；故答案選D。

12.（2018屆甘肅省民樂縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正

確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分溶液變?yōu)檠t稀硝酸具有氧化性能

A

反應(yīng)后，滴加KSCN溶液色將Fe氧化成Fe"

與能大

Ag*NH3H2O

B向AgNOs溶液中滴加過量氨水溶液澄清

量共存

向裝有（）溶液的試管中加入在管口觀察到

FeNO32

C分解成了

HNC）3NO2

稀H2s紅棕色氣體

向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕

D試紙變藍(lán)該溶液中存在NHJ

潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

【答案】D

【解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變

紅，故A錯(cuò)誤；B、AgNCh溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?HZ。

反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、向裝有Fe（NO“2溶液的試管中加入稀可以

發(fā)生反應(yīng)：2++3+故錯(cuò)誤；、滴加濃溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試

Fe+H+NO3=Fe+NOt+H2O,CDNaOH

紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NHj,故D正確。故選D。

13.（2018屆江西省上高二中高三上學(xué)期第三次月考）C和Cu。在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、

。、。、將跟?；旌?，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的

CU2CC02,2.00gC16.0gCu

澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。下列

說法不正確的是

A.反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8g

B.反應(yīng)后的固體混合物中含有碳

C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4g

D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

【答案】A

【解析】由題意可知，生成的

n(CO2)=n(CaCO3)=5.00gvl00g/mol=0.05mol,

n(CO)=1.12L^22.4L/mol=0.05mol,A.假設(shè)CuO完全被還原為Cu,根據(jù)Cu原子守恒，生成Cu的

質(zhì)量=16g+80g/molx64g/mol=12.8g,由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量

=(0.05molx2+0.05mol)xl6g/mol=2.4g,故CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量=16g-2.4g=13.6g,故反應(yīng)后固體中

的質(zhì)量小于故錯(cuò)誤;生成的

Cu12.8g,AB.n(C02)=n(CaC03)=5.00g4-100g/mol=0.05mol,

n(CO)=1.12L4-22.4L/mol=0.05mol,根據(jù)C守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量

=(0.05mol+0.05mol)xl2g/mol=1.2g,故還有2g-l.2g=0.8g碳未參與反應(yīng),故B正確；C.反應(yīng)后固

體總質(zhì)量=16g+2g-0.05molx(44g/mol+28g/mol)=14.4g,故C正確；D.反應(yīng)后

m(0)=13.6g-12.8g=0.8g,Cu?。、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合

物中氧化物的物質(zhì)的量=0.8g+16g/mol=0.05mol,故D正確；故答案選A。

14.(2018屆江西省上高二中高三上學(xué)期第三次月考)某溶液中含有的離子可能是《、Ba2\Al3\

222「中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Mg\AIO2\CO3\SiO3\C

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無(wú)沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2moM?的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，

沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435go

下列說法中正確的是

該溶液中一定不含有、2產(chǎn)、2

A.Ba?*Mg\ASiO3\Cl

該溶液中一定含有2

B.K\AI02\CO3\cr

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鉆玻璃片)

D.可能含有a

【答案】B

【解析】①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過程中無(wú)沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生

成沉淀的離子，即AF+和Mg?*；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?!?的鹽酸，開始產(chǎn)生

沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在2

SiO3",

滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有2

CO3\

則氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AI02■■和CO32-，所以一定不存在與CC^■■反應(yīng)的Ba?,,再

根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子《；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再

加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435g,則沉淀為AgCI,物質(zhì)的量為：0.435g+143.5g/mol=

0.003mol,②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為:n(HCI)=0.2mol/Lx0.005L=0.001mol<n(AgCI),所

以原溶液中一定存在0.02molCl?

232

A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba?*、Mg\Al\SiO3\一定存在Cl,故A錯(cuò)誤；B.

2

由分析可知：該溶液中一定含有K*、AIO2\CO3\CP,故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷,

溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)生成氯化

銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。

15.（2018屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物X（Fe、O）的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3%

B.溶液Y中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1

C.用酸性高錦酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+

D.根據(jù)步驟I、II可以判斷X的組成為Fe0.7sO

【答案】A

【解析】溶液Y消耗O.Olmol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當(dāng)于含有

氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0Q2mol,質(zhì)量是0.02molx72g/mol=1.44g,則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是

3.04g—1.44g=1.6g,物質(zhì)的量是O.Olmol,即X可以看作是2FedFe2C>3,因此x=M=0.8,則A、

16

--------------------X100%?26.3%

樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16+0,8x56,A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液

Y中c（Fe2*）：c（Fe3+）=l：1,B錯(cuò)誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高鎰酸鉀溶液氧化，

不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe”,應(yīng)該用鐵窗化鉀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)步驟I、

H可以判斷X的組成為Feo》。，D錯(cuò)誤，答案選A。

16.（2018屆江西省新余市第四中學(xué)高三上學(xué)期第三次段考）下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及

結(jié)論描述正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

用柏絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含

A

呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）鈉元素

向某無(wú)色溶液中通入過量的CC>2氣體，有白色沉

B該溶液中一定含有SiCh2-

淀產(chǎn)生

c向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是so2

向NaOH溶液中滴加MgC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解

D

繼續(xù)滴加FeCb溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀度

【答案】A

【解析】A.火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，說明待測(cè)試液中一定含有鉀元素，由于藍(lán)色鉆玻璃

濾去黃色光，所以可能含鈉元素，故A正確：B.白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可

能含有SiC^-、A1O-,故B錯(cuò)誤；C.使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故

C錯(cuò)誤；D.向NaOH溶液中滴加MgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCb溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，

Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,說明Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤。故選A?

17.(2018屆江西省贛州市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試)某溶液中可能存在Br，CO《、SO?、

AP+、「、Mg2\Na+7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加

足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無(wú)沉

淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存

在的離子是()

A.Al"、Na+、SO；B.Mg?’、CO'、Br

C.A|3"、Mg2+、SO；D.AF+、Br，SO；

【答案】C

【解析】根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有BL和CO32-,根據(jù)離子共存，推出A嚴(yán)、Mg?+不能

大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na',根據(jù)②中現(xiàn)象，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中

不存在SO??一,根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含「，一定存在的離子是Na+、B｝、CO32,一定

不存在的離子是S(V，A嚴(yán)、「、Mg2+,故選項(xiàng)C正確。

23

18.(2018屆山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試)某試液中只可能含有K+、NH4\Fe\Al\Cl\

22

SO4\CO3\Al。?一中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法

正確的是

氣體氣體

次□稀或酸一無(wú)明顯Ba(N。,),溶液比液YNa°H溶液注液口一沉淀C

上吧過出現(xiàn)縱過量

過量少垃

沉淀A沉淀B

22

A.原溶液中存在NHj、Fe\Cl\SO4-

濾液中大量存在的陽(yáng)離子有2+2+

B.XNH4\Fe^nBa

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.無(wú)法確定原試液中是否含有AF*、Cl

【答案】A

【解析】加入過量稀硫酸無(wú)明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含Ba?+,不含Al。。加入硝酸鋼

有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離

子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋼；加入NaOH有氣體，說明存在錢根離子，生成的氣體為氨氣，

沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO?產(chǎn)生沉淀，說明存在AN,沉淀C為氫氧化鋁。因?yàn)榇?/p>

在的離子濃度均為從電荷的角度出發(fā)，只能含有NHj、Fe?+、Cl\SC^一才能保證電荷

守恒，必然不能存在。故、原溶液中存在、22選項(xiàng)正確；、濾

K*AAF+NH4\Fe\Cl\SO4\AB

液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH/、Fe?+和AH選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、原試液中含有A產(chǎn)、CI',選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

19.（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三11月聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊

A試紙變藍(lán)原溶液中有NHJ

試紙置于溶液中

B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)

C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe*