8.3中和反應(yīng)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸與堿的中和反應(yīng)，掌握控制變量法的應(yīng)用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明中和反應(yīng)的發(fā)生，培養(yǎng)創(chuàng)新思維與實(shí)踐能力。2.科學(xué)思維：建立“中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O”的模型，理解宏觀現(xiàn)象與微觀粒子的關(guān)系。能運(yùn)用中和反應(yīng)原理解釋實(shí)際問(wèn)題，提升邏輯推理能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、環(huán)保中的重要性，增強(qiáng)合理使用化學(xué)品的責(zé)任意識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)安全操作教育，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)?1.中和反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。2.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法。3.中和反應(yīng)的應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn)?1.微觀理解：理解中和反應(yīng)中H?和OH?的結(jié)合過(guò)程，分析反應(yīng)前后離子濃度的變化。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（如NaOH與HCl反應(yīng)），判斷反應(yīng)終點(diǎn)。3.計(jì)算拓展：中和反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（如恰好完全反應(yīng)時(shí)酸或堿的濃度）。中和反應(yīng)PART011.酸堿中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】在燒杯中加入少量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氫氧化鈉溶液，滴加1～2滴酚酞溶液（借助指示劑顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生及確定中和反應(yīng)的終點(diǎn)），插入一支溫度計(jì)（也可使用溫度傳感器），測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌（使溶液充分混合，反應(yīng)物之間充分接觸），當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，停止加入稀鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)2】用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干。1.酸堿中和反應(yīng)1.酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變成紅色，當(dāng)用膠頭滴管逐滴加入鹽酸時(shí)，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，且溶液溫度不斷升高氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl

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NaCl+H2O玻璃棒上有白色固體析出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水1.酸堿中和反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中為什么采取滴加的方法加入稀鹽酸，是否可以傾倒?（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷攪拌的目的？不能傾倒，采用滴加的方法可以防止稀鹽酸過(guò)量，方便觀察現(xiàn)象。使鹽酸和氫氧化鈉充分接觸、反應(yīng)迅速、完全。（3）能否將實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的加入順序顛倒?（4）能否用紫色石蕊溶液作指示劑？不能顛倒，無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。若先加入稀鹽酸，溶液呈無(wú)色，當(dāng)溶液呈紅色時(shí)，說(shuō)明溶液已呈堿性，即氫氧化鈉已過(guò)量。用紫色石蕊溶液作指示劑時(shí)，紅色變?yōu)樽仙蛩{(lán)色變?yōu)樽仙珪r(shí)，肉眼觀察到的顏色變化不夠明顯。2.中和反應(yīng)（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。（2）表達(dá)式：

酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如反應(yīng)CaO+HCl====CaCl2+H2O、2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中雖有鹽和水生成，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不屬于中和反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的一種，但不是基本反應(yīng)類型思考：①中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？

②有鹽和水產(chǎn)生的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？2.中和反應(yīng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH?結(jié)合生成H2O的過(guò)程。如在反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O進(jìn)行的過(guò)程中，Na+和Cl?沒有發(fā)生變化，H+和OH?發(fā)生反應(yīng)生成H2O，即H++OH?====H2O,如圖所示：2.中和反應(yīng)PS：（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這可以作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)之一。（2）中和反應(yīng)不一定都無(wú)明顯現(xiàn)象，有些中和反應(yīng)伴有固體消失、溶液顏色改變及生成沉淀等現(xiàn)象。例如：中和反應(yīng)舉例現(xiàn)象

紅褐色固體溶解，生成黃色溶液

藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

生成白色沉淀3.中和反應(yīng)的圖像（1）pH變化的圖像①向堿溶液中滴加酸溶液

溶液中的溶質(zhì)：A點(diǎn)：NaCl、NaOH（酸不足、堿過(guò)量）B點(diǎn)：NaCl（酸堿恰好完全反應(yīng)）C點(diǎn)：NaCl、HCl（酸過(guò)量）3.中和反應(yīng)的圖像（1）pH變化的圖像②向酸溶液中滴加堿溶液1.起始時(shí)，pH<7；2.隨著堿的加入，pH逐漸增大；3.恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7；4.堿過(guò)量時(shí)，pH>7溶液中的溶質(zhì)：A點(diǎn)：NaCl、HCl（堿不足、酸過(guò)量）B點(diǎn)：NaCl（酸堿恰好完全反應(yīng)）C點(diǎn)：NaCl、NaOH（堿過(guò)量）3.中和反應(yīng)的圖像（2）溫度變化的圖像①AC段表示鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，溫度升高；C點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溫度最高；CD段表示不再發(fā)生中和反應(yīng)，因常溫下酸液的加入對(duì)熱溶液有冷卻作用，再加上向外界散熱，使得溶液的溫度逐漸降低。溶液中的溶質(zhì)：B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl、NaOH（酸不足，堿過(guò)量）；C點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl（酸堿恰好完全反應(yīng)）；D點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl、HCl（酸過(guò)量）。中和反應(yīng)的應(yīng)用PART021.用于醫(yī)藥（1）用含Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物中和過(guò)多的胃酸。（2）在蚊蟲叮咬處涂含堿性物質(zhì)的溶液（如肥皂水等），可以減輕痛癢。2.處理工廠污水硫酸廠的污水中常含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可以利用中和反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)。例如人們常在酸性土壤中加入熟石灰來(lái)改良。4.日常生活中的應(yīng)用食用皮蛋時(shí)常加入一些食醋就可以將其含有的堿性物質(zhì)中和，從而使?jié)冻ィ兊每煽?。?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件PART031.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。概念在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)不變雙交換，價(jià)不變AB+CD→AD+CB概念特點(diǎn)2.常見復(fù)分解反應(yīng)的類型與發(fā)生反應(yīng)的具體條件復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)發(fā)生需滿足的條件反應(yīng)物生成物酸金屬氧化物鹽

水（如

）酸可溶至少滿足下列三個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸鹽新酸

新鹽（如

）至少一種可溶堿鹽新堿

新鹽［如

］反應(yīng)物都可溶鹽鹽新鹽

新鹽2（如

）3.四大基本反應(yīng)類型比較基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式特征化合價(jià)變化化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X多變一可變可不變分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???一變多置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC單換單一定改變復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB雙交換，價(jià)不變一定不變隨堂訓(xùn)練1.

下列屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B隨堂訓(xùn)練2.

下列實(shí)驗(yàn)，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液

B.向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸

C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體

D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合

溶液的pHC隨堂訓(xùn)練3.

下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多癥D.鐵制品表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗D隨堂訓(xùn)練4.某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+