PAGEPAGE1第三章第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)基礎(chǔ)鞏固1．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是(A)A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能確定解析：Na2CO3的水解分兩步，第一步水解程度比其次步大得多，故Na2CO3溶液的堿性由第一步水解確定，按“越弱越水解”的規(guī)律，Na2CO3溶液的堿性要看HCOeq\o\al(－,3)的電離程度，而NaHCO3溶液的堿性要看H2CO3的電離程度。電離程度HCOeq\o\al(－,3)<H2CO3，故水解程度COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)。應(yīng)選A。2．下列水解的離子方程式正確的是(D)A．HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：A項(xiàng)為HS－的電離方程式，不是水解的離子方程式；B項(xiàng)中Fe(OH)3不能標(biāo)“↓”；C項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)水解應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A)A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析：A項(xiàng)HCl完全電離；B項(xiàng)NHeq\o\al(＋,4)水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項(xiàng)S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。4．正鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則這三種鹽相應(yīng)的三種酸的酸性遞減的依次正確的是(D)A．HZ>HY>HX B．HY>HX>HZC．HY>HZ>HX D．HX>HY>HZ解析：依據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律“越弱越水解”可知，溶液堿性越強(qiáng)，其弱酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸越弱，故酸性HZ<HY<HX。5．在鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(B)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度確定會(huì)增大C．溶液的pH確定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積確定增大解析：大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)；確定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)。6．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是(B)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①② B．①④C．②③ D．③④解析：由于水電離出的H＋濃度小于1×10－7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，①、④溶液中水的電離受到抑制。7．(2024·河南安陽(yáng)一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH>7，則下列說(shuō)法不正確的是(C)A．AD鹽溶液的pH<7B．在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．堿的電離程度確定是：AOH>BOHD．酸的電離程度確定是：HD>HC解析：在鹽類(lèi)水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH＝7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而B(niǎo)C鹽溶液的pH>7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOH<BOH，酸的電離程度：HD>HC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；AD為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；由物料守恒可知，B項(xiàng)正確。8．(2024·江西南昌二中高二其次次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3。c(CH3COO－)從大到小排序正確的是(B)A．②>④>③>① B．②>④>①>③C．③>①>②>④ D．①>④>③>②解析：①CH3COONa與NaCl，CH3COO－發(fā)生水解；②CH3COONa與NaOH，NaOH為強(qiáng)堿，NaOH電離的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－濃度最大；③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO－濃度最小；④CH3COONa與NaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)水解后的溶液顯堿性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。依據(jù)以上分析可知，各混合液中c(CH3COO－)濃度大小依次為②>④>①>③，故選B。9．現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是__②④⑤___(填序號(hào))。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的依次為_(kāi)_①___>__③___>__②___(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：__NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O___。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，依據(jù)這一事實(shí)推想⑤溶液中的pH__>___7(填“>”“＝”或“<”)，理由是__CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7___。解析：(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H＋又能結(jié)合OH－，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)依據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)的水解程度由大到小的依次為COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)，溶液pH由大到小的依次為①>③>②。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。能力提升1．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(D)①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加入NaHCO3晶體⑥向水中加NaHSO4晶體A．①②④⑤ B．①④⑤C．③⑥⑤ D．④解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)>c(OH－)；③和⑥均不符合促進(jìn)水的電離。2．確定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度改變曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A．上升溫度，可能引起由c向b的改變B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改變D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的改變解析：上升溫度時(shí)，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的KW相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促進(jìn)了水的電離，使c(H＋)增大，c(OH－)減小，但KW不變，可引起由b向a的改變，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液，KW不變，而c和d對(duì)應(yīng)的KW不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(B)A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對(duì)水的電離無(wú)影響。4．下列各項(xiàng)中指定的比值為2︰1的是(D)A．相同溫度下，2mol·L－1醋酸與1mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比B．碳酸中c(H＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比解析：醋酸是弱酸，濃度不同時(shí)其電離程度不同，所以濃度是2倍關(guān)系的兩醋酸中c(H＋)之比不是2︰1，A錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，只發(fā)生部分電離，故c(H＋)︰c(COeq\o\al(2－,3))≠2︰1，B錯(cuò)誤；因COeq\o\al(2－,3)水解，故c(Na＋)︰c(COeq\o\al(2－,3))>2︰1，C錯(cuò)誤；不管COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正確。5．廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是(B)A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CHD．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸解析：依據(jù)給出的四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價(jià)將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種粒子(相當(dāng)于陽(yáng)、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2＋與Oeq\o\al(2－,2)、P3＋與Cl－、Al3＋與C4－、CH3CO＋與Cl－。然后分別與水電離出來(lái)的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯(cuò)誤的為B選項(xiàng)。6．均由一價(jià)離子組成的易溶于水的四種鹽AC、BD、AD、BC，它們的25℃、1mol·L－1溶液pH如下表。ACBDADBCpH＝7pH＝7pH>7pH<7下列推斷錯(cuò)誤的是(D)A．堿性AOH>BOHB．電離常數(shù)Ka(HC)>Ka(HD)C．AOH可能是弱電解質(zhì)D．HC確定是強(qiáng)酸解析：由AD溶液pH>7可知，D－比A＋水解實(shí)力強(qiáng)，AOH比HD易電離；由BC溶液pH<7可知，B＋比C－水解實(shí)力強(qiáng)，HC比BOH易電離；由AC溶液和BD溶液pH＝7可知，AOH與HC、BOH與HD電離難易度相同。故有電離難易關(guān)系：HC＝AOH>HD＝BOH。AOH比BOH易電離，則堿性AOH>BOH，A項(xiàng)正確。HC比HD易電離，則電離常數(shù)Ka(HC)>Ka(HD)，B項(xiàng)正確。AC溶液pH＝7，可能A＋和C－都不能水解，則AOH是強(qiáng)電解質(zhì)；可能A＋和C－都水解且水解常數(shù)相等，則AOH是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確。若C－不能水解，HC就是強(qiáng)酸；若C－能水解，HC就是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為Amol·L－1和Bmol·L－1，則A與B的關(guān)系正確的是(B)A．A>B B．A＝10－4BC．B＝10－4A D．A＝解析：水的電離方程式為：H2OH＋＋OH－，在pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－9mol·L－1，且這些H＋全部來(lái)自于水的電離；又因?yàn)樗婋x時(shí)c(H＋)水＝c(OH－)水，所以由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝Amol·L－1＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO－結(jié)合了溶液中水電離出的H＋生成弱酸CH3COOH，會(huì)使水的電離平衡被破壞，并向右移動(dòng)，即促進(jìn)了水的電離，這樣c(OH－)增大，在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(H＋)＝10－9mol·L－1，而水電離出來(lái)的c(OH－)為：c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1＝Bmol·L－1。綜合上述分析，A與B的關(guān)系正確的是eq\f(A,B)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即A＝10－4B。8．常溫下，取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的緣由：__A－＋H2OHA＋OH－___(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)__>___(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__>(4)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3溶液 B．NH4AC．(NH4)2SO4溶液 D．NH4Cl溶液按pH由大到小的依次排列__A>B>D>C___(填序號(hào))。解析：(1)HA與NaOH恰好反應(yīng)而使溶液顯堿性，明顯HA是弱酸，溶液顯堿性由生成的NaA水解所致。(2)鹽類(lèi)水解促進(jìn)水電離，酸、堿都抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H＋)大于NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(3)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，HA的電離程度比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液為中性，HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度相當(dāng)，所以NH3·H2O的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。(4)依據(jù)水解規(guī)律，H2CO3酸性最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性且pH最大，NH4A溶液顯中性，(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯酸性，且由于(NH4)2SO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))較NH4Cl溶液中大，故酸性最強(qiáng)，p