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導(dǎo)學(xué)案學(xué)案

專題一

第一單元

第1課時(shí)原子核外電子的排布

目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解

核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系，能夠?qū)懗龀Ｒ姾唵卧拥脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖。(宏觀辨

識與微觀探析)

自主預(yù)習(xí)⑥擺新Ml

NI/HLJYUXlTAZXIZ/HI

匚基礎(chǔ)知識填充二

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

L質(zhì)子

L原子核一

(1)原子-」中子

一核外電子

(2)在多電子原子里，電子的能量不同。

(3)在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子的能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較匱。

2.電子層

(D概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱為

電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系

電子層(由1234567

符號KLMN0PQ

離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)

能量高低由低到高

3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法

(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義

\\——?弧線表示電子層

沖)/；1——?數(shù)字表示而下層上的虹數(shù)

[/圓圈表示原子核

〔數(shù)字表示核電荷數(shù)

(2)常見微粒結(jié)構(gòu)示意圖

(+9)27^2)212

氟原子：JJ)；鎂原子：上二22。

二、原子核外電子排布的規(guī)律

1.完成下列表格

核電荷元素名元素各層電子數(shù)

數(shù)稱符號KLMN

1氫II1———

8氧026——

11鈉Na281一

17氯Cl287—

18氮Ar288一

19鉀K2881

2.核外電子排布規(guī)律

能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里

一個(gè)最低

往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K-L-M-N……順序排列

三個(gè)最多各電子層最多容納紐個(gè)電子。

最外層電子數(shù)目不能超過8(K層為最外層時(shí)不能超過2)

次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18

微點(diǎn)撥:彳核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地運(yùn)用其中一條而違背其他規(guī)律。

如19號元素K,由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為［6

而不能是O2890

「7預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收「I

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)丁和Na+的核外電子數(shù)均為10,故離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為④()

(2)0原子中含有的8個(gè)電子能量相同。()

(3)電子總是盡量先排布在能量低的電子層。()

(4)所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，缺一不可。()

［提示］⑴X⑵X(3)V(4)X

2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是()

A.K層B.L層C.M層D.N層

［答案］A

3.（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為—

（2）Qgi表示的微粒符號為o

［答案］（1）286（2）Mg2+

核心突破。及重耀

HEXINTUPCGCZ（；ZHON（；NAN

認(rèn)識原子或離子結(jié)構(gòu)示意

難點(diǎn)1/

圖

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法（以Na為例）

2.離子結(jié)構(gòu)示意圖

①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成

與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相

同）。如Mg：

②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體原子相同的電子

【典例1】下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是（）

①LiO'②Cl③Mg?+

④K（7^2J9（5）PQ276⑥F（+9）27

A.②③④⑤B.①④⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤

D［①錯(cuò)誤，K層最多只能容納2個(gè)電子；②錯(cuò)誤，C1的核電荷數(shù)為17,最外層電子

數(shù)為7；④錯(cuò)誤，最外層電子不能超過8個(gè)；⑤錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5

個(gè)。］

［借題發(fā)揮］

(1)同一元素的原子和離子構(gòu)成有什么差異？

(2)原子或離子中核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)是否相等？有什么規(guī)律存在？

［答案］(D核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。

(2)①原子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù)。

②陽離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)。

③陰離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=陰離子的核外電子數(shù)一陰離子的電荷數(shù)。

頌題h點(diǎn)剛練■

i.在下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，屬于原子的有(填序號，下同)；屬于陽

離子的有；屬于陰離子的有；屬于同種元素的有。

①@28②(+8)26③(+9)28

⑤⑨5⑥。為亍

分析以上各圖，請總結(jié)出原子和離子的區(qū)別

(1)；

(2)；

(3)。

［解析］同種元素的微粒，質(zhì)子數(shù)一定相同，原子呈電中性，對于陽離子而言，核電荷

數(shù)必大于核外電子數(shù)，對于陰離子而言，核電荷數(shù)必小于核外電子數(shù)。原子和離子的區(qū)別

可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)大小關(guān)系、微粒電性等方面考慮。

［答案］②⑤⑥①④③④和⑤

(1)原子整體上不顯電性，離子顯電性

(2)原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)

(3)離子的最外層一般是8e-(只有一個(gè)電子層時(shí)為2e-)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

鱉雄，三夕核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用

1.元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系

(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)時(shí)，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)

性質(zhì)較穩(wěn)定。

(2)元素的化合價(jià)的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：①鈉

原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常

顯+1價(jià)。②氯原子最外層有7個(gè)電子，只需得到1個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素

在化合物中常顯一1價(jià)。

2.1~18號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是Co

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是0。

(4)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是0。

(5)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P。

(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S?

【典例2】下列說法正確的是()

A.除最外層外，原子中各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2d

B.最外層只有1個(gè)電子的原子失去最外層的1個(gè)電子后都變成了稀有氣體元素原子的

電子層結(jié)構(gòu)

C.某原子M層上的電子數(shù)為L層上的3倍

D.某離子L層上的電子數(shù)為K層上的4倍

D［任一電子層最多能夠容納的電子數(shù)為2戎而不是必須容納24個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

對于氫原子而言，失去最外層的1個(gè)電子后形成的是H+,它是一個(gè)沒有電子的裸露的質(zhì)子,

不符合稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)M層上有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿了8

個(gè)電子，而M層最多只能排18個(gè)電子，不可能為L層的3倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；符合D項(xiàng)的實(shí)例

有G)3等，D項(xiàng)正確。］

易誤警示」

對于原子核外電子排布知識的掌握，需要注意以下幾個(gè)方面：一是分清楚各電子層的表

示方式，不能張冠李戴；二是將電子排布的兒個(gè)規(guī)律加以融合，不能片面理解，要從整體上

加以把握；三是注意特殊情況，如具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒在結(jié)構(gòu)特征上的一般性和特殊性。

2.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：；

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):

③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：.

④某原子核內(nèi)沒有中子的元素：—

（2）寫出1?18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：；

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：；

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氮原子的電子總數(shù)相同的離子：.

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：。

［答案］

AA

、

>、>

0、

--、

\①283②22③Q④

/J241

77J>77J>

、

>、

①o222

2)J(2)L?@c>

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)。提素養(yǎng)

DAZ3TAz3DABIAOTISUYANG

1.同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最高的是（）

A.L層B.K層

C.N層D.M層

C［核外電子排布，從里向外，分別是K、L、M、N等電子層，能量逐漸升高。］

2.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）

、

、?

A22

>

>

B.D

、

Q、?

22

>>

B［核電荷數(shù)〉核外電子數(shù)的粒子為陽離子。］

3.下列敘述正確的是（）

A.電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)

B.核外電子的分層排布即核外電子的分層運(yùn)動

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子

D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子

B［原子核外的電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)域運(yùn)動，能量越低的電子運(yùn)動

區(qū)域離核越近，A錯(cuò)；電子的分層排布即電子的分層運(yùn)動，B正確；稀有氣體元素中He的原

子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)；M層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子，D錯(cuò)。］

4.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上的電子數(shù)的4倍

C.某離子L層和M層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B［K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)，也可排2

個(gè)，A正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能排18個(gè)電

子，所以某原子M層上電子數(shù)為L層上的電子數(shù)的4倍即32個(gè)，是不可能的，B不正確；L、

288結(jié)

J))

構(gòu)，離子可能是S?-、C「、K\Ca2+,C正確；如-的結(jié)構(gòu)示意圖為,其核電荷

數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D正確。］

5.已知核電荷數(shù)1?18的A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為B<C,A元素的原

子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;

C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等

于M層電

子數(shù)的2倍，試推斷：

(1)元素的名稱：C________,Do

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A,B。

［解析］根據(jù)核外電子排布規(guī)律，A元素次外層只能排2個(gè)電子，核電荷數(shù)是2+4=6,

是碳元素：B元素M層上排有電子，則L層上排有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為2+8+4=14,是

硅元素；核電荷數(shù)1?18的元素中，次外層電子數(shù)是2個(gè)或8個(gè)，那么C的最外層電子數(shù)是

1個(gè)或7個(gè)，核電荷數(shù)是2+1=3,是鋰元素，或核電荷數(shù)是2+8+7=17是氯元素，由于

質(zhì)子數(shù)B〈C,故C是氯元素；D元素M層排有電子，說明K、L層已排滿，核電荷數(shù)為2+8

+5=15,是磷元素。

［答案］⑴氯磷⑵^6)2484

第2課時(shí)元素周期律

目標(biāo)與素養(yǎng)：1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。(變化觀念)2.能夠以第3周期元素為例,

說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。（變化觀念）3.體會元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科

學(xué)研究中的重要作用。（科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）

自主預(yù)習(xí)€>IS新Ml

7.1NHIJYUXITAZXIZZ.HI

「7基礎(chǔ)知識填充”

一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

1.原子序數(shù)

（1）概念：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號。

（2）數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

2.元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律

8

最

7最4一2（1~2號）

外

6外

層

5層

電4

3電1-8（3~10號）

子

2子

數(shù)

1」

11—號）

溫馨提示：415161718

核電荷數(shù)

1、本文檔主要是教案，其他配套資源獲取方式見文

外層電子的排布（除H、He元素外）呈現(xiàn)周

檔尾頁。

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3.原子半徑的周期性變化

電子層數(shù)相同的元素（稀有氣體元素除外），隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到

小的周期性變化。

二、元素周期律

1.元素化合價(jià)的周期性變化

展

高

正

化

合

價(jià)

或

最

低

負(fù)

化

合

價(jià)

2.化合價(jià)變化規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化［每周期:最高正價(jià)：土1-±Z（第2

周期為+5）,負(fù)價(jià)：~~4—?一1—0］。

微點(diǎn)撥：主族元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)（0、F除外），最低負(fù)化合價(jià)=最外層

電子數(shù)一8,I最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)1=8。

3.金屬性和非金屬性

⑴金屬性強(qiáng)弱比較

①按表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在250mL燒杯中加入少量水，鈉熔成小球，浮于水面,鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的

滴加兩滴酚酸溶液，再將一小四處游動，有“嘶嘶”響化學(xué)方程式為2Na+2H

塊金屬鈉投入燒杯中聲，反應(yīng)后溶液變紅2NaOH+Hzt

a.將一小段鎂條放入試管中，加熱前，鎂條表面附著了鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與

熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

加入適量的水和酚醐溶液，觀少量無色氣泡,加熱至沸

騰后，有較多的無色氣泡△

察現(xiàn)象式為Mg+2HQ——Mg(OH),+

b.加熱試管冒出,溶液變?yōu)榉奂t色

ll2t

鎂、鋁都能置換出酸中的氫，

在兩支試管中分別加入鎂條兩支試管內(nèi)都有無魚氣泡但鎂更容易，反應(yīng)的化學(xué)方

和鋁片，再向試管中各加入2冒出，但放鎂條的試管中程式為Mg+2HCl=MgCl2+

mL2mol,L1鹽酸

逸出氣體的速率較快H2t,2A1+6HC1=2A1C13+

3H2t

由上述實(shí)驗(yàn)可知：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序是Na>Mg>Al。

②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

③鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a〉Mg>Al。

④結(jié)論：元素金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易從水或酸中置換出氫，該元素最高價(jià)氧化物的水化

物的堿性越強(qiáng)。

(2)非金屬性強(qiáng)弱比較

元素SiPSC1

最高價(jià)氧化物的化學(xué)

Si02P2o5S03Cl207

式

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水HzSiOs弱HC10”酸性更

H3Poi中強(qiáng)酸HzSO,強(qiáng)酸

化物的化學(xué)式及酸性酸強(qiáng)

磷蒸氣與出能

單質(zhì)與出反應(yīng)的條件高溫加熱光照或點(diǎn)燃

反應(yīng)

氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定

分析上表，回答下列問題：

①硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時(shí)條件由易到難的順序?yàn)镃12〉S〉P>Si。

②硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

HClO'IHORhPORbSiO；'。

③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l>S>P>Si。

④結(jié)論：元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與反反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,

該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。

4.元素周期律

(1)概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。

(2)實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變

化的必然結(jié)果。

一預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收一

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布均呈現(xiàn)由1個(gè)電子遞增至8個(gè)電子的周期性

變化。()

(2)原子序數(shù)越大，原子半徑一定越小。()

(3)任何元素均有正價(jià)和負(fù)價(jià)。()

(4)元素非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。()

［提示］⑴X(2)X(3)X(4)X

2.下列說法中不正確的是()

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.金屬元素在化合物中只顯正價(jià)

D.同種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8(0、F除外)

B［元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)。］

3.原子序數(shù)為11?17的元素中：

(1)原子半徑最小的元素是(填元素符號)。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)。

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是(用化學(xué)式回答，下同)。

(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是o

(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是。

［解析］電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)；核電荷數(shù)越小,

金屬性越強(qiáng)。

(1)原子半徑最小的是CL

(2)金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為Na。

(3)非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng),

其對應(yīng)的酸是HC10評

(4)非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。

(5)金屬性最強(qiáng)的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。

［答案］(1)C1(2)Na(3)11610..(4)5111.(盧

核心突赫

HEXINTUPC(

微粒半徑大小主要由電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外

1.核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，微粒半徑夫

(Dr(陰離子)>r(原子)：r(H-)>r(H);

(2)r(原子)》r(陽離子)：r(H)>原子)；

⑶r(低價(jià)陽離子)>/■(高價(jià)陽離子)：r(Fe2+)>r

2.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越

r(Li)〉r(Be)>r(B)>r(C)>r(N)>r(0)>r(F)；

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)?

3.最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子或?qū)?/p>

r(Li)<r(Na)；r(F)<r(Cl)<>r(Li+)<r(Na+)；r(

4.核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

r(02-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)；r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

易誤警示

(1)微粒半徑比較要三看：首先看層，層少半徑??；同層看核，核大半徑??；同核看價(jià),

價(jià)高半徑小。

(2)稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其他元素的不同，不便與其他元素的原子半徑

作比較。

【典例1】下列粒子半徑大小比較正確的是()

A.原子半徑：F>C1

B.原子半徑：鈉》硫〉氯

C.離子半徑:S2-<Cr<K+<Ca2+

1).第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

B[F原子與C1原子最外層電子數(shù)相同，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，所以C1的原

子半徑大，A錯(cuò)；鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑

逐漸減小，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯(cuò)；第3周期元

素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D錯(cuò)。］

?對威剛編■

1.（2019?全國卷H）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的

一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

W

XYZ

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D［由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8,可推出W、

X、Y、Z分別為N、Al、Si、Po

A項(xiàng)，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X,正確；B項(xiàng)，常溫常壓

下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C項(xiàng)，同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所

以熱穩(wěn)定性：NH;i>PH3,正確；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物Al（OH）3是兩性氫氧化物，

錯(cuò)誤。］

不難點(diǎn)多元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較

1.元素金屬性強(qiáng)弱的比較方法

比較方法結(jié)論

原子半徑越大（電子層數(shù)越多），最外層電子數(shù)越少（同一周

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

期），元素的金屬性越強(qiáng)

金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置

越易置換出元素的金屬性越強(qiáng)

換氫的難易

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)

堿性

單質(zhì)與同種非金屬反應(yīng)的難△

單質(zhì)越易反應(yīng)，兀素的金屬性越強(qiáng)，如由反應(yīng)Fe+S----

易

FeS,2Na+S=Na2S,知金屬性:Na>Fe

2.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法

比較方法結(jié)論

原子半徑越?。娮訉訑?shù)越少），最外層電子數(shù)越多，元素的

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

非金屬性越強(qiáng)

單質(zhì)與出化合的難易（氫單質(zhì)與出化合越容易、形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其對應(yīng)元

化物的穩(wěn)定性）素的非金屬性越強(qiáng)

最高價(jià)氧化物水化物的

酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

酸性

占燃

單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的單質(zhì)越易反應(yīng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，如由反應(yīng)Cu+Ck——

難易加熱

CUC12,2CU+S——Cu2S,知非金屬性:C1>S

易誤警示J

元素的金屬（非金屬）性是指元素原子失（得）電子能力。比較元素金屬（非金屬）性強(qiáng)弱，其

實(shí)質(zhì)是看元素原子失去（得到）電子的難易程度，越容易失去（得到）電子，元素的金屬性（非金

屬性）越強(qiáng)。

【典例2】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

ACl2,Bn分別與口2反應(yīng)比較氯、浪的非金屬性強(qiáng)弱

BMgCL.AlCh溶液中分別通入NIL比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

測定等物質(zhì)的量濃度的H￡03、H￡0,溶液的

C比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

pH

DFe、Cu分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

B［A項(xiàng)，Cb、Bn分別與上反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度即可判斷出氯、澳的非金

屬性強(qiáng)弱。B項(xiàng)，MgS、A1CL溶液中分別通入NH3,MgCk與NH3?H20反應(yīng)生成Mg性H）2沉淀,

A1CL與NH3-H20反應(yīng)生成Al（0H）3沉淀，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱。C項(xiàng)，H2CO3>H2S04

分別為C、S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以通過測定相同

物質(zhì)的量濃度的溶液的pH可判斷C、S的非金屬性強(qiáng)弱。D項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)，Cu與鹽酸

不反應(yīng)，由此可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。］

［借題發(fā)揮］

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強(qiáng)，這句話正確嗎？試舉

例說明。

（2）能否根據(jù)HC1的酸性比H2S的強(qiáng)的事實(shí)推斷氯的非金屬性比硫的強(qiáng)？

［答案］（1）不正確。金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電

子的多少。如化學(xué)反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，而A1失去三個(gè)電子，但Na的金屬性強(qiáng)于A1

的金屬性。

(2)不能。因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，或者根

據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。

易誤瞥示」

判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的4個(gè)誤區(qū)

(1)比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少或電子層數(shù)的多少，

而應(yīng)根據(jù)得失電子的難易程度。

(2)不能通過物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、溶解性等方面比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)

弱。

(3)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)或還原性越弱，則元素的非金屬性越強(qiáng)，不能認(rèn)為氫化物的酸

性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。

(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，不能認(rèn)為某元素氧化物

的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。

2.(1)研究表明26Al可以衰變?yōu)椋,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是

a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b.Mg(OH)z屬于中強(qiáng)堿，A1(OH)3屬于兩性氫氧化物

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚猷;溶液

d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

(2)某同學(xué)認(rèn)為鋁有一定的非金屬性，下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是

a.鋁片與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

b.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

c.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

d.鋁熱反應(yīng)

［解析］(Da項(xiàng)不可以，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；b項(xiàng)可以，Mg(OH)2

比AI(OH),堿性強(qiáng)，進(jìn)而說明26Mg比血1金屬性強(qiáng)：c項(xiàng)可以，有鎂帶的熱水中滴入酚獻(xiàn)溶

液變?yōu)榧t色，有鋁片的熱水中滴入酚醐溶液不變色，說明鎂與熱水反應(yīng)生成了Mg(OH),,鋁

與熱水反應(yīng)不明顯，證明26Mg比26Al金屬性強(qiáng)；d項(xiàng)不可以，在空氣中放置已久的鎂和鋁，

都在表面形成致密的保護(hù)膜，使得鎂和鋁不能與熱水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)操作不可

用作比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱。

(2)a項(xiàng)說明鋁是較活潑的金屬，但不能說明鋁具有一定的非金屬性；b項(xiàng)能說明氫氧化

鋁屬于酸，即鋁具有一定的非金屬性；c項(xiàng)說明氫氧化鋁具有一定的堿性，鋁具有金屬性；

d項(xiàng)說明鋁的金屬性較強(qiáng)，不能說明鋁具有一定的非金屬性。

［答案］(Dbc(2)b

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)。提素養(yǎng)

DAZ（；TAZ（；DABIAOl【SUYANG

1.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()

A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變

B.原子的電子層數(shù)增多

C.原子核外電子排布呈周期性變化

D.原子半徑呈周期性變化

C［考查元素周期律的本質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。］

2.下列單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且反應(yīng)最慢的是()

A.AlB.MgC.KD.S

A［元素的金屬性越弱，其單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)越慢。單質(zhì)硫與鹽酸不反應(yīng)，鋁的金屬

性比鎂、鉀都弱，故A項(xiàng)正確。］

3.下列各組性質(zhì)的比較不正確的是()

A.非金屬性：ON

B.堿性：NaOH>Mg(OH)2

C.氧化性：F2>02

D.酸性：HC1O4>H2SO4

A［元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高

價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。非金屬性：N>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na>Mg,所以堿性:

Na0H>Mg(0H)2,B項(xiàng)正確；氧化性：F2>02,C項(xiàng)正確；非金屬性：C1>S,所以酸性:HC10DH2s(h,

D項(xiàng)正確。］

4.下列遞變規(guī)律正確的是()

A.單質(zhì)Na、Mg、Al的還原性逐漸增強(qiáng)

B.H2c。3、H2SiO3>H3P0“的酸性依次增強(qiáng)

C.元素P、S、C1的最高化合價(jià)依次降低

D.Cl\Br，廠的還原性逐漸增強(qiáng)

D［元素Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H￡0,的

酸性強(qiáng)于HzSiO,,B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素P、S、C1的最高化合價(jià)分別為+5、+6、+7,即依次升

高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>Br>I,則C1、Br，廠的還原性逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。］

5.用“>"或回答下列問題：

⑴酸性：H2SO4H,SiO4.H,SiO,H3P01；

(2)堿性：Ca(OH)2Mg(Oil)2Al(OH)3；

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2SPH”H2SHC1；

(4)還原性：H20________HSH2s________HC1?

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越;

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越;

③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_______;

④非金屬性越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氨化物的還原性越。

［解析］根據(jù)元素周期律判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，再由此判斷其單質(zhì)及其化合

物的性質(zhì)。

［答案］(1)><(2)>>(3)><

(4)<>①強(qiáng)②強(qiáng)③強(qiáng)④弱

第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用

目標(biāo)與素養(yǎng)：I.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。(宏觀辨識)2.會比較同周期、同主族元素的金

屬性和非金屬性的變化規(guī)律，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分。(宏觀辨

識與微觀探析）3.體會元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。（科學(xué)態(tài)

度與社會責(zé)任）

自主預(yù)習(xí)€>IS新Ml

7.1NHIJYUXITAZXIZZ.HI

；基礎(chǔ)知識填充一

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

i.編排原則

（1）橫行：電子層數(shù)相同，每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。

（2）縱行:最外層電子數(shù)相同,每個(gè)縱行稱為一個(gè)族（第8、9、10縱行除外）。

2.結(jié)構(gòu)

（1）周期（即橫行）

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1iH-2He21

短周

23Li^ioNe82

期

3“Na?樂83

4