第1章物質及其變化

第1節(jié)物質的變化

一、知識與技能

1.通過閱讀思考、觀察比較等活動，感受化學在時代變革、促進社會發(fā)展和提

高人類生活質量方面的重要作用。初步建立化學科學的價值觀，樹立為民族振

興和社會進步學習化學的志向。

2.通過分析和動手實驗，認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現

象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.了解化學變化是改造物質世界和實現能量相互轉化的重要途徑，初步形成物

質變化觀等一些基本觀念。認識物理變化、化學變化的基本特征；激發(fā)對化學

現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

二、過程與方法

初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學

觀。

1.化學改變了世界；

2.化學變化、物理變化的概念，如何判斷變化的類型；

3.化學變化能改造物質世界并實現物質與能量的轉化。

如何激發(fā)學生學習化學的熱情、興趣。

整個自然界是由各種各樣的物質組成的，自然界中的物質處于不斷的變化中

（結合新學期的一些變化來舉例，使學生感到熟悉，活躍課堂氣氛）

一、物質是不斷變化著

師：如果你仔細觀察，你會發(fā)現自然界中所有物質都在不斷的變化中，請你談

談你發(fā)現了哪些變化?

生：云中的水有時會凝結成雨水而落下，

小樹苗會長成參天大樹，木材燃燒，瀑布的水落

下。

討論：自然界中的這些變化是什么變化？

[PPT]：圖1T下雨

請學生講講下雨的成因。（然后教師再總結分析：空氣中的水汽在遇冷的情況

下凝結成小雨滴，越積越多后就形成降雨。）

師：整個過程是物理變化還是化學變化？

生：在這個過程發(fā)生的是水的三態(tài)變化。

[PPT]:圖1-2木材燃燒

學生分析：木材在氧氣充足的情況下燃燒，是一種劇烈的氧化反應，燃燒后生

成二氧化碳。

[PPT]：圖1-3植物的光合作用

分析：植物的光合作用是綠色植物在陽光下，通過葉綠體，利用二氧化碳和水

制造有機物和氧氣的過程。

[PPT]：圖1-4瀑布下落

分析：水從高處落下，位置發(fā)生改變，沒有新的物質生成。

問：若將以上的四個變化進行分類，你準備怎么分？分類的標準是什么？

生：根據在變化中是否生成新的物質把以上的變化分為物理變化和化學變化。

在學生回答的基礎上，教師進行小結：（下雨和瀑布下落沒有生成新物質，在

變化中沒有生成其它物質，這類變化叫物理變化。木材點燃發(fā)熱、發(fā)光生成了

新物質二氧化碳，植物的光合作用制造了有機物和氧氣。在變化中生成了其他

物質，這類變化叫化學變化。）

【鞏固練習】：判斷下列反應時物理變化還是化學變化。

1、用條形磁鐵吸引鐵釘

2、水電解生成氫氣和氧氣

水介子氯原子機那?子氯分子科分子

【出示】：水分子電解的模型

請學生從微觀角度來判別水電解是化學變化還是物理變化？

生：在整個變化過程中，水電解生成了氧氣和氫氣。構成分子的原子重新組

合，形成了新的分子，屬于化學變化。

教師指出：化學變化的實質是構成物質分子的原子重新組合，形成新的分子。

教師過渡：我們周圍的物質在不斷發(fā)生變化，如何判斷變化是否發(fā)生了？

二、探究物質變化的方法：

師；要了解物質的變化，必須通過觀察和實驗尋找物質變化的證據。

【演示實驗1]:取適量的硝酸鉛溶液放錐形瓶中，再向錐形瓶中加入適量的

碘化鉀溶液，觀察反應前后的現象。

問：有沒有發(fā)生變化？

生：有

現象：反應前溶液無色透明，反應后生成黃色沉淀。（由學生觀察分析得出，

培養(yǎng)學生實驗觀察能力）

分析實驗現象：在此反應中，有不溶于水的新物質生成，是化學變化。

師：在這個變化中，兩種溶液反應生成沉淀，是此變化是化學變化的證據。

【出示】：發(fā)黃的落葉，與綠葉做對照

師：你知道葉子為什么會發(fā)黃嗎？

生：落葉的黃色是由于缺含鎂的無機鹽或溫度不適等因素引起葉綠素不能形成

的造成的。

師：從這兩個變化中，我們可以發(fā)現物質的變化時常伴隨著顏色的變化。

【PPT】：圖1-7鋼鐵廠的高爐

分析：鐵在高溫下熔化變成鐵水，狀態(tài)發(fā)生變化，但物質的組成本身沒有變

化，這種物質的變化屬于物理變化。

【演示實驗2]：拿出桌上的一段細鐵絲，觀察顏色、狀態(tài)、形狀，彎曲成各

種形狀，并用剪刀把細鐵絲剪成幾段。

問：細鐵絲在形狀變化中，發(fā)生的物理變化還是化學變化？

生：屬于物理變化。

每種物質都有自己的特征或性質，如。不同物質有不同的性質，根據物質的某

些性質，可用來識別該物質。我們可把物質的性質分為兩大類：化學性質和物

理性質。

小結：通過上述實驗我們可以發(fā)現物質的顏色、形狀和狀態(tài)、是否有沉淀生成

等都可以作為判別物質變化的標準。（由學生來歸納總結，教師適當引導）

【演示實驗3】：觀察硫酸銅晶體的變化。

1、取1塊硫酸銅晶體，觀察它的形狀、顏色。（由學生觀察）

生：形狀規(guī)則藍色的固體

2、向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液的顏色有什么

變化。

生：硫酸銅晶體能溶解，硫酸銅晶體的水溶液為藍色的液體。

3、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液的變化。

生：生成藍色的沉淀。

4、取1塊硫酸銅晶體，將它放入大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。

生：變成白色。

5、實驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅粉末中滴加入

水，觀察有什么現象。

生：變成藍色。

根據實驗中觀察到的現象，可進行如下的分析：（書本）

1、有顏色變化的實驗是4和5,原因是硫酸銅固體帶結晶水時為藍色，不帶結

晶水時為白色。

2、有沉淀生成的實驗是3,原因是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會生成藍

色的氫氧化銅沉淀。

3、有狀態(tài)變化的實驗是2,原因是硫酸銅晶體能溶于水。

小結:根據物質變化中所獲得的信息對物質的性質進行分析推測，這是我們

認識物質，進一不探索物質變化規(guī)律的方法.（由于實際教學中，學生歸納能力

有限，所以是在教師的引導下學生才逐漸得出這個方法的）

思考：根據前面的觀察，你能總結出硫酸銅晶體有哪些性質？（實際教學

中，此環(huán)節(jié)由學生自己完成，教師補充完結）

分析：硫酸銅晶體是能溶于水的藍色的固體，與氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧

化銅沉淀。加熱的情況下變成白色的固體，遇水又重新變成藍色。

師：在這些性質中，哪些是物理性質哪些是化學性質？

物理性質：能溶于水的藍色的固體

化學性質：與氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀

三、物質變化規(guī)律的應用：

師：根據物質變化的規(guī)律，我們可以推測物質的性質和用途。

【演示實驗4】：在盛有2毫升雞蛋清的試管中加入硫酸銅溶液，可發(fā)現有雞

蛋清發(fā)生凝固。這是由于雞蛋清中的蛋白質與硫酸銅產生化學反應，使蛋白質

發(fā)生變性的現象。

師：根據這個性質，你能說出硫酸銅的一種用途嗎？

分析：在生物體內廣泛的存在著蛋白質，蛋白質是細胞的基礎物質，由硫酸

銅、生石灰和水制成的波爾多液可以消滅病蟲害。

思考：白色的硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質有什么用途？

分析：根據白色的硫酸銅固體遇水會呈藍色的性質，白色的硫酸銅粉末可作某

種物質是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。

要想知道某一種物質是什么物質、會發(fā)生怎樣的變化，我們可以通過觀

察、實驗等方法，從物質的狀態(tài)、顏色、溫度，變化中有沉淀、氣體生成等方

面尋找證據，對各種證據進行分析，從而認識物質的變化和變化的規(guī)律，推測

它們的性質，并利用物質變化規(guī)律造福人類。

O??

第1節(jié)物質的變化

（一）物質的變化：物理變化、化學變化

（二）物質的性質：物理性質、化學性質

（三）探究物質變化的方法

（四）物質變化規(guī)律的應用

在前面的學習中學生已經學習了典型的物理變化：物態(tài)變化，機械運動，

地球運動，本章主要學習化學變化。教材首先讓學生來討論自然界中的各種變

化，然后來區(qū)別物理變化和化學變化。接著來探究物質變化的方法，這是這節(jié)

課的重點，這為以后的學習中來判斷化學變化是否有發(fā)生打下基礎。最后是物

質性質的應用。這其中貫穿著一個這樣的思想：變化一性質f用途。但

是在教學過程中，學生表現出對己學過知識不熟悉的狀態(tài)，使一些教學環(huán)節(jié)并

沒有如預想那樣，還有，學生對于一些概念存在誤區(qū)，并不能很好的表述出

來，需要教師進行引導和糾正。

例1我們每天生活在不斷變化的物質世界里。下列家庭廚房里發(fā)生的變化中,

屬于化學變化的是（B）

A.開水沸騰B.葡萄釀酒C.沖洗蔬菜D.大豆磨漿

例2下列物質的用途，主要利用其化學性質的是（D）

A.用石墨做鉛筆芯

B.用大理石做裝飾品.

C.用金屬做導線

D.用一氧化碳做氣體燃料

一、當堂反饋

1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128條生命。迫降過程中屬于化學變

化的是（C）

A.玻璃破裂B.輪胎變癟C.燃油燃燒D.座椅搖晃

2.陶瓷是中華民族在人類科技史上的偉大發(fā)明。下列陶瓷制作工藝中發(fā)生化學

變化的是（D）

A.混合B.成型C.晾干D.燒結

3.探究化學變化的過程中，可作為判定其為化學變化的理論依據的是（C）

A.產生氣體B.生成沉淀C.生成新物質D.改變顏色

4.下列四幅漫畫描述了生活和自然中的現象，其中一幅漫畫所描述的物質變化

類型與其他三幅不同，這幅漫畫是（C）

0酒精蒸發(fā)

二、課后練習

1.（2018四川綿陽中考，1）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，我國古代的下

列發(fā)明創(chuàng)造涉及化學反應的是（C）

A.打磨磁石制指南針B.用竹子、破布等植物原料造紙

C.用鐵礦石煉鐵D.用硫黃、木炭和硝石制成火藥

2.（2016浙江衢州中考，9）“超臨界水”（H2O）因具有許多優(yōu)良特性而被科

學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一

起的狀態(tài)，用表示氫原子，表示氧原子，下列模型能表示“超臨

界水”分子的是（C）

3.（2018浙江麗水中考，23）圖1-1-1是某密閉容器中物質變化過程的微觀示

意圖（其中：?代表氧原子，。代表硫原子）。請回答:

（1）變化I中的“一定條件”可能是.升高溫度（寫出一項即可）；

（2）變化H發(fā)生的是_x__（填序號）。

A.化合反應B.分解反應C.置換反應

第1章物質及其變化

第2節(jié)物質的酸堿性

一、知識與技能

1.進一步學會收集資料、處理信息的技能，學會觀察與實驗。

2.通過觀察、實驗知道物質有酸性和堿性物質，知道一些典型的強酸和強堿并

確定它們具有腐蝕性,知道生活中常見的酸性物質和堿性物質并確定某些堿性物

質具有一定的去污能力。

3.學會用石蕊試液測定物質的酸堿性，知道物質的酸堿性強弱可用PH高低來表

示，會用PH試紙和標準比色卡測定物質酸堿性的強弱。

二、過程與方法

通過了解科學探究的一些方法一一怎樣進行觀察、怎樣進行實驗等使學生學會

科學探究。

三、情感與價值觀

1.讓學生了解科學即生活、生活即科學的本質。

2.激發(fā)學生學習科學的興趣，認識到學習科學的價值。

3.鼓勵學生關注生活、關注身邊的事物。

4.培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

5.培養(yǎng)安全實驗的習慣。

認識酸性物質和堿性物質；物質酸堿性及酸堿性強弱測定方法。

對酸性物質和堿性物質的認識；pH的大小與物質酸堿性強弱的關系。

同學們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？

這些都是酸。我們身邊吃的用的物質有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？

酸堿性的強弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。

1.如何測定酸堿性

師：看了大家剛才舉到的這些例子，酸的我滿嘴都是口水，牙都要到了。這些

物質在我們科學當中都屬于酸性物質。你能用已經學過的知識，來測定他們的

酸堿性嗎？

學生回憶相關知識。

師：我準備了一些大家剛才講到物質，請你來測一測他們的PH值。

學生活動：測定溶液的PH值。

（這樣的設計可以讓學生將已學知識運用與本節(jié)課，達到溫故舊知識的目的，

同時也讓學生的動手實驗能力得到鍛煉。）

師：通過測定溶液的PH值，我們可以知道溶液的酸堿度，進而我們知道了這種

溶液的酸堿性。這樣就能將酸性物質找出來。那有沒有其他方法，更直接地來

找出酸性物質呢？

（出示石蕊試液和酚酸試液）這兩種試液可以在酸性物質或酸性溶液中能顯示

出不同的顏色，我們把他們成為酸堿指示劑。這樣我們就可以通過試液的顏色

變化，更直接方便地知道物質的酸堿性了。

那么，他們在不同酸堿性的溶液當中，顏色到底是怎么變化的呢？請你用這兩

種試液做一做剛才已經測出PH值的這些溶液，看看顏色有什么變化，自己來得

出結論。

學生活動：觀察石蕊試液和酚獻試液在酸堿性不同的溶液中的顏色變化。

實驗后匯報結論：石蕊試液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍色，在中

性溶液中不變色。酚酸:試液在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變

色。

（讓學生通過在前一個實驗的基礎上，結合新的實驗現象，自己得出結論，自

主地進行學習。）

2.認識什么是酸

師：那么這些酸性物質為什么都具有這樣共同的特點一一都呈酸性呢？因為他

們都含有一類特殊的物質一一酸。醋當中含有醋酸，檸檬，橘子等水果中含有

檸檬酸等，鹽酸、硫酸和硝酸是我們實驗室常見的酸。那么，酸到底是怎么樣

的一類物質呢？我們今天要從微觀的角度來認識一下他們。首先我們要將他們

溶于水或者將他們受熱熔化，因為這樣，就能將他們離解成自由移動的離子。

這個過程叫做電離。那么。就讓我們來看一下，他們電離之后的情況吧！

（出示三種酸電離之后的微觀示意圖）你能找一找他們電離之后有什么共同點

嗎？

學生討論，后自由回答。

教師小結：電離之后成陰陽兩種離子，其中陽離子都是H+。陰離子叫做這種酸

的酸根離子。

我們可以用電離方程式來表示他們電離的過程。

老師板演HC1,H2SO4,HNO3的電離方程式。并強調在書寫電離方程式時要注意

的事項。

學生練習電離方程式書寫：H2c0：，,HF,H:!PO,

師提問：那么，是不是只要在電離時能產生我們就說這種物質就是酸呢？

比如，NaHCOs在電離時能電離產生Na+,H+,C032-,它是酸嗎？

學生討論，回答。

師：根據你剛才的討論，你能自己來給酸下一個定義嗎？到底怎么樣的物質是

酸呢？

學生思考后自己回答：酸是指電離時產生的陽離子都是H+的化合物。

師：我們也可以給酸寫一個電離的通式：酸=小十酸根陰離子

???

師：這節(jié)課，我們認識了酸，你能來介紹一下嗎？

酸屬于不屬于酸性物質呢？你有什么方法可以來肯定它是酸性物質呢？

學生思考后回答。

師：用酸堿指示劑可以來測定物質的酸堿性，但是酸堿指示劑畢竟是化學藥

品，只有在實驗才有，如果在我們身邊有沒有可以用來做酸堿指示劑的東西

呢？我這有一份利用我們身邊的花或者果實來做指示劑的資料，請你課后去做

一做，然后測一測家里廚房里各種溶液，比如油，醬油，蘇打水，廚房洗滌劑

的酸堿性。

第2節(jié)物質的酸堿性

一、酸堿指示劑

L紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍2.無色酚獻遇酸不變色，遇堿變紅

二、什么是酸

1.電離：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程

（三種強酸和醋酸的電離方程式）

2.酸的涵義：電離時產生的陽離子只有氫離子的化合物。

本節(jié)課的內容比較基礎，沒有難點，但和生活密切相關，通過讓學生回憶

生活中常見的物質的酸堿性的判斷方法，引出化學上判斷酸堿性的方法，從完

成情況看，學生感受到了化學就在我們身邊，激發(fā)學生的求知欲；然后通過介

紹指示劑的發(fā)現史，當一次科學家，探究指示劑發(fā)現的全過程，培養(yǎng)學生善于

觀察、勤于思考、勇于探索的科學素養(yǎng)，從完成情況看，學生對這個過程的體

驗，應該說有了一個明確的認識，同時也為學生今后怎樣學習提供了一些啟

示；通過教師的演示實驗，總結酸堿指示劑的概念、種類及應用，pH值含義、

測試方法及應用，讓學生了解測試溶液酸堿性的不同方法。然后通過學生自己

動手做實驗來進一步驗證酸堿指示劑的作用和pH值的應用，在實驗過程中，要

求學生運用所學知識來探究這些物質的酸堿性，從完成情況看，學生對兩種方

法的掌握還可以，但對實驗過程中出現的問題沒有得到很好的解決，如有的同

學在測試碳酸鈉溶液的酸堿性時，加過酚酗后變成紅色但馬上又無色，這個問

題的出現也沒有引起我的足夠重視，解釋的比較牽強，課后覺得應把此問題留

在課后繼續(xù)探究。學生通過親身的實驗也總結出了兩種方法的異同點，這個環(huán)

節(jié)學生基本是獨立完成的，也看出實驗在課堂上所起的作用是巨大的；在最后

pH試紙的問題上是對知識進行了遷移，讓學生認識酸堿指示劑不是只有這兩

種，進一步體驗化學對我們日常生活的重要性。總之，本節(jié)課雖然知識點不

多，但在安排上我考慮到了以學生為主體，變被動學習為主動學習。也考慮到

學生的實際，所以整節(jié)課沒有按照預期完成教學還存在著不足，我會在今后的

教學中不斷改進。

例1含有下列離子的溶液中，溶質全部為酸的是（C）

A.Na+、H+、S02-B.Ca2+、OH—、Na+

C.H+、SO”、Cl-D.NH4KCl—、C02-

例2含有下列離子的溶液中，溶質全部都是堿的是（B）

A.Na+、OH—、S03-

B.Ca2+、K+、0H-

C.H+、SO”、Cl-

D.NH纖、Cl—、C02-

例3酸具有酸的通性的原因是（A）

A.酸都能電離出H+B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

一、當堂反饋

1.在滴加了酚酷的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化

是（C）

A.紅色一藍色B.藍色一紅色C.紅色一無色D.無色一紅色

2.物質發(fā)生化學變化時常伴隨著一些現象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察

到化學反應發(fā)生的是（A）

稀鹽酸

NaOH

溶液

3

3.為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內的體液保持不同的酸堿性,

下列敘述正確的是（B）

體液尿液胃液血液

pH4.7-8.40.9-1.57.35-7.45

A.人體的尿液一定呈酸性

B.人體的血液一定呈堿性

C.人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色

D.pH試紙可精確測得以上體液的pH

二、課后練習

1.某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是（D）

A.用pH試紙直接蘸取待測溶液

B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度

C.用pH試紙測得石灰水的pH=5

D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1

2.要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用的

是（C）

A.藍色石蕊試紙B.紫色石蕊溶液C.pH試紙D.無色酚酷試劑

3.幾種常見物質的pH范圍如下表，其中酸性最強的是（C）

物質酸奶雞蛋清牙膏肥皂水

pH范圍（常溫）4~57~88~910-11

A.酸奶B.雞蛋清C.牙膏D.肥皂水

4.小晴同學為了探究氨氣（NH3）的性質，做了如圖所示的實驗：請根據小晴

的操作和相關現象分析下列描述錯誤的是（A）

①收集氨氣②將吸有水的

宿管插入試管諫插入水槽中

A.氨氣的密度比空氣小

B.氨氣溶于水使試管內壓強減小

C.試管內液體的PHV7

D.若將酚釀試劑改為石蕊溶液可看到藍色噴泉

5.為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內的體液保持不同的酸堿性:

體液尿液胃液血液

PH4.7~8.40.9~1.57.35-7.45

根據上表可知，在正常情況下（C）

A.人體的尿液一定呈酸性

B.人體的血液一定呈堿性

C.人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色

D.pH試紙可精確測得以上體液的pH

6.課外實踐小組測定了以下食物的PH,酸性最強的是（B）

1典

B、菠蘿D、檸檬

A、木瓜pH=5.5C>草莓pH=3.2

pH=4.1pH=2.3

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第1章物質及其變化

第3節(jié)常見的酸

一、知識與技能

1.掌握酸的涵義；

2.掌握酸的化學性質；

3.使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現象到本

質）；

4.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。

二、過程與方法

初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。

三、情感與態(tài)度

發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神。

酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物、酸與

堿、酸與鹽的反應是本堂課的學習重點。

用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因以及除雜問題。

魔術引入，將紫甘藍榨汁，倒入一種特殊物質，讓紫甘藍汁變成“西瓜汁”，

引出這種特殊物質就是我們今天要研究的課題----鹽酸（HC1）。

（1）探究鹽酸中哪種粒子使紫甘藍汁變色？

猜想可能是水分子？氫離子？氯離子？

設計研究方案

取等量的紫甘藍汁于三支試管中，分別向其中加入等量的水，氯化鈉溶液，鹽

酸。

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現象，加水不變色，加氯化鈉不變色，加鹽酸變色。

說明能讓紫甘藍汁變色的是氫離子。

（2）學生實驗探究鹽酸其他的化學性質，完成學習任務單。

加入NaCl溶液的

加入鹽酸現象由哪種粒子決定

現象

雞蛋殼

（主要成分

CaCO3）

生銹鐵絲網

（主要成分

Fe2O3）

加入NaCl溶液的現

加入鹽酸現象由哪種粒子決定

象

鐵釘（Fe）

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Ppt展示教師自己做的實驗的對比圖片

圖一鹽酸能與蛋殼反應，有氣泡產生，氯化鈉不能反應。說明氫離子決定反

應。

圖二鹽酸能與鐵銹反應，鐵銹消失，溶液變少。氯化鈉溶液中不反應，說明由

氫離子決定反應。

圖三鐵釘和鹽酸反應產生氣泡。氯化鈉不和鐵釘反應。說明反應由氫離子決

定。

圖四硝酸銀滴入氯化鈉溶液和鹽酸中均產生白色沉淀。說明反應由氯離子決

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定。

以上反應均有現象，將鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，沒有現象。理解沒有現象也

可能發(fā)生反應。再演示將氫氧化鈉滴入含有鹽酸的紫甘藍溶液中，發(fā)現紫甘藍

溶液變色。最后得出鹽酸也會和氫氧化鈉反應。

化學方程式2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t

6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

Fe+2HCl=FeC12+H2f

AgN03+HCl=AgCl1+HN03

得出結構決定了性質。

鹽酸物理性質的探究

觀察鹽酸，鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。

濃鹽酸打開瓶蓋有白霧。

分析白霧是不是水，取倆張藍色石蕊試紙，一張滴水，一張放濃鹽酸瓶口，倆

試紙的顏色不同，說明白霧不是水。

解釋白霧是HC1氣體和水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。說明濃鹽酸具有揮發(fā)

性。

(4)用途。

通過類比二氧化碳的性質決定用途，推出鹽酸的用途。有除鐵銹，制二氧化

碳，氫氣，幫助消化等用途。

本節(jié)課以物質的結構決定性質，性質決定用途的主線，學習了鹽酸的化學

性質，物理性質以及它的用途。

常見的酸

化學性質

能使紫甘藍汁變色氫離子決定

能和碳酸鈣反應氫離子決定

能和鐵銹反應氫離子決定

能和氫氧化鈉反應氫離子決定

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能和硝酸銀反應氯離子決定

能和鐵反應氫離子決定

結構決定性質決定用途

物理性質

顏色無色

氣味刺激性氣味

狀態(tài)液態(tài)

濃鹽酸具有揮發(fā)性

用途：除銹制取二氧化碳和氫氣幫助消化等

本節(jié)課下來，有很多需要改正的地方，自己設計到的很多地方都沒有上出

來。自己覺的需要改進的地方有以下幾點。1.上課還是沒有體現學生為主體的

教學規(guī)律，自己講的太多，沒有發(fā)散出學生的思維。2.對于分組實驗平時做的

太少。沒有一個很好的控制力。3.對于初中生的實驗操作安全性一定要注意強

調。4自己設計的圖片本來就是想要聯系化學方程式的，結果忘記沒有將，使

化學方程式的講解非常的枯燥。

例1下列屬于物質的物理性質的是（B）

A.氫氣的還原性

B.濃鹽酸的揮發(fā)性

C.濃硫酸使木材炭化

D.碳酸的不穩(wěn)定性

例2下列酸和金屬反應能得到氫氣的是（D）

A.鐵與稀硝酸

B.銅與稀硫酸

C.鎂和濃硫酸.

D.鋁和稀硫酸.

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一、當堂反饋

1.下列物質中能與稀硫酸發(fā)生反應，又能產生無色氣體的是（B）

A.Ba（OH）2B.K2C03C.Mg（OH）2D.BaCl2

2.分別將下列各物質加到水中，得到無色、透明溶液的是（B）

A.CuSOqB.NaClC.BaSO,D.FeCl3

3.下列物質中能與其他三種物質都發(fā)生反應的是（A）

A.稀鹽酸B.溶液C.CuO粉末D.Ca（OH）2溶液

4.現有甲、乙、丙、丁四種物質的無色溶液，已知乙與丙的溶液混合生成的沉

淀不溶于甲的溶液，乙與丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液.則下列各

組物質中符合此現象的是（D）

甲乙丙T

AHC1Na2cCaCl2MgSOi

BHNO3CuCl2AgNQ,NaOH久

|放出氣體\^--y\~至月顯現象|

AgNO；/\

CHC1BaCl2Na2sois

DHN6Ba(OH).NaSO,

|產生白色沉淀］

5.下列各組中兩種物質的溶液混合后能發(fā)生反應但看不到明顯變化的是

（A）

A.Ca（OH）2、HC1B.CuSCU、NaOH

C.AgNCh、HC1D.NaCkCuCh

二、課后練習

6.如圖表示的是A,B,C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應的實驗現象，符合該實驗

現象的A,B,C三種溶液依次是（C）

A.鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液

B.氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液

C.鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水

D.氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

7.下列各物質中，不溶于水，但能溶于酸的是（D）

A.KNO;iB.BaSO”C.NaClD.CaC0:i

8.取兩份質量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量的稀硫酸反應，另一份與足量

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的稀鹽酸反應，若放出的氫氣質量相等，則a與b的關系為（A）

A.a=bB.a>bC.a<bD.無法判斷

9.酸具有通性的本質是（D）

A渚R能使紫色石蕊變紅B.酸溶液可以導電

C.酸在水溶液里都能電離出酸根離子D.酸在水溶液里都能電離出氫離子

10.將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下

列敘述正確的是（C）

A.紫色石蕊變紅B.紫色石蕊不變色C.無色酚獻變紅D.無法判斷

11.下列性質中，不屬于酸的通性的是（B）

A.鹽酸能和鋅反應B.碳酸容易分解

C.硫酸能與氫氧化鈉反應D.鹽酸能清洗鐵銹

12.一塊質量為5.6g的鐵片，可能含有下列某一種雜質，當他與足量的稀鹽酸充

分反應后，生成0.18g氫氣，并且該鐵片全部溶解，則該鐵片中含有的雜質可

能是（B）

A.CuB.Zn

C.MgD.A1

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第1章物質及其變化

第4節(jié)常見的堿

一、知識與技能

1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，了解其用途。

2.探究CO?和NaOH的反應。

3.學習總結堿的通性。

二、過程與方法

通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會用堿的有關性質

解釋有關生活現象。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.通過實驗設計及實驗分析，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。

2.通過學生親身參與科學探究活動，激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)學生尊重事實

的科學態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學精神。

NaOH和Ca(OH)2的性質。

堿的化學性質。

常見的堿有哪些呢？他們有沒有通性呢？這節(jié)課我們共同來探究。

【設疑】常見的堿有哪些？

【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等

【講述】研究物質的性質一般先從物理性質入手，下面請同學們注意觀察并思

考。

【實驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中

【觀察】學生充滿好奇感

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【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

【意圖】通過實驗增強對比性充分把握物質的異同

【設疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，這可能與什么性質有關?

【回答】強腐蝕性

【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽

友全技術說明化學純

分析純本品有愈腐蝕慢.方

氫氧化鈉一般女限睛，成立叨氫氧化鈣就弁急救：K品具有

SodiumHydroxide用清水沖詵后就后CalciumHydroxide修戚性，不能用手接

化學式NaOH化學式Ca（Om2煩.如觸及限時,用

相對分子質量40.00

相對分子質量74.10水沖詵后巴就醫(yī)

含量不低于96%

外觀呈白色粉末狀

▼

【講解】當然，氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性，它俗稱消石灰、熟石灰，所以

使用時也要注意安全。

【意圖】通過標簽增強學生的感性認識，培養(yǎng)安全實驗的操作意識。

【繼續(xù)探究】繼續(xù)觀察氫氧化鈉固體表面的變化

【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經溶解了，形成了溶液附著與固體表

面

【設疑】同學們觀察真仔細！這個現象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體

具有什么性質？是什么變化？

【回答】吸水性，屬于物理變化

【追問】利用這個性質有何用途？

【思考】用作某些氣體的干燥劑

【講解】堿石灰固體干燥劑（介紹成分、裝置和干燥范圍）

【實驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩，并觸

摸試管壁。

【體驗】氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發(fā)燙，而氫氧化鈣形成了懸濁液。

【結論】氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于

水。

【意圖】通過實驗探究讓學生對氫氧化鈉的物理性質有較強的感性認識

總結歸納

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【總結】一、常見的堿的性質

（-）物理性質

氫氧化鈣氫氧化鈉

化學式

Ca(OH)2NaOH

俗名熟石灰、消石灰燒堿、火堿、苛性鈉

顏色白色白色

狀態(tài)粉末狀固體片狀固體

溶解性微溶易溶

其他溶解度隨:溫度升高而減小溶解放熱，水溶液有滑賦感

【意圖】將性質以列表的形式進行總結，一目了然

化學性質探究

【過渡】常見堿的化學性質如何？讓我們進行以下探究吧!

【展示】探究內容

（二）化學性質

實轂內容現象或反戊說明

1、分別滴加縈色石蓋試

液和無色酚齦試液

2、向兩種溶液中分別通

入二氧化碳氣體

3、分別滴加稀生酸或稀

硫酸

4、將這兩種溶液分別與

破戰(zhàn)銅溶液混合

【意圖】將需要探究的內容列出，有利于學生進行實驗，增強實驗的目的性

【提問】在這張表格中哪些是你己經知道的呢？

【回答】1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍，無色酚醐變紅；

2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀

3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀

【意圖】發(fā)學生回憶，激發(fā)學生原有認知，有利于學生知識層次的進一步提升

【實驗三】兩份NaOH溶液+（分別）石蕊、酚酷（分別）觀察顏色的變化。

【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色；無色酚醐試液變紅色。

【啟發(fā)】還有些反應能否發(fā)生，現象如何，需要通過實驗來研究

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【實驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液

【觀察】無明顯現象

【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應？求學生設計實驗說明

【意圖】通過實驗產生認知沖突，激發(fā)學生對新問題的探索

【學生合作探究】

利用壓強的變化，充分聯系己學知識，利用身邊儀器和物品學生想到以下方

案：①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧

化碳，然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩，觀察現象等等（部分方案如圖）

C。：氣體

\

NaOH

【意圖】學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法，發(fā)揮創(chuàng)新思維，設計

各種形式的實驗裝置。

充分肯定學生的實驗設計

【表達交流】各組匯報自己的實驗設計和實驗結果，交流實驗現象。

【意圖】進行簡單的交流和評價，體現探究的開放性。

【質疑】上述實驗真的能說明發(fā)生反應了嗎？實驗設計嚴密嗎?如何排除水的干

擾？

【設問】生成什么物質

【學生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過對比實驗的方法，上幾個實驗

都需要設計對比實驗，才比較嚴謹

【實驗五】兩個充滿二氧化碳的塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，

加堿的瓶子變得更癟。

【得出結論】確實發(fā)生了反應。

【歸納方法】采用對比的方法，控制變量排除干擾。

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【意圖】對學生進行控制變量、對比實驗等科學方法的教育，培養(yǎng)學生探究能

力，體現探究的嚴密性，深刻性。

【引導】是否還有其他方法？

【講述】我們不要立即實驗，先分析需要研究的問題，選擇最佳實驗方案

【總結】研究一個問題我們有多種方法，同樣的問題可以從不同角度分析，在

探究過程中一定先設計好實驗方案選擇最優(yōu)方案實施

【實驗六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，振蕩，瓶子變癟，反

應后，加入稀鹽酸，溶液中產生大量氣泡，瓶子又恢復為原狀(如下圖)

【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產生了碳酸鈉，有人說用酚麟，

有人說加鹽酸。

【討論并實驗】各組在點滴板上做碳酸鈉溶液與酚醐的反應，發(fā)現碳酸鈉也能

使酚麟變紅色，不能用這個方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實驗，沒有氣

泡產生，可以用這個方法。

【意圖】培養(yǎng)學生從多角度分析問題，反思問題的學習習慣和方法。培養(yǎng)學生

實驗探究的目標意識和優(yōu)選意識增強學習興趣,進行方法教育。

【思考】請模仿CO2與Ca(0H)2溶液反應的化學方程式，寫出CO?與NaOH

反應的化學方程式。CO,+2NaOH=Na2C0:t+HQ

【思考】工廠燒含硫煤會產生大量SO2,污染環(huán)境，一般可通過NaOH溶液吸

收，為什么？寫出反應的化學方程式。

【書寫方程式】S02+2NaOH.Na2S03+H20

【思考】用所學知識分析：如何保存NaOH固體？能否用NaOH來干燥CCL、

S02等氣體？【思考】如何設計實驗證明表面皿上的NaOH固體已變質？

拓展應用

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【提問】根據氫氧化鈉的性質，實驗室應當如何保存？為什么？

【回答】應當密閉保存，因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解，又會與二氧化碳

氣體反應。

【意圖】應用知識，解決實際問題。

化學性質介紹

【聯系】學習酸的性質時，我們就已經知道酸可以與堿反應了，請同學們嘗試

寫出NaOH、Ca（0H）2,分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。

【思考討論】書寫方程式

【實驗七】（試管+CuSO4（FeCL）溶液+NaOH溶液一?藍色（紅褐

色）

【思考討論】請完成下列化學方程式：

NaOH+CuSO.,——,現象：

NaOH+FeCl：t——,現象：

【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合

【講解】這是配制農藥波爾多液發(fā)生的反應

【拓展】“波爾多液”由來

觀察并記錄實驗現象

【意圖】通過演示實驗增強學生感性認識提高學生的興趣

總結歸納

【總結】（二）化學性質

實驗內容現象或反應說明

1、分別滴加紫色石篇紫色石蕊試液變急能與峻盛指示制作用

試液布無色酚舐試液無色酚fit試液變紅

實毅室檢粉二氧化碳

2、向兩種溶液中分別Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O

實驗■室吸收二氧化或

通入二氧化碳氣體2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

氫氧化鈣可用于中和

3、分別滴加稀鹽酸或Ca(OH)2+2HC1==CaCl2+H2O

酸性土康

稀核酸2NaOH+H2SO4==Na2s0、+2H2O

4、將這兩種溶液分別CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2?+Na2SO4

配制波爾多液

與硫酸銅溶液混合CuSO4+Ca(OH)2==CU(OH)2?+CaSO4

【意圖】性質以列表的形式進行總結，一目了然

【歸納】堿的通性

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1、堿能與酸堿指示劑作用

2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

3、堿能與酸反應生成鹽和水

4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽

【提問】堿為什么具有相似的化學性質？

【思考回答】不同的堿在溶液中都能產生相同的0H

【意圖】指導學生從物質的組成結構分析物質的性質，初步形成物質的組成決

定物質的性質的觀點。為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。

拓展應用

【提問】常見的堿有哪些主要的用途？

交流討論并回答

【意圖】應用知識，解決實際問題，培養(yǎng)自學能力。

常見的堿

一、常見的堿的性質

（一）物理性質

（二）化學性質

堿的通性：

1、堿能與酸堿指示劑作用

2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

3、堿能與酸反應生成鹽和水

4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽

二、堿的用途

1、氫氧化鈣用途：改良酸性土壤、配制農藥波爾多液、建筑

2、氫氧化鈉用途：

本節(jié)教學遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程，以充分聯系生產、

生活實際，“以學生發(fā)展為本”為指導思想進行教學設計。注重學法指導，緊

扣研究化學物質的主線，通過對比的教學手段，指導學生按照由個別到一般的

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順序認識化學物質；重視實驗探究，培養(yǎng)學生自主發(fā)現的探索意識，培養(yǎng)學生

的實驗設計能力、思維能力、實驗能力，增強學生的合作學習意識。引導學生

自主歸納、總結，體現新課程理念。

-<?@?

例1氨水是一-種堿,它的化學式是NH3Ho在水中可以電離出氫氧根離子。下

列物質中不能與氨水反應的是(D)

A.二氧化碳

B.氯化鐵溶液

C.鹽酸

D.氯化鈉溶液

例2研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄如下，其中現象不合理

的是(C)

選項實驗現象

A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮.逐漸溶解

B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚儆試液溶液變紅

C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成

D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀

一、當堂反饋

1.下列物質在空氣中放置一段時間后，質量增加且變質的是(B)

A.食鹽B.燒堿

C.濃硫酸D.濃鹽酸

2.下列各組物質的名稱或俗稱與化學式表示的是同一種物質的是(D)

A.熟石灰、消石灰一CaO

B.鐵銹、氫氧e化鐵一Fe(0H)3

C.生石灰、消石灰一Ca(OH)2

D.苛性鈉、燒堿一NaOH

3.用石灰漿抹墻，日久變硬的主要原因是(C)

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A.水分蒸發(fā)B.黏土結塊

C.熟石灰變成碳酸鈣D.熟石灰變成生石灰

4.下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是(A)

A.生石灰B.醋酸

C.水楊酸D.食鹽

5.下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是(B)

①HC1②M③H?@C02⑤CO@S02

A.①④⑥B.②③⑤

C.②③④D.②③

二、課后練習

6.下列物質長期露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量減少的是(D)

A.濃硫酸B.燒堿溶液

C.濃鹽酸D.石灰水

7.向氯化鐵溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液，立即生成(A)

A.紅褐色沉淀B.藍色沉淀

C.綠色沉淀D.白色沉淀

8.下列關于氫氧化鈉的描述不正硬的是(A)

A.NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱

B.其水溶液有澀味和滑膩感

C.對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性.

D.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色

9.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不

相得的是(B)

A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化

B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成

C.在Ca(0H)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色

D.在NaOH溶液中加入CuSO,溶液，有藍色沉淀生成

10.向H2s0,和CuSO”的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象橫

坐標表示加入NaOH溶液的質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的

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是(C)

A.

沉淀質量/克

oNaOH溶液/克

11.某石化廠有一種石油產品含有質量分,數為4.9%的殘余硫酸，過去他們

都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市場價格如下表：

名稱Ca(()H)2NaOH

價格(元/千克)6.0024.00

請計算：

(1)若要清洗100千克這種石油產品，需要多少千克NaOH?

(2)石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)z中和這些殘余硫酸。每處理100

千克這種產品，可以節(jié)約多少經費？

【解】(1)設清洗100千克這種石油產品，需要NaOH的質量為X。

2NaOH+H2S04===Na2S04+2H20

8098

x100千克X.4.9%

80_______98

T=100千克X4.9%

解之得：x=4千克

(2)設清洗100千克這種石油產品，需要Ca(OH)2的質量為y。

Ca(OH)2+H2S04===CaS04+2H2O

7498

y100千克X4.9%

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74_______98

T=100千克X4.X

解之得：x=3.7千克

每處理100千克這種產品，NaOH和Ca(0H)2的成本分別是

NaOH：24元/千克X4千克=96元

Ca(OH)2：6元/千克X3.7千克=22.2元

節(jié)約經費：96元一22.2元=73.8元

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第1章物質及其變化

第5節(jié)酸與堿之間發(fā)生的反應

一、知識與技能

1.通過自主探究尋找酸和堿之間發(fā)生反應的證據。

2.通過閱讀教科書、查閱資料等途徑，例舉酸堿反應在生活中的應用。

二、過程與方法

1.學會借助指示劑判斷酸堿反應發(fā)生的實驗方法。

2.學會通過實驗來研究物質及其變化規(guī)律的科學方法。

三、情感、態(tài)度與價值觀

1.通過參與實驗探究過程，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

2.在了解酸堿反應應用的過程了，認識到科學知識在生產和生活中起到的重要

作用。

在實驗中尋找酸堿反應的證據，并正確書寫酸堿反應的化學方程式。

結合微粒的觀點初步認識酸堿反應的實質，通過實驗判斷酸堿反應的發(fā)生。

提供一段新聞材料：一輛運載濃硫酸的槽罐車與一輛客車碰撞后，側翻在

路邊，罐內硫酸大量泄漏流向田邊水溝。當地政府立即與石灰廠聯系，調運數

噸熟石灰與濃硫酸反應，以盡可能地降低危險程度。

提問：①濃硫酸和熟石灰分別屬于哪一類物質？②事故處理中熟石灰是關

鍵的物質，猜想它起了什么作用？

（新聞中的場景能引發(fā)學生的關注，之后設計了兩個問題鼓勵學生用科學

知識談談對這場事故搶救的認識和想法，并適時地提出本節(jié)課的主題內容“酸

和堿能不能發(fā)生反應”，以激發(fā)學生的求知欲，并在問題的驅動下，積極參與

到探究中來。）

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實驗一、酸和堿能發(fā)生反應么？

回憶：判斷化學反應的證據。

學生一般能回答出：產生沉淀或氣體、顏色的變化、Ph的變化等。

小組實驗活動：在Cu(0H)2粉末和NaOH溶液這兩種堿中，均分別滴入稀硫酸

和稀鹽酸。

在實驗過程中注意觀察實驗現象，并根據實驗現象確定是否發(fā)生了反應，將觀

察到的現象和分析記錄在以下表格。

實驗一

堿滴入的酸現象能否確定發(fā)生化學反應

Cu(OH)2粉末稀硫酸

Cu(OH)2粉末稀鹽酸

NaOH溶液稀硫酸

NaOH溶液稀鹽酸

(此環(huán)節(jié)提供多種常見的酸和堿，讓學生進行小組實驗的對比。Cu(OH)2粉

末與稀硫酸或稀鹽酸反應，會產生明顯的實驗現象，通過化學變化的證據讓學

生來解釋酸堿有沒有反映。而NaOH溶液與稀硫酸和稀鹽酸的混合，均無明顯

的變化，它們是否也發(fā)生了化學變化呢？此時就會形成一種認知碰撞，有些同

學會認為發(fā)生了反應，但有些同學會認為只是單純的混合。這時形成了本節(jié)課

最核心的探究問題。)

探究一、如何進一步判斷稀鹽酸與NaOH溶液是否發(fā)生了反應？

首先。教師根據學生的回答，提煉出兩種猜想：

猜想1、發(fā)生反應了，至少有一種反應完了。

猜想2、沒有發(fā)生反應，混合物中既有酸又有堿。

提問：如果溶液既有酸又有堿，那么它們各自可以用哪些物質區(qū)檢驗？

(學生一般能回答道：酸可以用金屬、金屬氧化物等，堿可以用紫色石蕊、無

色酚酷等。)

小組實驗探究：利用教師提供的藥品一一稀鹽酸、NaOH溶液、無色酚醐試

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液、鎂條，設計實驗方案來證明它們之間是否發(fā)生了反應，將結果記錄在學案

的表格中。

探究一

檢驗實驗現象結論

取稀鹽酸和氫加鎂條

氧化鈉混合后滴入無色酚酸

的

溶液

思考:

1、鎂條和酚獻試液分別用什么作用？

2、通過以上實驗說明了什么問題？

（此環(huán)節(jié)中，不同的小組由于酸、堿用量的不同，可能會有三種不同的實驗

現象：有氣泡，不變紅；無氣泡，變紅；或無氣泡，不變紅。得到的結論分別

是：有堿無酸；有酸無堿；既無酸，又無堿。第三種情況出現的可能性很小。

這些結論均能說明酸和堿不能共存，它們一定生成了新的物質。）

兩個問題解決之后，在進行問題的升華與提升（如果往NaOH溶液中加入稀

鹽酸后，用PH試紙測得PH>7,說明兩者沒有發(fā)生反應？）

讓學生對完成以上兩幅曲線圖，讓學生明白堿中加酸、酸中加堿其PH的變

化。

（最后在曲線圖上取三個點（A、B、C）三個點，讓學生分析此時溶液中的溶