仁愛版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)_專題五_化學(xué)變化及其表示_單元檢測試卷_（有答案）試卷第=page88頁，總=sectionpages99頁/仁愛版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)專題五化學(xué)變化及其表示單元檢測試卷學(xué)校：__________班級：__________姓名：__________考號：__________一、選擇題（本題共計(jì)15小題，每題2分，共計(jì)30分，）

1.鎂在空氣中燃燒，發(fā)生化學(xué)變化的主要依據(jù)是（）A.發(fā)出耀眼的白光B.生成白色的固體物質(zhì)C.放出大量的熱D.產(chǎn)生白煙

2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.CB.ZnC.2D.3

3.用CO還原鐵的氧化物1.00g，得到鐵粉0.75g，則下列說法中正確的是（A.該氧化物是FB.該氧化物可能是由FeO、Fe2OC.該氧化物是FeOD.該氧化物中不含F(xiàn)eO

4.下列變化屬于微粒本身發(fā)生變化的是（）A.碘加熱后變成紫色蒸氣B.空氣加壓液化分離出氧氣C.將氫氣和氧氣混合并點(diǎn)燃產(chǎn)生水D.酒精與水混合體積小于兩者體積之和

5.利用化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比

6.已知反應(yīng)X+3O2======點(diǎn)燃2A.CB.CC.CD.C

7.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2A.XB.XC.XD.X

8.加熱5g氯酸鉀和0.3g二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后得氯化鉀3g，同時(shí)生成氧氣的算式是（A.5B.5C.5D.5

9.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.NB.CC.CuSD.3

10.對于反應(yīng)：C+O2======A.碳加氧氣分子等于二氧化碳分子B.碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳C.碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D.一個(gè)碳與一個(gè)氧，點(diǎn)燃后化合成一個(gè)二氧化碳

11.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2B.ZnC.KD.Ca

12.10g只混有一種雜質(zhì)的石灰石與足量鹽酸反應(yīng)，放出4.3g?CA.KB.NaOHC.MgCD.N

13.在化學(xué)反應(yīng)aC2H6A.aB.mC.3D.2

14.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.NaHCB.CC.FeD.Mg

15.以下命題，沒有違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A.石墨制成金剛石B.2gHC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰二、多選題（本題共計(jì)5小題，每題3分，共計(jì)15分，）

16.已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和N．若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲和乙的質(zhì)量比為2M:N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH=7A.鹽酸和氫氧化鉀B.碳酸鈉和氫氧化鋇C.鹽酸和氫氧化鈣D.氫氧化鈉和硫酸

17.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.CB.4C.FD.H

18.有H2、O2、N2的混合氣體20克，在密閉的容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)氣體剩余2克，則下列各組數(shù)據(jù)正確的可能是（N2A.H21g、B.H22g、C.H23g、D.H22g、

19.下列觀點(diǎn)中正確的是（）A.通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)B.在化學(xué)變化中，原子中的電子數(shù)不會發(fā)生改變C.改變物質(zhì)的性質(zhì)，一定要通過化學(xué)變化D.在化學(xué)變化中，元素的化合價(jià)不一定改變

20.下列分子的變化，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.分子間隔改變B.分子個(gè)數(shù)增多C.分子本身發(fā)生改變D.一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種分子之間去三、填空題（本題共計(jì)3小題，每題3分，共計(jì)9分，）

21.日本福島3?12地震后，可用二氧化氯(ClO2)來作消毒劑．用氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸反應(yīng)可制得二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2

22.某學(xué)生寫了下面6個(gè)化學(xué)方程式．

A、Al+O2=AlO2；B、4P+2O2======點(diǎn)燃2P2O5；

C、Cu2(OH)2CO3======△CuO↓+H2O+CO2↑；

D、4Fe+3

23.配平方程式：

________P4+________P2I4+________H四、解答題（本題共計(jì)2小題，每題6分，共計(jì)12分，）

24.從化學(xué)方程式C+O

25.配平化學(xué)方程式并填空：

①□Fe+□O2→點(diǎn)燃?□Fe3O4

②□五、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)4小題，共計(jì)34分，）

26.(7分)汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量(10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量(100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(109.889.899.8請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

27.(9分)空氣、水和金屬都是人類重要的資源。（1）下列各項(xiàng)中，屬于我國《環(huán)境空氣質(zhì)是量標(biāo)準(zhǔn)》基本監(jiān)控項(xiàng)目的是（

）。A.SOB.O2C.N2D.H2（2）在實(shí)驗(yàn)室中要測定空氣中氧氣的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理時(shí)要考慮哪些因素？________、________。（3）水曾被誤認(rèn)為是一種“元素”。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水是由氫、氧兩種元素組成的是________

a．水的電解

b．水的蒸發(fā)

c．氫氣在氧氣中燃燒

d．水的凈化（4）人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識回答：

①“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與________反應(yīng)。

②鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學(xué)方程式表示其原因________。

③寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法________。

28.(9分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣．

（2）用含水質(zhì)量為83%的過氧化氫溶液100g，在催化劑作用下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生多少質(zhì)量的氧氣？（在答題卡上

29.(9分)某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了．（2）實(shí)驗(yàn)二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭（圖三），與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了．

請回答下列問題：

（1）分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在________容器內(nèi)進(jìn)行．

（2）請你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋：________．

參考答案與試題解析仁愛版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)專題五化學(xué)變化及其表示單元檢測試卷一、選擇題（本題共計(jì)15小題，每題2分，共計(jì)30分）1.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)變化的基本特征【解析】在化學(xué)變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時(shí)并不一定發(fā)生了化學(xué)變化．化學(xué)變化的本質(zhì)特征在于是有新物質(zhì)生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現(xiàn)象所迷惑，要找到本質(zhì)．【解答】解：判斷鎂在空氣中燃燒是化學(xué)變化需抓住其本質(zhì)特征產(chǎn)生新物質(zhì)．發(fā)出耀眼的白光、放出大量熱、產(chǎn)生白煙，都不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)；生成白色的固體物質(zhì)，說明有新物質(zhì)生成，是判斷發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)．

A、發(fā)出耀眼的白光，不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，不能說明該變化是化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、生成白色的固體物質(zhì)，說明有新物質(zhì)生成，是判斷發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)，故選項(xiàng)正確．

C、放出大量熱，不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，不能說明該變化是化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、產(chǎn)生白煙，不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，不能說明該變化是化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：B．2.【答案】C【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】A、碳燃燒生成二氧化碳；

B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

C、電解水生成氫氣和氧氣；

D、氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．【解答】解：A、碳燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2======點(diǎn)燃CO2，該選項(xiàng)書寫不正確；

B、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=3.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】據(jù)題意可知氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并結(jié)合選項(xiàng)分析解答．【解答】解：該氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.75g1.00g×100%=75%

Fe2O3中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：56×256×2+16×3×100%=70%；

FeO中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5656+16×100%≈77.8%

Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，即在化學(xué)變化中微粒發(fā)生了改變；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，即在物理變化中微粒沒發(fā)生改變，據(jù)此分析．【解答】解：A、碘加熱變成了碘的蒸氣，改變的是微粒之間的間隔大小，屬于物理變化，微粒沒有改變，故A錯(cuò)誤．

B、空氣加壓液化分離出氧氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，微粒沒有改變，故B錯(cuò)誤．

C、氫氣和氧氣混合并點(diǎn)燃產(chǎn)生水，屬于化學(xué)變化，分子發(fā)生了改變，故C正確．

D、酒精與水混合體積小于兩者體積之和，說明分子之間有一定的間隔，分子本身沒有改變，故D錯(cuò)誤．

故選C．5.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】A、分析化學(xué)方程式的表示意義；

B、化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物、生成物各是什么，還能表示反應(yīng)條件；

C、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它能表示反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的；

D、在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的質(zhì)量比與各生成物的質(zhì)量比沒啥關(guān)系．【解答】解：

A、化學(xué)方程式能表示一種化學(xué)反應(yīng)的過程；但是不是用于計(jì)算的理由．故不正確；

B、化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物、生成物各是什么，還表示反應(yīng)條件是什么，計(jì)算需要的是質(zhì)量關(guān)系；故不正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；故正確；

D、在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的質(zhì)量比與各生成物的質(zhì)量比沒啥關(guān)系，但各參加反應(yīng)物的質(zhì)量和等于各生成物的質(zhì)量和；故不正確．

故選：C．6.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)反應(yīng)X+3O2【解答】解：

在反應(yīng)X+3O2======點(diǎn)燃×中，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后元素的種類、原子個(gè)數(shù)不變，O原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后都是6，沒有變化，在反應(yīng)后有C、H兩種元素，則X中含有C、H兩種元素，

反應(yīng)后共2個(gè)C原子、4個(gè)H原子，則X中含有2個(gè)C原子、4個(gè)H原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則可知X的化學(xué)式為7.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．【解答】解：由2XY2+Y2=2Z可知，反應(yīng)前有2個(gè)X原子和6個(gè)Y原子，反應(yīng)后應(yīng)該有2個(gè)X原子和6個(gè)Y原子，因此每個(gè)Z中含有1個(gè)X原子和3個(gè)Y原子，8.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】此題是對質(zhì)量守恒定律相關(guān)應(yīng)用的考查，由氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)可知，二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和．【解答】解：由氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)可知，二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和．故生成氧氣的算式是：5g-3g9.【答案】C【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．【解答】A．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式書寫完全正確；

B．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)方程式書寫完全正確；

C．鋇元素顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，氫氧化鋇的化學(xué)式為Ba(OH)2，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇與氫氧化銅均為沉淀，正確的化學(xué)方程式為：CuS10.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“=”應(yīng)讀作“生成”．【解答】解：A、在化學(xué)方程式中“+”和“=”應(yīng)分別讀“和”、“生成”，由方程式可知：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子，故錯(cuò)誤；

B、“+”和“=”不能讀作“加”或“等于”，故錯(cuò)誤；

C、這是一種質(zhì)的讀法，讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故正確；

D、這是化學(xué)方程式的一種量的讀法，可讀作1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子；故錯(cuò)誤．

故選C．11.【答案】D【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用化學(xué)方程式的配平【解析】A、根據(jù)反應(yīng)條件和生成物中的氣體需要標(biāo)氣體符號進(jìn)行分析，

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，

C、根據(jù)生成物中的氣體需要標(biāo)氣體符號進(jìn)行分析，

D、根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析．【解答】解：A、需要加熱，反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中的氣體需要標(biāo)氣體符號，正確的方程式為：2KClO3======MnO22KCl+3O2↑，故A錯(cuò)誤，

B、該方程式?jīng)]有進(jìn)行配平，正確的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+12.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】假定物質(zhì)是純凈物質(zhì)，分別計(jì)算出10克物質(zhì)與鹽酸生成二氧化碳的氣體的質(zhì)量，如一個(gè)質(zhì)量大于4.3克，另一個(gè)質(zhì)量小于4.3克，則就符合條件．【解答】解：設(shè)碳酸鹽的化學(xué)式為A，相對分子質(zhì)量是M．

A～CO2↑

M

44

10克

4.3克

M44=10克4.3克

得：M=102.3

∴當(dāng)碳酸鹽的相對分子質(zhì)量大于102.3，則生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就會小于4.3克；當(dāng)碳酸鹽的相對分子質(zhì)量小于102.3，則生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就會大于4.3克．

A、碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100<102.3，碳酸鉀的相對分子質(zhì)量是138>102.3，可以含有碳酸鉀．

B、碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100<102.3，氫氧化鈉和鹽酸不會產(chǎn)生氣體，可以含有氫氧化鈉．

C、碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100<102.3，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是13.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，列等式進(jìn)行分析判斷．【解答】解：反應(yīng)物中含有2a個(gè)C原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)C原子、2n個(gè)H原子、(2m+n)個(gè)氧原子．

A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m，故選項(xiàng)正確．

C14.【答案】C【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳；

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

D、鎂燃燒生成氧化鎂?！窘獯稹緼、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO15.【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】A、石墨制成金剛石，此反應(yīng)可以進(jìn)行；

B、根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算得知是否正確；

C、水中無碳元素，而石油中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故知水不會變成汽油；

D、冰為水的固體，干冰為二氧化碳的固體，二者不是同一種物質(zhì)．【解答】解：A、石墨制成金剛石，含有的元素相同；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)可以進(jìn)行，故A正確；

B、2gH2完全燃燒生成36gH2O，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，2gH2完全燃燒生成18gH2O，故B錯(cuò)誤；二、多選題（本題共計(jì)5小題，每題3分，共計(jì)15分）16.【答案】C,D【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【解析】由題意知甲乙兩物質(zhì)按2M:N【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O兩物質(zhì)按1:1的個(gè)數(shù)比時(shí)正好中和；

B、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH兩物質(zhì)按1:1的個(gè)數(shù)比時(shí)正好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的pH大于7；17.【答案】A,B【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則、書寫化學(xué)方程式的書寫的方法和步驟，就可以寫出正確的化學(xué)方程式．【解答】解：A、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確，化學(xué)式符合客觀規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，故A正確；

B、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確，化學(xué)式符合客觀規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，故B正確；

C、該反應(yīng)不需催化劑，且反應(yīng)生成的是亞鐵鹽和水，而不是氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)條件錯(cuò)誤，應(yīng)為通電，且沒有配平，故D錯(cuò)誤；

故選AB．18.【答案】B,C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】這個(gè)題要分幾種情況討論，剩余氣體有三種情況，即①全部是氮?dú)猓诘獨(dú)夂蜌錃?，③氮?dú)夂脱鯕猓缓髮懗龌瘜W(xué)方程式分三種情況計(jì)算即可．【解答】解：剩余氣體有三種情況：①全部是氮?dú)?，②氮?dú)夂蜌錃?，③氮?dú)夂脱鯕猓?/p>

①全部是氮?dú)?，則氫氣和氧氣的總質(zhì)量=20克-2克=18克，設(shè)氫氣的質(zhì)量是x，氧氣的質(zhì)量就是(18-x)．

2H2+O2======點(diǎn)燃2H2O

4

32

xg

(18-x)g

4xg=32(18-x)g

x=2

∴氫氣是2克，氧氣=18克-2克=16克，氮?dú)馐?克；

②剩余氣體（2克）是氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣之和是18克，設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是y，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是(18-y)．

2H2+O2======點(diǎn)燃2H2O

4

32

yg

(18-y)g

4yg=32(18-19.【答案】A,D【考點(diǎn)】化學(xué)變化的基本特征化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【解析】根據(jù)已有的概念結(jié)合化學(xué)變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生的新物質(zhì)的性質(zhì)一定發(fā)生了改變，正確；

B、在化學(xué)變化中，原子中的電子數(shù)可能會通過得失電子而減少或是增多，錯(cuò)誤；

C、改變物質(zhì)的性質(zhì)，不一定通過化學(xué)變化，通過物理變化也可以，錯(cuò)誤；

D、在化學(xué)變化中，元素的化合價(jià)不一定改變，正確；

故選AD．20.【答案】B,C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【解析】根據(jù)化學(xué)變化中分子變?yōu)樵樱又匦陆Y(jié)合生成新的分子來判斷化學(xué)變化，注意原子是化學(xué)變化中的最小微粒來解答．【解答】解：A、分子的間隔發(fā)生變化，但分子本身沒有變化，則一定不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、雖化學(xué)變化中分子數(shù)目不一定變化，但分子個(gè)數(shù)增多時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；

C、因分子本身發(fā)生改變時(shí)，即有新的分子生成，則一定發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D、因一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種分子之間去，但分子本身沒有變化，則一定不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．

故選BC．三、填空題（本題共計(jì)3小題，每題3分，共計(jì)9分）21.【答案】H2O【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．【解答】解：反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；

反應(yīng)前氯原子是6個(gè)，反應(yīng)后6個(gè)；

反應(yīng)前氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中；

反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中；

由分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水，水的化學(xué)式是H2O．22.【答案】AD,BC,F,CEF【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】可以從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否正確，是否寫明反應(yīng)條件，是否遵循質(zhì)量守恒定律，是否有“↑”“↓”等方面堿性判斷．【解答】解：氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．；

4P+2O2======點(diǎn)燃2P2O5的氧原子不相等．

氧化銅和氫氣反應(yīng)的條件是加熱．Cu2(OH)2CO3======△CuO↓+H2O+CO2↑中氧化銅后不應(yīng)該加“↓”且沒有配平

Zn+H2SO4=ZnSO23.【答案】13,10,128,32,40【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】根據(jù)定一法，將水的系數(shù)定為1，然后進(jìn)行配平方程式．【解答】解：我們可以假定H2O的系數(shù)為1，由此可確定H3PO4中的氧元素，繼而確定PH4I中的氫元素，在確定碘元素，最后確定磷元素．這樣做可以避免求解多元一次方程．解答步驟如下：

2-344P2I4+{(2-四、解答題（本題共計(jì)2小題，每題6分，共計(jì)12分）24.【答案】①反應(yīng)物為C和O2．

②生成物為CO2．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．【解答】解：化學(xué)方程式C+O2======點(diǎn)燃CO225.【答案】解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平．

①反應(yīng)前鐵原子1個(gè)，，反應(yīng)后鐵原子三個(gè)，故在鐵的前面加3，反應(yīng)前氧原子兩個(gè)，反應(yīng)后為4個(gè)，故在氧氣前面加2，配平的化學(xué)方程式為：：3Fe+2O2

======點(diǎn)燃?Fe3O4②反應(yīng)前氧原子2個(gè)，反應(yīng)后3個(gè)，最小公倍數(shù)為6，所以在二氧化錳前面加3，在氧化鋁前面加2，此時(shí)反應(yīng)后鋁原子為4個(gè)，故在鋁前面加4，反應(yīng)前錳原子為3個(gè)，在錳前面加3．配平的化學(xué)方程式為：【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等進(jìn)行配平，利用反應(yīng)類型含義進(jìn)行解答．【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平．

①反應(yīng)前鐵原子1個(gè)，，反應(yīng)后鐵原子三個(gè)，故在鐵的前面加3，反應(yīng)前氧原子兩個(gè)，反應(yīng)后為4個(gè)，故在氧氣前面加2，配平的化學(xué)方程式為：：3Fe+2O2

======點(diǎn)燃?Fe3O4②反應(yīng)前氧原子2個(gè)，反應(yīng)后3個(gè)，最小公倍數(shù)為6，所以在二氧化錳前面加3，在氧化鋁前面加2，此時(shí)反應(yīng)后鋁原子為4個(gè)，故在鋁前面加4，反應(yīng)前錳原子為3個(gè)，在錳前面加3．配平的化學(xué)方程式為：五、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)4小題，共計(jì)34分）26.【答案】1:8,35%（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶液的質(zhì)量為89.8g-(10g-6.5g【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算金屬的化學(xué)性質(zhì)常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】（1）由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)中酸剩余，第三次實(shí)驗(yàn)中金屬剩余，只有第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，所以黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為1:8，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量然后求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量，然后由燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減去樣品中銅的質(zhì)量求出所得溶液的總質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）由題中數(shù)據(jù)分析可知，第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，所以所以黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為10g:80g=1:8；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=(10g+80g)-89.8g=0.2g

設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H（2）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶液的質(zhì)量為89.8g-(10g-6.5g27.【答案】A消耗氧氣的物質(zhì)要足量,選擇的物質(zhì)只能夠和空氣中的氧氣反應(yīng)ac氧氣,Fe+CuS【考點(diǎn)】空氣組成的測定空氣的污染及其危害水的組成金屬的化學(xué)性質(zhì)金