專題八離子反應(yīng)考情概覽：解讀近年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)計(jì)真題考查情況。2024年真題研析：分析命題特點(diǎn)，探尋?？家c(diǎn)，真題分類精講。近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢。必備知識速記：歸納串聯(lián)解題必備知識，總結(jié)易錯易混點(diǎn)。最新模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計(jì)離子反應(yīng)的考查熱度近年有降低的趨勢，但依然是高考的考查重點(diǎn)之一。在選擇題中主要涉及點(diǎn)有離子共存問題、離子方程式的書寫及判斷、離子檢驗(yàn)等，常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)計(jì)算、元素及化合物知識相結(jié)合?？枷蛞浑娊赓|(zhì)及其電離2022·北京卷考向二離子方程式的正誤判斷2024·全國甲卷2024·新課標(biāo)卷2024·貴州卷2024·浙江6月卷2023·重慶卷2023·湖南卷2023·浙江卷2022·全國甲卷2022·福建卷2022·北京卷2022·廣東卷2022·湖南卷2021·全國乙卷考向三離子共存的判斷2022·天津卷2022·重慶卷2021·湖南卷考向四離子的檢驗(yàn)與推斷2023·湖南卷2022·廣東卷2022·全國乙卷命題分析分析2024年高考化學(xué)試題可以看出，選擇題中對離子反應(yīng)的考查力度明顯減弱，單獨(dú)考查離子反應(yīng)的題目有2024年全國甲卷第題，新課標(biāo)卷第題，貴州卷第題和浙江6月卷第題，而且都是考查離子方程式的正誤判斷，難度適中，很多反應(yīng)都是課本上的。但離子反應(yīng)作為高考化學(xué)重要基礎(chǔ)主干理論知識，其地位依然存在，在以后的高考中，有關(guān)離子反應(yīng)的考查力度可能會上升，命題形式也會多樣化，如離子共存判斷、離子檢驗(yàn)等。試題精講考點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷1．（2024·全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：2．（2024·新課標(biāo)卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：3．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：4．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：考向一電解質(zhì)及其電離1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出考點(diǎn)二離子方程式的正誤判斷2．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：3．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-4．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：5．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O6．（2022·福建卷）實(shí)驗(yàn)室需對少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤的是A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：7．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：8．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：9．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：10．（2021·全國乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：考點(diǎn)三離子共存的判斷11．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO213．（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)與推斷14．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液15．（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．16．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．一、“六查法”突破離子方程式的正誤判斷1.“一查”是否符合反應(yīng)事實(shí)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。舉例判斷并改正①鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯誤，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O錯誤，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O③電解飽和食鹽水：2Cl－＋2Na＋eq\o(=,\s\up15(通電))2Na＋Cl2↑錯誤，2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑④KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O錯誤，3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O2.“二查”電解質(zhì)拆分是否正確離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。c．微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當(dāng)沉淀處理，不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。d．氨水作為反應(yīng)物，書寫成NH3·H2O；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書寫成NH3↑＋H2O，若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3·H2O。舉例判斷并改正①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－錯誤，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO③過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na＋＋Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑錯誤，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑④碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑錯誤，2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.“三查”是否滿足三守恒離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。若是氧化還原反應(yīng)，還要符合電子守恒。舉例判斷并改正①鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑錯誤，2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋錯誤，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑錯誤，2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑4.“四查”“=”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋錯誤，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－錯誤，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O錯誤，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O5.“五查”反應(yīng)物的用量：如過量、少量、足量、等物質(zhì)的量等在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。①看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。②看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O錯誤，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－錯誤，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－6.“六查”是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓錯誤，Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓錯誤，Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O二、兩個方面突破離子共存問題1．判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。（1）一色——溶液顏色離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色（2）二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。（4）四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀離子不能大量共存的離子Ba2＋、Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等Ag＋Cl－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、S2－等H＋AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等S2－Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等OH－Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等AlOeq\o\al(－,2)H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)H＋弱酸陰離子(COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等)OH－NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等生成弱電解質(zhì)H＋OH－、ClO－、F－、CH3COO－等氧化還原反應(yīng)（能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”）S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－MnOeq\o\al(－,4)(H＋)√√√√√√ClO－√√√√√√(酸性)NOeq\o\al(－,3)(H＋)√√√√——Fe3＋√√√×××相互促進(jìn)的水解反應(yīng)①Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。配合反應(yīng)Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O不能大量共存2．離子共存判斷題中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存(透明溶液可能含有色離子)使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時不能含NOeq\o\al(－,3)由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12該溶液呈酸性三、常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及注意事項(xiàng)1.常見陽離子的檢驗(yàn)注意：NaOH溶液可以同時鑒別出若干種陽離子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2+等多種離子，在陽離子鑒別中，NaOH溶液是一種應(yīng)用較廣的試劑。若先使用NaOH溶液(必要時可加熱)檢驗(yàn)出幾種離子，再用其他方法鑒別用NaOH溶液鑒別不出來的離子，整個問題可以較快解決。2.常見陰離子的檢驗(yàn)注意：①AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SOeq\o\al(2－,4)，最好先用BaCl2溶液和鹽酸這組試劑，檢出包括SOeq\o\al(2－,4)在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。②為了檢驗(yàn)?zāi)雏}中含SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味等特征現(xiàn)象判斷氣體是CO2或SO2，進(jìn)而確定物質(zhì)中含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。③靈活運(yùn)用陰離子檢驗(yàn)的知識，有時可以解決某些陽離子的鑒別問題。例如，在一定條件下，可考慮用鹵素離子(如Cl-)檢出Ag+，用SOeq\o\al(2－,4)檢出Ba2+。1．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍(lán)色沉淀，最后得深藍(lán)色溶液2．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵溶于稀硫酸：B．將通入冷的石灰乳中：C．向溶液中通入：D．鐵粉與少量的稀硝酸反應(yīng)：3．（2024·江西吉安一中一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：B．加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：C．向溶液中加入過量的NaOH溶液：D．向溶液中滴入使反應(yīng)完全：4．（2024·廣東省大亞灣區(qū)一模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B．與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：C．綠礬處理含的酸性廢水：D．向溶液中通入氨氣可制備抗酸藥：5．（2024·廣東省省一模）生活處處有化學(xué)。下列生活應(yīng)用中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．含氟牙膏防治齲齒：B．廚房里用食醋清洗煮水並的水垢：C．用石灰乳制漂白粉：D．用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：6．（2024·貴州·二模）下列有關(guān)方程式錯誤的是A．加入水中生成沉淀：B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：C．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸：D．將通入水中：7．（2024·江西九江·二模）下列離子方程式書寫正確的是A．明礬溶液與過量氨水混合：B．用作電極電解飽和食鹽水：C．海水提溴中用的水溶液富集溴：D．比較碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱：8．（2024·甘肅·二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水：D．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好變?yōu)闊o色：9．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：B．空氣中加熱FeO：C．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：D．向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：10．（2024·廣東惠州一模）下列離子方程式正確的是A．與水反應(yīng)：B．食醋去除鐵銹：C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合：D．溶液中加足量溶液并加熱：11．（2024·北京朝陽一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Al溶于NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓C．Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O12．（2024·湖南長沙·三模）下列離子方程式書寫錯誤的是A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：B．已知酸性：，將少量通入溶液中：C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：D．利用與制備沉淀：13．（2024·安徽滁州·二模）下列所述實(shí)驗(yàn)事實(shí)或所對應(yīng)的離子方程式不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)離子方程式A過量H2S通入FeCl3溶液中產(chǎn)生黑褐色沉淀B過量的NaOH與NH4AlFe(SO4)2反應(yīng)未生成沉淀C等物質(zhì)的量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁14．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．同濃度同體積溶液與溶液混合：B．酸性溶液中滴入C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：15．（2024·廣東省梅州一模）下列離子方程式正確且與所給事實(shí)相符的是A．某電子廠制作印刷電路板：B．用溶液除去鍋爐水垢中的：C．混用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）會發(fā)生氯氣中毒：D．用作抗胃酸藥：16．（2024·廣東省韶關(guān)一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共