PAGEPAGE6第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率選題表學(xué)問點基礎(chǔ)過關(guān)實力提升化學(xué)反應(yīng)速率及計算1,2,3,6,7,1011化學(xué)反應(yīng)速率比較4,5綜合考查8,912,13,14基礎(chǔ)過關(guān)(20分鐘)1.在2L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(C)A.0.4mol·L-1·s-1 B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1解析:v=ΔcΔt=8mol-7.2mol22.在恒溫、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為(D)A.v(B)=0.03mol·L-1·s-1B.v(C)=0.06mol·L-1·s-1C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1D.v(B)=0.045mol·L-1·s-1解析:在2L的容器內(nèi),若A在前20s由3mol降為1.8mol,則Δc(A)=(3-10.03mol·L-1·s-1,不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則v(B)=32v(A)=32×0.03mol·L-1·s-1=0.045mol·L-1·s-1,v(C)==12×0.03mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1·s-13.(2024·湖南長沙一中期中)5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中,2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積改變忽視不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是(C)A.v(Fe)=0.5mol/(L·min)B.v(H2)=1mol/(L·min)C.v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1mol/(L·min)解析:鐵是固體,濃度視為常數(shù),A項錯誤;消耗硫酸的物質(zhì)的量為5.6g56g·mol-1=0.1mol,v(H2SO4)=0.1100×10.5mol/(L·min),B、D項錯誤,C項正確。4.(2024·天津和平區(qū)期中)化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是(C)A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C)C.2v(B)=3v(C) D.3v(B)=v(D)解析:化學(xué)方程式中隨意兩種物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)v(B)=13,則3v(A)=v(B),A項錯誤;v(A)錯誤。5.甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲中每分鐘削減4molA,乙中每分鐘削減2molA,則兩容器中的反應(yīng)速率(D)A.甲快 B.乙快C.相等 D.無法確定解析:甲、乙兩個容器體積未知,無法確定其濃度,故不能確定兩者反應(yīng)速率大小。6.(2024·山西臨汾一中、康杰中學(xué)、鄂爾多斯一中等五校聯(lián)考)在密閉容器中,A與B反應(yīng)生成C(A、B、C均為氣體),其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為(C)A.2A+B2C B.A+3B2CC.A+2B3C D.A+BC解析:已知v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),則v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶2∶3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B3C,C項正確。7.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)amin后,SO3濃度的改變狀況如圖所示,在時間0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1,則a等于(C)A.0.1 B.2.5 C.5 D.10解析:由圖像可知,v(SO3)=0.4mol·L-1amin=0由化學(xué)方程式可得v(O2)=12v(SO3)=0.2amol·L-10.04mol·L-1·min-1,a=5。8.在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)-1,則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是(B)A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol解析:由A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)-1可知,反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為2.4mol,因此消耗B的物質(zhì)的量為1.2mol,剩余B的物質(zhì)的量為2.8mol,B項正確。9.在反應(yīng)2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)中,已知v(HCN)=nmol·L-1·min-1,且v(O2)=mmol·L-1·min-1,則m與n的關(guān)系正確的是(C)A.m=12C.m=32解析:v(HCN)=nmol·L-1·min-1,v(O2)=mmol·L-1·min-1,由反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故n∶m=2∶3,即m=32n10.(2024·江蘇揚州高三模擬)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在肯定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,X的轉(zhuǎn)化率為,Z的平衡濃度為。

解析:設(shè)5min內(nèi)參與反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為x,2X(g)Y(g)+3Z(g)n(始): 3mol 0 0Δn: x x2 3n(末): 3mol-xx2 3由題意:3mol-故x=0.6mol,所以v(Y)=0.62mol2Lα(X)=0.6c(Z)=32×0.6答案:0.03mol·L-1·min-120%0.45mol·L-1實力提升(15分鐘)11.(2024·安徽江淮名校期中)2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s時A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是(D)A.z=2B.2s時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7C.2s時,C的體積分?jǐn)?shù)為2D.2s時,B的濃度為0.5mol/L解析:列三段式:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)起先(mol): 2 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol): 2×50% 1.5 1 0.5z2s時(mol): 1 0.5 1 0.5zv(A)=(2×50%)mol2L4mol,故2s時反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3.5mol4mol=78,B項正確;2s時,C的體積分?jǐn)?shù)為1mol3.5mol=2D項不正確。12.(2024·江西南昌模擬)反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度削減了0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(B)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L-1·s-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析:A物質(zhì)是固體,濃度視為常數(shù),不能用來表示反應(yīng)速率,A項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,用B、C、D表示的反應(yīng)速率,其比值為3∶2∶1,B項正確;v(B)=0.62mol·L-1·0.3mol·L-1·min-1,但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,不是瞬時速率,C項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,D項錯誤。13.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。O3在水中易分解,肯定條件下,O3的濃度削減一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L。T/℃t/minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是。

(2)在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為mol/(L·min)。

(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律,推想O3在下列條件下分解速率依次增大的依次為(填字母代號)。

a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0解析:(1)pH增大,OH-濃度增大,加速了O3分解,表明OH-對O3分解具有催化作用。(2)30℃、pH=4.0時,O3分解的Δc=0.108min,則O3分解速率v=0.0108mol/L108min(3)據(jù)表中遞變規(guī)律,40℃、pH=3.0時,所用時間介于31～158min;10℃、pH=4.0時所用時間>231min;30℃、pH=7.0時所用時間<15min,而濃度改變同為0.0108mol/L,則分解速率依次增大依次為b<a<c。答案:(1)OH-(2)1.00×10-4(3)b、a、c14.某化學(xué)愛好小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率特別感愛好,為此進(jìn)行了有關(guān)的試驗探究,試驗記錄如下。[試驗?zāi)康腯測量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。[試驗用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol·L-1的H2SO4溶液、4mol·L-1的H2SO4溶液。[試驗步驟]①甲同學(xué)組裝一套如圖裝置,加入40mL1mol·L-1的H2SO4溶液,測量收集10mLH2所需的時間。②乙同學(xué)組裝一套同樣的裝置,加入40mL4mol·L-1的H2SO4溶液,測量收集10mLH2所需的時間?；卮鹣铝袉栴}:(1)Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)收集10mLH2所需時間,甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙;反應(yīng)速率:甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙。

(3)下列說法正確的是。

A.本試驗中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同B.裝置氣密性要好C.40mL的H2SO4溶液要快速加入D.測量氣體體積還可以用排水法E.若用98%的濃H2SO4,則反應(yīng)最快(4)測定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有:①;

②