PAGEPAGE2鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁1．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟全部的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)2．下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是()A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝合水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸3．(2024·衡水高一檢測)把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)34．將過量的CO2通入下列溶液中，不會出現(xiàn)渾濁的是()A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．飽和Na2CO3溶液D．Ca(ClO)2溶液5．在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)C．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)6．工業(yè)上電解熔化狀態(tài)下Al2O3制取Al，若電解時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為3.36L，同時可得到鋁的質(zhì)量為()A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g7．以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng))：據(jù)此，回答下列問題：(1)寫出A溶質(zhì)名稱________；D的化學(xué)式__________________________，Y的名稱________。(2)寫出①C＋Ca(OH)2的反應(yīng)式：________________________________________________________________________；②F→B的反應(yīng)式：_______________________________________，(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義____________________________。8．某校化學(xué)愛好小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能削減AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_____________________。(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時需限制鹽酸的量，為什么？________________________________________。為此，改進(jìn)方法是____________________________________。課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十八)1．選D2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O；Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，弱堿不能與Al2O3反應(yīng)。2．選DAl(OH)3難溶于弱堿(如氨水)。3．選CBa2＋與SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀時，溶液中的Al3＋與OH－物質(zhì)的量比恰好為1∶4，即Al3＋全部轉(zhuǎn)化成AlOeq\o\al(－,2)。4．選ACaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)：CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固體析出，溶液變渾濁；Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。5．選DAl3＋與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存，H＋與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存，Al3＋與OH－不能大量共存。6．選C由反應(yīng)化學(xué)方程式可知n(Al)＝eq\f(4,3)n(O2)＝eq\f(4,3)×eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.2mol。m(Al)＝27g·mol－1×0.2mol＝5.4g。7．解析：(1)由框圖可推知：A溶質(zhì)為NaOH、B為CO2、C為NaHCO3或Na2CO3溶液、D為Al(OH)3、E為Al2O3、F為CaCO3、H為Al、Y為冰晶石。(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)為工業(yè)原料的循環(huán)利用，可充分利用資源，削減污染。答案：(1)氫氧化鈉Al(OH)3冰晶石(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(或NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O)②CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋CO2↑(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)為工業(yè)原料的循環(huán)利用，可充分利用資源，削減污染8．解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3接著與OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水接著反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉(zhuǎn)化成了AlOeq\o\al(－,2)；因為氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)時，須要限制溶液的pH，以防止部分AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化成Al3＋；氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳?xì)怏w，而Al(OH)3不會溶解。答案：(1)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)不能，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al