臨考提醒大學(xué)化學(xué)考試試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.乙醇D.硫酸

2.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.H?SO?+NaOH→Na?SO?+H?OD.2KClO?→2KCl+3O?

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.NaOH溶液B.HCl溶液C.CH?COOH溶液D.NaCl溶液

4.下列化合物中，具有共價鍵的是：

A.NaClB.H?OC.CO?D.CaO

5.在下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?+H?OC.2H?+O?→2H?OD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

6.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.FeB.CuC.AgD.Au

7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO?B.SiO?C.Al?O?D.MgO

8.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuB.2H?+O?→2H?OC.2Na+Cl?→2NaClD.Fe+H?SO?→FeSO?+H?

9.下列溶液中，屬于強電解質(zhì)的是：

A.NaCl溶液B.CH?COOH溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液

10.下列化合物中，屬于鹽類的是：

A.HClB.NaOHC.NaClD.H?O

11.下列物質(zhì)中，具有酸性的是：

A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.NaCl

12.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.NaCl+H?O→Na?+Cl?C.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?OD.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

13.下列物質(zhì)中，具有堿性的是：

A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.NaCl

14.下列反應(yīng)中，屬于沉淀反應(yīng)的是：

A.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?+H?OC.2H?+O?→2H?OD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

15.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO?B.SiO?C.Al?O?D.MgO

16.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是：

A.FeB.CuC.AgD.Au

17.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?+H?OC.2H?+O?→2H?OD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

18.下列溶液中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.NaCl溶液B.CH?COOH溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液

19.下列化合物中，屬于酸類的是：

A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.NaCl

20.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?+H?OC.2H?+O?→2H?OD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（√）

3.pH值越低，溶液越酸性。（√）

4.所有鹽類都能溶于水。（×）

5.酸性溶液都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。（√）

6.氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)反應(yīng)時，氧化性物質(zhì)被還原，還原性物質(zhì)被氧化。（√）

7.水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿。（×）

8.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。（√）

9.所有金屬都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（×）

10.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念，并舉例說明。

2.解釋pH值的含義，并說明如何通過pH值判斷溶液的酸堿性。

3.描述鹽類在水中的電離過程，并舉例說明。

4.說明酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性原理，并解釋為什么有些電解質(zhì)在水中不導(dǎo)電。

2.結(jié)合具體例子，論述氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用及其重要性。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.C

解析思路：非電解質(zhì)在水溶液中不電離，乙醇在水中不電離，故為非電解質(zhì)。

2.C

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，不涉及電子轉(zhuǎn)移，故不是氧化還原反應(yīng)。

3.B

解析思路：pH值小于7的溶液為酸性，HCl是強酸，其溶液pH值最小。

4.C

解析思路：共價鍵是由非金屬原子間通過共享電子對形成的，CO?中的碳和氧原子之間形成共價鍵。

5.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，HCl和NaOH反應(yīng)符合這一特征。

6.A

解析思路：還原性物質(zhì)能提供電子，F(xiàn)e能被氧化成Fe2?，故具有還原性。

7.D

解析思路：堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿，MgO與水反應(yīng)生成Mg(OH)?。

8.D

解析思路：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e與CuSO?反應(yīng)符合這一特征。

9.C

解析思路：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，NaOH在水中完全電離。

10.C

解析思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，NaCl符合這一特征。

11.A

解析思路：酸性物質(zhì)能釋放H?，HCl在水中完全電離，故具有酸性。

12.D

解析思路：水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿，CH?COOH是弱酸，NaOH是強堿。

13.B

解析思路：堿性物質(zhì)能釋放OH?，NaOH在水中完全電離，故具有堿性。

14.A

解析思路：沉淀反應(yīng)是指溶液中的離子結(jié)合生成不溶于水的固體，AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。

15.A

解析思路：酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?和水。

16.A

解析思路：氧化性物質(zhì)能接受電子，F(xiàn)e能被氧化，故具有氧化性。

17.A

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，AgNO?與NaCl反應(yīng)符合這一特征。

18.B

解析思路：弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，CH?COOH在水中部分電離。

19.C

解析思路：酸類物質(zhì)能釋放H?，CH?COOH在水中部分電離，故為酸類。

20.A

解析思路：酸堿反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，HCl與NaOH反應(yīng)符合這一特征。

二、判斷題

1.×

解析思路：并非所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如銅不與稀硫酸反應(yīng)。

2.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。

3.√

解析思路：pH值是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH值越低，氫離子濃度越高，溶液越酸性。

4.×

解析思路：并非所有鹽類都能溶于水，例如硫酸鋇難溶于水。

5.√

解析思路：酸性溶液中的H?能與石蕊試紙中的指示劑反應(yīng)，使其變紅。

6.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。

7.×

解析思路：水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿，不是所有鹽類都能發(fā)生水解。

8.√

解析思路：酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是酸堿中和反應(yīng)的一種形式。

9.×

解析思路：并非所有金屬都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，例如銅不與稀硫酸反應(yīng)。

10.√

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

三、簡答題

1.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中一個物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個物質(zhì)被還原（獲得電子）。例如，鋅與銅離子反應(yīng)，鋅被氧化成鋅離子，銅離子被還原成銅。

2.pH值是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越堿性。通過pH值可以判斷溶液的酸堿性，pH值小于7為酸性，等于7為中性，大于7為堿性。

3.鹽類在水中的電離過程是指鹽分子在水中分解成離子。例如，NaCl在水中電離成Na?和Cl?離子。電離過程使鹽溶液具有導(dǎo)電性。

4.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的H?與堿中的OH?結(jié)合生成水。這一反應(yīng)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如中和胃酸、制造清潔劑、處理工業(yè)廢水等。

四、論述題

1.電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性原理是