化學計算題型解析試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.NaOH

2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.KOH

B.HNO3

C.CH4

D.CaCO3

3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

D.2H2O2→2H2O+O2

4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CaCO3

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

6.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH3COOH

7.下列物質(zhì)中，屬于強堿的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

8.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2

B.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

C.H2O+CO2→H2CO3

D.2H2O2→2H2O+O2

9.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH3COOH

10.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

11.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2H2O2→2H2O+O2

12.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.Cl2

B.H2

C.O2

D.Fe

13.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.Cl2

B.H2

C.O2

D.Fe

14.下列溶液中，屬于飽和溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

15.下列反應中，屬于放熱反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2H2O2→2H2O+O2

16.下列反應中，屬于吸熱反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2H2O2→2H2O+O2

17.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.H2

B.O2

C.H2O

D.CO2

18.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是：

A.H2

B.O2

C.H2O

D.CO2

19.下列反應中，屬于離子反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2H2O2→2H2O+O2

20.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.NaCl

B.KOH

C.H2SO4

D.CH3COOH

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.酸和堿都是電解質(zhì)。（）

2.所有金屬都能與酸反應生成氫氣。（）

3.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

4.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度等于溶解度。（）

5.所有溶液都導電。（）

6.堿性溶液的pH值總是大于7。（）

7.熱化學反應中，反應物和生成物的能量差等于反應熱。（）

8.所有鹽類都能與酸反應生成氣體。（）

9.稀釋酸或堿時，溶液的pH值會發(fā)生變化。（）

10.在氧化還原反應中，氧化數(shù)的變化量總是相等的。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的特點。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

3.如何判斷一個物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

4.簡要說明溶液的濃度和溶解度之間的關系。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。

2.討論酸堿滴定實驗的基本原理和操作步驟，以及如何通過滴定實驗計算未知溶液的濃度。

試卷答案如下：

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.A

2.A

3.A,D

4.C

5.A

6.A,B,C

7.A,B,C

8.B

9.D

10.B,D

11.A

12.A

13.B

14.D

15.A

16.B,D

17.A,B

18.C,D

19.A

20.A

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.×

3.√

4.×

5.×

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應的特點包括：反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，反應過程中會釋放出熱量。

2.氧化還原反應是指反應中有電子轉(zhuǎn)移的反應。舉例：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，鋅被氧化，銅被還原。

3.判斷電解質(zhì)的方法是看物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能導電。能導電的是電解質(zhì)，不能導電的是非電解質(zhì)。

4.溶液的濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的量，溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達到飽和狀態(tài)時的濃度。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學反應速率的影響因素