大學(xué)化學(xué)的評估與反思試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化鈉

D.葡萄糖

2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.N2+3H2→2NH3

3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.H2O

4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化氫

C.硫酸

D.氨水

5.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.燃燒反應(yīng)

B.中和反應(yīng)

C.水合反應(yīng)

D.水解反應(yīng)

6.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.Cl2

7.下列化合物中，屬于共價化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CaO

8.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.CaO

D.H2O

10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

11.下列物質(zhì)中，屬于酸性溶液的是：

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.H2O

12.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

13.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.Na

14.下列反應(yīng)中，屬于沉淀反應(yīng)的是：

A.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

15.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.O

16.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

17.下列物質(zhì)中，屬于堿性溶液的是：

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.H2O

18.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

19.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.O

20.下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子之間的重新組合。（）

2.所有物質(zhì)都是由分子組成的。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

4.水解反應(yīng)中，水解產(chǎn)物一定是酸和堿。（）

5.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

6.金屬元素在化合物中通常顯正價。（）

7.共價化合物中，原子之間通過共享電子形成共價鍵。（）

8.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

9.非金屬元素在化合物中通常顯負(fù)價。（）

10.沉淀反應(yīng)中，沉淀物的溶解度一定比溶液中的離子濃度低。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念，并舉例說明。

2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說明化學(xué)平衡常數(shù)K的意義。

3.簡要說明酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明。

4.解釋什么是電離，并說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)鍵的形成過程及其類型，并舉例說明不同類型化學(xué)鍵的典型化合物。

2.論述化學(xué)變化中的能量變化，包括放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)，以及如何判斷反應(yīng)的能量變化。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題答案

1.C

2.A,D

3.A,B

4.A,B,C

5.A,B

6.C,D

7.B,C

8.B

9.C

10.A,B,C

11.B

12.B

13.B,D

14.A

15.D

16.A

17.A

18.D

19.B,D

20.A,B,C,D

二、判斷題答案

1.×

2.×

3.√

4.×

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.×

三、簡答題答案

1.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中的原子或離子失去或獲得電子的過程。舉例：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag，銅原子失去電子被氧化，銀離子獲得電子被還原。

2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的動態(tài)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡常數(shù)K表示在平衡狀態(tài)下，生成物濃度的乘積與反應(yīng)物濃度的乘積之比。

3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。舉例：HCl+NaOH→NaCl+H2O，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

4.電離是指化合物在溶液中分解成離子的過程。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，如NaCl；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，如CH3COOH。

四、論述題答案

1.化學(xué)鍵的形成是通過原子之間的電子共享或轉(zhuǎn)移來實(shí)現(xiàn)的。共價鍵是通過電子共享形成的，如H2；離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的，如NaCl；金屬鍵是通過金屬原子之間的自由電子云形成的，如Fe。不同類型化學(xué)鍵的典型化合物：共價鍵：CO2；離子鍵：NaCl；金屬鍵：Fe。