大學化學考試內(nèi)容回顧試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CH4

D.KOH

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

3.下列物質中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.SiO2

4.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4

5.下列物質中，屬于強酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.CH3COOH

6.下列物質中，屬于弱酸的是：

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.CH3COOH

7.下列物質中，屬于強堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

8.下列物質中，屬于弱堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

9.下列物質中，屬于兩性物質的是：

A.Al(OH)3

B.Zn(OH)2

C.Mg(OH)2

D.Fe(OH)3

10.下列物質中，屬于鹽類的是：

A.NaCl

B.HCl

C.H2SO4

D.CH3COOH

11.下列物質中，屬于有機化合物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

12.下列物質中，屬于無機化合物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

13.下列物質中，屬于共價化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.Mg(OH)2

14.下列物質中，屬于離子化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.Mg(OH)2

15.下列物質中，屬于單質的是：

A.H2

B.O2

C.N2

D.H2O

16.下列物質中，屬于化合物的是：

A.H2

B.O2

C.N2

D.H2O

17.下列物質中，屬于混合物的是：

A.H2

B.O2

C.N2

D.H2O

18.下列物質中，屬于純凈物的是：

A.H2

B.O2

C.N2

D.H2O

19.下列物質中，屬于電解質的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

20.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CH4

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量比必須相等。（×）

2.所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。（×）

3.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的作用是相同的。（×）

4.氫氧化鈉溶液的pH值一定大于7。（√）

5.氯化鈉溶液在水中溶解時，溶液的體積一定增大。（√）

6.所有金屬都能在空氣中燃燒。（×）

7.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子。（×）

8.堿性溶液都能使酚酞試液變紅。（√）

9.鹽類在水溶液中都能完全電離。（×）

10.氫氧化鈣溶液的濃度越高，其堿性越強。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應的基本特征。

2.解釋什么是電離，并舉例說明強電解質和弱電解質的區(qū)別。

3.列舉三種常見的酸堿中和反應，并簡述其反應原理。

4.描述如何通過實驗方法來鑒別一種未知溶液是酸性、堿性還是中性。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程，并簡要說明酸堿理論在現(xiàn)代化學中的應用。

2.結合化學平衡原理，解釋為什么弱酸和弱堿在水溶液中存在電離平衡，并探討影響弱酸和弱堿電離平衡的因素。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.C.CH4

2.A.2H2+O2→2H2O;C.2KClO3→2KCl+3O2

3.A.CO2;B.SO2;C.P2O5;D.SiO2

4.C.NaCl

5.B.HNO3;C.H2SO4

6.D.CH3COOH

7.A.NaOH;B.KOH;C.Ca(OH)2

8.D.Mg(OH)2

9.A.Al(OH)3;D.Fe(OH)3

10.A.NaCl

11.A.CH4

12.D.NaCl

13.B.H2O;C.CO2

14.A.NaCl;D.Mg(OH)2

15.A.H2;B.O2;C.N2

16.D.H2O

17.D.H2O

18.D.H2O

19.A.NaCl;B.H2O

20.D.CH4

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.×

3.×

4.√

5.√

6.×

7.×

8.√

9.×

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應的基本特征包括：電子的轉移，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。

2.電離是指物質在溶液中分解成離子的過程。強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。

3.酸堿中和反應包括：HCl+NaOH→NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，HNO3+KOH→KNO3+H2O。反應原理是酸中的H+與堿中的OH-結合生成水。

4.通過滴加酸堿指示劑（如酚酞）觀察顏色變化，或使用pH試紙測量溶液的pH值，可以鑒別未知溶液的性質。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.酸堿理論的發(fā)展歷程從最初的酸堿概念到阿倫尼烏斯酸堿理論，再到布朗斯臺德-勞里酸堿理論，最后到路易斯酸堿理論?，F(xiàn)代化學中酸堿理論應用于化學平衡、酸堿滴定、催化劑的研究等領域。

2.弱酸和弱堿在水溶液中存在