2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《化工微流程》專項(xiàng)測試卷（帶答案）

學(xué)校:..姓名:班級:考號：____________

01考向歸納

【考向一】原料預(yù)處理——研磨、浸取、焙燒

【典例1】（2023?福建卷）從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)es。,、FezOs和ZnO）中提取鋅的流程如下:

煉鋼粉塵ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）J+,并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補(bǔ)充NH?

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)［ZnlNHs)/"+4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-Hq

D.應(yīng)合理控制（NH4^S用量，以便濾液循環(huán)使用

祠冏砌籍

原料預(yù)處理一研磨、浸取、焙燒

1.研磨、粉碎、霧化

概念將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，

以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分

研磨目的提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等

（粉碎、霧化）接觸面固體一一粉碎、研磨

積增大液體一—噴淋

的措施氣體一—用多孔分散器等

2.浸取

浸向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸、酸浸、堿浸、鹽

概念

取浸、醇浸等

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浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少（工業(yè)上往往為了追求更多轉(zhuǎn)化）

提高浸出①增大接觸面積；②適當(dāng)升溫（加熱）③增大反應(yīng)物（酸或堿）的濃度④攪拌，使反應(yīng)

率的措施更加充分

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液，做到初步分離。

與酸反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。常用硫酸、鹽酸、硝酸

酸浸

等,用鹽酸、硝酸酸溶時(shí)注意控制溫度，用硫酸酸溶時(shí)要關(guān)注Pb2+、Ca2+、Ag+會(huì)生成PbSO4>

CaSO4>AgSO4在濾渣中出現(xiàn)。

常用NaOH溶液、Na2c。3溶液、氨水溶液等，與堿接觸反應(yīng)或溶解NaOH溶液與金屬（Al、

堿浸Zn等）或氧化物（如SiCh、AI2O3、ZnO、02O3等）反應(yīng)，Na2c。3溶液（與原料反應(yīng)或去油

污），金屬陽離子與NH3形成配離子進(jìn)入溶液

醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（如乙醛、二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物

鹽浸常用鏤鹽、FeCb溶液等，與鹽溶液接觸反應(yīng)或溶解

3.焙燒

概念使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)，使雜質(zhì)高溫氧化、分解、物質(zhì)能溶解等。如：金屬（多）

硫化物，使硫元素-so2T（再鈣基固硫除）；燃燒高嶺土和石灰石。

煨燒物質(zhì)受熱分解或發(fā)生晶形轉(zhuǎn)變，溫度低于熔點(diǎn)高于1200C；如：鍛燒石灰石、生產(chǎn)玻璃、

打鐵等，設(shè)備如回轉(zhuǎn)窯等

固體固體物料在高溫不發(fā)生熔融的條件下進(jìn)行的反應(yīng)過程，可以有氧化、熱解、還原、鹵化等。

高溫焙燒物質(zhì)與空氣，氧氣或添加劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以固一氣反應(yīng)為主，溫度低于熔點(diǎn)，在

500-1500C之間。如沸騰爐、焙燒爐等?？梢酝ㄟ^增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙

加熱燒。適當(dāng)升溫等來提高焙燒效率。

灼燒物質(zhì)在高溫條件下發(fā)生脫水、分解、揮發(fā)等化學(xué)變化的過程。1000℃左右，如煤氣燈、電

爐等；如：灼燒海帶、顏色反應(yīng)、灼燒失重、灼燒殘?jiān)?/p>

備注灼燒所需要的儀器：生煙、泥三角、酒精燈、三腳架、生煙鉗

蒸發(fā)所需要的儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺、用煙鉗

【變式1-1］（2023?遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備CKOH%,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列

說法錯(cuò)誤的是

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【變式1-2］（2023?海南卷）被的氧化物廣泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。

利用綠柱石（主要化學(xué)成分為（Be3ALSifOig,還含有一定量的FeO和Feq/生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

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綠柱石濃硫酸硫酸鉉氨水氨水

殘?jiān)鼮V渣濾渣濾液

回答問題：

（1）Be3Al2Si6O18中Be的化合價(jià)為。

（2）粉碎的目的是；殘?jiān)饕煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（3）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

⑷無水Be.可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、5與足量C在600~800℃制備BeCl2的化學(xué)方程式為

（5）沉鍍時(shí)，將pH從8.0提高到8.5,則鍍的損失降低至原來的%。

【考向二】條件控制——調(diào)溶液的pH

'園廁雍畫

【典例2】焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，其制備流程如圖所示。已知:

NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2s2O5,下列說法正確的是

NHj和CO?CO2,H2O

It形成飽pH=4,1____

播編

l；-Na2S2O5

I氣體a

NHcl溶液a..

4黃鐵礦（FeSjTl^|

I

空氣

A.反應(yīng)I制備NaHCCh,反應(yīng)時(shí)先通入氨氣，再通入CO?

B.氣體a為SCh,反應(yīng)III為Na2c。3+$。2=NazSC^+CO?

C.調(diào)pH=7~8,并再次通入氣體a的目的是得到Na2s03過飽和溶液

D.結(jié)晶后的脫水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

條件控制—調(diào)溶液的pH

1.調(diào)pH除雜：控制溶液的pH使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而被除去。

（1）原理：加入的物質(zhì)能使溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+濃度，使溶液pH增大。

（2）pH調(diào)整范圍：雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)pH值?主要離子開始沉淀時(shí)pH（注意端值?。?。

（3）調(diào)pH需要加入的物質(zhì)：含主要陽離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物、氫氧化物或碳酸鹽，

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能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；如MgO、Mg(OH)2、MgCCh等類型物質(zhì)。

(4)除去Cu2+溶液中混有的Fe3+：可加入CuO、Cu(OH)2,C11CO3、Cu2(OH)2cO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH

值。(原因：加CuO等消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀析出)

2+3+

(5)除去Cip+溶液中混有的Fe：一般先加H2O2將Fe2+氧化為Fe,再加CuO、Cu(OH)2,C11CO3、

Cu2(OH)2cO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。

2.抑制某些離子的水解，防止產(chǎn)品混入雜質(zhì)

像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相應(yīng)的無水鹽時(shí)。由于水解生

成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解(水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

如：有MgCb-6H2O制無水氯化鎂要在HC1氣流中加熱，否則MgCh.6H2O^Mg(OH)2i+2HClT+4H2O

3.控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性(增強(qiáng)MnOANO3-的氧化性)。

4.調(diào)節(jié)離子的水解程度。

5.控制PH的目的的答題思路

(1)pH調(diào)小：抑制某離子水解，防治某離子沉淀

(2)pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀，防止某物質(zhì)溶解等

【變式2-1](2023上?福建福州?高三閩侯縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中)工業(yè)上用軟錦礦(主要成分是MnCh,含

有AI2O3、SQ等雜質(zhì))，制備KMnCU的流程如下：

濾渣II

KMnO4T操

已知：KzMnCU固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH,使3MnO1+2H2O-2MnO；+MnC)2+4OH-平衡正向移

動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnCU的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作H”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnCU晶體

【變式2-2](2023上?河南?高三校聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用某化工廠排出的廢渣[主要成分為

BaCO3>Ba(FeO2)2、BaSCh]制備Ba(NC)3)2晶體的流程如圖所示。

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X

稀硝酸

己知：Ba(NO3)2的溶解度受溫度影響較大。下列說法錯(cuò)誤的是

A.酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2、BaSCh都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.濾渣1的主要成分是BaSCU

C.試劑X可選擇BaCCh

D.流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

【考向三】條件控制——調(diào)節(jié)溫度

'密喇密趴

【典例3】(2023上?湖南長沙?高三長郡中學(xué)?？?氮化硅(Si3N4)薄膜是一種性能優(yōu)良的重要介質(zhì)材料，常

用于集成電路制造中的介質(zhì)絕緣。一種以硅塊(主要含Si,雜質(zhì)為少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)為原料制備

氮化硅的工藝流程如下:

硅塊一粉碎稀酸X蒸儲(chǔ)水

,_,.I.II.

Nl麗化爐修畫~五部T片處理

600℃1200~1400℃

18~36h一接真空裝置氮化硅

已知：i.硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅;

ii.氮化爐中反應(yīng)為3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)AH=-727.5kJ/molo

下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅塊粉碎能有效提高合成氮化硅的反應(yīng)速率

B.銅屑的作用是除去N2中含有的少量。2

C.“酸洗”中稀酸X可以選用氫氟酸

D.合成過程中應(yīng)嚴(yán)格控制N2的流速以控制氮化爐中的溫度

堀倒褪需

條件控制—調(diào)節(jié)溫度

1.升高溫度(加熱)

①加快反應(yīng)速率或溶解速率;

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②促進(jìn)平衡向某個(gè)（吸熱）方向移動(dòng)；如：促進(jìn)水解生成沉淀

③除去受熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如H2O2、鏤鹽、硝酸鹽、Ca（HCC>3）2、KMnCU等物質(zhì)

④使沸點(diǎn)相對較低或易升華的雜質(zhì)氣化。

2.降低溫度

①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)揮發(fā)（或分解）；

②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向），從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；

③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；

④降低晶體的溶解度，減少損失。

3.控制溫度（常用水浴、冰浴或油浴）

（1）溫度太低：反應(yīng)速率太慢或溶解速率太小

（2）溫度過高：

①催化劑會(huì)失去活性，化學(xué)反應(yīng)速率下降

②物質(zhì)會(huì)分解：如鏤鹽、H2O2、NaHCCh、氨水等

③物質(zhì)會(huì)揮發(fā)：如濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液澳、乙醇等

④物質(zhì)易被氧化：如Na2so3等

⑤物質(zhì)易升華：如L升華

4.答題方法與技巧

①若用到雙氧水、氨水、鍍鹽、硝酸鹽等易分解的物質(zhì)，控溫的目的是防止物質(zhì)分解

②若題目中出現(xiàn)有機(jī)物和有機(jī)溶劑，控溫的目的是防止其揮發(fā)

③若溶液中制備物質(zhì)，常使用加熱的方法加快反應(yīng)速率

④煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣

⑤溫度范圍答題模板

a.溫度不高于xxC的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如H2O2>NH4HCO3）>

氧化（如Na2so3）或促進(jìn)水解（如AlCb）等，影響產(chǎn)品的生成。

b.溫度不低于xx。。的原因:加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可使平衡正移，增加產(chǎn)率。

【變式3-1］（2023上?湖北?高三校聯(lián)考）FeF3是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備

FeF3材料的生產(chǎn)流程如下：

HF（aq）Fe（NO3）3-9H2OAr

手杳T混」溶液I反」器N蕾％23。33凡0?1/燒修《普

iR?----------------------------IF--------rcj

八（120℃）

下列敘述正確的是

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A.“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒

B.“反應(yīng)器”中溫度越高，越有利于制備FeF3

C.“系列操作”得到的濾液，可采用分液的方法循環(huán)利用

D.“灼燒”時(shí)通入Ar的主要作用是帶走水蒸氣防止FeF3水解

【變式3-2］(2023上?山東淄博?高三統(tǒng)考期中)實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵鏤的流程如圖，檸檬酸鐵鏤易溶于水,

不溶于乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是

NaC103硫酸NaOH檸檬酸氨水

80℃80~90℃

2++3+

A.氧化時(shí)反應(yīng)為6Fe+ClO+6H=6Fe+Cl-+3H2O

B.制備Fe(OH)3時(shí)需控溫80~90℃目的之一是防止產(chǎn)生Fe(OH)3膠體

C.制備檸檬酸鐵鏤時(shí)加入足量的氨水是為了確保Fe3+沉淀完全

D.粗產(chǎn)品用乙醇洗滌除去雜質(zhì)并減少產(chǎn)品溶解損耗

【考向四】微流程——分離與提純

【典例4】(2023?福建卷)從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

水操作升

苯甲醇~＞有機(jī)層MgSO4X

洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質(zhì)本

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液一

用試劑Y調(diào)節(jié)pH共

KOH溶液~?水層-結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥本

己知甲基叔丁基酸的密度為0.74g.cmK下列說法第誤的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲(chǔ)，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

提］附隨］籍

微流程——分離與提純

1.過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法

(1)常壓過濾

使用范圍分離難溶物和易溶物

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儀器鐵架臺、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯

注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗；兩低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，液體低于濾紙。三靠：

玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲瑹o靠玻璃棒，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

過濾后所得的濾液仍然渾濁，需更換濾紙，重新過濾，直至溶液澄清透明為止

原因可能是：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；過濾時(shí)液體高于

濾紙邊緣等

（2）減壓過相1（抽濾）:加快過濾速度；減少晶體含有的水分。

（3）趁熱過濾：減少過濾時(shí)間、保持過濾溫度；

a.要濾渣（產(chǎn)品）：防止降溫時(shí)析出xx雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；

b.要濾液（產(chǎn)品）：或防止降溫過程中xx析出產(chǎn)品而損耗；

2.蒸發(fā)結(jié)晶

（1）適用范圍：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)（如NaCl）。

（2）實(shí)例：①從NaCl溶液中獲取NaCl晶體

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥b.趁熱過濾的目的：防止KNCh溶液因降溫析出，影響NaCl

的純度

3.冷卻結(jié)晶：

（1）適用范圍：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)（如KNO3）＞帶結(jié)晶水的物質(zhì)（例CUSO4-5H2O）,受熱

易分解的物質(zhì)（如銹鹽、KMnO4）＞易水解的物質(zhì)（如FeCb）。

（2）常考的“一系列操作"：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）易水解的鹽蒸發(fā)時(shí)的氣氛：

如從溶液中析出FeCb、AlCb、MgCL等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HC1的氣流中加熱，以防其水解

干燥的MgCl2-6H2O

尾氣

處理

4.重結(jié)晶：將晶體重復(fù)溶解、制成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、再過濾、洗滌的過程。

5.蒸儲(chǔ)：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。

（1）儀器：鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶、殍爸片

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（2）冷凝管有直形、球形和蛇形冷凝管三種（圖3）,蒸儲(chǔ)只能用直形冷凝管，冷凝回流直形、球形和蛇

形冷凝管均可使用，冷凝效果蛇形冷凝管最好。沸點(diǎn)較高的物質(zhì)的冷卻用空氣冷凝即可。

（3）冷凝管的作用；圖1蒸儲(chǔ)時(shí)起冷凝作用圖2反應(yīng)發(fā)生器中起冷凝回流作用。

（4）步驟及操作注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②兩種情況冷凝水都是從下口通入；③加碎瓷片防

止暴沸

（5）減壓蒸儲(chǔ)：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如雙氧水、硝酸等）受熱分解、揮發(fā)。

6、灼燒（硫酸銅結(jié)晶水測定、干燥）

（1）儀器：研缽、托盤天平、藥匙、酒精燈、三腳架、泥三角、用煙、生煙鉗、干燥器

生期使用：必須用用煙鉗夾取，不可用手拿；灼燒堿性物質(zhì)不可用瓷用堪和石英生堪；

（2）硫酸銅結(jié)晶水測定步驟：（四秤、兩熱兩冷、一算）

①稱量用煙質(zhì)量mi②稱量生瑞及晶體m2③加熱至白色④冷卻稱量⑤再加熱⑥冷卻再稱量m3

研缽研磨有利于晶體失去結(jié)晶水；晶體必須放在用煙內(nèi)稱量，以免造成誤差；生煙要放到干燥器中冷卻。

硫酸銅晶體質(zhì)量：m2-mi;無水硫酸銅質(zhì)量：m3-mi

（3）如何證明晶體完全失去結(jié)晶水（已干燥）：加熱，冷卻后稱量，再加熱，冷卻后稱量，至兩次稱量質(zhì)

量差不超過0.1g或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不變

（4）如何從MgCl2-6H2O中得到無水MgCl2：

在干燥的HC1氣流中加熱，干燥的HC1氣流中抑制了MgCL的水解，且?guī)ё進(jìn)gCb-6H2O受熱產(chǎn)生的水汽

7.萃取與反萃取

（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的

溶液里提取出來的方法叫萃取。分液：分液是把兩種不相混溶的液體進(jìn)行分離的操作。

儀器：鐵架臺、鐵圈、燒杯、分液漏斗

萃取劑選擇兩種溶劑互不混溶；溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差很大；溶質(zhì)和萃取

的原則劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

注意事項(xiàng)①分液漏斗使用之前必須檢漏②放液時(shí)，打開分液漏斗上端塞子，或使塞

上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊；使使內(nèi)外空氣相通，保證下層液體

順利流下③下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；

（2）反萃?。涸谌軇┹腿》蛛x過程中，當(dāng)完成萃取操作后，為進(jìn)一步純化目標(biāo)產(chǎn)物或便于下一步分離操作

的實(shí)施，往往需要將目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到水相。這種調(diào)節(jié)水相條件，將目標(biāo)產(chǎn)物從有機(jī)相轉(zhuǎn)入水相的萃取操作

稱為反萃取，可看作是萃取的逆過程。

如：用反萃取法從碘的CCL溶液提取碘單質(zhì)

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45%的

?A—H：S04溶液過漉

碘的四鬣旅NaOH溶液水層：含「、［O,........?含1?的懸濁液—固態(tài)碘單質(zhì)

化碳溶液森藥.8MT.分液

【變式4-1］（2023上?重慶渝中?高三統(tǒng)考期中）硼氫化鈉（NaBH”）廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng),

易溶于異丙胺（沸點(diǎn)為33℃）,工業(yè)上可用硼鎂礦（主要成分為MgzBzOs-q。，含少量雜質(zhì)Fes。,）制取NaBH,

，其工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“堿溶”時(shí)產(chǎn)生的濾渣有Fes。,和Mg（OH）2

B.“操作2”的名稱為“蒸儲(chǔ)”

C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺

D.流程中理論上每生產(chǎn)lgNaBH4,需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g

【變式4-2］（2023上?天津?高三統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室制備FeCOj的流程如圖所示

NHJifOs溶液

FeSCU溶液用沉淀川過渡川洗滌fFeCCh

I

濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.FeSO4溶液保存時(shí)需加入Fe粉

B.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

C.產(chǎn)品FeCOs在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

D.Fes。,溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明FeSO,溶液未變質(zhì)

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【考向五】微流程一^答題規(guī)范

【典例5】鋰、鍍等藐>泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦（主要含BeO、

Li2。、CaF2及少量CaCCh、SiO2>FeO、Fe2O3>AI2O3）中提取的工藝如圖：

油酸的

泉取劑

C1?Ha)C'OONa

量石『-.曜俄一BcO

黃船被鞏治

NaFcqSO'MOHk（提取

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，隨溫度升高，溶解度增大。

由油酸鍍制備BeO的方法是高溫焙燒，檢驗(yàn)焙燒已完全的操作實(shí)驗(yàn)為o

“圈唐碩里

微流程——答題規(guī)范

1.沉淀洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗（或過濾器）中加入蒸儲(chǔ)水至完全浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作

2~3次。

2.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

答題模板：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加XX試劑（沉淀劑），若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀

完全

實(shí)例：在測定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2s。4=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以再混合物中加入過量BaCb溶液，沉

淀SO4”然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，判斷SCU2-完全沉淀的方法：靜置，取少量上層

清液于試管中，滴加BaCb試劑，若無白色沉淀產(chǎn)生，則SCV-離子已經(jīng)沉淀完全

3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作

答題模板：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入XX試劑，若未出現(xiàn)XX現(xiàn)象（特征反應(yīng)現(xiàn)象），則

沉淀洗滌干凈。

規(guī)范解答:以FeCb溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許于試管中，

加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)

洗滌干凈。

注意:要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

4.洗滌液的選擇：冰水洗、熱水洗、乙醇洗等洗去晶體表面的可溶性雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的

溶解損耗。

例：FeC2O4用熱水洗滌的原因：FeCzCU難溶于水，用熱水洗滌有利于除去可溶性雜質(zhì)

5.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。

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6.乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗,；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除

去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥

7.判斷滴定終點(diǎn)的答題規(guī)范

答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX溶液后，溶液由XX變成XX色（或溶液XX色褪去），且半分鐘不恢復(fù)原色

實(shí)例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚醐作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后半滴

鹽酸溶液后，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不恢復(fù)原色

8.離子檢驗(yàn)答題模板

（1）答題規(guī)范：取試樣T加水溶解，加入XXX試劑，若XXX（現(xiàn)象），則XXX（結(jié)論）

（2）例：SO42-檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有

2

SO4-

例:檢驗(yàn)Fe2+被完全氧化的試劑/操作：取所得溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氧化鉀溶液,若沒有藍(lán)色

沉淀產(chǎn)生，證明Fe?+被完全氧化。

9.加H2O2、NaClO3>HNO3等的作用：多為將Fe2+氧化為Fe3+,（若溶液中有其他還原性的離子，也要考慮，

例將CN+氧化為CrCV-等）

IO.H2O2可用什么替代：一般為02或空氣（氧化劑，不引雜）

11.加入試劑除雜：例：含有C/+、Cd?+中的溶液中加入Zn

注意：在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，不能答“除雜”

12.蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍:抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCb溶液時(shí)為獲得AlCb需在HC1氣流中

進(jìn)行。

13.方案的優(yōu)缺點(diǎn)：考慮原料是否易得，操作是否簡單，成本是否低廉，有無環(huán)境污染等。

【變式5-1］（2022上?內(nèi)蒙古烏蘭察布）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4）,還含少量的AhO3,

CU2。。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：（已知CU2O不溶于水和堿，但溶于酸：

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O）0根據(jù)流程回答下列問題：

過錄L溶液F

試劑X

溶液DL溶液F

操作1L固體“輸

NaOHp*固體B

溶液一*固體￡

固體E

」溶液C

（1）溶液C的主要成分是O

（2）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）檢驗(yàn)溶液F中金屬離子的方法是：（請寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論）

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【變式5-2］（2023?全國卷）BaTiOs是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiC^。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問題：

（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是O

（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式

為。

（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是（填標(biāo)號）。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是o

（5）“沉淀”步驟中生成BaTiCXC?。）的化學(xué)方程式為。

（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，產(chǎn)生的"co〃co=

【考向六】微流程——信息型方程式書寫

Eg廁冏畫

【典例6】（2023上?福建龍巖?高三福建省連城縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）高效凈水劑高鐵酸鉀（KzFeOj的

制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是

鐵屑ClNaClONaOH

2飽和

KOH溶液陽

反應(yīng)I*反應(yīng)nNa2FeO4————?粗KzFeCVs)

溶液反應(yīng)m

NaCl

A.工業(yè)制備氯氣：2CL+2H+=CbT+H2T

B.反應(yīng)II：3C1O—+2Fe2++4OH—=2FeO：+3Cl—+5H2。

++

C.反應(yīng)III：Na2FeO4+2K=K2FeO4i+2Na

D.K2FeO4凈水原理：4FeO：+10H2O=4Fe(OH)3+3O2T+8OH一

祠冏醐籍

微流程—信息型方程式書寫

第13頁共71頁

1.書寫思路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化判斷

反應(yīng)類型：

(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；

(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。

2.流程中陌生的氧化還原反應(yīng)的書寫流程

(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原齊IJ)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識根據(jù)加入的

還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。

(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。

(3)根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+、OH」或H2O等。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

【變式6-11(2023上?甘肅金昌?高三永昌縣第一高級中學(xué)?？茧A段練習(xí))工業(yè)綜合處理含NH；廢水和含N2、

CO2、SO2、NO,CO的廢氣，得到無毒氣體b,流程如下：

下列說法正確的是

A.“固體”中含有CaSCU、CaSCh和CaCCh

B.X氣體、NO與Na2cCh溶液的離子反應(yīng)：4NO+O2+CO=4NO2+CO2

C.處理含NH；的廢水時(shí)，離子方程式為NH；+NO￡=N2f+2H2。

D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)CU(NH3)AC+CO+NH3=CU(NH3)3COAC

【變式6-2](2023上?山東?高三校聯(lián)考開學(xué)考試)用綠磯(FeSO4.7H2O)制備電池電極材料LiFePO,的流程如

下:

NaOHLiOH

下列說法正確的是

A.反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CKT+2Fe2++2H3Po4=2FePO4+Cr+4H++H2O

B.可用酸性KMnO”溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe?+是否完全反應(yīng)

第14頁共71頁

C.洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌

D.反應(yīng)2的化學(xué)方程式為2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2+2HQ

【考向七】微流程——試劑加入的作用與循環(huán)物質(zhì)的確定

'密喇愛畫

【典例7】(2023上?甘肅張掖?高三甘肅省民樂縣第一中學(xué)校考階段練習(xí))以含鉆廢渣(主要成分為CoO和

CO2O3,含少量AhO3和ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示：

稀硫酸H2O2Na2cO3溶液萃取劑Na2c。3溶液

濾渣有機(jī)層——>ZnSC)4溶液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑

B.除鋁時(shí)加入Na2cCh溶液可以促進(jìn)AF+的水解

C.若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D.將含Na2cCh的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鉆，目的是防止產(chǎn)生CO(OH)2

喉掘倒硒寤

微流程——試劑加入的作用與循環(huán)物質(zhì)的確定

1.初步判斷試劑加入目的及分析試劑的作用

(1)看反應(yīng)目的：分析加入試劑后化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的目的。

(2)看試劑性質(zhì)：分析加入試劑本身的性質(zhì)(物質(zhì)類別、所含元素化合價(jià)、周期表中的位置)。

(3)看生成物：分析反應(yīng)前后的物質(zhì)組成的變化。

(4)看可能信息：綜合利用流程信息和體重設(shè)問提供的信息。

2.工藝流程中循環(huán)物質(zhì)的確定

(1)循環(huán)物質(zhì)的確定

①從流程圖上看：箭頭回頭。

②從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會(huì)產(chǎn)生(在濾渣或?yàn)V液中尋找)。

優(yōu)點(diǎn)：提高利用率、降低成本、保護(hù)環(huán)境、減少污染等

(2)副產(chǎn)品的判斷

①從流程圖上看：支線產(chǎn)品。②從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。

(3)濾渣成分的確定

第15頁共71頁

①過量的反應(yīng)物。②原料中不參與反應(yīng)的物質(zhì)。③由原料轉(zhuǎn)化的生成物。④由雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的沉淀物。

,圃圄潮陵］

———j

【變式7-1X2023上?浙江嘉興?高三統(tǒng)考階段練習(xí)）一水硫酸四氨合銅（II）的化學(xué)式為［CU（NH3）/SO4-凡。

是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料（含少量鐵及難溶性雜質(zhì)）為主要原料合成該物質(zhì)，合

成路線如下：

IV

下列說法不F倒的是

2++3+

A.操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作II中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵

c.操作in中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設(shè)計(jì)操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

【變式7-2］（2023上?江蘇?高三校聯(lián)考開學(xué)考試）工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來吸收SOz，同時(shí)制得氫氣，流

程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

+

A.二氧化硫與碘水反應(yīng)的離子方程式可表示為：SO2+2H2O+12=4H+SOt+21

B.反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO,的溶解度以加快吸收

C.分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸儲(chǔ)

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO?+2應(yīng)0112+H2sO4

【考向八】微流程——Ksp計(jì)算與溶解平衡圖像

'亮畫寬顯

【典例8］（2023?全國卷）下圖為Fe（OHbAKOH%和Cu（OH）z在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖

（pM=-lg［c（M）/（mol-L-1）］；c（M）Wl（T5moi.廠可認(rèn)為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是

第16頁共71頁

A廣

85

A.由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3)=W-

1f)-10

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為U—mol.!?

3

3+

C.濃度均為O.Olmol-L-的AP+和Fe可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D.Al3\C『混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol?廠時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

微流程一Kp計(jì)算與溶解平衡圖像

一、工藝流程題中有關(guān)Ksp的計(jì)算的類型

類型①已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度

1:1型X=4^P

飽和溶液時(shí)的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系1:2型或2：1型

x書

應(yīng)用：比較溶解度的大小

1:3型或3:1型

類型②已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度

類型③根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成

類型④沉淀溶解平衡中的除雜和提純

類型⑤沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算

類型⑥Ksp與水解常數(shù)的關(guān)系

1.化工流程中Ksp有關(guān)計(jì)算的?？冀嵌?/p>

常考角度解題策略

根據(jù)含同種離子的兩種化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中如果溶液中含有「、CT等離子，向其中滴加AgNC)3

不同離子的比值溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，求溶液中

第17頁共71頁

<11).rtl))?<!!)AjW

1((II1?cl>?<1(Ii

判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp,

沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)

2.沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pH的計(jì)算方法

對于M(OH)n(s)Mn++(aq)+nOH-(aq)判斷開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH:

“A.A

(1)開始沉淀時(shí)的pH求法：1I,*rtQH『從而確定pH。

(2)沉淀完全時(shí)的pH求法：當(dāng)該離子的濃度小于1.0x10-5molL-1時(shí)，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,

C(OH")=Ai,mol?L-1

L0X1°結(jié)合Kw求出c(H+),從而確定pH。

3.常見定量關(guān)系

(1)多元難溶弱堿的Ksp與對應(yīng)陽離子的水解常數(shù)Kh的關(guān)系(以Fe3+為例)

3

Fe+(aq)+3H2O(I).Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

<?(H))Ki,

**rtFe**)'rtFe**)*?(OII)A-'

(2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系

M(OH)n(s)Mn++(aq)+nOH(aq)

?.“OH),/*(OH|IIL..,

')?/(OH.YOH"JioH'.r

(3)沉淀轉(zhuǎn)化常數(shù)K與Ksp的關(guān)系，如

324

3Mg(OH)z(s)+2Fe'(aq>=2Fe(OH)3(S)+3Mg(aq)的K=

二、解沉淀溶解平衡圖像題三步驟

第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義。

縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。

第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。

(1)曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc=Ksp。在

溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲

線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。

(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時(shí)Qc>Ksp。

(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc<Ksp。

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第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。

（1）溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：

①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；

②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。

（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在

同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。

【變式8-1］（2022?山東卷）工業(yè)上以SrSO4（s）為原料生產(chǎn)SrCO,（s）,對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3（s）

的O.lmoLL"、L0mol-L」Na2cO3溶液，含SrSC^G）的O.lmoLI?、1.。01011」用25。4溶液。在一定pH范圍

內(nèi)，四種溶液中電［。6產(chǎn)）/mol11隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

T

I

o

u

v

r

J

S

)

。

圓

PH

K^SrSOj

A.反應(yīng)SrSOM+CO；;Si-CO3(s)+SO^的平衡常數(shù)K=

Ksp(SrCO3)

B.a—6.5

C.曲線④代表含SrCC）3（s）的LOmollNa2cO3溶液的變化曲線

D.對含SrSOJs）且Na2sO’和Na2cO3初始濃度均為LOmoLL”的混合溶液，pH27.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

【變式8-2］（2023?全國卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

第19頁共71頁

一

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