宜昌市部分省級(jí)示范高中2025春季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)節(jié)日美食承載著中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元宵食湯圓——湯圓中的淀粉屬于多糖B.端午嘗粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白質(zhì)可水解C.中秋品月餅——月餅包裝中的鐵粉作脫氧劑D.冬至吃餃子——餃子餡中的油脂屬于有機(jī)高分子2.我國(guó)戰(zhàn)略高技術(shù)領(lǐng)域迎來(lái)新跨越，如“嫦娥”攬?jiān)?、“天?wèn)”探火、“天和”駐空及“地殼一號(hào)”挺進(jìn)地球深處。下列說(shuō)法正確的是()A.“嫦娥六號(hào)”采集樣本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p區(qū)B.“天問(wèn)一號(hào)”在火星大氣中探測(cè)出的12CO2和13CO2互為同位素C.“天和一號(hào)”鋁基復(fù)合材料中所含的碳化硅屬于共價(jià)晶體D.“地殼一號(hào)”在萬(wàn)米深處鉆出的石油和天然氣均屬于可再生能源3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1用硝酸鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得無(wú)水硝酸鋁B.圖2驗(yàn)證氯化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用C.圖3探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖4測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A.氨基的電子式：B.HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O=COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),3)-+H3O+C.CO2分子的空間填充模型：D.p-5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()事實(shí)解釋A“杯酚”能“識(shí)別”C60，而用于分離C60和C70“杯酚”空腔大小適配C60B水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，紅熱鐵針刺中凝固的石蠟，發(fā)現(xiàn)石蠟在不同方向的熔化快慢不同與水晶導(dǎo)熱性的各向異性有關(guān)C熔點(diǎn)：CO2<SiO2鍵能：C-O<Si-OD壁虎能在天花板上行動(dòng)自如它的細(xì)毛與墻體之間存在范德華力6.下列工業(yè)生產(chǎn)或處理過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.消除污染物：SO2NH4)2SO3NH4)2SO42C.合成聚合物D.制備配合物：CuSO4溶液過(guò)量氨水[Cu(NH3)4]2+乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體7.過(guò)二硫酸(結(jié)構(gòu)如下)是種強(qiáng)氧化劑，用K2S2O8制備KMnO4的原理如下：K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)-與S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),8)-中的S原子均為sp3雜化B.當(dāng)生成1molK2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.194g過(guò)二硫酸中過(guò)氧鍵數(shù)目為2NAD.基態(tài)Mn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有25種8.下圖所示有機(jī)物是合成新型除草劑四氟咯草胺的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的分子式為C14H14F3NO3B.該分子的核磁共振氫譜有8組峰C.該分子可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.該分子中有2個(gè)手性碳原子9.下圖是陰、陽(yáng)離子形成的某種離子液體結(jié)構(gòu)圖。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L層電子數(shù)是K層的兩倍，基態(tài)Z原子核外電子占有8個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：W>XB.第一電離能：X<YC.W與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的VSEPR模型為三角錐形D.該化合物中所有原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.下列關(guān)于烴的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.某物質(zhì)的名稱(chēng)為2-乙基-1-丁烯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.“立方烷”C8H8，如圖所示，呈正六面體結(jié)構(gòu)，其六氯代物有3種C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，生成水的質(zhì)量相同D.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有3種11.某有機(jī)化合物是汽車(chē)防凍液的成分之一，經(jīng)元素分析測(cè)定，該有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：碳38.7%、氫9.7%、氧51.6%，用相對(duì)密度法測(cè)得該有機(jī)物的密度是同溫同壓下氫氣密度的31倍，且該有機(jī)物的紅外光譜中有羥基O-H和烴基C-H的吸收峰。下列說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2OB.該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是62g/molC.該有機(jī)物與乙醇互為同系物D.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HOCH2CH2OH12.氟是電負(fù)性最大的元素，其與Xe形成的XeF2分子是非極性分子，與N形成的NF3可與NH3反應(yīng)生成N2F2(FN=NF)。下列有關(guān)含氟物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.固體HF的分子間氫鍵可表示為B.N2F2不存在順?lè)串悩?gòu)體C.XeF2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形D.NH3的鍵角小于NF313.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種具有“氨氧化、析氫”雙功能的Zn-NH3電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液pH增大B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.放電時(shí)，陰離子移向Zn電極D.充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中每轉(zhuǎn)移6mol電子，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少28g14.Co3+的某配合物為CoClm·nNH3，其配離子的八面體空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl-，Co3+位于八面體的體心。已知1mol該配合物與足量AgNO3溶液作用可以生成1molAgCl沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.m=3，n=4B.符合題中條件的配合物有兩種可能的結(jié)構(gòu)C.1mol該配合物含有σ鍵16molD.該配合物中配位原子是N和Cl15.25℃時(shí)，向二元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X2-的水解平衡常數(shù)為10b-14B.已知b>7，則溶液中pH=b時(shí)，c(Na+):c(X2-)<3:1C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小D.溶液中pH=1時(shí)，c(H2X):c(HX-)=10a-1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）現(xiàn)代元素周期表是在門(mén)捷列夫首創(chuàng)的元素周期表基礎(chǔ)上完善的。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)；“一、二、三……十七、十八”與現(xiàn)代元素周期表中的列對(duì)應(yīng)。①~⑩為現(xiàn)代元素周期表中前四周期的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素③在現(xiàn)代常見(jiàn)周期表中的位置是_______________________。（2）元素⑨的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布式為_(kāi)______________________，元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____________________________。（3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號(hào)表示）。（4）元素②與⑤形成的某種化合物可作供氧劑，寫(xiě)出該化合物的電子式__________________。（5）元素⑦的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物的水化物常用作管道疏通劑，寫(xiě)出其發(fā)揮作用的化學(xué)方程式___________________________________________。（6）元素③、④、⑤、⑧的最簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式沸點(diǎn)最高的是___________（填化學(xué)式）。（7）均由①、②、⑤、⑧四種元素組成的兩種化合物可相互反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。17.（14分）I．苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于有機(jī)化合物A的說(shuō)法正確的是___________（填字母）。a.屬于芳香烴b.屬于苯的同系物c.所有原子不可能共平面d.有兩種官能團(tuán)（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式______________________________。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。（4）G是F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足以下條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。①只含有1個(gè)甲基②含有1個(gè)羥基③G屬于芳香族化合物④核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1Ⅱ.氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成氯苯（省略部分支撐用的鐵架臺(tái)），并通過(guò)一定操作提純氯苯。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性苯780.8880.1微溶氯苯不溶（5）裝置A是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備裝置：①A中橡膠管c的作用是________________________________________；②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（6）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組將裝置F置于D、E間，F(xiàn)中CCl4的作用是_______________________，證明該結(jié)論還需使用的試劑是_______________________。（7）若A中產(chǎn)生足量Cl2，D中加入7.8mL苯，經(jīng)提純后收集到氯苯6.6g，則氯苯的產(chǎn)率為_(kāi)__________%（保留三位有效數(shù)字）。鉀鐵藍(lán){KFe[Fe(CN)6]}主要用于涂料和油墨工業(yè)，一種以黃鐵礦（主要成分為FeS2，含有少量SiO2）為原料生產(chǎn)鉀鐵藍(lán)的工藝流程如圖：已知：①“轉(zhuǎn)化”工序的產(chǎn)物為K2Fe[Fe(CN)6]；②KFe[Fe(CN)6]的摩爾質(zhì)量為307g/mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”前需將黃鐵礦粉碎的目的是____________________________________。（2）“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（3）“結(jié)晶”時(shí)，母液中的溶質(zhì)有H2SO4、_____________（填化學(xué)式）。（4）“氧化”時(shí)，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（5）工業(yè)上，可用電解的方法制備鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}，同時(shí)獲得副產(chǎn)品KOH，電解原理如圖1所示。①離子交換膜M應(yīng)選擇___________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。②寫(xiě)出石墨1電極的電極反應(yīng)式：____________________________________。（6）鉀鐵藍(lán)的重復(fù)單元的結(jié)構(gòu)如圖2：①K+周?chē)嚯x相等且最近的CN-的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_(kāi)___________g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。1914分）我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。已知利用CO2合成甲醇過(guò)程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：主反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1副反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H3=__________________。（2）主反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是___________（填“高溫”或“低溫”）。（3）保持1.8MPa、400℃不變，CO2和H2按體積比1:3充入反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，下列可作為反應(yīng)（反應(yīng)I和反應(yīng)II）達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是___________（填字母）。a.體系壓強(qiáng)不再變化b.氣體的密度不再改變c.v正(CO2)=3v逆(H2)d.各物質(zhì)濃度不再改變（4）為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和增大甲醇的選擇性可采取的措施是_________________________________（任寫(xiě)一種）。（5）保持溫度恒定，向某恒容容器中按體積比1:3:1充入CO2、H2和Ar，起始?jí)簭?qiáng)為5MPa。發(fā)生上述平行反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)為3.8MPa。已知達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的選擇性為75%。則：②該條件下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)__________(MPa)-2（用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（6）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)為探究m、n兩種催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得下圖。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=___________kJ/mol，從圖中信息獲知催化性能較高的催化劑宜昌市部分省級(jí)示范高中2025春季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號(hào)123456789答案DCCACBABBDDADCB二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Cr（1）第二周期IⅤA族（1分）（2）1s22s22p6