版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必究！五月化學(xué)每周好題精選（第1周）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.、和氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物B.常用的鋅錳干電池和鋰離子電池都屬于二次電池C.在醫(yī)療上，碳酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑D.在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用2.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要手段。下列根據(jù)相應(yīng)客觀事實(shí)得出的類推結(jié)論正確的是()選項(xiàng)客觀事實(shí)類推結(jié)論A將銅片加入足量稀硝酸中，銅片會(huì)被溶解將銅片加入足量稀鹽酸中，銅片也會(huì)被溶解B鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物為鐵在溴蒸氣中燃燒的產(chǎn)物為C向溶液中滴加過量的NaOH溶液，最終有沉淀生成向溶液中滴加過量的氨水，最終也有沉淀生成D將通入溶液中無明顯現(xiàn)象將通入溶液中也無明顯現(xiàn)象3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫下，的溶液中，由水電離的數(shù)為B.常溫常壓下，所含共價(jià)鍵數(shù)目為C.基態(tài)氧原子所含成對(duì)電子數(shù)為D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽極失去個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量一定減少4.合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)是化工領(lǐng)域的突出成就，其生產(chǎn)流程如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.凈化原料氣的主要目的是防止催化劑“中毒”B.加壓至，既加快反應(yīng)速率，也提高了平衡轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，符合勒夏特列原理D.冷卻分離出，利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)利用在紫外光照條件下可以氧化烯烴，合成相應(yīng)的酮類或醛類有機(jī)化合物下列說法正確的是()A.反應(yīng)歷程中有機(jī)物的含氧官能團(tuán)種類有三種B.苯乙烯與按物質(zhì)的量1：4加成，所得有機(jī)物含有手性碳原子C.苯乙烯分子反應(yīng)歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)D.苯乙烯分子的分子式為6.水體中的可利用丁二酮肟與其形成紅色配合物的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。形成的配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知其中四個(gè)氮原子和鎳離子處于同一平面，下列說法正確的是()A.虛線框中鍵角大于鍵角B.該配離子中N原子的雜化類型為雜化C.該配離子中基態(tài)原子第一電離能最大的是OD.該配離子中的化學(xué)鍵類型有極性鍵、非極性鍵、配位鍵、離子鍵7.金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點(diǎn)和面心的“(八面體)”的中心代表金屬離子，頂點(diǎn)代表氨分子；“(四面體)”的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長為apm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該晶體中與B原子的個(gè)數(shù)比B.與硼原子間最短距離為C.M的相對(duì)原子質(zhì)量為D.該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、離子鍵和共價(jià)鍵8.冠醚能與陽離子作用，12-冠-4與作用而不與作用；18-冠-6與作用，但不與或作用。下列說法正確的是()A.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征B.超分子中O原子與間存在離子鍵C.12-冠-4中C和O的雜化方式分別是超分子和D.18-冠-6可增大在甲苯中的溶解度9.一種厭氧氨氧化菌生物電解池處理生活含氮廢水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.與導(dǎo)電碳布相連的一極為電源的負(fù)極B.反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)和陽極區(qū)溶液的均減小C.理論上每將處理為，陽極區(qū)溶液減少D.若該電池在高溫下工作，其處理廢水的效率會(huì)下降10.實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷的反應(yīng)、有關(guān)數(shù)據(jù)和主要裝置如下：：微溶于水，易溶于濃硫酸、有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)；：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)，；飽和碳酸鈉溶液：。下列敘述錯(cuò)誤的是()A儀器A、B分別為三頸燒瓶、球形冷凝管B.可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物：正丁醚、1-丁烯C.反應(yīng)結(jié)束后有機(jī)層顯黃色，可能是濃硫酸將氧化為的緣故D.粗產(chǎn)品依次用濃硫酸、水、碳酸鈉溶液、水洗滌，其中用飽和碳酸鈉溶液洗滌后更容易分層11.強(qiáng)酸性環(huán)境下，與磺基水楊酸（，用表示）反應(yīng)僅生成配合物(溶液呈紫紅色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度計(jì)對(duì)混合溶液的吸光度(A)進(jìn)行測(cè)定，得到溶液吸光度與起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()已知：①稀溶液中近乎無色；②溶液吸光度A與配合物濃度成正比。A.中三種基團(tuán)電離出的容易程度：B.b點(diǎn)溶液中存在，的電離度C.可以促進(jìn)的電離，的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)D.若，則的電離平衡常數(shù)K為12.化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)D的分子是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(4)B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件。寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅱ.含1個(gè)手性碳原子，分子中含6種化學(xué)環(huán)境不同的氫。(5)設(shè)計(jì)由為原料，制備的合成路線__________________________________________________________________________________________________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)13.(主要指NO和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)已知：①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：__________②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填字母序號(hào))。A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變B.C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變(2)用活化后的作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使、轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)歷程如圖-1所示。①寫出反應(yīng)總方程式________________________________。②步驟1過程中，控制在催化劑的表面，其原理是_________________________。(3)用作催化劑，將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。空速(GHSV)是指規(guī)定的條件下，單位時(shí)間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于時(shí)，相同溫度下，空速越小，轉(zhuǎn)化率越高的原因是__________________________________________________________________；②高于時(shí)，不同空速，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率迅速下降的原因是__________________________________________________________________。14.一種利用廢Ni-MH電池正極材料[主要含有，還含有少量Fe、Cu、Mg、Mn、Zn的氫氧化物]制備電子級(jí)硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示，已知：中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性?；卮鹣铝袉栴}：(1)該流程中“操作X”的名稱是_________________________。(2)在“濾1”中加入雙氧水可將轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(3)“濾液2”中加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5，若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是______________________________________________________，加適量MgO調(diào)pH之后，取2L，含有0.2mol的“濾液2”，若要使溶液中的，則應(yīng)加入NaF____________mol。[已知：](4)向“濾液3”中加入可以除錳，在此過程中與反應(yīng)生成含錳元素的一種黑色不溶性氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(5)滴定法測(cè)定純度：取3.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸銨指示劑，用濃度為0.100mol/L，的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液17.60mL。已知：i.；ii.紫脲酸銨：紫色試劑，遇顯橙黃色。①滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為______________________________。②該產(chǎn)品純度為_______________________%(保留三位有效數(shù)字)。15.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段，定性與定量是實(shí)驗(yàn)研究的兩個(gè)不同角度。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為_____________________。②丙裝置中a口有無色氣體產(chǎn)生，則Y電極名稱為________極，反應(yīng)一段時(shí)間后，可制得NaClO消毒液，Y極的電極反應(yīng)式為______________________________。③三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。(2)可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：。利用此反應(yīng)原理，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min溶液溶液稀水溫度℃112.02.03.03.02026.02.09.02036.02.03.09.035①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：______。②實(shí)驗(yàn)__________可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響③若實(shí)驗(yàn)中不考慮其它因素的影響，你預(yù)測(cè)、、的大小關(guān)系為_____________。Ⅱ.為了測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL），某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。(3)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，需要將市售白醋樣品稀釋。先量取10.00mL白醋樣品，將其稀釋配制成100mL，在此過程必須用到的儀器100mL容量瓶、__________（填字母）。A.膠頭滴管 B.錐形瓶 C.量筒 D.酸式滴定管(4)準(zhǔn)確量取上述配好的待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，滴加2-3滴________（填指試劑名稱）指示劑，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)酸堿中和滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)1234V(待測(cè)白醋)mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）mL15.0515.9015.0014.95該市售白醋總酸量=_________________g/100mL。(6)“酸堿中和滴定”過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是______。A.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水D.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

答案以及解析1.答案：D解析：A.、氮氧化物是酸雨的主要的大氣污染物，是空氣成分之一，不導(dǎo)致酸雨，A錯(cuò)誤；B.常用的鋅錳干電池不能二次使用，不屬于二次電池，B錯(cuò)誤；C.碳酸鋇能為胃酸反應(yīng)不能內(nèi)服，硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫能滅菌且具有一定還原性，故在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，D正確；故選D。2.答案：B解析：A.銅片不能被足量稀鹽酸溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣和溴蒸氣均為強(qiáng)氧化劑，氧化產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)均為+3價(jià)，B項(xiàng)正確；C.AgOH能被過量的氨水溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.有強(qiáng)還原性，將通入溶液中有白色沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3.答案：A解析：A.中電離出的銨根離子水解促進(jìn)水的電離，的溶液中，氫離子濃度為，全部有水電離，體積為1L，水電離的氫離子的物質(zhì)的量為，水電離的數(shù)為，A正確；B.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，不是1mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目不是，B錯(cuò)誤；C.O原子的基態(tài)電子排布式為，1個(gè)基態(tài)氧原子中含有3對(duì)成對(duì)電子，O原子是0.1mol，含有成對(duì)電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放電，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽極質(zhì)量減少的不一定是3.2g，D錯(cuò)誤；答案選A。4.答案：C解析：A.合成氨工藝需要催化劑，“凈化”可以防止催化劑中毒，A正確；B.合成氨反應(yīng)是分子系數(shù)減小，根據(jù)勒夏特列原理，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，提高原料的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)又可以加快反應(yīng)速率，B正確；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低時(shí)轉(zhuǎn)化率更高，工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，是為了提高反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.將氨氣液化分離，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。5.答案：C解析：含氧官能團(tuán)種類為兩種，羥基和醛基，A不正確；苯乙烯與按物質(zhì)的量1：4加成后產(chǎn)物為，無手性碳原子，B不正確；苯乙烯分子反應(yīng)歷程中第一步發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；苯乙烯分子的分子式，D不正確。6.答案：B解析：A.虛線框中甲基碳原子是雜化，雙鍵碳是雜化，虛線框中鍵角小于鍵角，A錯(cuò)誤；B.該配離子中N原子均形成雙鍵，形成3個(gè)σ鍵，且不含孤電子對(duì)，N原子的雜化類型為，B正確；C.N元素2p軌道半充滿更加穩(wěn)定，較難失去外層第一個(gè)電子，則第一電離能：N>O，該配離子中基態(tài)原子第一電離能最大的是N，C錯(cuò)誤；D.該配離子內(nèi)部存在極性鍵(如O–H、C＝N等)、非極性鍵(C–C)、配位鍵(N→Ni)，但與配體整體并非以簡(jiǎn)單“離子鍵”形式存在，通常視作配位鍵形成的共價(jià)型絡(luò)合物，因而不存在典型的“離子鍵”，D錯(cuò)誤；故選B。7.答案：C解析：A.該晶胞中個(gè)數(shù)==4，氨分子個(gè)數(shù)是M原子個(gè)數(shù)的6倍，所以含有24個(gè)氨分子，B原子個(gè)數(shù)是8，H原子個(gè)數(shù)是B原子個(gè)數(shù)的4倍，有32個(gè)H原子，該晶胞中M、、B、H個(gè)數(shù)之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化學(xué)式為，其中，故A正確；B.與B原子最短距離為晶胞體對(duì)角線長度的，即，故B正確；C.由以上分析可知該物質(zhì)化學(xué)式為，該晶胞體積，設(shè)其中金屬元素的摩爾質(zhì)量為，晶胞質(zhì)量為，該晶胞的密度為，解得，故C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)中有陰陽離子，含有離子鍵，與B之間有配位鍵，內(nèi)有共價(jià)鍵，故D正確；答案選C。8.答案：D解析：A.冠醚能與半徑大小相匹配的金屬離子作用，因此18-冠-6與作用，不與或作用，這反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征，A錯(cuò)誤；B.由圖可知18-冠-6中O原子存在孤對(duì)電子，有空軌道，二者之間以配位鍵結(jié)合，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C.18-冠-6中C和O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采用雜化，所以其雜化軌道類型相同，C錯(cuò)誤；D.不溶于大多數(shù)有機(jī)物，冠醚通過與形成配合物，可以增加在非極性溶劑（如甲苯）中的溶解度，D正確；故選D。9.答案：C解析：A.由分析可知，導(dǎo)電碳刷作陽極，故導(dǎo)電碳布是陰極，與導(dǎo)電碳布相連的一極為電源的負(fù)極，故A正確；B.陽極總反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與遷移到右側(cè)陰極區(qū)的數(shù)目相等，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行，陽極區(qū)氫離子濃度增大，pH減??；陰極發(fā)生為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與遷移過來的數(shù)目相等，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行，陰極區(qū)氫離子濃度增大，pH減??；故B正確；C.理論上每將處理為，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol(28g)逸出，同時(shí)有6mol(6g)遷移到右側(cè)陰極區(qū)，因此陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少28g+6g=34g，故C錯(cuò)誤；D.若該電池在高溫下工作，厭氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其處理廢水的效率會(huì)下降，故D正確；故選C。10.答案：D解析：儀器A、B分別為三頸燒瓶、球形冷凝管，A正確；正丁醇在濃硫酸作用下可能分子間脫水生成正丁醚，也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，B正確；有機(jī)層顯黃色，可能是濃硫酸將氧化為的緣故C正確；由題目信息知的密度與飽和碳酸鈉溶液的密度接近，不易分層，D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：中非羥基氧數(shù)目由多到少，非羥基氧數(shù)目越多，氧的吸電子效應(yīng)越強(qiáng)，導(dǎo)到鍵極性增大，更易電離，中三種基團(tuán)電離出的容易程度：，A正確；由b點(diǎn)知，此時(shí)滵質(zhì)為FeL，由題意知若FeL不電離（假定濃度為），其吸光度為，實(shí)際電離后剩余的FeL（假定濃度為）的吸光度為，則電離度，B正確；可以促進(jìn)的電離，濃度越大，的電離度越大，即的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)，C正確；由b點(diǎn)FeL的起始濃度，電離度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系知，，，將，，代入，解得，D錯(cuò)誤。12.答案：(1)羰基、(酚)羥基(2)取代(3)(4)(5)或解析：（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、(酚)羥基；（2）對(duì)甲基苯酚和醋酸酐發(fā)生取代生成醋酸對(duì)甲基苯酯，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代；（3）C中酚羥基鄰位的碳?xì)滏I斷裂，和甲醛發(fā)生加成生成醇，醇和HCl發(fā)生取代生成氯代化合物D，D的分子是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；（4）B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件：I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡說明含醛基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ.含1個(gè)手性碳原子，分子中含6種化學(xué)環(huán)境不同的氫。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案為：；（5）設(shè)計(jì)由為原料，制備，先在濃硫酸作用下消去反應(yīng)，再與催化水化形成含有醇的結(jié)構(gòu)，再催化氧化得到含有醛的結(jié)構(gòu)，再堿性條件下加熱得到產(chǎn)物；或消去后與HBr加成，水解后再催化氧化，再堿性條件下加熱得到產(chǎn)物；則合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)：或者。13.答案：(1)-759.8；BC(2)；步驟1：中N和中的H，形成氫鍵；中H和中的O形成氫鍵(3)反應(yīng)溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率慢。此時(shí)空速越大，反應(yīng)氣體與催化劑的接觸時(shí)間越短，反應(yīng)不夠充分，轉(zhuǎn)化率越低。空速越小，反應(yīng)氣體與催化劑的接觸時(shí)間長，反應(yīng)充分，轉(zhuǎn)化率越高；高于時(shí)，溫度升高，催化劑活性下降；與反應(yīng)生成了解析：（1）反應(yīng)①②③②+2×③-①得到，，；A.容器內(nèi)氣體的密度是定值，密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；B.，符合正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，B符合；C.恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；答案選BC；（2）①由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物為，生成物為和，的物質(zhì)的量之比為1:1：，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②由中間體X到過渡態(tài)的結(jié)構(gòu)可知，步驟1中，中N和中的H，形成氫鍵；中H和中的O形成氫鍵；（3）①由圖可知，溫度低于時(shí)，相同溫度下，空速越小，轉(zhuǎn)化率越高，原因是：反應(yīng)溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率慢。此時(shí)空速越大，反應(yīng)氣體與催化劑的接觸時(shí)間越短，反應(yīng)不夠充分，轉(zhuǎn)化率越低?？账僭叫。磻?yīng)氣體與催化劑的接觸時(shí)間長，反應(yīng)充分，轉(zhuǎn)化率越高；②高于時(shí)，不同空速，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率迅速下降，原因是：高于時(shí)，溫度升高，催化劑活性下降；與反應(yīng)生成了。14.答案：(1)分液(2)(3)與結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致降低，沉淀率下降；0.42(4)(5)溶液由橙黃色變?yōu)樽仙?2.4解析：(1)“濾液4”中加入有機(jī)萃取劑將萃取，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，將有機(jī)層與水層分離的“操作X”的名稱為分液。(2)雙氧水將轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀，被氧化，被還原，根據(jù)得失電子守恒原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為。(3)在加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5，HF是弱酸，若pH過低，與結(jié)合生成弱電解導(dǎo)致降低，沉淀率下降；將0.2mol完全沉淀生成需加入.4molNaF，此時(shí)濃液中需要為，所以應(yīng)加入NaF共0.42mol。(4)與反應(yīng)生成的含錳元素的一種黑色不溶性氧化物為，反應(yīng)為，Mn的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，中含有一個(gè)過氧鍵，兩個(gè)-1價(jià)O得到2個(gè)電子降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)①在與恰好完全反應(yīng)之前，溶液呈橙黃色，恰好完全反應(yīng)后，溶液中無，溶液將會(huì)呈紫色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不變回橙黃色；②根據(jù)，，產(chǎn)品純度為。15.答案：(1)；陽；；Fe>Co>Cu(2)2.0；1、2；溫度；。(3)AD(4)酚酞；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅粉，且在半分鐘內(nèi)不褪色(5)4.500(6)BD解