PAGEPAGE6課時(shí)作業(yè)（十一）A組—基礎(chǔ)鞏固一、化學(xué)反應(yīng)速度1．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的削減來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的本身的性質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必需符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案D2．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·s)－1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·s)－1③用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·s)－1④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析解題時(shí)先利用所給條件列出三段式：2A(g)＋B(g)=2C(g)起始濃度(mol·L－1)210變更濃度(mol·L－1)0.60.30.62s后濃度(mol·L－1)2－0.61－0.30.6依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：v(A)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·(L·s)－1；v(B)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·(L·s)－1；v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·(L·s)－1。答案B3．1830年，法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2) B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O) D．4v(O2)/5＝v(NO)解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們?cè)谠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6。v(NH3)＝eq\f(4,5)v(O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(NH3)＝eq\f(4,6)v(H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝eq\f(5,4)v(NO)，D項(xiàng)正確。答案D二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4．通過限制或變更反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻擋反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用。鐵門表面噴漆是為了防止鐵被銹蝕，橡膠里加炭黑是為了提高穩(wěn)定性，木頭電線桿稍稍烤焦是利用炭的穩(wěn)定性，起到愛護(hù)內(nèi)部不受損害，均為降低反應(yīng)速率。答案C5．相同溫度下，把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液解析化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的狀況下，事實(shí)上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時(shí)的濃度必需是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計(jì)算可知A選項(xiàng)中X的濃度最大。答案A6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()試驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc(mol·L－1)V/mLA2550.100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析本題從反應(yīng)溫度和濃度兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素考查。結(jié)合選項(xiàng)可知混合液的體積都為20mL，但D項(xiàng)中反應(yīng)溫度最高，反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最快，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案D7．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量解析A項(xiàng)，減小了固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籅項(xiàng)，改用98.3%濃硫酸會(huì)使鐵鈍化；C項(xiàng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)，增加水的用量不會(huì)提高化學(xué)反應(yīng)速率。答案選C項(xiàng)。答案C8．(1)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只變更一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變更狀況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)：編號(hào)變更的條件生成NH3的速率①上升溫度②增大N2的濃度③運(yùn)用催化劑④壓縮體積(2)對(duì)于反應(yīng)A＋BC，下列條件的變更肯定使化學(xué)反應(yīng)加快的是________。A．增加A的物質(zhì)的量 B．上升體系的溫度C．削減C的物質(zhì)的量 D．增加體系的壓強(qiáng)(3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的試驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以實(shí)行的措施有______________________________(至少答2條措施)。解析(1)上升溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、運(yùn)用催化劑、壓縮體積(即增大反應(yīng)物濃度)均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或削減它們的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)依據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，上升溫度、增大鹽酸的濃度，或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案(1)①增大②增大③增大④增大(2)B(3)上升溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度9．加入0.1molMnO2粉末于50mL肯定濃度的過氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。(1)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________。(2)放出eq\f(1,2)氣體所需時(shí)間為________。(3)反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體所需時(shí)間約為________。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的依次為________。(5)說明反應(yīng)速率變更的緣由________________________________________________。解析(1)由圖像可知，放出氣體的總體積是60mL。(2)放出eq\f(1,2)氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為1min。(3)反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體的體積為45mL，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的依次為D>C>B＞A。答案(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢B組—實(shí)力提升10．在肯定條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。反應(yīng)起先時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變。用NO濃度變更表示該反應(yīng)的速率為()A．0.04mol/(L·s) B．0.06mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。由題意可知，v(NH3)＝eq\f(1.0mol/L－0.2mol/L,20s)＝0.04mol(L·s)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比知：v(NO)＝v(NH3)，故A項(xiàng)正確。答案A11．(2014·黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)下期末考)100mL6mol·L－1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在肯定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()①Na2CO3溶液 ②水③K2SO4溶液 ④KNO3溶液A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析①加入碳酸鈉溶液，能和稀硫酸反應(yīng)，降低氫離子濃度，生成氫氣的量削減，錯(cuò)誤；②加水，溶液被稀釋，氫離子的濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，正確；③硫酸鉀溶液相當(dāng)于稀釋，降低氫離子濃度，但不能削減氫離子的物質(zhì)的量，因此氫氣的體積不變，正確；④硝酸鉀在酸性條件下，和鐵反應(yīng)得到的不是氫氣而是NO，使產(chǎn)生氫氣的量削減，錯(cuò)誤；所以正確的答案選B項(xiàng)。答案B12．(2014·遼寧五校高一期末)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)起先前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值為________?？疾閮?nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算解析(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始時(shí)(mol)aa005min時(shí)(mol)a－1.5a－0.50.1×2×50.5×2依據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3。即n(A)＝n(B)＝3mol，5min時(shí)c(A)＝eq\f(3－1.5mol,2L)＝0.75mol/L。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol/(L·min)。(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變更量之比，則eq\f(x,2)＝eq\f(1,0.5×2)，解得x＝2。答案(1)0.753(2)0.05(3)2C組—高分突破13．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________，主要的緣由可能是____________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變更表示的反應(yīng)速率為_______________________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不削減產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液E．Na2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))________。解析(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min，這是由于此時(shí)H＋濃度小，反應(yīng)速率小。(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，則消耗HCl是0.01mol，濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，所以用鹽酸的濃度變更表示的反應(yīng)速率v(HCl)＝0.1mol·L－1÷1min＝0.1mol·L－1·min－1。(3)A項(xiàng)，蒸餾水稀