A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對【答案】B【解析】2.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原【答案】B【解析】3.實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol.L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有【答案】D【解析】【詳解】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol.L-1的Na2CO3溶液中CO-的數(shù)目為1.0NA【答案】A【解析】D．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO2-32-3A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【解析】 6.用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上B.Cl-從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【答案】C【解析】化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e?=C2H5D．水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2↑+4H+，每轉(zhuǎn)移1mol7.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖A.由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3)=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為C.濃度均為0.01mol.L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離【答案】C【解析】10-2.5×10-12×3=10-38.5，故A錯誤；C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Al3+和D．由圖可知，Al3+沉淀完全時，pH約為4.7，Cu2+剛要開始沉淀，此時c(Cu2+)=0.1mol.L-1，若8.BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？_______（5）“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為_______。（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nCO2:nCO=_______。（2）S2-+H2O--?-HS-+OH-（3）c（4）①.不可行@.CaS也會與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低（6）1:1【解析】【分析】由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和Ca濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3。由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3?！氨簾辈襟E中，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、BaS和CaS，BaSO4被還原為BaS，因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO4還原?！八峄辈襟E是為了將BaS轉(zhuǎn)化為易溶液于的鋇鹽，由于硫酸鋇和磷酸鋇均不溶于水，而BaCl2可溶于水，如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是CaS也會與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低?！俺恋怼辈襟E中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為：BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑+2CO↑,因此，產(chǎn)生的nco2:nco=1:1。2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2—→2Co(NH3)6Cl3+2H2O。（4）活性炭（5）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[【解析】7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min，反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，步驟Ⅳ中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鈷離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高)K1ΔH1=285kJ.mol-1②2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)K2ΔH2=-329kJ.mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=_______K1（2）電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4=M++CH3OH，結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是_______（3）MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以(i)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______((ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變(ⅲ)MO+與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD_______CHD2OH(填“＞”“<”或“=”)。若MO+與（3）①.Ⅰ②.c③.<④.2【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③(反應(yīng)②-①)，所以對應(yīng)ΔH3=程式之間的關(guān)系可知，對應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)或故答案為：-307；(或；利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出c(M+)=（100.1-1）c(MO+)，根據(jù)反應(yīng)MO++CH4=M++CH3OH可知，生成(ⅰ)步驟Ⅰ涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以根據(jù)圖示可知，MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c；(ⅲ)MO+與CH2D2反應(yīng)時，因直接參與化學(xué)鍵變化的元則單位時間內(nèi)產(chǎn)量會下降，則氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD＜CHD2OH；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH共2種，故答案為：＜；2。11.將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催_(dá)______。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是_______(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為______（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_______。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度r=_______g.cm-3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！窘馕觥客辉匦纬傻牟煌瑔钨|(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N大π鍵，其中標(biāo)號為①和②的N原子均有一對電子占據(jù)了一個sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個電子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃,由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由距F-最近且等距的Al3+有2個，則F-的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm，則晶胞的體積為—@.【解析】根據(jù)分析，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為，該有機(jī)物的化學(xué)名稱為鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)。根據(jù)分析，有機(jī)物A發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物B為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2根據(jù)分析，有機(jī)物C發(fā)生