江蘇省南京市五校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末

調(diào)研

本卷：共100分考試時(shí)間：75分鐘

相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-10-16Cl-35.5Cr-55Mg-24K-39

一、單項(xiàng)選擇題（本題共13小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題3分，共39分）

1.保護(hù)鋼鐵有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列鋼鐵的保護(hù)方法中不正確的是

A.鐵柵欄上涂上油漆B.鐵閘與直流電源正極相連

C.輪船底部鑲嵌鋅塊D.家用鐵鍋水洗后及時(shí)擦干

【答案】B

【解析】鐵柵欄上涂上油漆可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵柵欄的腐蝕，保護(hù)方

法正確，故A不符合題意；與直流電源正極相連的鐵閘做電解池的陽(yáng)極，會(huì)加快鐵閘的腐

蝕，保護(hù)方法不正確，故B符合題意；輪船底部焊接鋅塊，鐵鋅在溶液中形成原電池，鋅做

原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，保護(hù)方法正確，故C不符合題意；家用鐵鍋水洗后

及時(shí)擦干可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵鍋的腐蝕，保護(hù)方法正確，故D不符

合題意；故選：B。

2.Haber和Bosch分別在1918和1931年因合成氨成功獲得諾貝爾獎(jiǎng)，同時(shí)帶給世界“肥胖”

和“戰(zhàn)爭(zhēng)動(dòng)亂”。下列化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的是

A.NH3的電子式為：B.N價(jià)層電子排布式為：Is22s22P3

C.含7個(gè)中子的N原子可表示為：；“ND.N2的結(jié)構(gòu)式為：X-X

【答案】C

H

【解析】NH3是共價(jià)化合物，電子式為H：K：H，A錯(cuò)誤；N價(jià)層電子排布式為：2s22P3,

B錯(cuò)誤；含7個(gè)中子的N原子質(zhì)量數(shù)是14,可表示為：；4N,C正確；N2含有三鍵，結(jié)構(gòu)

式為：N三N,D錯(cuò)誤；故選C。

3.升高溫度，下列物理量不一定增大的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)KB.水的離子積常數(shù)Kw

C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.BaSO4的溶度積Ksp

【答案】A

【解析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)減小，A符合題意；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，

水的離子積常數(shù)隨著溫度升高而增大，B不符合題意；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,

C不符合題意；溶度積Ksp只與溫度有關(guān)，BaS04的溶解平衡為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)

溶解，Rp增大，D不符合題意；綜上所述答案為A。

4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe>FeCl2^'^->Fe(OH)2

B.FeS2—^SO3—^H2SO4

C.Mg(OH)2>MgCl2(aq)蒸干>MgCU(s)

D.N02-HNO3NO

【答案】D

【解析】Fe與Cb反應(yīng)生成FeC),故A錯(cuò)誤；FeS2與氧氣燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)

誤；MgCL溶液直接蒸干，氯化鎂水解最終得到Mg(OH)2,繼續(xù)加熱可得氧化鎂，故C

錯(cuò)誤；N。？與水反應(yīng)生成HNOs，稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO,故D正確；故選：D。

5.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X的原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電

子數(shù)的2倍，基態(tài)Z原子核外s軌道與p軌道電子數(shù)相等；W元素原子是同周期元素原子

半徑最大的。下列說(shuō)法正確的是

A.X位于元素周期表的s區(qū)

B.Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物

C.電負(fù)性：W<X<Y<Z

D.第一電離能：W<X<Y<Z

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X的原子核外成對(duì)電子數(shù)是未

成對(duì)電子數(shù)的2倍，則X的核外電子排布為：Is22s22P2,X為C元素，基態(tài)Z原子核外s軌

道與P軌道電子數(shù)相等，Z可能為O(ls22s22P與或Mg(ls22s22P63s2),W元素原子是同周期元

素原子半徑最大的，W為Na元素。則Z只能是O；Y為N,據(jù)此分析解答。

X為C元素，位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；。和Na可形成NazCh,為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下，電負(fù)性減弱，則電負(fù)性：

Na<C<N<O,故C正確；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的最外層為半滿穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于0,故D錯(cuò)誤；故選：C?

6.含SO?的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2sO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO?,

隨著SO?的吸收，吸收液的pH不斷變化，下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是

+

A.Na2sO3溶液中存在：c(Na)>c(SOI')>C(H2SO3)>C(HSO3)

+-

B.已知NaHSC)3溶液pH<7,該溶液中：c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(S03)

C.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO；)+c(HSO；)+c(H2so3)

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(S0^)+c(HSO')

【答案】D

【解析】亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解，以一級(jí)水解為主，則溶

液中亞硫酸氫根離子的濃度大于亞硫酸的濃度，故A錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉溶液的pH小于7說(shuō)

明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度,則亞硫酸根離子的濃度大于亞硫酸的

濃度，故B錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可能是亞硫酸氫鈉溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系

c(Na+)=c(SO；)+c(HSC)3)+c(H2so3),也可能是亞硫酸氫鈉和亞硫酸混合溶液，或亞硫酸氫

鈉和亞硫酸的混合溶液，混合溶液中的物料守恒關(guān)系與亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒關(guān)系不

同，故C錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒

關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(SO：)+c(HSO；)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO；一)+c(HSO3),

故D正確；故選D。

7.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

AB

r-iD—A

裝置

乙；：<<-；<丙

稀硫酸CuSC)4溶液稀硫酸

現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價(jià)金屬A不斷溶解

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e=H2T

B.四種金屬活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊>B>A>D

C.裝置乙中B為負(fù)極

D.裝置丙中負(fù)極電極反應(yīng)式：A-2e-=A2+

【答案】C

【解析】裝置甲中A上有氣體產(chǎn)生，氫離子在A極得電子還原為氫氣，電極反應(yīng)式為

+

2H+2e-=H2T,A極是正極，B極是負(fù)極，說(shuō)明金屬活潑性B>A。裝置乙中，B的

質(zhì)量增加，B極反應(yīng)式為：+2e-=?！?，說(shuō)明B是正極,C是負(fù)極，金屬活潑性C>B。

裝置丙中二價(jià)金屬A不斷溶解于稀硫酸，說(shuō)明A作負(fù)極，D為正極，則金屬活潑性A>D。

據(jù)此分析作答。

裝置甲中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氫離子在A極得電子還原為氫氣，電極反應(yīng)式為：

+

2H+2e-=H2T,A極是正極，B極是負(fù)極，說(shuō)明活潑性B>A，A正確；根據(jù)上述分

析，可知四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊>B>A>D,B正確；裝置乙中，B的質(zhì)量增

加，則B極反應(yīng)式為：C〃2++2e-=c〃，說(shuō)明B是正極，C錯(cuò)誤；裝置丙中二價(jià)金屬A不

斷溶解于稀硫酸，說(shuō)明A作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為：A-2e^=A2+-D正確；故

選C。

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

B.小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

C.氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑

【答案】A

【解析】因?yàn)閬嗚F離子具有還原性，所以硫酸亞鐵可用作食品抗氧化劑，性質(zhì)和用途不具有

對(duì)應(yīng)關(guān)系，符合題意，A正確；小蘇打水溶液呈弱堿性，可以與酸反應(yīng)，可用作制藥中的抗

酸劑，不符合題意，B錯(cuò)誤；氨氣具有還原性，可與NOx發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用作煙氣中

NOx脫除，不符合題意，C錯(cuò)誤；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，所以可用作游泳

池的殺菌消毒劑，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選A。

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉：

A.Cl2+2OH=cr+CIO+H2O

B.用銅做電極電解NaCl溶液：2CF+2H2O^H2T+C12T+2OH-

C.CH/ZOOH溶液滴加KOH溶液：OH+H+=H2。

+3+

D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

【答案】D

【解析】石灰乳不能拆，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：

2+

Cl2+Ca（OH）2=Ca+Cl-+ClO+H2O,A錯(cuò)誤；銅是活性電極，陽(yáng)極反應(yīng)口—2e「=,陰

極21^0+26-=1121+208一，總反應(yīng)為0/+21120=0/（0//）,5+112］，B錯(cuò)誤；

CH3coOH是弱酸，不能拆，離子方程式：OH+CH3coOH=H2（3+CH3coeT,C錯(cuò)

誤；少量鐵與稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3,離子方程式：

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O，D正確；故選D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2mLO.lmol/L的MgCl2溶液中滴入3滴

同溫度下的Ksp：

A2mol/L的NaOH溶液,再滴入4滴O.lmol/L的

Mg（OH）2<Fe（OH）3

FeCk溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀

在相同條件下，用pH試紙測(cè)定同等濃度的

結(jié)合H+能力：

BCH3COONa和KCN溶液的pH,

CH3coeF<CN

pH（CH3COONa）<pH（KCN）

取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入

若溶液變血紅色，則KI

C5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴

和FeCL,反應(yīng)有一定限度

15%KSCN溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaHSC>3溶液的試管中，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的

D

同時(shí)加入2mL5%H2()2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】向2mL0.Imol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2moi/L的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：

MgCL+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl,由用量可知MgCl2過(guò)量，再滴入4滴O.lmol/L

的FeCb溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，可知Mg(0H)2轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,則

Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3,A錯(cuò)誤;用pH試紙測(cè)

定CH3coONa和KCN溶液的pH,pH(CH3COONa)<pH(KCN)，則說(shuō)明HCN的酸

性弱于CH3cOOH,即結(jié)合H+能力：CH3COO<CN,B正確；根據(jù)反應(yīng)：

2FeC13+2KI=2FeCb+2KI+l2可知，取2mLO.lmol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3,

充分反應(yīng)后FeCb過(guò)量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，也不能說(shuō)明KI和FeCh

反應(yīng)有一定限度，C錯(cuò)誤；由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2。，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，不

能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故選：Bo

11.下列說(shuō)法正確的是

+2

A.HS-水解方程式為：HS+H2OH3O+S-

C(CH3COOH)

B.CH3coOH溶液加水稀釋后，溶液中/二口的值減小

clCH3COO)

C.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D.100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0xl(y2mol.LT

【答案】B

【解析】HS-的水解方程式為HS—+H2OU^H2S+OH,故A錯(cuò)誤；同一種溶液，溶液的

體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)CH3C00H的電離，

CH3coeT的物質(zhì)的量增大，CH3coOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3coOH)/c(CH3co比值

減小，故B正確；根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OlT)增大，故C錯(cuò)誤；水的離子積

受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時(shí)水的離子積為1x10-12,溶液中c(OH

~)=lmolL-1,故D錯(cuò)誤。答案選B。

12.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，

以N2為載氣，以恒定組成的N?、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣

體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到C。？，在催化

劑上檢測(cè)到有積碳。

下列說(shuō)法不正確的是

催化劑

A,反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+H2

B.%t3,九(珥)比/(CO)多,且生成H2速率不變,可能有副反應(yīng):

催化劑

CH4C+2H2

C.時(shí)刻，反應(yīng)②生成H2速率大于副反應(yīng)生成H2的速率

D.4之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止

【答案】C

【解析】由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCC>3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配

—一催化劑「一.

平可得反應(yīng)②為CaCC)3+CH4CaO+2CO+H2,A項(xiàng)正確；由圖知，。與時(shí)間

內(nèi)，”(H2)大于“(CO),且生成MH2)不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到C02,在催化劑

催化齊I」

上有積碳，則可能發(fā)生反應(yīng)CH4C+2H2,由于反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系

數(shù)比均為1：2,所以生成氫氣的速率不變，B項(xiàng)正確；反應(yīng)②中CO和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相

同，則二者反應(yīng)速率應(yīng)相等，副反應(yīng)的發(fā)生使生成H2的速率大于生成CO的速率，由圖2

可知，t2時(shí)刻，比的總氣體流速為2mmolmin-i,CO的氣體流速約為L(zhǎng)6mmoLminL則副

1

反應(yīng)產(chǎn)生H2的氣體流速約為(2-1.6)mmol-min-i=0.4mmol-min,故副反應(yīng)生成H2的速率小

于反應(yīng)②生成Hz的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.%之后，v(CO)=0,v(CH4)逐漸增大，則生成v(CO)=0,說(shuō)明反應(yīng)②不再發(fā)生，D項(xiàng)正

確；故選：Co

13.用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯燒，起始時(shí)以O(shè).IMPa,〃(H2)：MCC>2)=3：1的投

料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g).C2H4(g)+4H2O(g),不同溫度

下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

平

衡

時(shí)

的

物

質(zhì)

的

量

m、

。

一

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.b代表的物質(zhì)是H2(D(g)

B.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

C.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增壓

D.1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】B

【解析】由圖中n(H2)的變化趨勢(shì)可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，AH<0；

且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是一致的，故a曲線代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變

化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線分別代表的物質(zhì)為H2。和C2H4；

由分析可知，b代表的物質(zhì)是H?。?,A正確；由分析可知，反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)

為牖減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)

化率變大，C正確；工溫度下，平衡時(shí)氫氣6mol、水4mol,則反應(yīng)氫氣6moh二氧化碳

2mol,初始?xì)錃鉃?2mol,則投料二氧化碳4mol,故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

-^-xl00%=50%,D正確；故選B。

4mol

二、簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共61分）

14.納米Tic）?被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs）為原

29

料制備納米TiC）2的步驟如下：25。（2時(shí)，^sp[TiO（OH）2]=lxlO-

（1）酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiC）2+、

Fe2+>Fe3+>H+和SOj。Ti基態(tài)核外電子排布式為；Fe?+價(jià)電子軌道表

示式為；Fe2+中電子的不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目為o

（2）除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾。所得濾液冷卻后過(guò)濾得到富

含TiC）2+的溶液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH,使Ti（）2+水解生成TiO（OH）2,過(guò)濾。

①若沉鈦后c（TiO2+）<lxl05mol/L,則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于；

②TiC）2+水解生成TiO（OH）2的離子方程式為；

③加入鐵粉的作用是o

（3）燃燒：在55（FC時(shí)煨燒TiO（OH）2,可得到納米Ti。？。納米TiO2在室溫下可有效

催化降解空氣中的甲醛。H2。和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時(shí)，吸附的H2。與。2

產(chǎn)生HO,從而降解甲醛。空氣的濕度與甲醛降解率的關(guān)系如圖所示，甲醛降解率隨空氣

濕度變化的原因?yàn)閛

%

/

<

叁

遂

翻

B-

濕度/%

3d

【答案】（1）①.[Ar]3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s?②.@.14

(2)①.2②.TiO2++2H2O=TiO(OH)21+2H+③.將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,避免沉鈦過(guò)程中

生成Fe(OH)3雜質(zhì)

(3)濕度低于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的H。增多，甲

醛降解率增大；濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過(guò)多，降低了甲醛

的吸附，甲醛降解率降低；

【解析】

【小問(wèn)1詳析】

Ti為22號(hào)元素，Ti基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s?；

Fe3+價(jià)電子排布式為3d5,價(jià)電子軌道表示式為:；Fe?+的電子排

布式為：Is22s22P63s23P63d6,電子的不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目即電子所占軌道數(shù)為14；

【小問(wèn)2詳析】

①25℃時(shí)，Ksp[TiO(OH)2]=lxlO-29,c(TiO2+)?c2(OH-)=lxl0-29,c(TiO2+)<lxl0-5mol?L-1,

Ksp[TiO(OH)2]_

c(OH)>mol/L=1012mol/L,c(H+)<

c(TiO2+)VlxIO-5c(0H)一歷至

mol/L=10-2mol/L,即需要調(diào)整溶液的pH>2。

2++

②TiO2+水解生成TiO(OH)2同時(shí)產(chǎn)生H+,離子方程式為T(mén)iO+2H2O=TiO(OH)2；+2Ho

③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,避免沉鈦過(guò)程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)。

【小問(wèn)3詳析】

甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因?yàn)闈穸鹊陀?0%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水

分子增多，產(chǎn)生的H0?增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表

面吸附的水分子過(guò)多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。

15.五種有機(jī)化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

C2H5OH

(1)c2H4中所含的官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

該反應(yīng)的類型是__________反應(yīng)。

(2)反應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)用18。同位素標(biāo)記乙醇中的氧元素(即C2H5I8OH),通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反

應(yīng)物的斷鍵方式。結(jié)果表明CHsCOOH分子在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)斷開(kāi)的是碳氧鍵，則得到的

有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)A是常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，可由C2H4直接進(jìn)行加聚反應(yīng)得到，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【答案】(1)①.碳碳雙鍵②.CH2=CH,+H2。巖化靠ACHWHQH③.加成反應(yīng)

(2)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O

(3)CH3coi80c2H5

(4)fCH2cH2+

【解析】A是常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，可由C2H4直接進(jìn)行加聚反應(yīng)得到，則A為聚乙烯;

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛、乙醇都能發(fā)生氧化反

應(yīng)生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳析】

C2H4中所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

CH,=CH,+H,O>CH3CH2OH,該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；

【小問(wèn)2詳析】

應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cHJicH2Q2H+AO,宇>32CH3cHO2+2'HQ；

【小問(wèn)3詳析】

乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)過(guò)程中，乙醇斷裂O-H鍵、乙酸斷裂C-O鍵，用"Cl同位素標(biāo)記乙

醇中的氧元素，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵方式，則得到的有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為

CH3coi80c2H5；

【小問(wèn)4詳析】

c2H4加聚生成聚乙烯，則A為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：fCH2cH2+。

16.氯酸鎂［Mg(CK)3)2］常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(CK)3)2-6H2O的

流程如圖：

MgONaClO3

鹵塊—Mg(C103)2-6H20

濾渣

己知：①鹵塊主要成分為MgCLGH?。，含有Mgs。,、FeC"等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(s)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)加速鹵塊在酸性H2。？溶液中溶解的措施有：o(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(2)濾渣的成分

(3)加入NaQC>3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(溶解度低的物質(zhì)以沉

淀形式析出)。

產(chǎn)品中Mg(CIO3h-6H2。含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.00mol/L的

FeSC)4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用O.lOOmol/LKzCr2。7溶液滴定剩余的Fe?+至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)

2++3+3+

的離子方程式為：Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

(4)①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果(填“偏大、偏

小”或“不變”)。

(5)若平均消耗K2%。,溶液15.00mL,則產(chǎn)品中Mg(ClC)3)2(凡。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

o(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1)將鹵塊粉碎或適當(dāng)升高溫度等

(2)BaSC)4、Fe(OH)3

(3)MgCl2+2NaClO3=2NaClJ+Mg(ClO3)2

(4)①.C103+6Fe2++6H+=Cr+6Fe3++3H2。②.偏小

(5)78.3%

【解析】鹵塊的成分有MgCbFHzO、MgSCU、FeCh,加入H2O2之后，亞鐵離子可以被氧

化為三價(jià)鐵離子，再向混合物中加入氯化鋼溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，加

入氧化鎂，調(diào)節(jié)pH=4,可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過(guò)濾，

得到的濾液是氯化鎂，濾渣有BaSCU和Fe(OH)3,根據(jù)溶解度曲線可知，混合溶液中NaCl

溶解度最小，再加入NaCICh飽和溶液得到NaCl沉淀與Mg(C103)2溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁

熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到Mg(ClO3)2?6H2O,據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：升高溫度、將固體粉碎成細(xì)小的顆粒、增加物質(zhì)的濃度等，

因此加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或適當(dāng)升高溫度等；

【小問(wèn)2詳析】

根據(jù)分析可知，濾渣有BaSCU和Fe(OH)3；

【小問(wèn)3詳析】

加入NaC103飽和溶液后得到NaCl沉淀與Mg(C103)2溶液，方程式:

MgCl2+2NaClO3=2NaClJ+Mg(C1O3)2；

【小問(wèn)4詳析】

2++3+

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO-+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)稀釋K2Cr2O7溶液，使消耗KzCnCh溶液

體積偏大，應(yīng)用亞鐵離子物質(zhì)的量一定，故測(cè)定CIO3的物質(zhì)的量偏小，則導(dǎo)致最終結(jié)果偏

??；

【小問(wèn)5詳析】

消耗K2&2O7的物質(zhì)的量是0.1molLTx0.015L=0.0015mol,則根據(jù)方程式可得關(guān)系式：

C與O；6Fe2+,可知消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.0015molx6=0.009mol,所以與氯酸鎂

反應(yīng)的硫酸亞鐵是L00mo1LTx0.02L-0.009mol=0.（mmol,則根據(jù)方程式可知氯酸鎂的物

質(zhì)的量是xg,所以產(chǎn)品中Mg（C1O3）2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.01Imol100mL

--------------x-----------x299g/mol

=78.3%=

1210mL---------------xlOO%

3.50g

17.I.探究含碳化合物的轉(zhuǎn)化，對(duì)“碳中和”“碳達(dá)峰”具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

（1）如圖是利用電解法將C2H6轉(zhuǎn)化的原理示意圖，其中鋁電極為極；銅電

極上生成CO的電極反應(yīng)式為o

II.實(shí)驗(yàn)室以碳酸用孟礦（含M11CO3及少量Fe、Al、Si等氧化物）為原料制高純M11CO3和

MnO2的流程如圖:

(NH4)2SO4水

碳酸橘礦—>焙燒f溶解一過(guò)濾-含MnSC>4溶液—?MnCO3^BMnO2

濾渣

（2）焙燒時(shí)的溫度為300-500。。寫(xiě)出焙燒時(shí)MnCC>3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）將過(guò)濾后所得溶液凈化后可得MnS。,溶液。

①將凈化后MnS。,溶液置于如圖所示三頸燒瓶中，控制一定的溫度，將沉淀劑滴加到燒瓶

中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥可得M11CO3白色粉末。沉淀劑可以使用Na2c。3溶液、

NH4HCO3溶液或NH4HCO3與氨水的混合溶液。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)比較后使用的是

NH4HCO3與氨水的混合溶液。

不使用Na?CO3溶液的原因是;

②已知MnSO4可發(fā)生如下反應(yīng)

MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2J+K2SO4+2Na2SO4+2H2O,MnSO4和

K2s2。8的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測(cè)得Mn的轉(zhuǎn)化率、Mn。？的含量

m（MnO2）

m（MnO1MM：（OH））與NaOH和MnS04物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如圖所示。根

據(jù)信息，補(bǔ)充完整制取純凈Mn。？的實(shí)驗(yàn)方案：將20mLi.Omol/L的MnSC）4溶液和

20mLi.Omol/L的K2s2。8溶液混合，,得到純凈的Mn。？。（實(shí)驗(yàn)中可使用

的試劑是l.Omol/LNaOH溶液、LOmol/LH2so4溶液、LOmol/LBaCl,溶液）。