Page19考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4．參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個(gè)人成績分析。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Ni59As75第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)是離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，A正確；B．含離子鍵，為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．含離子鍵，為離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。2.以下圖示正確的是A.3-戊醇的鍵線式：B.氧原子的電子排布式：C.苯酚的空間填充模型：D.2s電子云模型示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．3-戊醇的鍵線式為，A錯(cuò)誤；B．表示氧原子的電子排布圖，B錯(cuò)誤；C．苯酚的空間填充模型為，C正確；D．的電子云模型為球形，D錯(cuò)誤；答案選C。3.如圖是元素周期表中關(guān)于砷元素的信息，其中解讀正確的是A.砷原子的中子數(shù)為33 B.砷原子核外電子數(shù)為75C.砷原子核外有7種不同能量的電子 D.砷原子最外層有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)信息，砷原子的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，則砷原子核外電子數(shù)為33，B錯(cuò)誤；C．處于相同能級的電子能量相同，砷的電子排布式為，涉及8個(gè)能級，故為8種不同能量的電子，C錯(cuò)誤；D．不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不一樣，砷原子最外層為5個(gè)電子，所以有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；答案選D。4.下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A.和熔化 B.氯化鈉和氯化氫溶于水C.和受熱分解 D.碘和干冰升華【答案】D【解析】【詳解】A．熔化破壞離子鍵，熔化破壞共價(jià)鍵，所克服的粒子間作用屬于不同類型，A不選；B．氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，所克服的粒子間作用屬于不同類型，B不選；C．氯化銨受熱分解破壞離子鍵、共價(jià)鍵，雙氧水受熱分解破壞共價(jià)鍵，所克服的粒子間作用屬于不同類型，C不選；D．碘和干冰升華破壞的都是分子間作用力，所克服的粒子間作用屬于同種類型，D正確；答案選D。5.下列有關(guān)敘述不正確的是A.利用超分子的分子識別特征，可以分離和B.用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈圓形C.可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體D.晶體內(nèi)部的微粒按照一定規(guī)律周期性地排列【答案】B【解析】【詳解】A．C60和C70混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進(jìn)行分離，這是利用超分子的分子識別特征，故A正確；B．晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，B錯(cuò)誤；C．晶體有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，在X射線下會(huì)呈現(xiàn)有規(guī)律的衍射峰，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體，故C正確；D．晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，故D正確；故選B。6.實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式為。下列有關(guān)說法不正確的是A.在中，提供空軌道，給出孤對電子B.含鍵C.氮元素電負(fù)性強(qiáng)于碳元素D.的電子式為【答案】B【解析】詳解】A．Fe3+提供空軌道，CN?給出孤對電子，形成配位鍵，A正確；B．配位鍵也是σ鍵，所以1mol[Fe(CN)6]3?含12molσ鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氮元素電負(fù)性強(qiáng)于碳元素，C正確；D．CN?與N2互為等電子體，CN?的電子式為，D正確；故選B。7.已知短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A.原子序數(shù)： B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.金屬性：B>A，非金屬性：D>C D.離子半徑：【答案】A【解析】【分析】A、B元素失去電子，C、D元素得到電子后，具有相同電子層，則A、B為第三周期元素，C、D為第二周期元素，位置如下，，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，原子序數(shù)b>a>c>d，A正確；B．同周期，從左往右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HnC>H(n+1)D，B錯(cuò)誤；C．同周期，從左往右，元素金屬性依次遞減，非金屬性依次遞增，所以金屬性A>B，非金屬性：C>D，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子排布相同的情況下，原子序數(shù)越大，離子半徑應(yīng)該越小，所以離子半徑應(yīng)為D>C>A>B，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.2017年5月9日，我國正式向社會(huì)發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說法正確的是A.的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相同B.在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素C.在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級符號是，故位于周期表中的區(qū)D.Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族【答案】D【解析】【詳解】A．互為同位素，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)相差較大，A錯(cuò)誤；B．如果存在第八周期，則第八周期共有元素應(yīng)為64種，則Mc的正下方應(yīng)為號元素，B錯(cuò)誤；C．由于處于ⅤA族，所以最后填入是，應(yīng)為周期表的區(qū)，C錯(cuò)誤；D．115號應(yīng)該處于周期表第七周期ⅤA族，D正確；答案選D。9.下列說法正確的是A.是極性分子，分子中的處在3個(gè)所組成的三角形的中心B.的空間結(jié)構(gòu)為形，在水中的溶解度比大C.可燃冰中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高【答案】B【解析】【詳解】A．分子的中心N原子上含有一對孤電子對，因此分子應(yīng)為三角錐形，分子中的不在3個(gè)所組成的三角形的中心，A錯(cuò)誤；B．的空間結(jié)構(gòu)為形，屬于極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度比大，B正確；C．中水分子間以氫鍵相連，形成籠狀結(jié)構(gòu)，將甲烷分子包裹其中，因此甲烷分子與水分子未形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．鹵素氫化物中由于存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)反常得高，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列說法正確的是A.有機(jī)化學(xué)研究過程中常用質(zhì)譜和紅外光譜快速精確地測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)B.的名稱為1，3，4-三甲苯C.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體D.和相差一個(gè)“”原子團(tuán)，互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)譜法可以快速、精確測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，但不能測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．的系統(tǒng)命名應(yīng)為三甲苯，B錯(cuò)誤；C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同，說明分子式相同，則分子式相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體，C正確；D．屬于酚類，屬于醇類，屬于不同類別的有機(jī)物，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D錯(cuò)誤；故選C。11.已知是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能級的不同軌道都有電子并且自旋方向相同；元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法不正確的是A.電負(fù)性： B.第一電離能：C.鍵角： D.F元素位于元素周期表的ds區(qū)【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，為H；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子并且自旋方向相同，為2s22p3，為N；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n，即為2s22p4，為O；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，即為2s22p5，為F；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，應(yīng)為Al；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，應(yīng)為Cu，以此分析；【詳解】A．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，H＜N＜O，A正確；B．同周期元素，原子序數(shù)增大，第一電離能增大，周期數(shù)增大，第一電離能減小，ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，N＞O＞F＞Al，B正確；C．NH3和H3O+空間結(jié)構(gòu)相同，均存在一對孤對電子，但是O電負(fù)性大于N，對孤對電子的吸引能力強(qiáng)，O的電子密度大，H-O-H鍵角大，C錯(cuò)誤；D．F元素為Cu，核外電子排布為[Ar]3d104s1，其位于元素周期表的ds區(qū)，D正確；故答案為：C。12.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)與除雜所選試劑正確的是A.除去乙烷中少量乙烯：氫氣B.鑒別己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液：液溴C.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，除去氣體雜質(zhì)：硫酸銅溶液D.除去溴苯中的：溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣的量比較難控制，除雜過程中氫氣不足會(huì)存在乙烯，過量則存在氫氣，A錯(cuò)誤；B．鑒別試劑應(yīng)為溴水，若用液溴，無法區(qū)分己烷和四氯化碳，B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液可以吸收，產(chǎn)生沉淀，從而除去乙炔中氣體雜質(zhì)，C正確；D．溴苯和溶液互溶，無法除去溴苯中的，D錯(cuò)誤；答案選C。13.是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程的總反應(yīng)：B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中既有極性分子，又有非極性分子D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【詳解】A．項(xiàng)由題意及圖可知，作催化劑，催化與苯酚反應(yīng)生成和，方程式為：，A正確；B．項(xiàng)氧化生成作還原劑，表現(xiàn)還原性，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，且以離子形式進(jìn)入液相中氧化苯酚，B錯(cuò)誤；C．項(xiàng)由圖苯酚降解產(chǎn)物為和為非極性分子，為極性分子，C正確；D．項(xiàng)由圖可知，與生成及，反應(yīng)為：，生成的及分別氧化苯酚生成和被還原為負(fù)2價(jià)的氧，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，被還原為參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故①②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為，D正確；答案選B。14.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是AB乙炔的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)溴苯的制備及產(chǎn)物HBr的檢驗(yàn)CD乙酸乙酯的制備分離乙醇與水的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．制備的乙炔含有，H2S能使溴水褪色，產(chǎn)生干擾，需先通過硫酸銅溶液洗氣，A錯(cuò)誤；B．液溴易揮發(fā)，會(huì)與溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，有干擾，應(yīng)該先通過溶液除去液溴，B錯(cuò)誤；C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，得到乙酸乙酯，有防止倒吸裝置，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，C正確；D．溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在支管口處，D錯(cuò)誤；故選C。15.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.圖①中18-冠-6通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B.圖②物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn)C.圖③中，表示硅氧四面體，則該多硅酸根結(jié)構(gòu)的通式為D.圖④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為6【答案】C【解析】【詳解】A．①中18-冠-6通過配位鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征，故A錯(cuò)誤；B．②物質(zhì)陽離子基團(tuán)較大，離子鍵較弱，熔沸點(diǎn)更低NaBF4，故B錯(cuò)誤；C．將③中左邊環(huán)補(bǔ)齊，則得到兩個(gè)完整環(huán)，則兩環(huán)共用的氧原子有左邊7個(gè)、右邊7個(gè)共14個(gè)；獨(dú)立成個(gè)體的氧原子有10個(gè)，同時(shí)兩個(gè)環(huán)都有獨(dú)立的硅原子，則硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（4+4×0.5）：（14×0.5+10）=6:17，結(jié)合硅化合價(jià)為+4，氧化合價(jià)為-2，可得到通式為：，故C正確；D．④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；故選C。16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含有苯酚的苯溶液中加濃溴水，未出現(xiàn)白色沉淀溴水未與苯和苯酚發(fā)生反應(yīng)B向1mL1%NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基C將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色逐漸褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)D向某鹵代烴中加入NaOH溶液并加熱，加稀硝酸后再加AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀該鹵代烴中存在碳溴鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．苯酚與溴水反應(yīng)，生成的三溴苯酚溶于苯，觀察不到有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下，所以實(shí)驗(yàn)失敗，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生的乙烯中混有揮發(fā)出的乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此要除去乙醇后再檢驗(yàn)乙烯的生成，故C錯(cuò)誤；D．鹵代烴中加入NaOH溶液并加熱，鹵代烴發(fā)生水解，產(chǎn)生相應(yīng)的鹵素離子，加稀硝酸后再加AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀可知鹵代烴中含有溴原子，存在碳溴鍵，故D正確；故選：D。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.回答下列問題：（1）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為______，鍵的數(shù)目和鍵的數(shù)目比值為______．（2）基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為______．（3）硫酸銅溶液呈天藍(lán)色，向其中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是______，此過程中，與銅離子形成配位鍵的分子中，配位能力強(qiáng)弱：______>______（填分子式），解釋原因：______．（4）工業(yè)生產(chǎn)中，含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。上述物質(zhì)M中含有的微粒間作用力有______．A．離子鍵B．非極性共價(jià)鍵C．極性共價(jià)鍵D．氫鍵E．配位鍵【答案】（1）①.sp，②.2∶1（2）（3）①.開始生成藍(lán)色沉淀、氨水過量沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液②.③.④.水分子中氧的電負(fù)性大于氨分子中氮的電負(fù)性，氧對孤電子對的吸引力更強(qiáng)，所以水分子中孤電子對與銅離子形成的配位鍵較弱。（4）BCD【解析】【小問1詳解】丙烯腈結(jié)構(gòu)簡式為，其中雙鍵碳的雜化類型為sp2，三鍵碳原子的雜化類型為sp，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵的數(shù)目和π鍵的數(shù)目比值為2∶1；【小問2詳解】Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問3詳解】硫酸銅溶液呈天藍(lán)色，向其中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是開始生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液，此過程中，與銅離子形成配位鍵的分子中，配位能力強(qiáng)弱為：NH3大于H2O，因?yàn)樗肿又醒醯碾娯?fù)性大于氨分子中氮的電負(fù)性，氧對孤電子對的吸引力更強(qiáng)，所以水分子中孤電子對與銅離子形成的配位鍵較弱；【小問4詳解】上述物質(zhì)M中含有的微粒間作用力有非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵和氫鍵，故選BCD。18.有機(jī)物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A物質(zhì)，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下的45倍A的相對分子質(zhì)量為______；（2）A的核磁共振氫譜如圖：A中含有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（3）另取與足量粉末反應(yīng)，生成，若與足量鈉反應(yīng)則生成A分子中所含官能團(tuán)的名稱：______；（4）將此在足量純中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重和A的分子式為______；（5）綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式為______；（6）寫出A在濃硫酸的作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式______。【答案】①.90②.4③.羧基、羥基④.⑤.⑥.【解析】【詳解】（1）的密度是相同條件下的45倍，則相對分子質(zhì)量為；（2）的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，則有4種不同化學(xué)環(huán)境的原子；（3）的物質(zhì)的量為能和碳酸氫鈉反應(yīng)說明中含有羧基，生成，則含有一個(gè)羧基；羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成，0.2mol羧基與鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，則另外0.1mol氫氣由羥基和鈉反應(yīng)生成，則說明中還含有一個(gè)羥基，所以A分子中所含官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基；（4）濃硫酸增重，則生成水的質(zhì)量是，堿石灰增重，生成，則，即有機(jī)物中碳原子數(shù)是3，氫原子數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為；（5）A的分子式為C3H6O3，含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，即含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1，所以的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）2個(gè)A在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物：，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19.第ⅤA族元素又稱氮族元素，回答下列問題。（1）根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，的VSEPR模型名稱為______，空間結(jié)構(gòu)為______．（2）下列說法不正確的是______．A.激發(fā)態(tài)氮原子躍遷到基態(tài)時(shí)，可用光譜儀攝取原子的吸收光譜B.第二周期中第一電離能介于與之間的元素有3種C.氮族元素單質(zhì)的晶體類型都相同D.是正四面體形分子，鍵角為（3）氮、磞和氫可以形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)的硼氮苯，分子式為，其結(jié)構(gòu)式為______．（4）某含砷化合物晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的化學(xué)式為______，密度為______（寫出計(jì)算式即可）【答案】（1）①.平面三角形②.V形（2）ACD（3）（4）①.NiAs②.【解析】【小問1詳解】，孤對電子對，所以VSEPR為平面三角形，空間構(gòu)型為V形；故答案為：平面三角形；V形；【小問2詳解】A．激發(fā)態(tài)氮原子躍遷到基態(tài)時(shí)，可用光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜，A錯(cuò)誤；B．第二周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但的能級全充滿，的能級半充滿，較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于與之間的有共3種元素，B正確；C．氮、磷、砷形成的單質(zhì)是分子晶體，銻單質(zhì)是金屬晶體，C錯(cuò)誤；D．P4是正四面體形分子，4個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，其鍵角為60°，D錯(cuò)誤；故答案為：ACD；【小問3詳解】氮、硼和氫可以形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)的硼氮苯，分子式為，與（苯）互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與苯相似，和作為六元環(huán)的骨架，相互交錯(cuò)排列，且均采取雜化，結(jié)構(gòu)式為；故答案為：；【小問4詳解】該晶胞中，位于頂點(diǎn)和棱上的原子數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部的原子數(shù)為2，故化學(xué)式為NiAs，則該晶體的密度為；故答案為：NiAs；。20.苯甲酸可用于合成纖維、樹脂涂料等，也可作為藥物或防腐劑，有抑制真菌、細(xì)菌生長的作用。實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯制備苯甲酸，其反應(yīng)裝置、制備原理如下：已知：①甲苯沸點(diǎn)110.6℃。②苯甲酸密度比水大，熔點(diǎn)122.13℃，沸點(diǎn)249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水，式量為122。③高錳酸鉀在中性溶液中被甲苯還原為二氧化錳。（1）儀器的名稱為______，冷凝水從______口流出（填“甲”或“乙”）。（2）下列說法不正確的是______。A.將原料充分加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠，此時(shí)甲苯已完全被氧化B.反應(yīng)結(jié)束后，從分液漏斗中滴加適量溶液，可除去過量的高錳酸鉀C.將反應(yīng)后的混合物充分冷卻，先加入濃鹽酸酸化，再過濾，可分離出苯甲酸D.提純苯甲酸，可將粗苯甲酸加入熱水溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，再用乙醇洗滌（3）提純時(shí)，往往要洗滌苯甲酸，檢驗(yàn)苯甲酸是否洗滌干凈的操作______。（4）純度測定：稱取產(chǎn)品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，進(jìn)一步純化的方法是______。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.乙（2）CD（3）取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈（4）①.93%②.重結(jié)晶【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯制備苯甲酸，三頸燒瓶中甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，將反應(yīng)后的混合物充分冷卻，先加入濃鹽酸酸化，再過濾，可分離出苯甲酸，球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物，溫度計(jì)的作用是控制反應(yīng)溫度，以此解答?！拘?詳解】儀器的名稱為三頸燒瓶，冷凝管中水應(yīng)該上進(jìn)下出，從乙口流出?！拘?詳解】A．根據(jù)性質(zhì)可知油珠是液體，無油珠表明甲苯已充分被氧化，故A正確；B．加入溶液，利用其還原性，除去過量的高錳酸鉀，防止加鹽酸時(shí)產(chǎn)生氯氣，故B正確；C．反應(yīng)后的混合物中含有二氧化錳固體，應(yīng)該先過濾，然后再酸化、過濾，故C錯(cuò)誤；D．苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗滌，故D錯(cuò)誤；故選CD。【小問3詳解】苯甲酸固體上可能殘留，通過檢驗(yàn)是否有來判斷是否洗滌干凈，方法為：取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，說明沒有洗干凈，反之則洗干凈?！拘?詳解】稱取產(chǎn)品，配成甲醇溶液，移取溶液，滴定，消耗的物質(zhì)的量為，苯甲酸是一元弱酸，和氫氧化鉀反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，實(shí)驗(yàn)樣品中苯甲酸的物質(zhì)的量為，樣品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21.化合物是一種用于預(yù)防和治療心、腦及其它動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病藥物，以為原料合成的路線如下圖：已知：R—