2025年沈陽市高中三年級教學質量監(jiān)測（三）沈陽市第十一中學張威威審題：沈陽市教育研究院黃南2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用部分O2-脫離形成“氧空位”以保證晶體的電中性。MgO晶胞結構如下C．若a為晶胞頂點，則c位于棱心5．蛇紋石主要成分為R3Si2O5(OH)4(R=Mg或Ni)，利用綠礬(FeSO4.7H2O)焙燒時產生的SO3可以提取蛇紋石中的金屬鎳，工藝流程已知：①焙燒時蛇紋石的反應為：R3Si2O5(OH)4+3SO3=3RSO4+2SiO2+2H2O6．核酸的某一結構片段如右圖所示，下列說7．某離子化合物中的陽離子結構模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短8．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗ABCD9．大連物化所鄧德會團隊通過惰性電極電解實現(xiàn)了空氣陰陽極同時活化制硝酸，其電[CuCl4]2-常呈黃色，常作為藍銅礦和綠松石C．解毒Cu2+可口服K4[Fe(CN)6]溶液，反應為K++Cu2++Fe(CN)–=KCu11.某實驗小組為制備高銅酸鈉(NaC如下實驗：已知NaCuO2為不溶于水的黑色晶體，13．順鉑是人類發(fā)現(xiàn)和應用最早的抗癌藥物，它進入人體后發(fā)生的一系列變化如下，下14．溫度335℃,在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，反應Ⅰ：C10H18(l)?C10H12(l)＋3H2(g)；反應Ⅱ：C10H12(l)?C10H8(l)＋2H2(g)；1x1和x2(以物質的量分數(shù)計)隨時系如圖所示，下列說法中錯誤的是15．配合反應的平衡常數(shù)用配合物穩(wěn)定常數(shù)表示，Cd2+與乙二胺(EDA)在水溶液中存在向硫酸鎘溶液中緩慢加入乙二胺，實驗測得各含鎘微粒的分布分數(shù)(δ)隨溶液中游離乙二胺濃度的變化關系如下圖所示。下列說法中錯C．c(EDA)=10-3mol·L-1時，c[Cd(EDA)2]2+>c[Cd(EDA)3]2+>c[Cd(EDA)]2+（C10H8O）法提取鈷的流程如下。已知：①β-萘酚(C10H8O)溶于堿液而難溶于 （4）“沉鈷”時，利用β-萘酚與NaNO2先合成α-亞硝性環(huán)境下，α-亞硝基-β-萘酚(C10H6ONOH)將Co2+氧化為Co3C10H6NH2OH，該過程的離子方程式為。（5）濾液成分中除Na+外，還含有的金屬離子有（6）“沉鈷”后形成紅褐色絡鹽沉淀Co(C10H6ONO)3，若“沉鈷”前不除去銅和鐵某科研小組對教材銅與濃硫酸反應實驗進行創(chuàng)新改進，具體實驗裝置如下圖。實驗步驟Ⅱ：加熱濃硫酸至有少量白霧生成，將磁環(huán)向下移動，控制銅絲與濃硫酸接觸，蘸有品紅溶液濾紙褪色。待反應約50秒后，左側試管中含石蕊的氫氧化鈉溶液由藍色右側試管底部有灰白色沉淀生成，溶液為淺墨藍色;加入蒸餾水后，沉淀溶解，溶液變（3）本實驗銅絲預先要用砂紙打磨，所用的水以及配制溶液為銅絲表面通常會有一層聚氯乙烯，在反應過程中會生成氯離子，且自來有氯離子，若溶液中氯離子濃度過高會使溶液含銅微粒發(fā)生轉化，使步呈現(xiàn)綠色。此過程出現(xiàn)含銅微粒轉化的離子方程式為（4）分析步驟Ⅲ中黑色物質中可能含有C①黑色物質不可能含有(填化學式，下同)，判斷依據(jù)是新型碳還原白云石(MgO.CaO)煉鎂工藝分為“煉鎂”和碳化鈣“再生”兩階段反應①：MgO.CaO(s)+CaC2(s)=反應③：MgO.CaO(s)+C(s)Mg(g)+CaO(s)+CO(g)△H?Kp3（1）反應③的△H3=反應①和反應③分別在△G=0時，體系溫度T(℃得高純鎂應從源頭上避免鎂蒸氣與CO接觸(即抑制反應③發(fā)生)，圖中③從平衡與速率視角綜合考慮，陰影區(qū)域為最佳工藝條件的原因為。（3）為優(yōu)化“煉鎂”階段的反應條件，測定不同條件下、反應2h后，鎂的還原率α1和α2 ②上述五組實驗中，產品純度最高的是實驗(填標號112345678ACADCCBB9DACBDBD（4）4Co2++C10H6ONOH+4H+=4Co3++C10H6NH2OH+H2O（6）鋅鐵離子也可與C10H6ONO形（1）點燃酒精燈，加熱右側試管，若N形管中間的導管處的液柱高度至