回想：我們之前學(xué)過(guò)哪些類型化學(xué)鍵？

第一單元金屬鍵金屬晶體化學(xué)鍵：離子鍵，共價(jià)鍵1/15（1）定義：金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈相

互作用。（2）形成：

1.金屬鍵金屬離子和自由電子成鍵微粒:金屬陽(yáng)離子和自由電子

存在:

金屬單質(zhì)和合金中（3）方向性:無(wú)方向性（也無(wú)飽和性）2/15依據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)影響金屬鍵原因金屬NaMgAlCr原子外圍電子排布3s13s23s23p13d54s1原子半徑/pm186160143.1124.9熔點(diǎn)/℃97.56506601900部分金屬原子半徑和熔點(diǎn)

有金屬軟如蠟,有金屬硬如鋼；有金屬熔點(diǎn)低,有金屬熔點(diǎn)高，為何?金屬熔點(diǎn)、硬度與金屬鍵強(qiáng)弱相關(guān)3/15練習(xí)：比較以下金屬熔點(diǎn)高低(1)NaMgAl(2)NaKCa（4）影響金屬鍵強(qiáng)弱原因（1）金屬元素原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目

普通而言：

金屬元素原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。<<>>4/152.金屬晶體晶體：含有規(guī)則幾何外形固體。5/15金屬晶體是有什么組成呢？是金屬原子嗎？結(jié)論：金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。提醒：金屬晶體能夠?qū)щ姡饘倬w中含有金屬鍵(1)金屬晶體組成6/15分析：

通常情況下，金屬原子外圍電子受原子核束縛比較弱，它們能夠從金屬原子上“脫落”下來(lái)，形成自由流動(dòng)電子。這些電子不是專屬于某幾個(gè)特定金屬離子，是均勻分布于整個(gè)晶體中。7/15（2）金屬物理性質(zhì)1.常溫下，單質(zhì)都是固體，除外；2.大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色；汞(Hg)

黃紅

8/153.不一樣金屬熔沸點(diǎn)，硬度差異較大；4.良好導(dǎo)電性；5.良好導(dǎo)熱性；6.良好延展性。9/15利用金屬晶體組成和金屬鍵理論解釋金屬含有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性原因。(1)導(dǎo)電性10/15（2）導(dǎo)熱性

金屬輕易導(dǎo)熱，是因?yàn)樽杂呻娮舆\(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高部分傳到溫度低部分，從而使整塊金屬到達(dá)相同溫度。11/15（3）延展性物體在外力作用下能延伸成細(xì)絲而不停裂性質(zhì)叫延性；在外力（錘擊或滾軋）作用能碾成薄片而不破裂性質(zhì)叫展性。

12/15總結(jié)金屬鍵概念及影響金屬鍵強(qiáng)弱原因金屬晶體組成，物理性質(zhì)并利用金屬鍵理論解釋這些性質(zhì)13/151.金屬以下性質(zhì)與金屬鍵無(wú)關(guān)是()A.金屬不透明并含有金屬光澤B.金屬易導(dǎo)電、傳熱C.金屬含有較強(qiáng)還原性D.金屬含有延展性C2.能正確描述金屬通性是()A.易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B.含有高熔點(diǎn)C.有延展性D.含有強(qiáng)還原性AC14/153.以下生活中問(wèn)題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋是（）A.

用鐵制品做炊具B.用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用鉑金做首飾D.鐵易生銹D4.金屬鍵強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少相關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)；與金屬陽(yáng)離子半徑大小也相關(guān)，金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷以下金屬熔點(diǎn)逐步升高是()A.L